第八章 化学与可持续发展 检测题 （含解析）2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章 化学与可持续发展 检测题
一、单选题
1．近年来，我国科技取得了举世瞩目的成就。下列有关说法正确的是
A．国产大飞机C919使用的铝锂合金属于金属材料
B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
C．我国光缆线路总长超过三千万公里，光缆中光导纤维的主要成分是晶体硅
D．“神舟十一号”返回舱外表面使用的绝热层的主要成分是玻璃质复合材料
2．目前，我国上海、北京等各大城市已实行垃圾分类，下列垃圾可以置于第④个垃圾桶的是
A．水果皮 B．残破瓷砖 C．牛奶包装纸盒 D．废电池
3．下列说法不正确的是（ ）
A．使固态生物质与水蒸气高温反应生成热值较高可燃气体，属于生物质能的热化学转化
B．石油的裂化和裂解、煤的干馏、玉米制醇都是化学变化
C．将固态化石燃料转化为气体，可有效提高燃烧效率，减少环境污染
D．水煤气、焦炉煤气均可来自于煤的气化
4．陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法不正确的是
A．王羲之的《兰亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定
B．宋，王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
C．商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金
D．“素纱单衣”所用的蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
5．下列说法正确的是（　　）
A．古代的鎏金工艺利用了电解原理
B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应
C．古代所用“鼻冲水”为氨水，其中含有5种微粒
D．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸馏操作
6．化学与生活、科技发展密切相关。下列物品中所涉及的主要材料不属于金属材料的是
A．三星堆青铜面具 B．“奋斗者”号全海深载人潜水器外壳(钛、铝等) C．世界第一钻石“库里南” D．国产大飞机C919外壳(铝锂合金)
A．A B．B C．C D．D
7．化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法正确的是
A．高炉炼铁、煅烧石灰石和海水提镁的过程中均涉及氧化还原反应
B．煤经过气化和液化等物理变化后，可得到清洁燃料
C．由于具有较强的氧化性，常用作净水剂
D．静电除尘治理悬浮颗粒污染的依据是胶体粒子带有电荷
8．《本草纲目》对轻粉(Hg2Cl2)的制法作如下记载：“用水银－两，白矾(明矾)二两。食盐一两。同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”下列说法正确的是
A．制备过程中未发生氧化还原反应
B．制备过程中发生了物质的升华
C．反应过程中一定没有氧气参与
D．该记载中，Hg2Cl2产率为80%
9．有关煤的说法正确的是
A．煤中含有碳的单质，苯、二甲苯，焦炉气
B．煤的干馏是物理变化
C．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，煤的干馏是化学变化
D．煤主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素
10．下列说法不正确的是（ ）
A．淀粉、纤维素、葡萄糖均能发生水解反应
B．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验
C．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂
D．甲醛，氯乙烯，乙二醇均可做聚合反应的单体
11．合理的工业设计和能源利用是改善环境的重要手段。下列有关说法中错误的是
A．硫酸厂用氨水吸收SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用
B．制取等量的硝酸铜，使用稀硝酸比使用浓硝酸排放的污染物更少
C．将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，实现“碳中和”(CO2排放量收支相抵)
D．工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合绿色化学理念
12．如图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图。下列说法中不正确的是(　　)
A．流程中试剂a为NaOH溶液，试剂b为盐酸
B．操作2的具体方法是加热浓缩，冷却结晶
C．操作3是将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．电解MgCl2时，阳极生成Cl2，阴极生成Mg
二、填空题
13．酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。、是形成酸雨的主要物质。研究、等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：
(1)酸雨是指小于_______的雨水。
(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施有_______(填序号)。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰
