化学人教版（2019）必修第一册3.1.2 铁盐、亚铁盐（共17张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册3.1.2 铁盐、亚铁盐（共17张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 5.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-03 16:32:33 | ||
图片预览
文档简介
(共17张PPT)
中物理
3.1.2 铁盐、亚铁盐
维持红细胞代谢、
辅助骨髓造血。
Fe2+、Fe3+的检验和鉴别
活动一
方法1：观察颜色
Fe2+：浅绿色 Fe3+：棕黄色
Cu2+：蓝色 MnO4-：紫红色
方法2：复分解反应(离子反应)(P71实验3—1)
实验操作 实验现象(宏观辨识) 实验原理(微观探析)
用胶头滴管向点滴板中加入NaOH溶液，再分别滴加FeCl3、FeSO4，观察实验现象。
Fe3+ + 3OH- ==== Fe(OH)3↓
Fe2+ + 2OH- ==== Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ==== 4Fe(OH)3
产生红褐色沉淀
产生白色沉淀，迅速地变为灰绿色，最后变为红褐色
Fe2+、Fe3+的检验和鉴别
活动一
提示：物质类别
实验室制备Fe(OH)2沉淀时应注意哪些问题？
1、先将蒸馏水煮沸，除去水中溶解的氧气；
2、再配制FeSO4溶液，并在溶液上滴加少量植物油，隔绝空气。
3、用胶头滴管吸取NaOH溶液，伸进溶液中挤出，即可制得氢氧化亚铁。
Fe2+、Fe3+的检验和鉴别
活动一
思考与讨论
提示：元素价态
Fe
Fe2+
Fe3+
只有氧化性
还原性
只有还原性
氧化性
Fe2+、Fe3+的检验和鉴别
活动一
常见的氧化剂：浓硫酸、硝酸、氯水、过氧化氢溶液、高锰酸钾溶液、氧气等；
常见的还原剂：活泼金属单质、部分非金属单质(如C、H2等)、较低价元素的化合物(S2-、I-、CO等)等。
方法3：滴加KI溶液。
实验操作 实验现象(宏观辨识) 实验原理(微观探析)
在馒头片上选择3个分开的点，分别滴加几滴FeCl3、FeSO4、KI溶液，观察现象；再分别向FeCl3、FeSO4的点上滴加KI溶液，观察现象。
2Fe3+ + 2I- ==== 2Fe2+ + I2
Fe2+、Fe3+的检验和鉴别
活动一
无明显现象；
无明显现象。
变为蓝色。
方法4：加酸性KMnO4溶液。
实验操作 实验现象(宏观辨识) 实验原理(微观探析)
分别向点滴板上滴加几滴FeCl3、FeSO4溶液，然后再滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察现象。
溶液的紫红色褪去
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ==== 5Fe3+ + 4H2O + Mn2+
Fe2+、Fe3+的检验和鉴别
活动一
无明显现象。
方法5：加KSCN溶液 。(P72 实验3—2)
实验操作 实验现象(宏观辨识) 实验原理(微观探析)
分别向盛有FeCl3、FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，观察现象。
Fe3+ + 3SCN- ==== Fe(SCN)3
溶液变为红色
无明显现象
Fe2+ + 2SCN- ==== Fe(SCN)2
Fe2+、Fe3+的检验和鉴别
活动一
络合物
配合物
如何使Fe2+与KSCN溶液的反应也变成红色呢？
请你选择合适的试剂进行实验，看看是否可以达到预期的效果。(P73 实验3—3)
Fe2+、Fe3+的相互转化
活动二
思考与讨论
硝酸、酸性KMnO4溶液、氯水、过氧化氢溶液等
Fe2+
Fe3+
氧化剂
还原剂
如何使Fe3+与KSCN溶液的红色褪去呢？
Fe2+、Fe3+的相互转化
活动二
思考与讨论
请你选择合适的试剂进行实验，看看是否可以达到预期的效果。
铁粉、铜粉、KI溶液等
实验室配制亚铁盐溶液时需注意些什么？
2Fe3+ + Cu ==== 2Fe2+ + Cu2+
2Fe3+ + Fe ==== 3Fe2+
Fe2+、Fe3+的相互转化
活动二
思考与讨论
为防止Fe2+因被氧化而变质，配制亚铁盐溶液时常向溶液中加入适量铁粉。
2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H2O
2Fe2+ + Cl2 ==== 2Fe3+ + 2Cl-
Fe2+
Fe3+
Fe
只有还原性
既有氧化性
又有还原性
有氧化性
Cl2、H2O2、O2、HNO3、H2SO4（浓）、KMnO4（H+）等强氧化剂：
Fe、Zn、Cu、H2S、KI等还原剂
Cl2、HNO3、H2SO4（浓）
等强氧化剂
Al 、CO等强还原剂
Cu2+、H+、S、I2等较弱氧化剂
Zn、Al等
Fe2+、Fe3+的相互转化
活动二
铁
三
角
如何测定“铁强化酱油”的铁元素含量？
提示：w(Fe)% = m(Fe)/m(总)×100%
初探定量测定铁元素的含量
活动三
思考与讨论
样品(Fe2+)
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2O3
Fe3+
沉淀
氧
化
过滤、洗涤、干燥
沉淀
氧
化
