2024届高三化学二轮专题过关练习--盐类的水解（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024届高三化学二轮专题过关练习--盐类的水解（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-03 13:15:43 | ||
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文档简介
2024届高三化学二轮专题过关练习--盐类的水
一、单选题
1．（2024上·河北石家庄·高三校联考期末）学习了酸碱中和滴定实验后，常温下，某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4/mol.L2Na2CO3溶液和40mL0.2mol/LNaHCO3溶液，再分别用0.4mol/L盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法正确的是
A．水的电离程度：e点＜f点
B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为HCO+H+=H2O+CO2↑
C．若用与盐酸等物质的量浓度的醋酸溶液滴定，则曲线甲中点位置不变
D．c(20，8.3)点处，c(HCO)+2c(H2CO3)+c(H+)=(0.2+10-5.7)mol/L
2．（2024上·河北石家庄·高三河北师范大学附属中学校考阶段练习）常温时，分别向等物质的量浓度的HX、HY、HZ溶液中滴入NaOH溶液，lgM[M分别表示或或]随溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的关系如图所示，下列说法错误的是
A．酸性：HX>HY>HZ
B．Ka(HZ)=10-13.2
C．直线HX与y轴交点的坐标为(-2，8.9)
D．常温时，0.2mol/LHY溶液与等体积0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中c(HY)>0.5mol/L>c(Y-)
3．（2024·四川南充·统考一模）氨基酸具有两性如下所示：
甘氨酸()是人体必需的氨基酸之一，常温下，甘氨酸溶液中各微粒的分布分数[]与溶液的关系如图所示，下列说法错误的是
A．曲线b代表
B．当时，甘氨酸主要以形式存在
C．的平衡常数数量级为
D．
4．（2024上·陕西安康·高三统考期末）向20mL0.1mol/L的某酸HA中滴加，随NaOH加入溶液pH呈现如下变化。下列说法不正确的是
A．P点溶液的大于1 B．M点存在：
C．N点存在： D．水的电离程度：
5．（2024下·宁夏吴忠·高三青铜峡市高级中学校考开学考试）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．使甲基橙呈红色的溶液中：
B．的水溶液中：
C．由水电离出的的溶液中：
D．的溶液中：
6．（2024下·宁夏吴忠·高三青铜峡市高级中学校考开学考试）室温下，物质的量浓度相同的三种盐溶液，其依次为8、9、10。下列有关说法正确的是
A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：
B． HX是强酸，是弱酸，且酸HY强于酸
C．三种酸根均能水解，且水解程度
D．三种盐溶液中的浓度大小顺序为
7．（2024下·河北衡水·高三河北衡水中学校考开学考试）纳米氧化镁广泛应用于电子元器件、催化剂载体等领域，一种利用制备纳米氧化镁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
已知：PVA不参与化学反应。
A．纳米氧化镁分散在空气中能产生丁达尔效应
B．“沉淀反应”，未发生氧化还原反应
C．可以用坩埚蒸干氯化镁溶液获得
D．“煅烧”过程，发生反应的化学方程式为
8．（2024上·江西鹰潭·高三统考期末）常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液和溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．点①和点②所示溶液中：
B．点③和点④所示溶液中：
C．点①和点②所示溶液中：
D．滴定过程均可选择酚酞做指示剂
9．（2024上·江西鹰潭·高三统考期末）常温下，下列有关各溶液的叙述正确的是
A．的溶液中不可能存在醋酸分子
B．的醋酸钠溶液与的盐酸混合后溶液显酸性：
C．醋酸的，的醋酸的，则
D．已知酸性，pH相等的与溶液中
10．（2024上·山西吕梁·高三统考期末）时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂
B．X点到Z点发生的主要反应的离子方程式为
C．Y点对应的溶液中
D．反应的平衡常数
11．（2024上·山西吕梁·高三统考期末）下列示意图表示正确的是
A．图甲：在一定温度下，某反应达到了化学平衡，升高温度，平衡逆向移动
B．图乙：断裂化学键吸收的热量小于形成和化学键所放出的热量
C．图丙表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、溶液混合，混合液的最高温度随的变化(已知)
D．图丁表示利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量的电位滴定曲线图，a到b之间存在：
12．（2024下·湖北·高三校联考开学考试）常温下，0.10 mol/L HCOONH4溶液中部分微粒(、、HCOOH、)的(可通入加入NaOH或HCl调节溶液pH)关系如图所示。，。下列说法正确的是
A．曲线②和③分别表示和随pH的变化
B．溶液中M点对应的pH=7
C．HCOONH4的水解平衡常数约为
D．原溶液中
13．（2024·江西宜春·江西省宜春市第一中学校考模拟预测）实验室以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、、FeO、、等杂质)为原料制备的实验流程如下：
下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是
A．可在装置甲中进行“酸浸”操作
B．按图乙所示操作检验“氧化”步骤中是否完全氧化
C．用装置丙过滤“调pH”后所得悬浊液
D．用装置丁加热烘干晶体
14．（2023上·广东广州·高三广东番禺中学校考阶段练习）下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A Fe2+、、 NaHSO4溶液 3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B Ca2+、、Cl- 少量NaOH溶液 Ca2++2+2OH-=2H2O+CaCO3↓+
C K+、、 通入少量CO2 2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+
D 、Al3+、 少量Ba(OH)2溶液 2++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3 H2O
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
15．（2023上·上海奉贤·高三上海市奉贤中学校考期中）习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。
I．CO2捕集技术能有效解决温室效应及能源短缺问题。
CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的反应如下：
反应a：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1
反应b：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
反应c：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
将CO2与H2按照一定流速通过催化剂反应，测得CO2的转化率与产物的选择性[CH3OH选择性=×100%]随温度变化如图所示：
(1)①ΔH3= 。
A．ΔH1+ΔH2 B．ΔH1－ΔH2 C．ΔH1×ΔH2 D．ΔH1÷ΔH2
②反应b的平衡常数表达式为 。
(2)电催化还原CO2生成含碳产物(如CO、CH3OH等)原理如图所示：若用Ag负载在TiO2载体上制得Ag/TiO2催化剂，作为电极可促进CO2还原为CO，其机理如图所示。该机理中CO2还原为CO的过程可表述为 。
Ⅱ．NO2和CO是常见的环境污染气体，消除污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