(3)开发新能源可有效减少酸雨。下列能源不属于新能源的有_______(填序号)。
①太阳能 ②风能 ③地热能 ④海洋能 ⑤氢能 ⑥石油 ⑦无烟煤
(4)主要来源于汽车尾气。通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如下图。据此回答：
电极为_______(填“正极”或“负极”)；其电极反应式为_______。
(5)可用氨水将转化为，再用氧化成来脱除烟气中的，原理是_______、_______(用离子方程式表示)。
14．有四种常见药物 ①维生素C　②青霉素　③碘酒　④麻黄碱，回答下列问题：
(1)用作医用皮肤消毒的是___________(填序号)。
(2)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是___________ (填序号)。
(3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是___________ (填序号)。
(4)___________ (填序号)又称为抗坏血酸。
(5)为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含Fe2＋物质)。若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明___________ ；此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有___________性。
(6)某药品标签上贴有OTC，它表示___________，若是R标记则表示___________，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药___________。
(7)胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效的化学方程式是___________。
15．煤的干馏是煤综合利用的重要途径，如图是实验室干馏煤的装置图，回答下列问题：
(1)反应完全后，试管A中剩下的灰黑色固体是___。
(2)试管B中的液体分两层，上层为澄清、透明的水溶液，能使酚酞变红，是___，下层的黑色黏稠物是___。
(3)C处点燃的气体在工业上叫___，其主要成分是___。
16．目前，我国使用的能源主要是煤、石油、天然气等，这些能源都是不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。科学家预测氢能将是21世纪最理想的新能源之一。
(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是________（填序号）。
A．电解水 B．锌和稀硫酸反应 C．光解海水
(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知：

由甲烷制氢气的一个缺点是________。
(3)将进行热分解也可以制得氢气 。热分解制氢气时，常向反应器中通入一定比例的空气，使部分燃烧，其目的是_________________________。
(4)镁铝合金（）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的、单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为得到的混合物在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金（）时通入氩气的目的是____________________________________。
②在足量的的溶液中，混合物Y能完全释放出。完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出的物质的量为________。
17．(1) 良好的生态环境可以提升生活质量。
① 下列物质不属于空气质量周报中污染物的是________(填字母)。
a. SO2　　　　　　　　b. NO2　　　　　　　　c. PM2.5
② 垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________(填字母)标志的垃圾桶内。
③ 燃烧煤产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是________(填化学式)。
(2) 右图是某品牌调料标签的一部分。
① 配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生________反应得到。
② 小麦粉中的主要营养物质是________。
③ 配料表中属于防腐剂的是________。
④ 配料表中的辣椒红是着色剂。亚硝酸钠也可作着色剂，但亚硝酸钠有毒，要严格控制其用量。亚硝酸钠外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：
性质 亚硝酸钠 氯化钠
1. 酸性条件下的稳定性 微热分解为NO和NO2 微热时不分解
2. 熔点 271 ℃ 801 ℃
3. 室温时的溶解度 约80 g 约35 g
请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：________。
(3) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
① 钢铁是应用广泛的金属材料。钢铁在潮湿空气中易生锈，铁锈的主要成分是____________(填化学式)，请列举一种防止钢铁腐蚀的方法：________。
