化学人教版（2019）必修第一册2.2.2氯气的实验室制法 氯离子的检验（共17张ppt）

(共17张PPT)
第二节
氯及其化合物
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第2课时 氯气的实验室制法
01 氯气的实验室制法
02 氯离子的检验
舍勒与氯气的制备
世间最大的快乐，莫过于发现世人从未见过的新物质。 ——舍勒
1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2)的过程中，发现软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体、伴有强烈的刺激性气味。
——氯气。
世间最大的快乐，莫过于发现世人从未见过的新物质。 —舍勒
反应原理
使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？
原理一：软锰矿（MnO2)与浓盐酸混合加热
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
原理二：高锰酸钾与浓盐酸混合
1.浓盐酸的作用？
2.使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？
不浓不热不反应
实验设计----选取装置
发生装置
固固加热型
固液不加热型
液固(液)、加热型
√
气体收集装置
向上排气法
向下排气法
排水法
如果想用排液法，可以将水换成什么？
收集Cl2：可用向上排空气法（长进短出）排饱和食盐水法
实验设计----选取装置
用NaOH等强碱进行吸收
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
氢氧化钠溶液
资料
尾气处理
Cl2在水中的溶解度为1:2
【思考与讨论】能否用澄清石灰水代替？
尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。
实验设计----选取装置
收集装置
尾气处理装置
发生装置
这样收集到的氯气纯净吗？有哪些杂质？如何除去？有没有先后顺序？
评价装置
思考讨论
问题一 一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？
问题二 实验室制备氯气过程中，会产生哪些杂质气体，如何除去杂质气体，需要什么装置？
尾气处理装置
净化
发生装置
收集
先除杂后干燥
HCl
水蒸气
饱和食盐水
浓硫酸
实验设计
除杂装置
装置(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。
装置(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。
装置（U形管）：盛固体除杂试剂
实验设计
【思考与讨论】如何验满？
淀粉碘化钾试纸
2KI＋Cl2=2KCl＋I2
方法一：观察，集气瓶中充满黄绿色气体
方法二：将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口,观察试纸是否变蓝
方法三：湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，是否先变红后褪色
实验设计----选取装置
实验过程
02
氯离子的检验
【实验2-9】在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，再各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再加入稀硝酸观察现象。
HCl
NaCl
AgNO3溶液
AgNO3溶液
AgNO3溶液
HNO3溶液
HNO3溶液
HNO3溶液
Cl- + Ag+ = AgCl↓
CO32- + 2Ag+ = Ag2CO3↓
Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2↑ + H2O
Na2CO3
氯离子的检验
氯离子的检验
待测液
滴加稀硝酸
排除CO32-等的干扰
酸化液
滴加AgNO3溶液
白色沉淀
结论
含有Cl-
取少量待测液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-，否则无。
或者硝酸酸化的硝酸银溶液
1.检验原理
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
2.检验步骤
课堂小结
氯气的
实验室制法
原理
装置
氯离子的检验
试剂
（稀硝酸酸化的AgNO3）
现象
（白色沉淀）