汽车尾气中C、NO2在一定条件下可以发生反应：4CO(g) + 2NO2(g)4CO2(g) + N2(g) ΔH=－1200kJ/mol，在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(3)①从反应开始到10 min的平衡状态，N2的平均反应速率为 。从11 min起，其他条件不变，压缩容器的容积为1 L，则n(NO2)的变化曲线可能为图中的 (填abcd字母)。
②使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g) =CO2(g)＋3H2(g)，该反应过程中的能量变化如图：
途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ)：活化分子的百分率 。
A．增大 B．减小 C．不变 D．不一定
Ⅲ．SO2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO2。
(4)已知：25OC时，H3PO4的电离常数为Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8 ，Ka3=4.4×10－13；H2SO3的电离常数为Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.6×10－8，则下列各组微粒可以大量共存的是_______。
A．和H3PO4 B．H3PO4和 C．和 D．和
(5)25OC时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、、的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，可用Na2SO3溶液吸收SO2制备NaHSO3。
①NaHSO3溶液呈酸性，溶液中离子浓度的由大到小排序为 。
②当溶液恰好呈中性时：c(Na+)、c()、c()的等量关系关系为 。
16．（2024上·湖南常德·高三常德市一中校考期末）25℃时，草酸(H2C2O4)的，；的，。回答下列问题：
(1)写出H2C2O4的电离方程式 。
(2)相同浓度的、、、四种溶液中碱性最强的物质是 溶液。用的NaOH溶液滴定25mL0.1mol/L草酸溶液的滴定曲线如图所示。
①X点溶液中 (填“>”或“<”)，若向该溶液中滴加少量，将观察到 现象，并指出值的变化情况 。当滴加50mLNaOH溶液时，所得溶液中存在关系：c(Na+) (填“>”、“=”或“<”)c(H2C2O4)+ c(HC2O)＋2c(C2O)。
②滴定过程中所得混合溶液中时，pH= (已知)。
(3)计算反应的平衡常数K= 。
17．（2024上·内蒙古呼伦贝尔·高三海拉尔第二中学校考期末）磷的含氧酸具有重要的性质和应用。
(1)是二元弱酸，某温度下，的溶液，即溶液中。求该温度下 。(的第二步电离忽略不计，结果用科学计数法表示，保留两位有效数字)
(2)是三元中强酸，时，与溶液反应，反应混合物中含磷各微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与的关系如图所示：
①溶液显碱性，原因是 ，若向溶液中加入足量的溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。
②时，溶液中的，则 。
③时，溶液中由水电离出的 。
④已知：，写出足量碳酸钠与反应的化学方程式： 。
⑤以酚 为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，写出发生主要反应的离子方程： 。
⑥时，溶液中的电荷守恒关系为 。
18．（2024上·山东青岛·高三山东省青岛第五十八中学校考期末）化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题：
I．25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液的pH=4.76。
(1)改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中的值增大的是 (填字母)。
a.加入少量CH3COONa固体 b.升温 c.稀释 d.加入NaOH固体 e.加入冰醋酸(忽略体积变化)
(2)该缓冲溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 。
(3)请用化学语言解释CH3COOH和CH3COONa组成的溶液具有一定的缓冲作用的原理
II．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。
(4)已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，≈20，lg2=0.3，此时溶液的pH= ，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)某同学将0.1mol·L-1的NaHCO3溶液滴加到0.1mol·L-1的CaCl2溶液中，产生了白色沉淀和气体，试用离子方程式表示该过程： 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【分析】Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，则0.4mol L-1Na2CO3溶液的碱性强于40mL0.2mol L-1NaHCO3溶液，Na2CO3与HCl反应：，，先生成NaHCO3，NaHCO3再与盐酸反应生成CO2气体，NaHCO3直接与HCl反应生成CO2气体：，根据题中所给数据计算出n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.008mol，加入20mL0.4mol L-1HCl时Na2CO3恰好转化为NaHCO3，容器中压强不变，随着HCl的加入，容器中压强逐渐增大，加入40mLHCl时容器的压强达到最大值，而NaHCO3直接与HCl反应生成CO2气体，容器中压强增大，并且加入20mLHCl时容器的压强达到最大值、一直保持不变，所以图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，图中丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，，e点刚开始加入盐酸，则含有的溶质为NaCl和NaHCO3（较多），f点时加入盐酸接近20mL说明反应几乎完成，则含有的溶质为NaCl和NaHCO3（极少），酸碱对于水的电离是抑制，盐的水解促进水的电离，据此可知为水的电离程度：e点>f点，A错误；
B．在加入20mL盐酸时Na2CO3转化为了NaHCO3，从20mL以后发生NaHCO3与HCl反应，开始时生成的碳酸由于浓度低而没有分解为CO2气体，故当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生反应的离子方程式为，B错误；
C．若用与盐酸等物质的量浓度的醋酸溶液滴定，则，，反应中生成的CH3COOH水解为碱性，因此曲线甲中点位置会变化，C错误；
D．C(20，8.3)点处，溶液为等浓度NaCl和NaHCO3，电荷守恒①，物料守恒②，①-②得，pH=8.3时，，，，故mol/L，D正确；
故答案选D。
2．B
【详解】A．根据图像计算，对于HX，lg=0时pH=14-pOH=3.1，则=1mol/L，c(H+)=10-3.1，则Ka(HX)= =10-3.1，同理可计算Ka(HY)= 10-7.5、Ka(HZ)= 10-9.2，电离平衡常数越大其酸性越强，则酸性：HX>HY>HZ，选项A正确；
B ．lg=-2时pH=14-pOH=11.2，则=10-2mol/L，c(H+)=10-11.2，则Ka(HZ)= ==10-9.2，选项B错误；
C．直线HX与y轴交点纵坐标设为x，则10x-14102=10-3.1，x=8.9，选项C正确；
D．常温时，0.2mol/LHY溶液与等体积0.1mol/LNaOH溶液混合后，得到0.05mol/LHY溶液和0.05mol/LNaY混合液，且Ka(HY)= 10-7.5，所以Kh(Y-)= 10-6.5，NaY水解大于HY的电离，因此c(HY)>0.5mol/L>c(Y-)，选项D正确；
答案选B。
3．D
【分析】NH2CH2COOH有-NH2，-COOH两种官能团，则溶液既有酸性又有碱性，氨基具有碱性，在酸性较强时会结合H+，羧基具有酸性，在碱性较强时会与OH-反应，曲线a表示，曲线c表示，曲线b表示；
【详解】A．根据据分析，曲线b表示，A正确；
B．为碱性较强条件，根据分析，此时甘氨酸主要以形式存在，B正确；