② 水泥、玻璃、陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有CaCO3、________和________(填化学式)。青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的________价铁元素显色而成的。
③ 氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，工业上可用四氯化硅和氮气在氢气气氛中加强热发生反应制得。请写出该反应的化学方程式：________。
18．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。
(1)步骤1中分离操作的名称是___________，发生反应的化学方程式是：___________
(2)粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是___________(填写序号字母)。
a.⑥⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
(3)操作步骤④调节溶液pH时，应加入___________，写出一个有关的化学方程式是___________。
(4)操作⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发都用到一种玻璃仪器是___________，简述以上⑥过滤操作中如何洗涤沉淀。___________
19．学好《化学与生活》，形成更加科学的生活方式。
(1)小明因胃酸过多导致胃部不适，应服用的药物是（ ）
A．碘酒 B．感冒灵 C．胃舒平 D．枇杷膏
(2)下列说法正确的是（ ）
A．海南岛四面环海，水资源丰富，不必节约用水
B．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
C．可通过长期饮用含Ca2+浓度较高的水来补钙
D．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症
(3)下列关于食品添加剂的说法不正确的是（ ）
A．食品添加剂在合理限量范围内使用不影响人体健康
B．食品添加剂必须用天然物质制造
C．柠檬黄常用来做着色剂，改善食品色泽
D．醋可用作防腐剂和调味品
(4)化学与生活关系密切。现有下列四种物质：
A．青霉素 B．亚硝酸钠 C．维生素C D．油脂
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
①_______是重要的体内能源；
②_______广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，又称为抗坏血酸；
③_______是最重要的抗生素，在注射之前，需要进行皮肤敏感试验；
④在腌制肉类食品时，可加入适量的_______作防腐剂。
20．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下：
(1)关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。
方法 是否正确 简述理由
方法1：直接往海水中加入沉淀剂 不正确 (一)
方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂 (二) (三)
你认为最合理的其他方法是：　　　　　(四)
(一)__________________________________________________；
(二)__________________________________________________；
(三)__________________________________________________；
(四)__________________________________________________。
(2)框图中加入的试剂①应该是________(填化学式)；加入的试剂②是________(填化学式)；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为___________。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．合金属于金属材料，故国产大飞机C919使用的铝锂合金属于金属材料，A正确；
B．“天宫二号”使用的碳纤维是碳元素形成的一种单质，不是一种新型有机高分子材料，B错误；
C．我国光缆线路总长超过三千万公里，光缆中光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；
D．“神舟十一号”返回舱外表面使用的绝热层的主要成分是高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅等新型无机非金属材料，不是硅酸盐等玻璃质复合材料，D错误；
故答案为：A。
2．C
【详解】A. 水果皮属于湿垃圾，放在①中，故A不选；
B. 残破瓷砖属于干垃圾，放在②中，故B不选；
C. 牛奶包装纸盒用再生材料制成，属于可回收垃圾，放在④中，故C选；
D. 废电池属于有害垃圾，放在③中，故D不选；
故选C。
3．D
【详解】A．生物质由化学变化生成可燃性气体，可提供能量，则该过程属于生物质的热化学转化，A正确；
B．石油的裂化是将长链的重油转换为短链的轻质油，石油裂解是将长链的饱和烃转换为短链的不饱和烃，如乙烯，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到焦炉煤气、焦炭、煤焦油，玉米通过发酵可得乙醇，都有新物质生成，都是化学变化，B正确；
C．将固态化石燃料转化为气体，可使化石燃料充分燃烧，有效提高燃烧效率，同时减少CO的气体的排放，从而减少环境污染，C正确；