称量、计算
难溶性碱不稳定，受热时易分解成对应的氧化物和水。
课堂小结
铁及其化合物的一般研究思路
作业布置
1、试着绘制物质转化路径图，并用方程式进行表征。
2、利用自己的化学知识储备重新“认识” 生活中的铁。
3、完成小本第二课时练习。
谢谢观看
中物理
3.1.2 铁盐、亚铁盐
维持红细胞代谢、
辅助骨髓造血。
Fe2+、Fe3+的检验和鉴别
活动一
方法1：观察颜色
Fe2+：浅绿色 Fe3+：棕黄色
Cu2+：蓝色 MnO4-：紫红色
方法2：复分解反应(离子反应)(P71实验3—1)
实验操作 实验现象(宏观辨识) 实验原理(微观探析)
用胶头滴管向点滴板中加入NaOH溶液，再分别滴加FeCl3、FeSO4，观察实验现象。
Fe3+ + 3OH- ==== Fe(OH)3↓
Fe2+ + 2OH- ==== Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ==== 4Fe(OH)3
产生红褐色沉淀
产生白色沉淀，迅速地变为灰绿色，最后变为红褐色
Fe2+、Fe3+的检验和鉴别
活动一
提示：物质类别
实验室制备Fe(OH)2沉淀时应注意哪些问题？
1、先将蒸馏水煮沸，除去水中溶解的氧气；
2、再配制FeSO4溶液，并在溶液上滴加少量植物油，隔绝空气。
3、用胶头滴管吸取NaOH溶液，伸进溶液中挤出，即可制得氢氧化亚铁。
Fe2+、Fe3+的检验和鉴别
活动一
思考与讨论
提示：元素价态
Fe
Fe2+
Fe3+
只有氧化性
还原性
只有还原性
氧化性
Fe2+、Fe3+的检验和鉴别
活动一
常见的氧化剂：浓硫酸、硝酸、氯水、过氧化氢溶液、高锰酸钾溶液、氧气等；
常见的还原剂：活泼金属单质、部分非金属单质(如C、H2等)、较低价元素的化合物(S2-、I-、CO等)等。
方法3：滴加KI溶液。
实验操作 实验现象(宏观辨识) 实验原理(微观探析)
在馒头片上选择3个分开的点，分别滴加几滴FeCl3、FeSO4、KI溶液，观察现象；再分别向FeCl3、FeSO4的点上滴加KI溶液，观察现象。
2Fe3+ + 2I- ==== 2Fe2+ + I2
Fe2+、Fe3+的检验和鉴别
活动一
无明显现象；
无明显现象。
变为蓝色。
方法4：加酸性KMnO4溶液。
实验操作 实验现象(宏观辨识) 实验原理(微观探析)
分别向点滴板上滴加几滴FeCl3、FeSO4溶液，然后再滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察现象。
溶液的紫红色褪去
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ==== 5Fe3+ + 4H2O + Mn2+
Fe2+、Fe3+的检验和鉴别
活动一
无明显现象。
方法5：加KSCN溶液 。(P72 实验3—2)
实验操作 实验现象(宏观辨识) 实验原理(微观探析)
分别向盛有FeCl3、FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，观察现象。
Fe3+ + 3SCN- ==== Fe(SCN)3
溶液变为红色
无明显现象
Fe2+ + 2SCN- ==== Fe(SCN)2
Fe2+、Fe3+的检验和鉴别
活动一
络合物
配合物
如何使Fe2+与KSCN溶液的反应也变成红色呢？
请你选择合适的试剂进行实验，看看是否可以达到预期的效果。(P73 实验3—3)
Fe2+、Fe3+的相互转化
活动二
思考与讨论
硝酸、酸性KMnO4溶液、氯水、过氧化氢溶液等
Fe2+
Fe3+
氧化剂
还原剂
如何使Fe3+与KSCN溶液的红色褪去呢？
Fe2+、Fe3+的相互转化
活动二
思考与讨论
请你选择合适的试剂进行实验，看看是否可以达到预期的效果。
铁粉、铜粉、KI溶液等
实验室配制亚铁盐溶液时需注意些什么？
2Fe3+ + Cu ==== 2Fe2+ + Cu2+
2Fe3+ + Fe ==== 3Fe2+
Fe2+、Fe3+的相互转化
活动二
思考与讨论
为防止Fe2+因被氧化而变质，配制亚铁盐溶液时常向溶液中加入适量铁粉。
2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H2O
2Fe2+ + Cl2 ==== 2Fe3+ + 2Cl-
Fe2+
Fe3+
Fe
只有还原性
既有氧化性
又有还原性
有氧化性
Cl2、H2O2、O2、HNO3、H2SO4（浓）、KMnO4（H+）等强氧化剂：
Fe、Zn、Cu、H2S、KI等还原剂
Cl2、HNO3、H2SO4（浓）
等强氧化剂
Al 、CO等强还原剂
Cu2+、H+、S、I2等较弱氧化剂
Zn、Al等
Fe2+、Fe3+的相互转化
活动二
铁
三
角
如何测定“铁强化酱油”的铁元素含量？
提示：w(Fe)% = m(Fe)/m(总)×100%
初探定量测定铁元素的含量
活动三
思考与讨论
样品(Fe2+)
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2O3
Fe3+
沉淀
氧
化
过滤、洗涤、干燥
沉淀
氧
化
称量、计算
难溶性碱不稳定，受热时易分解成对应的氧化物和水。
课堂小结
铁及其化合物的一般研究思路
作业布置
1、试着绘制物质转化路径图，并用方程式进行表征。
2、利用自己的化学知识储备重新“认识” 生活中的铁。
3、完成小本第二课时练习。
谢谢观看