C．平衡常数：，取曲线a、b交点坐标，当pH=2.35时，，此时平衡常数：，数量级为，C正确；
D．，，，即，D错误；
答案选D。
4．C
【分析】当加入20mLNaOH溶液（图中Q点）时HA与NaOH恰好完全反应得NaA溶液，溶液的pH＞7，说明HA为弱酸；图中M点加入10mLNaOH时得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液。
【详解】A．根据分析，HA为弱酸，则0.1mol/LHA溶液中c(H+)＜0.1mol/L，溶液的pH大于1，A项正确；
B．M点是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，M点溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，则溶液中c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，B项正确；
C．N点加入的NaOH溶液的体积小于20mL，N点溶液中含NaA和HA，故c(Na+)＜c(A-)+c(HA)，C项错误；
D．酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，则随着NaOH溶液的加入，水的电离程度逐渐增大，加入20mLNaOH溶液时水的电离程度达最大，水的电离程度：Q＞N＞M，D项正确；
答案选C。
5．B
【详解】A．使甲基橙呈红色的溶液中显酸性，此时二价铁可以被硝酸根离子氧化为三价铁，不能共存，A错误；
B．的水溶液显酸性，此时相互之间不反应，可以共存，B正确；
C．由水电离出的的溶液可能显酸性，也可能显碱性，无论是酸性条件还是碱性条件，碳酸氢根离子都不能存在，C错误；
D．碳酸根离子可以和铝离子发生双水解反应，不能共存，D错误；
故选B。
6．C
【分析】物质的量浓度相同的三种盐溶液，其依次为8、9、10，pH＞7，是弱酸强碱盐，盐溶液的pH越大说明水解对应产生的酸越弱，因此HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，据此回答。
【详解】A．因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，A错误；
B．盐NaX、 NaY、NaZ溶液的pH＞7，是弱酸强碱盐，盐溶液的pH越大说明水解对应产生的酸越弱，因此HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，即酸HY强于酸，但HX也是弱酸，B错误；
C．根据分析可知，盐溶液的pH越大，说明水解程度越大，所以水解程度，C正确；
D．根据分析可知，盐溶液的pH越大，说明水解程度越大，那么对应酸根离子的浓度就越小，因此三种盐溶液中的浓度大小顺序，D错误；
故答案选C。
7．C
【分析】制备纳米氧化镁的工艺流程为用氨水沉淀Mg2+，变为Mg（OH）2，然后煅烧变为纳米氧化镁。
【详解】A．纳米氧化镁分散在空气中形成胶体能产生丁达尔效应，A正确；
B．“沉淀反应”，化合价未发生变化，未发生氧化还原反应，B正确；
C．用坩埚蒸干氯化镁溶液时会发生Mg2+水解反应：Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+，HCl易挥发，平衡右移，无法获得，C错误；
D．“煅烧”过程，发生反应的化学方程式为，D正确；
故选C。
8．B
【分析】点①和点②为加入氢氧化钠溶液体积一半的点，①为物质的量相等的HCN和NaCN、②为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，点③为pH=7的点，溶液呈中性，点④是恰好完全反应的点，溶液呈碱性；二种酸与氢氧化钠恰好完全反应时呈碱性，故应该选用酚酞作指示剂，据此回答。
【详解】A．根据电荷守恒，c(Na+) + c(H+) =c(CN-) + c(OH-)，点①时溶液呈碱性，故c(Na+) > c(CN-)；同样根据电荷守恒可得c(Na+) + c(H+) =c(CH3COO-) + c(OH-)，点②时溶液呈酸性，故c(Na+)< c(CH3COO-) ，又因点①和点②处钠离子的浓度相同，故c(CH3COO-) ＞c(CN-) ，A正确；
B．点③处溶液的pH=7，此时c(Na+)=c(CH3COO-) ＞ c(H+) = c(OH-)，，点④是恰好完全反应的点，溶液呈碱性，此时c(Na+)＞c(CH3COO-) ＞ c(OH-)＞c(H+) ，B错误；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得，则，C正确；
D．二种酸与氢氧化钠恰好完全反应时呈碱性，故应该选用酚酞作指示剂，D正确；
故选B。
9．C
【详解】A．醋酸钠溶液显碱性，pH>7，其中醋酸根水解会生成少量醋酸分子，A错误；
B．两者发生反应后溶液中的溶质为等浓度的醋酸、氯化钠和醋酸钠，混合后溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，正确的关系为，B错误；
C．0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，0.1 mol/L的醋酸的pH=a的溶液中溶质浓度稀释10倍，若不考虑平衡移动，pH为b=a+1，但醋酸是弱电解质稀释促进电离，所以a+1＞b，C正确；
D．根据电荷守恒，在NaF溶液中，在溶液中，由于两溶液的pH相等，因此有，D错误；
答案选C。
10．A
【详解】A．根据滴定实验指示剂选择依据，要求变色明显，石蕊溶液不能作指示剂，A错误；
B．X点对应溶质主要是，Z点对应溶质主要是，X点到Z点发生的主要反应的离子方程式为，B正确；
C．据电荷守恒，，因为Y点对应的溶液中，所以，C正确；
D．，，由于W点，故；，，由于Y点对应的溶液中，故；与相减即得，此时的平衡常数，D正确；
故选：A。
11．A
【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，逆反应速率加快的倍数大于正反应加快的倍数，平衡向吸热的逆反应方向移动，A项正确；
B．从图中可知，A转化为C和D为吸热反应，断裂1molA(g)化学键吸收的热量应大于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量，B项错误；
C．据已知条件求得温度最高时氢氧化钠体积为40mL的点，C项错误；
D．从a点到b点，溶液由氯化钠、碳酸氢钠混合液变为氯化钠、碳酸混合溶液，b点处有，则a点到b点溶液中，D项错误；
答案选A。
12．D
【分析】常温下，0.10 mol/L HCOONH4溶液中加入NaOH或HCl调节溶液pH，随着pH的增大，lgc(H+)减小，lgc(OH-)增大，会和OH-反应，HCOO-会和H+反应，随着pH的增大，增大，减小，则曲线①②③④分别表示lgc(H+)、lgc(OH-)、、随pH的变化。
【详解】A．曲线②和③分别表示和随pH的变化，A错误；
B．由图可知，M点，则c(HCOO-)=c()，将Ka和Kb相除得到，又有c(H+)c(OH-)=KW，则，可得c(H+)=10-6.5mol/L，所以pH=-lgc(H+)=6.5，B错误；
C．，C错误；
D．原溶液中存在电荷守恒：，，即
，D正确；
故答案选D。
13．A
【详解】A．由图可知，甲装置为固液不加热装置，可进行“酸浸”操作，故A正确；
B．胶头滴管应在试管口的正上方，不能插入试管中，故B错误；
C．过滤时，应用玻璃棒引流，防止溶液溅出，故C错误；
D．加热烘干容易失去结晶水，应低温烘干，故D错误；
故答案为：A。
14．A
【详解】A．在酸性条件下具有强氧化性，能被硝酸氧化成，其反应为，故A正确；
B．根据以少定多原则，向碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为，故B项错误；
C．和不能共存，，故C项错误；
D．向含有、的溶液中加入少量，结合能力比强，所以先反应，离子方程式为：，故D项错误；
故答案选A。
15．(1) A； K=
(2)CO2吸附在催化剂表面，被T3+还原成·CO，同时生成TiO2，Ag催化·CO与H2O反应生成CO和OH-，CO脱离催化剂表面
(3) 0.0075mol·L-1·min-1 d A
(4)BD
(5) c( Na+)>c(HSO)>c(H+)> c(SO)>c(OH-) c( Na+)>c(HSO)> c(SO)
【详解】（1）反应a：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1；反应b：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2；反应c：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3；根据盖斯定律可知反应c=反应a+反应b，故ΔH3=ΔH1+ΔH2，综上所述A符合；