D．水煤气来自于煤的气化，焦炉煤气来自煤的干馏，D错误。
答案选D。
4．D
【详解】A．王羲之的《兰亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定，故A正确；
B．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，则绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故B正确；
C．青铜是铜、锡、铅的合金，是金属治铸史上最早的合金，故C正确；
D．蚕丝的主要成分是蛋白质，故D错误；
故选D。
5．D
【详解】A. 鎏金是指把溶解在水银里的金子涂在器物表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，古代的鎏金工艺没有外加电源，不是电解原理的应用，故A错误；
B. 两个过程条件不同，不属于可逆反应，故B错误；
C. 古代所用“鼻冲水”为氨水，氨水中有NH4＋、OH－、H＋、NH3·H2O、NH3、H2O等6种微粒，故C错误；
D. “蒸烧”的过程为蒸馏操作，故D正确。
综上所述，答案为D。
6．C
【详解】A．青铜是铜与锌等金属熔合而成的合金，属于金属材料，A不选；
B．潜水器外壳由钛、铝等，属于金属材料，B不选；
C．钻石是碳的单质，属于非金属材料，C选；
D．铝锂合金属于金属材料，D不选；
故选：C。
7．D
【详解】A.高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应前后元素的化合价不变，不属于氧化氧化反应，故A错误。
B.煤的气化和液化分别生成CO、氢气以及甲醇等，为化学变化，故B错误；
C.硫酸铁做净水剂是因为三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，与氧化性无关，故C错误；
D.静电除尘治理悬浮颗粒污染的依据是胶体粒子带有电荷，故D正确。
故选D。
8．B
【详解】A. 物质汞变为轻粉(Hg2Cl2)化合价发生变化，发生氧化还原反应，故A错误；
B. 取开则粉升于盆上矣说明轻粉(Hg2Cl2)发生了升华，故B正确；
C．汞化合价升高，有氧化剂参与反应，可能为氧气，故C错误；
D. 一两汞可升粉八钱则产率为，故D错误；
故答案选：B。
9．C
【详解】A．煤是多种复杂的有机物和无机物形成的混合物，不含苯、二甲苯和焦炉气，这三者都是煤在干馏过程中产生的，故A错误；
B．将煤隔绝空气加强热使其分解的过程为煤的干馏，煤的干馏是化学变化，故B错误；
C．煤由有机物和少量无机物组成，将煤隔绝空气加强热使其分解的过程为煤的干馏，煤的干馏是化学变化，故C正确；
D．煤中H元素含量很少，煤的构成元素主要为C元素，同时还含有少量的氢、硫、氧、氮等元素，故D错误；
答案为C。
10．A
【详解】A．淀粉和纤维素均为多糖可以水解，葡萄糖为单糖无法水解，A项错误；
B．有些人会对青霉素产生过敏反应，为避免危险发生，注射青霉素前一定需要做皮试，B项正确；
C．油脂在碱性条件下水解即油脂的皂化反应，通过皂化反应可以制取肥皂，C项正确；
D．甲醛可以用于合成酚醛树脂，氯乙烯可以用于制备聚氯乙烯，乙二醇可以用于合成聚酯，D项正确；
答案选A。
11．C
【详解】A．工业制硫酸尾气中的SO2回收常采用氨吸收法；即先用氨水吸收二氧化硫，当吸收液中NH4HSO3达到一定浓度后，再与硫酸反应，放出SO2，可以循环利用，故A正确；
B．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；据反应可知，制取等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量较大，且放出的有毒气体的量相对较多，即使用稀硝酸比使用浓硝酸排放的污染物更少，故B正确；
C．将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，甲醇燃料在燃烧时，排放出二氧化碳，进入空气中，并不会减少二氧化碳的排放量，不会实现实现“碳中和”，故C错误；
D．乙烷和氯气光照发生取代反应，产生一氯乙烷、二氯乙烷等多种氯代物和氯化氢气体，有副产物生成；而乙烯与氯化氢发生加成反应只生成氯乙烷，反应物全部转化为生成物，没有副产物，原子利用率达到100%，所以工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合绿色化学理念，故D正确；
故选C。
12．A
【详解】A．海水中提取镁时，试剂a为氢氧化钙，加入海水或苦卤中沉淀镁离子，通过过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂b盐酸溶解，得到氯化镁溶液，故A错误；
B．氯化镁溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，故B正确；
C．为抑止Mg2＋水解，在氯化氢气流中加热氯化镁晶体失去结晶水，故C正确；
D．电解熔融氯化镁，阳极是氯离子失电子生成氯气，镁离子在阴极上得到电子生成镁，故D正确；
选A。
13．(1)5.6
(2)①③
(3)⑥⑦
(4) 负极
(5)
【解析】（1）
酸雨是指pH<5.6的雨水。
（2）
①未经脱硫的煤燃烧会产生二氧化硫，少用煤作燃料，可减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨，①正确；
②把工厂烟囱造高，不能减少SO2、NOx的排放，不能减少酸雨，②错误；
③使用脱硫煤，可减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨，③正确；
④在已酸化的土壤中加石灰，不会减少空气中SO2、NOx的含量，不能减少酸雨，④错误；
答案选①③。
（3）
