第3单元 课题2第2课时　原子核外电子的排布 学案（含答案）　 2023-2024学年初中化学人教版九年级上册

课题2第2课时　原子核外电子的排布
学习目标
1.初步了解核外电子是分层运动的,能正确说出原子结构示意图的含义。
2.能正确说出金属、非金属、稀有气体的原子核外电子结构特点及其与化学性质的关系。
3.知道离子的形成过程,认识离子也是构成物质的一种微粒。
◎素养要求:能从物质的微观层面理解物质的组成、结构和性质的联系,形成“结构决定性质,性质决定用途”的观念。
【预习导学】
课时线索
原子核外电子的分层排布、离子的形成过程
自主学习
阅读教材内容,回答下列问题:
1.原子核外电子排布规律:核外电子具有不同的运动状态,离核近的电子能量　 ,离核越远,电子能量越　 。原子的核外电子最少有　 层,最多有　 层。最外层电子数不超过　 个(只有一层的,电子不超过　 个)。
2.用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布:(以氧原子为例)
(1)圆圈表示　 ,圆圈内的数字表示　 ,“+”表示　 。
(2)弧线表示　 ,弧线上的数字表示　 。
3.离子
(1)定义:　 。
(2)分类:阳离子(带　 电的原子)和阴离子(带　 电的原子)。
(3)离子符号的表示方法:在元素符号的右上角用“+”或“-”号表示离子的电性,数字表示离子所带电荷数,先写　 ,后写　 。当数字为1时,省略不写,如Na+、Cl-、Mg2+等。
(4)离子符号表示的意义:
Mg2+——表示　
【答案】
1.低　高　一　七　8　2
2.(1)原子核　核电荷数　原子核带正电
(2)电子层　电子层上的电子数
3.(1)带电的原子
(2)正　负
(3)数字　正、负号
(4)镁离子(或一个镁离子)　1个镁离子带2个单位的正电荷　2个镁离子
【合作探究】
任务驱动一：探究原子的化学性质与最外层电子数的关系
阅读教材内容,结合教材图3-12,完成下列填空。
原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
稀有气体 　 个 (氦为2个) 　 　
金属 一般　 4个 易　 最外层电子
非金属
结论 原子的化学性质,主要由原子的　 决定
【答案】
8　不易得失电子　稳定　少于　失去　不稳定　一般多于4个　易得到最外层电子　不稳定　最外层电子数
跟踪演练
1.下图为氧原子的结构示意图,从图中可获得的信息是 ( )
A.氧原子核内质子数为8、中子数为0,核外电子数为8
B.氧原子核外第一层上有6个电子
C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D.氧原子在化学反应中容易得到2个电子
【答案】
1.D
任务驱动二：探究离子的形成(以金属钠与氯气的反应为例)
分析上述微观过程可知:
(1)离子是由原子　 电子形成的。
(2)跟分子、原子一样,　 也是构成物质的一种粒子。如氯化钠是由　 构成的。
【答案】
(1)得失
(2)离子　氯离子和钠离子
跟踪演练
2.核电荷数多于核外电子数的一定是 ( )
A.分子　　　　　B.原子
C.阳离子　　　　　D.阴离子
【方法归纳】
核电荷数大于核外电子数的离子属于阳离子,核电荷数小于核外电子数的离子属于阴离子,核电荷数等于核外电子数的粒子属于原子。
【学习小助手】
在化学反应中原子都趋向于达到最外层电子数为8个电子(只有一个电子层的是2个电子)的相对稳定结构。
【答案】
2.C
2