反应b的平衡常数表达式为K=；
故答案为：A；K=。
（2）CO2还原为CO的反应机理为：CO2吸附在催化剂表面，被T3+还原成·CO，同时生成TiO2，Ag催化·CO与H2O反应生成CO和OH-，CO脱离催化剂表面；
故答案为：CO2吸附在催化剂表面，被T3+还原成·CO，同时生成TiO2，Ag催化·CO与H2O反应生成CO和OH-，CO脱离催化剂表面。
（3）①4CO(g) + 2NO2(g)4CO2(g) + N2(g) ，从反应开始到10 min的平衡状态，消耗NO2的物质的量n(NO2)=0.3mol，根据方程式可知生成的N2的物质的量n(N2)=n(NO2)=0.15mol，N2的平均反应速率为；其他条件不变，压缩容器的容积为1 L，n(NO2)=0.3mol，反应前计量数之和大于反应后计量数之和，故增大压强平衡向正反应方向移动，n(NO2)的数值从0.3mol逐渐减小，综上所述d符合；
②CH3OH(g)＋H2O(g) =CO2(g)＋3H2(g)，途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ)：反应活化能降低，使用催化剂，则活化分子百分数增加，综上所述A符合；
故答案为：0.0075mol·L-1·min-1；d；A。
（4）由电离平衡常数可知，酸性的强弱顺序为H2SO3＞H3PO4＞HSO＞H2PO> HPO，由强酸制弱酸的原理可知，磷酸与亚硫酸根离子、亚硫酸氢根与磷酸一氢根离子在溶液中反应，不能大量共存，磷酸与亚硫酸氢根离子、亚硫酸氢根离子与磷酸二氢根在溶液中不能反应，能大量共存，故选BD；
故答案为：BD。
（5）HSO在溶液中电离出氢离子，HSO同时能水解，由于电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性；HSO既电离又水解，以电离为主，溶液显酸性，则溶液中的离子浓度大小关系为：c( Na+)>c(HSO)>c(H+)> c(SO)>c(OH-)；
当溶液呈中性，c( Na+)+ c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，结合图像可知，c(HSO)> c(SO)，则c( Na+)>c(HSO)> c(SO)；
故答案为：c( Na+)>c(HSO)>c(H+)> c(SO)>c(OH-)；c( Na+)>c(HSO)> c(SO)。
16．(1)、
(2) ＞ 产生气泡 变小 ＞ 1.22
(3)
【详解】（1）H2C2O4属于弱酸，其电离方程式为H2C2O4H++、H++。
（2）由于Ka1(H2C2O4) ＞Ka2(H2C2O4)＞Ka1(H2CO3) ＞Ka2(H2CO3)，根据越弱越水解，相同浓度的NaHC2O4、Na2C2O4、NaHCO3、Na2CO3四种溶液中碱性最强的物质是Na2CO3。用0.1mol/LNaOH溶液滴定25mL0.1mol/L草酸溶液，图中X点加入25mLNaOH溶液得到NaHC2O4溶液，加入50mLNaOH溶液得到Na2C2O4溶液。
①由图可知，X点为NaHC2O4溶液，的水解平衡常数为=1.67×10-13＜Ka2(H2C2O4)，的电离程度大于其水解程度，X点溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)；由于Ka2(H2C2O4)＞Ka1(H2CO3) ＞Ka2(H2CO3)，故向NaHC2O4溶液中滴加少量Na2CO3，发生反应2NaHC2O4+Na2CO3=2Na2C2O4+CO2↑+H2O，故观察到产生气泡的现象；随着反应的进行，c()减小、c()增大，故变小。当滴加50mLNaOH溶液时得到Na2C2O4溶液，Na2C2O4属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，溶液中的物料守恒为c(Na+)=2[c()+c()+c(H2C2O4)]，c(Na+)＞2c()+c()+c(H2C2O4)。
②滴定过程中所得混合溶液中时，Ka1(H2C2O4)==6.0×10-2，解得c(H+)=6.0×10-2mol/L，pH=-lg6.0×10-2=2-0.78=1.22。
（3）反应+=+的平衡常数K====1.1×106。
17．(1)
(2) 溶液中既存在水解也存在电离，其电离常数为，其水解常数Kh=>，则水解程度大于其电离程度，c(OH-)> c(H+)，溶液呈碱性 或
【详解】（1）发生一级电离：，忽略其二级电离，则，；
（2）①结合图中数据，利用交点数据可得的各级电离常数：，，，溶液中既存在水解也存在电离，其电离常数为，其水解常数Kh=>，则水解程度大于其电离程度，c(OH-)> c(H+)，溶液呈碱性；
若向溶液中加入足量的溶液，溶液则显酸性，因发生反应：，增大了溶液中氢离子浓度，使得溶液呈酸性；
②，时，溶液中的，则；
③时，，，此时溶液中，c(OH-)> c(H+)，溶液呈碱性，说明以水解为主，促进水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则水电离的；
④结合电离常数可知酸性：>>>>，则依据强酸制弱酸原理，足量碳酸钠与反应的化学方程式：；
⑤以酚 为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，溶液呈碱性，且pH大于8.2，结合图像可知此时溶液中主要微粒为，该过程中逐渐增加，逐渐减小，则主要离子反应为：；
⑥时，溶液中，此时c()为0，溶液中的电荷守恒关系为或。
18．(1)ae
(2)c(OH-)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(CH3COO-)
(3)在CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液中，存在如下平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，当向该溶液中加入一定量的强酸时，平衡左移，溶液的c(H+)几乎不变；加入一定量的强碱时，平衡右移，溶液中的c(OH-)几乎不变，溶液的pH基本稳定
(4) 7.4 变小
(5)Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
【详解】（1）在CH3COONa稀溶液中存在下列平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
a.加入少量CH3COONa固体，水解平衡正向移动，c(CHCOOH)增大，=增大，a符合题意；
b.升温，平衡正向移动，c(CH3COO-)减小，c(OH-)增大，减小，b不符合题意；
c.稀释，c(CHCOOH)减小，=减小，c不符合题意；
d.加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(CHCOOH)减小，=减小，d不符合题意；
e.加入冰醋酸(忽略体积变化)，c(CHCOOH)增大，=增大，e符合题意；
故选ae。
（2）25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液的pH=4.76。则表明以CH3COOH的电离为主，溶液呈酸性，c(Na+)＜c(CH3COO-)，则该缓冲溶液中各离子浓度由小到大的顺序为c(OH-)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(CH3COO-)。
（3）CH3COOH和CH3COONa组成的溶液中不管加入酸还是碱，平衡移动后，溶液中c(H+)或c(OH-)基本不变，则溶液具有一定的缓冲作用的原理：在CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液中，存在如下平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，当向该溶液中加入一定量的强酸时，平衡左移，溶液中的c(H+)几乎不变；加入一定量的强碱时，平衡右移，溶液的c(OH-)几乎不变，溶液的pH基本稳定。
（4）正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，≈20，lg2=0.3，Ka1=，c(H+)=，此时溶液的pH=-lgc(H+)=7.1+lg2=7.4，当过量的酸进入血液中时，血液中c()减小、c(H2CO3)增大，缓冲体系中的值将变小。
（5）某同学将0.1mol·L-1的NaHCO3溶液滴加到0.1mol·L-1的CaCl2溶液中，产生的白色沉淀为CaCO3，气体为CO2，则用离子方程式表示该过程：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O。