新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，包括太阳能、生物质能、水能、风能、地热能、海洋能、氢能、沼气、酒精、甲醇等，石油和无烟煤为化石燃料，是不可再生能源，答案选⑥⑦。
（4）
由图示可知，NO在NiO电极上转化为了NO2，氮元素化合价升高，失电子，则NiO电极为负极，电极反应式为：。
（5）
二氧化硫为酸性氧化物，过量的二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：，亚硫酸氢铵有还原性，能与氧气发生氧化还原反应生成硫酸氢铵，反应的离子方程式为：。
14．(1)③
(2)④
(3)②
(4)①
(5) 牛奶中的Fe2+已经被氧化为Fe3+ 还原
(6) 非处方药 处方药 非处方药
(7)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【分析】(1)
碘酒能杀菌消毒，可用作医用皮肤消毒，故选③。
(2)
麻黄碱有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用，故选④。
(3)
某些人对青霉素会有过敏反应，情况特别严重的可危及生命，所以从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试，故选②。
(4)
缺乏维生素C的患者容易罹患坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸，故选①。
(5)
Fe2+有较强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-会变红，所以若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明牛奶中的Fe2+已经全部或部分被氧化为Fe3+；若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，即维生素C将Fe3+还原了，该实验说明维生素C具有还原性。
(6)
OTC表示的是非处方药，R表示处方药。阿司匹林属于非处方药。
(7)
胃舒平的主要成分为Al(OH)3，能和胃酸中的盐酸发生中和反应，从而防治胃酸分泌过多，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
15．(1)焦炭
(2) 粗氨水 粗苯和煤焦油
(3) 焦炉气 H2、CO、CH4、C2H4
【解析】(1)
煤干馏得到焦炭，则反应完全后，试管A中剩下的灰黑色固体是焦炭；
(2)
干馏产物经过冷却后，在试管中变为液体，上层是粗氨水，下层是煤焦油，粗氨水显碱性，能使酚酞变红，粗苯和煤焦油是黑色黏稠状液体；
(3)
C处点燃的气体在工业上叫焦炉气，其主要成分是H2、CO、CH4、C2H4等，它们均是可燃性气体。
16． C 需要消耗大量能量（其他合理答案也可） 为H2S的热分解反应提供热量 防止Mg、Al被空气氧化 52mol
【分析】1molMg17Al12可得到17molMgH2和12molAl，加入足量HCl，一方面Mg和Al与HCl反应放出氢气，另一方面，Mg和Al溶解，储存的氢气释放出来。
【详解】(1) A．电解水消耗大量的电能，不经济，A错误；
B．锌和稀硫酸反应消耗大量的Zn和硫酸，不经济，B错误；
C．太阳能和海水取之不尽，经济且可持续，C正确；
故答案为：C；
(2)两个反应都是吸热反应，需要消耗大量的能量，故答案为：需要消耗大量能量（其他合理答案也可）；
(3)H2S分解产生H2的反应是吸热反应，部分H2S燃烧可产生热量，提供给H2S分解，故答案为：为H2S的热分解反应提供热量；
(4)①氩气是稀有气体，化学性质不活泼，可以防止Mg、Al在熔化过程中被氧气氧化，故答案为：防止Mg、Al被空气氧化；
②1molMg17Al12可得到17molMgH2和12molAl，加入足量HCl，一方面Mg和Al与HCl反应放出氢气，另一方面，Mg和Al溶解，储存的氢气释放出来。由Mg～H2可知，1molMg产生1molH2,17molMg产生17molH2,17molMgH2产生17mol+17mol=34molH2，由2Al～3H2可知，1molAl可产生1.5molH2，所以12molAl可产生12mol×1.5=18molH2，故1molMg17Al12完全吸氢后的Y与HCl反应共放出34mol+18mol=52molH2，故答案为：52mol。
【点睛】储氢合金，吸收氢气，是个物理变化，Mg-Al储氢合金吸收氢气后的物质实际上是Mg、Al、H2的混合物。
17． c a H2SO4 水解 糖类或淀粉 苯甲酸钠 溶于水配成溶液，加入稀硫酸微热，有棕色气体生成者，原物质为NaNO2，否则为NaCl(或用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl；或取2支试管，各加入5 mL水，分别溶解这两种物质，至不再溶解时，溶解量大的是NaNO2，溶解量小的是NaCl) Fe2O3 涂油刷漆(或其他合理答案) Na2CO3 SiO2 ＋2 3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl
【详解】(1) ① 属于空气污染物的是二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳以及PM2.5等，各选项中只有二氧化碳不属于空气污染物，故选c；
②导致“白色污染”的生活垃圾主要成分是塑料，属于可回收垃圾，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源，故答案为a；
③酸雨中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，被氧气氧化为硫酸，硫酸的化学式为H2SO4；