【点睛】将0.1mol·L-1的NaHCO3溶液滴加到0.1mol·L-1的CaCl2溶液中，由于生成CaCO3沉淀，促进了的电离，生成的H+与另一部分结合生成CO2气体等
一、单选题
1．（2024上·河北石家庄·高三校联考期末）学习了酸碱中和滴定实验后，常温下，某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4/mol.L2Na2CO3溶液和40mL0.2mol/LNaHCO3溶液，再分别用0.4mol/L盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法正确的是
A．水的电离程度：e点＜f点
B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为HCO+H+=H2O+CO2↑
C．若用与盐酸等物质的量浓度的醋酸溶液滴定，则曲线甲中点位置不变
D．c(20，8.3)点处，c(HCO)+2c(H2CO3)+c(H+)=(0.2+10-5.7)mol/L
2．（2024上·河北石家庄·高三河北师范大学附属中学校考阶段练习）常温时，分别向等物质的量浓度的HX、HY、HZ溶液中滴入NaOH溶液，lgM[M分别表示或或]随溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的关系如图所示，下列说法错误的是
A．酸性：HX>HY>HZ
B．Ka(HZ)=10-13.2
C．直线HX与y轴交点的坐标为(-2，8.9)
D．常温时，0.2mol/LHY溶液与等体积0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中c(HY)>0.5mol/L>c(Y-)
3．（2024·四川南充·统考一模）氨基酸具有两性如下所示：
甘氨酸()是人体必需的氨基酸之一，常温下，甘氨酸溶液中各微粒的分布分数[]与溶液的关系如图所示，下列说法错误的是
A．曲线b代表
B．当时，甘氨酸主要以形式存在
C．的平衡常数数量级为
D．
4．（2024上·陕西安康·高三统考期末）向20mL0.1mol/L的某酸HA中滴加，随NaOH加入溶液pH呈现如下变化。下列说法不正确的是
A．P点溶液的大于1 B．M点存在：
C．N点存在： D．水的电离程度：
5．（2024下·宁夏吴忠·高三青铜峡市高级中学校考开学考试）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．使甲基橙呈红色的溶液中：
B．的水溶液中：
C．由水电离出的的溶液中：
D．的溶液中：
6．（2024下·宁夏吴忠·高三青铜峡市高级中学校考开学考试）室温下，物质的量浓度相同的三种盐溶液，其依次为8、9、10。下列有关说法正确的是
A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：
B． HX是强酸，是弱酸，且酸HY强于酸
C．三种酸根均能水解，且水解程度
D．三种盐溶液中的浓度大小顺序为
7．（2024下·河北衡水·高三河北衡水中学校考开学考试）纳米氧化镁广泛应用于电子元器件、催化剂载体等领域，一种利用制备纳米氧化镁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
已知：PVA不参与化学反应。
A．纳米氧化镁分散在空气中能产生丁达尔效应
B．“沉淀反应”，未发生氧化还原反应
C．可以用坩埚蒸干氯化镁溶液获得
D．“煅烧”过程，发生反应的化学方程式为
8．（2024上·江西鹰潭·高三统考期末）常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液和溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．点①和点②所示溶液中：
B．点③和点④所示溶液中：
C．点①和点②所示溶液中：
D．滴定过程均可选择酚酞做指示剂
9．（2024上·江西鹰潭·高三统考期末）常温下，下列有关各溶液的叙述正确的是
A．的溶液中不可能存在醋酸分子
B．的醋酸钠溶液与的盐酸混合后溶液显酸性：
C．醋酸的，的醋酸的，则
D．已知酸性，pH相等的与溶液中
10．（2024上·山西吕梁·高三统考期末）时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂
B．X点到Z点发生的主要反应的离子方程式为
C．Y点对应的溶液中
D．反应的平衡常数
11．（2024上·山西吕梁·高三统考期末）下列示意图表示正确的是
A．图甲：在一定温度下，某反应达到了化学平衡，升高温度，平衡逆向移动
B．图乙：断裂化学键吸收的热量小于形成和化学键所放出的热量
C．图丙表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、溶液混合，混合液的最高温度随的变化(已知)
D．图丁表示利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量的电位滴定曲线图，a到b之间存在：
12．（2024下·湖北·高三校联考开学考试）常温下，0.10 mol/L HCOONH4溶液中部分微粒(、、HCOOH、)的(可通入加入NaOH或HCl调节溶液pH)关系如图所示。，。下列说法正确的是
A．曲线②和③分别表示和随pH的变化
B．溶液中M点对应的pH=7
C．HCOONH4的水解平衡常数约为
D．原溶液中
13．（2024·江西宜春·江西省宜春市第一中学校考模拟预测）实验室以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、、FeO、、等杂质)为原料制备的实验流程如下：
下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是
A．可在装置甲中进行“酸浸”操作
B．按图乙所示操作检验“氧化”步骤中是否完全氧化
C．用装置丙过滤“调pH”后所得悬浊液
D．用装置丁加热烘干晶体
14．（2023上·广东广州·高三广东番禺中学校考阶段练习）下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A Fe2+、、 NaHSO4溶液 3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B Ca2+、、Cl- 少量NaOH溶液 Ca2++2+2OH-=2H2O+CaCO3↓+
C K+、、 通入少量CO2 2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+
D 、Al3+、 少量Ba(OH)2溶液 2++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3 H2O
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
15．（2023上·上海奉贤·高三上海市奉贤中学校考期中）习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。
I．CO2捕集技术能有效解决温室效应及能源短缺问题。
CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的反应如下：
反应a：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1
反应b：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
反应c：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
将CO2与H2按照一定流速通过催化剂反应，测得CO2的转化率与产物的选择性[CH3OH选择性=×100%]随温度变化如图所示：
(1)①ΔH3= 。
A．ΔH1+ΔH2 B．ΔH1－ΔH2 C．ΔH1×ΔH2 D．ΔH1÷ΔH2
②反应b的平衡常数表达式为 。
(2)电催化还原CO2生成含碳产物(如CO、CH3OH等)原理如图所示：若用Ag负载在TiO2载体上制得Ag/TiO2催化剂，作为电极可促进CO2还原为CO，其机理如图所示。该机理中CO2还原为CO的过程可表述为 。
Ⅱ．NO2和CO是常见的环境污染气体，消除污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
汽车尾气中C、NO2在一定条件下可以发生反应：4CO(g) + 2NO2(g)4CO2(g) + N2(g) ΔH=－1200kJ/mol，在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(3)①从反应开始到10 min的平衡状态，N2的平均反应速率为 。从11 min起，其他条件不变，压缩容器的容积为1 L，则n(NO2)的变化曲线可能为图中的 (填abcd字母)。
②使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g) =CO2(g)＋3H2(g)，该反应过程中的能量变化如图：
途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ)：活化分子的百分率 。
A．增大 B．减小 C．不变 D．不一定
Ⅲ．SO2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO2。
(4)已知：25OC时，H3PO4的电离常数为Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8 ，Ka3=4.4×10－13；H2SO3的电离常数为Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.6×10－8，则下列各组微粒可以大量共存的是_______。
A．和H3PO4 B．H3PO4和 C．和 D．和
(5)25OC时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、、的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，可用Na2SO3溶液吸收SO2制备NaHSO3。
①NaHSO3溶液呈酸性，溶液中离子浓度的由大到小排序为 。
②当溶液恰好呈中性时：c(Na+)、c()、c()的等量关系关系为 。
16．（2024上·湖南常德·高三常德市一中校考期末）25℃时，草酸(H2C2O4)的，；的，。回答下列问题：
(1)写出H2C2O4的电离方程式 。
(2)相同浓度的、、、四种溶液中碱性最强的物质是 溶液。用的NaOH溶液滴定25mL0.1mol/L草酸溶液的滴定曲线如图所示。
①X点溶液中 (填“>”或“<”)，若向该溶液中滴加少量，将观察到 现象，并指出值的变化情况 。当滴加50mLNaOH溶液时，所得溶液中存在关系：c(Na+) (填“>”、“=”或“<”)c(H2C2O4)+ c(HC2O)＋2c(C2O)。
②滴定过程中所得混合溶液中时，pH= (已知)。
(3)计算反应的平衡常数K= 。
17．（2024上·内蒙古呼伦贝尔·高三海拉尔第二中学校考期末）磷的含氧酸具有重要的性质和应用。
(1)是二元弱酸，某温度下，的溶液，即溶液中。求该温度下 。(的第二步电离忽略不计，结果用科学计数法表示，保留两位有效数字)
(2)是三元中强酸，时，与溶液反应，反应混合物中含磷各微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与的关系如图所示：
①溶液显碱性，原因是 ，若向溶液中加入足量的溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。
②时，溶液中的，则 。
③时，溶液中由水电离出的 。
④已知：，写出足量碳酸钠与反应的化学方程式： 。
⑤以酚 为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，写出发生主要反应的离子方程： 。
⑥时，溶液中的电荷守恒关系为 。
18．（2024上·山东青岛·高三山东省青岛第五十八中学校考期末）化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题：
I．25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液的pH=4.76。
(1)改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中的值增大的是 (填字母)。
a.加入少量CH3COONa固体 b.升温 c.稀释 d.加入NaOH固体 e.加入冰醋酸(忽略体积变化)
(2)该缓冲溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 。
(3)请用化学语言解释CH3COOH和CH3COONa组成的溶液具有一定的缓冲作用的原理
II．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。
(4)已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，≈20，lg2=0.3，此时溶液的pH= ，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)某同学将0.1mol·L-1的NaHCO3溶液滴加到0.1mol·L-1的CaCl2溶液中，产生了白色沉淀和气体，试用离子方程式表示该过程： 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【分析】Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，则0.4mol L-1Na2CO3溶液的碱性强于40mL0.2mol L-1NaHCO3溶液，Na2CO3与HCl反应：，，先生成NaHCO3，NaHCO3再与盐酸反应生成CO2气体，NaHCO3直接与HCl反应生成CO2气体：，根据题中所给数据计算出n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.008mol，加入20mL0.4mol L-1HCl时Na2CO3恰好转化为NaHCO3，容器中压强不变，随着HCl的加入，容器中压强逐渐增大，加入40mLHCl时容器的压强达到最大值，而NaHCO3直接与HCl反应生成CO2气体，容器中压强增大，并且加入20mLHCl时容器的压强达到最大值、一直保持不变，所以图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，图中丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，，e点刚开始加入盐酸，则含有的溶质为NaCl和NaHCO3（较多），f点时加入盐酸接近20mL说明反应几乎完成，则含有的溶质为NaCl和NaHCO3（极少），酸碱对于水的电离是抑制，盐的水解促进水的电离，据此可知为水的电离程度：e点>f点，A错误；
B．在加入20mL盐酸时Na2CO3转化为了NaHCO3，从20mL以后发生NaHCO3与HCl反应，开始时生成的碳酸由于浓度低而没有分解为CO2气体，故当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生反应的离子方程式为，B错误；
C．若用与盐酸等物质的量浓度的醋酸溶液滴定，则，，反应中生成的CH3COOH水解为碱性，因此曲线甲中点位置会变化，C错误；
D．C(20，8.3)点处，溶液为等浓度NaCl和NaHCO3，电荷守恒①，物料守恒②，①-②得，pH=8.3时，，，，故mol/L，D正确；
故答案选D。
2．B
【详解】A．根据图像计算，对于HX，lg=0时pH=14-pOH=3.1，则=1mol/L，c(H+)=10-3.1，则Ka(HX)= =10-3.1，同理可计算Ka(HY)= 10-7.5、Ka(HZ)= 10-9.2，电离平衡常数越大其酸性越强，则酸性：HX>HY>HZ，选项A正确；
B ．lg=-2时pH=14-pOH=11.2，则=10-2mol/L，c(H+)=10-11.2，则Ka(HZ)= ==10-9.2，选项B错误；
C．直线HX与y轴交点纵坐标设为x，则10x-14102=10-3.1，x=8.9，选项C正确；
D．常温时，0.2mol/LHY溶液与等体积0.1mol/LNaOH溶液混合后，得到0.05mol/LHY溶液和0.05mol/LNaY混合液，且Ka(HY)= 10-7.5，所以Kh(Y-)= 10-6.5，NaY水解大于HY的电离，因此c(HY)>0.5mol/L>c(Y-)，选项D正确；
答案选B。
3．D
【分析】NH2CH2COOH有-NH2，-COOH两种官能团，则溶液既有酸性又有碱性，氨基具有碱性，在酸性较强时会结合H+，羧基具有酸性，在碱性较强时会与OH-反应，曲线a表示，曲线c表示，曲线b表示；
【详解】A．根据据分析，曲线b表示，A正确；
B．为碱性较强条件，根据分析，此时甘氨酸主要以形式存在，B正确；
C．平衡常数：，取曲线a、b交点坐标，当pH=2.35时，，此时平衡常数：，数量级为，C正确；
D．，，，即，D错误；
答案选D。
4．C
【分析】当加入20mLNaOH溶液（图中Q点）时HA与NaOH恰好完全反应得NaA溶液，溶液的pH＞7，说明HA为弱酸；图中M点加入10mLNaOH时得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液。