(2) ①黄豆的成分是蛋白质，蛋白质水解生成氨基酸；
②小麦富含淀粉；
③苯甲酸钠属于防腐剂；
④由图可知，鉴别NaNO2和NaCl的方法：将两种固体分别溶于水制成溶液，再分别加入稀硫酸微热，有气泡生成的是亚硝酸钠，否则为氯化钠；
(3) ① 钢铁在潮湿空气中易生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3，常用于防止钢铁腐蚀的方法有涂油刷漆；
②生产玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，其中纯碱为Na2CO3 、石英为SiO2；青瓷表面的绿色是釉层中的+2价铁元素显色而成的；
③四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅以及氯化氢，方程式为3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl。
18． 过滤 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 d 稀盐酸 HCl+NaOH=NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O） 玻璃棒 加少量蒸馏水，没过沉淀，静置，重复二至三次
【详解】(1)经过步骤1从母液中分离出Mg(OH)2沉淀，则步骤1为过滤；石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，则发生反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2；
(2)提纯粗盐的过程中，需要先溶解配置成溶液，加入过量的NaOH溶液，以除去Mg2+；再加入过量的BaCl2溶液，以除去；再加入过量的Na2CO3溶液，以除去Ca2+和Ba2+（来自于过量的BaCl2溶液）；过滤后，调节pH至7，以除去OH-、；最后蒸发滤液；综上所述，正确的操作编号顺序为⑤③②①⑥④⑦，故选d；
(3)步骤④中，调节溶液pH应加入稀盐酸，发生反应的化学方程式有：HCl+NaOH=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
(4)这三个操作中都需要的玻璃仪器是玻璃棒；在操作⑥中，洗涤沉淀的操作是加少量蒸馏水，没过沉淀，静置，重复二至三次。
19．(1)C
(2)D
(3)B
(4) D C A B
【详解】（1）A．碘酒外用消毒药，不是内服药物，A错误；
B．感冒灵是用来治疗感冒的药品，不能用于治疗胃酸过多，B错误；
C．胃舒平中含有氢氧化铝能中和过多的胃酸，降低胃酸的浓度，可以治疗因胃酸过多导致胃部不适，C正确；
D．枇杷膏止咳化痰的药物，与胃酸过多无关，D错误；
故选C。
（2）A．海水中盐分含量较高，不能直接应用，应该饮用淡水，A错误；
B．明矾在水中生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮的固体，使之形成沉淀，从而可以沉降水中的悬浮物，但是没有杀菌消毒作用，B错误；
C．长期饮用含Ca2+浓度较高的水容易产生结石，危害人体健康，C错误；
D．纯净水中缺少一些人体必需的微量元素，所以长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症，D正确；
故选D。
（3）A．食品添加剂应依法合理使用，在合理限量范围内使用不影响人体健康，A正确；
B．很多食品添加剂是合成的，所以食品添加剂不一定用天然物质制造，B错误；
C．柠檬黄具有黄色，可做着色剂，改善食品色泽，C正确；
D．醋能使蛋白质变性，因此可以作食品防腐剂，由于其具有酸味，因此也可以用作调味剂，D正确；
故选B。
（4）①油脂是重要的体内能源，是人体内重要的储能物质，故选D；
②维生素C广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，又称为抗坏血酸，故选C；
③青霉素是最重要的抗生素，由于有的人对青霉素有不适症状，因此在注射之前，需要进行皮肤敏感试验，故选A；
④在腌制肉类食品时，可加入适量的亚硝酸钠，来防止食物变质，因此可以用亚硝酸钠作防腐剂，选项B正确，故选B。
20． 海水中镁离子浓度小，沉淀剂用量大，不经济 不正确 能源消耗大，不经济 海滩晒盐后得到的苦卤水中，加入沉淀剂 Ca(OH)2 HCl MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
【分析】海水加石灰乳将镁离子沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁加盐酸溶解得氯化镁溶液，氯化镁溶液经结晶得无水氯化镁，电解熔融状态下的氯化镁得金属镁，据此解答。
【详解】(1)试剂①应是石灰乳，发生的反应是MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2，由于海水中镁离子浓度小，沉淀剂用量大，不经济，所以直接往海水中加入沉淀剂是不正确的；高温加热蒸发海水能源消耗大，不经济，因此也是不正确的；可利用太阳能将海滩晒盐后得到的苦卤水中，加入沉淀剂；
(2)试剂①应是石灰乳，发生的反应是MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2；氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁，所以试剂②应是盐酸，反应是Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O，然后浓缩、结晶、脱水得无水MgCl2，再电解熔融的MgCl2便可制得Mg：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