【详解】A．根据分析，HA为弱酸，则0.1mol/LHA溶液中c(H+)＜0.1mol/L，溶液的pH大于1，A项正确；
B．M点是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，M点溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，则溶液中c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，B项正确；
C．N点加入的NaOH溶液的体积小于20mL，N点溶液中含NaA和HA，故c(Na+)＜c(A-)+c(HA)，C项错误；
D．酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，则随着NaOH溶液的加入，水的电离程度逐渐增大，加入20mLNaOH溶液时水的电离程度达最大，水的电离程度：Q＞N＞M，D项正确；
答案选C。
5．B
【详解】A．使甲基橙呈红色的溶液中显酸性，此时二价铁可以被硝酸根离子氧化为三价铁，不能共存，A错误；
B．的水溶液显酸性，此时相互之间不反应，可以共存，B正确；
C．由水电离出的的溶液可能显酸性，也可能显碱性，无论是酸性条件还是碱性条件，碳酸氢根离子都不能存在，C错误；
D．碳酸根离子可以和铝离子发生双水解反应，不能共存，D错误；
故选B。
6．C
【分析】物质的量浓度相同的三种盐溶液，其依次为8、9、10，pH＞7，是弱酸强碱盐，盐溶液的pH越大说明水解对应产生的酸越弱，因此HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，据此回答。
【详解】A．因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，A错误；
B．盐NaX、 NaY、NaZ溶液的pH＞7，是弱酸强碱盐，盐溶液的pH越大说明水解对应产生的酸越弱，因此HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，即酸HY强于酸，但HX也是弱酸，B错误；
C．根据分析可知，盐溶液的pH越大，说明水解程度越大，所以水解程度，C正确；
D．根据分析可知，盐溶液的pH越大，说明水解程度越大，那么对应酸根离子的浓度就越小，因此三种盐溶液中的浓度大小顺序，D错误；
故答案选C。
7．C
【分析】制备纳米氧化镁的工艺流程为用氨水沉淀Mg2+，变为Mg（OH）2，然后煅烧变为纳米氧化镁。
【详解】A．纳米氧化镁分散在空气中形成胶体能产生丁达尔效应，A正确；
B．“沉淀反应”，化合价未发生变化，未发生氧化还原反应，B正确；
C．用坩埚蒸干氯化镁溶液时会发生Mg2+水解反应：Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+，HCl易挥发，平衡右移，无法获得，C错误；
D．“煅烧”过程，发生反应的化学方程式为，D正确；
故选C。
8．B
【分析】点①和点②为加入氢氧化钠溶液体积一半的点，①为物质的量相等的HCN和NaCN、②为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，点③为pH=7的点，溶液呈中性，点④是恰好完全反应的点，溶液呈碱性；二种酸与氢氧化钠恰好完全反应时呈碱性，故应该选用酚酞作指示剂，据此回答。
【详解】A．根据电荷守恒，c(Na+) + c(H+) =c(CN-) + c(OH-)，点①时溶液呈碱性，故c(Na+) > c(CN-)；同样根据电荷守恒可得c(Na+) + c(H+) =c(CH3COO-) + c(OH-)，点②时溶液呈酸性，故c(Na+)< c(CH3COO-) ，又因点①和点②处钠离子的浓度相同，故c(CH3COO-) ＞c(CN-) ，A正确；
B．点③处溶液的pH=7，此时c(Na+)=c(CH3COO-) ＞ c(H+) = c(OH-)，，点④是恰好完全反应的点，溶液呈碱性，此时c(Na+)＞c(CH3COO-) ＞ c(OH-)＞c(H+) ，B错误；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得，则，C正确；
D．二种酸与氢氧化钠恰好完全反应时呈碱性，故应该选用酚酞作指示剂，D正确；
故选B。
9．C
【详解】A．醋酸钠溶液显碱性，pH>7，其中醋酸根水解会生成少量醋酸分子，A错误；
B．两者发生反应后溶液中的溶质为等浓度的醋酸、氯化钠和醋酸钠，混合后溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，正确的关系为，B错误；
C．0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，0.1 mol/L的醋酸的pH=a的溶液中溶质浓度稀释10倍，若不考虑平衡移动，pH为b=a+1，但醋酸是弱电解质稀释促进电离，所以a+1＞b，C正确；
D．根据电荷守恒，在NaF溶液中，在溶液中，由于两溶液的pH相等，因此有，D错误；
答案选C。
10．A
【详解】A．根据滴定实验指示剂选择依据，要求变色明显，石蕊溶液不能作指示剂，A错误；
B．X点对应溶质主要是，Z点对应溶质主要是，X点到Z点发生的主要反应的离子方程式为，B正确；
C．据电荷守恒，，因为Y点对应的溶液中，所以，C正确；
D．，，由于W点，故；，，由于Y点对应的溶液中，故；与相减即得，此时的平衡常数，D正确；
故选：A。
11．A
【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，逆反应速率加快的倍数大于正反应加快的倍数，平衡向吸热的逆反应方向移动，A项正确；
B．从图中可知，A转化为C和D为吸热反应，断裂1molA(g)化学键吸收的热量应大于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量，B项错误；
C．据已知条件求得温度最高时氢氧化钠体积为40mL的点，C项错误；
D．从a点到b点，溶液由氯化钠、碳酸氢钠混合液变为氯化钠、碳酸混合溶液，b点处有，则a点到b点溶液中，D项错误；
答案选A。
12．D
【分析】常温下，0.10 mol/L HCOONH4溶液中加入NaOH或HCl调节溶液pH，随着pH的增大，lgc(H+)减小，lgc(OH-)增大，会和OH-反应，HCOO-会和H+反应，随着pH的增大，增大，减小，则曲线①②③④分别表示lgc(H+)、lgc(OH-)、、随pH的变化。
【详解】A．曲线②和③分别表示和随pH的变化，A错误；
B．由图可知，M点，则c(HCOO-)=c()，将Ka和Kb相除得到，又有c(H+)c(OH-)=KW，则，可得c(H+)=10-6.5mol/L，所以pH=-lgc(H+)=6.5，B错误；
C．，C错误；
D．原溶液中存在电荷守恒：，，即
，D正确；
故答案选D。
13．A
【详解】A．由图可知，甲装置为固液不加热装置，可进行“酸浸”操作，故A正确；
B．胶头滴管应在试管口的正上方，不能插入试管中，故B错误；
C．过滤时，应用玻璃棒引流，防止溶液溅出，故C错误；
D．加热烘干容易失去结晶水，应低温烘干，故D错误；
故答案为：A。
14．A
【详解】A．在酸性条件下具有强氧化性，能被硝酸氧化成，其反应为，故A正确；
B．根据以少定多原则，向碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为，故B项错误；
C．和不能共存，，故C项错误；
D．向含有、的溶液中加入少量，结合能力比强，所以先反应，离子方程式为：，故D项错误；
故答案选A。
15．(1) A； K=
(2)CO2吸附在催化剂表面，被T3+还原成·CO，同时生成TiO2，Ag催化·CO与H2O反应生成CO和OH-，CO脱离催化剂表面
(3) 0.0075mol·L-1·min-1 d A
(4)BD
(5) c( Na+)>c(HSO)>c(H+)> c(SO)>c(OH-) c( Na+)>c(HSO)> c(SO)
【详解】（1）反应a：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1；反应b：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2；反应c：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3；根据盖斯定律可知反应c=反应a+反应b，故ΔH3=ΔH1+ΔH2，综上所述A符合；
反应b的平衡常数表达式为K=；
故答案为：A；K=。
（2）CO2还原为CO的反应机理为：CO2吸附在催化剂表面，被T3+还原成·CO，同时生成TiO2，Ag催化·CO与H2O反应生成CO和OH-，CO脱离催化剂表面；
故答案为：CO2吸附在催化剂表面，被T3+还原成·CO，同时生成TiO2，Ag催化·CO与H2O反应生成CO和OH-，CO脱离催化剂表面。
（3）①4CO(g) + 2NO2(g)4CO2(g) + N2(g) ，从反应开始到10 min的平衡状态，消耗NO2的物质的量n(NO2)=0.3mol，根据方程式可知生成的N2的物质的量n(N2)=n(NO2)=0.15mol，N2的平均反应速率为；其他条件不变，压缩容器的容积为1 L，n(NO2)=0.3mol，反应前计量数之和大于反应后计量数之和，故增大压强平衡向正反应方向移动，n(NO2)的数值从0.3mol逐渐减小，综上所述d符合；
②CH3OH(g)＋H2O(g) =CO2(g)＋3H2(g)，途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ)：反应活化能降低，使用催化剂，则活化分子百分数增加，综上所述A符合；
故答案为：0.0075mol·L-1·min-1；d；A。
（4）由电离平衡常数可知，酸性的强弱顺序为H2SO3＞H3PO4＞HSO＞H2PO> HPO，由强酸制弱酸的原理可知，磷酸与亚硫酸根离子、亚硫酸氢根与磷酸一氢根离子在溶液中反应，不能大量共存，磷酸与亚硫酸氢根离子、亚硫酸氢根离子与磷酸二氢根在溶液中不能反应，能大量共存，故选BD；
故答案为：BD。
（5）HSO在溶液中电离出氢离子，HSO同时能水解，由于电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性；HSO既电离又水解，以电离为主，溶液显酸性，则溶液中的离子浓度大小关系为：c( Na+)>c(HSO)>c(H+)> c(SO)>c(OH-)；
当溶液呈中性，c( Na+)+ c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，结合图像可知，c(HSO)> c(SO)，则c( Na+)>c(HSO)> c(SO)；
故答案为：c( Na+)>c(HSO)>c(H+)> c(SO)>c(OH-)；c( Na+)>c(HSO)> c(SO)。
16．(1)、
(2) ＞ 产生气泡 变小 ＞ 1.22
(3)
【详解】（1）H2C2O4属于弱酸，其电离方程式为H2C2O4H++、H++。
（2）由于Ka1(H2C2O4) ＞Ka2(H2C2O4)＞Ka1(H2CO3) ＞Ka2(H2CO3)，根据越弱越水解，相同浓度的NaHC2O4、Na2C2O4、NaHCO3、Na2CO3四种溶液中碱性最强的物质是Na2CO3。用0.1mol/LNaOH溶液滴定25mL0.1mol/L草酸溶液，图中X点加入25mLNaOH溶液得到NaHC2O4溶液，加入50mLNaOH溶液得到Na2C2O4溶液。
①由图可知，X点为NaHC2O4溶液，的水解平衡常数为=1.67×10-13＜Ka2(H2C2O4)，的电离程度大于其水解程度，X点溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)；由于Ka2(H2C2O4)＞Ka1(H2CO3) ＞Ka2(H2CO3)，故向NaHC2O4溶液中滴加少量Na2CO3，发生反应2NaHC2O4+Na2CO3=2Na2C2O4+CO2↑+H2O，故观察到产生气泡的现象；随着反应的进行，c()减小、c()增大，故变小。当滴加50mLNaOH溶液时得到Na2C2O4溶液，Na2C2O4属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，溶液中的物料守恒为c(Na+)=2[c()+c()+c(H2C2O4)]，c(Na+)＞2c()+c()+c(H2C2O4)。
②滴定过程中所得混合溶液中时，Ka1(H2C2O4)==6.0×10-2，解得c(H+)=6.0×10-2mol/L，pH=-lg6.0×10-2=2-0.78=1.22。
（3）反应+=+的平衡常数K====1.1×106。
17．(1)
(2) 溶液中既存在水解也存在电离，其电离常数为，其水解常数Kh=>，则水解程度大于其电离程度，c(OH-)> c(H+)，溶液呈碱性 或
【详解】（1）发生一级电离：，忽略其二级电离，则，；
（2）①结合图中数据，利用交点数据可得的各级电离常数：，，，溶液中既存在水解也存在电离，其电离常数为，其水解常数Kh=>，则水解程度大于其电离程度，c(OH-)> c(H+)，溶液呈碱性；
若向溶液中加入足量的溶液，溶液则显酸性，因发生反应：，增大了溶液中氢离子浓度，使得溶液呈酸性；
②，时，溶液中的，则；
③时，，，此时溶液中，c(OH-)> c(H+)，溶液呈碱性，说明以水解为主，促进水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则水电离的；
④结合电离常数可知酸性：>>>>，则依据强酸制弱酸原理，足量碳酸钠与反应的化学方程式：；
⑤以酚 为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，溶液呈碱性，且pH大于8.2，结合图像可知此时溶液中主要微粒为，该过程中逐渐增加，逐渐减小，则主要离子反应为：；
⑥时，溶液中，此时c()为0，溶液中的电荷守恒关系为或。
18．(1)ae
(2)c(OH-)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(CH3COO-)
(3)在CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液中，存在如下平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，当向该溶液中加入一定量的强酸时，平衡左移，溶液的c(H+)几乎不变；加入一定量的强碱时，平衡右移，溶液中的c(OH-)几乎不变，溶液的pH基本稳定
(4) 7.4 变小
(5)Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
【详解】（1）在CH3COONa稀溶液中存在下列平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
a.加入少量CH3COONa固体，水解平衡正向移动，c(CHCOOH)增大，=增大，a符合题意；
b.升温，平衡正向移动，c(CH3COO-)减小，c(OH-)增大，减小，b不符合题意；
c.稀释，c(CHCOOH)减小，=减小，c不符合题意；
d.加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(CHCOOH)减小，=减小，d不符合题意；
e.加入冰醋酸(忽略体积变化)，c(CHCOOH)增大，=增大，e符合题意；
故选ae。
（2）25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液的pH=4.76。则表明以CH3COOH的电离为主，溶液呈酸性，c(Na+)＜c(CH3COO-)，则该缓冲溶液中各离子浓度由小到大的顺序为c(OH-)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(CH3COO-)。
（3）CH3COOH和CH3COONa组成的溶液中不管加入酸还是碱，平衡移动后，溶液中c(H+)或c(OH-)基本不变，则溶液具有一定的缓冲作用的原理：在CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液中，存在如下平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，当向该溶液中加入一定量的强酸时，平衡左移，溶液中的c(H+)几乎不变；加入一定量的强碱时，平衡右移，溶液的c(OH-)几乎不变，溶液的pH基本稳定。
（4）正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，≈20，lg2=0.3，Ka1=，c(H+)=，此时溶液的pH=-lgc(H+)=7.1+lg2=7.4，当过量的酸进入血液中时，血液中c()减小、c(H2CO3)增大，缓冲体系中的值将变小。
（5）某同学将0.1mol·L-1的NaHCO3溶液滴加到0.1mol·L-1的CaCl2溶液中，产生的白色沉淀为CaCO3，气体为CO2，则用离子方程式表示该过程：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O。
【点睛】将0.1mol·L-1的NaHCO3溶液滴加到0.1mol·L-1的CaCl2溶液中，由于生成CaCO3沉淀，促进了的电离，生成的H+与另一部分结合生成CO2气体等
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