第11单元 实验活动8　粗盐中难溶性杂质的去除 学案 （含答案）2023-2024学年初中化学人教版九年级下册

实验活动8　粗盐中难溶性杂质的去除
学习目标
1.知道固体混合物初步提纯的实验过程。
2.学习蒸发操作技能,巩固溶解、过滤操作技能。
◎素养要求:能依据实验目的完成实验操作,能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论,逐渐养成细致、严谨的学习习惯,培养学生的合作精神,以及提高学生学习化学的兴趣。
【预习导学】
课时线索
粗盐提纯的方法及过程→误差分析
自主学习
阅读教材相关内容,回答下列问题。
1.粗盐是干燥、无腐蚀性的药品,在称量时应该在托盘天平两端各放置　 。
2.用量筒量液时,正确的读数方法是　 。
3.向量筒内倾倒液体时,若已接近10 mL,应用　 把液体加至10 mL。
4.过滤器制作和使用时的注意事项是什么
【答案】
1.质量相等的纸
2.视线与凹液面的最低处保持相平
3.胶头滴管
4.①一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。②二低:滤纸边缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘。③三靠:烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠在三层滤纸一侧,漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁。
【合作探究】
任务驱动：粗盐中难溶性杂质的去除
分组合作完成粗盐提纯的实验,并回答下列问题。
(1)第一步:溶解。
①称量:用　 准确称取5.0 g粗盐。
②溶解:用　 量取10 mL水倒入烧杯里,用药匙将粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里,并用　 搅拌,一直到粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐质量,计算10 mL水中约溶解了多少质量的粗盐。
(2)第二步:过滤。
若过滤后的滤液仍然浑浊,可能的原因有哪些
　 。
(3)第三步:蒸发。
①将所得澄清滤液倒入　 里,用　 加热,加热过程中,用玻璃棒不断搅拌,防止　 。
②当蒸发皿中　 时,应停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(4)第四步:计算产率。
将固体转移到纸上,称量后,回收到指定的容器中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较,计算出精盐的产率。
【答案】
(1)托盘天平　量筒　玻璃棒
(2)①液面高于滤纸边缘;②滤纸破损;③仪器不干净
(3)①蒸发皿　酒精灯　因局部温度过高,造成液滴飞溅　②出现较多固体
课堂讨论
1.实验后发现精盐的产率偏小,可能的原因是什么 产率偏大呢
2.制取粗盐时,晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液的水分使之浓缩。能否通过降低溶液温度的方法来使食盐晶体析出
3.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质 考虑到粗盐的来源,你判断这样提纯的盐是否为纯净物 怎样设计实验证明你的判断。
【答案】
1.偏小:①粗盐未完全溶解就过滤;②倾倒时有部分溶液溅出;③蒸发时液滴飞溅;④蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上等。
偏大:①过滤时液面高于滤纸边缘;②过滤时滤纸破损,部分泥沙进入烧杯;③蒸发后所得精盐潮湿等。
2.不能,因为氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大,降低温度只能从溶液中析出少量的氯化钠晶体。
3.利用了氯化钠易溶于水,熔点、沸点比较高等性质。本实验除去的只是粗盐中的难溶性杂质,提纯后的盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,所以不是纯净物。可以把提纯后的盐溶于水,取少量所得溶液,向其中加入碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液,若出现白色沉淀,则证明提纯后的盐不是纯净物。
【方法归纳】
(1)粗盐初步提纯的步骤:溶解→过滤→蒸发→计算产率。
(2)本实验中使用次数最多的仪器是玻璃棒,其作用依次如下:
①溶解:搅拌,加快粗盐的溶解速率
②过滤:引流
③蒸发:搅拌,防止局部温度过高而造成液滴飞溅
④结晶:转移固体
跟踪演练
某兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,并用所得的精盐配制100 g 5%的氯化钠溶液。
实验一:下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题:
(1)该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠　 的性质进行提纯。
(2)操作⑥中的错误是　 。
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为　 (填操作序号)。
(4)操作④中,当观察到　 时,停止加热。
(5)若得到NaCl的产率与实际值相比偏低,则可能的原因是　 (填字母)。
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时,有少量粘在了蒸发皿上
D.溶解含有泥沙的NaCl时,加入的水量不足
E.水分没有蒸发干
【答案】
(1)易溶于水
(2)缺少玻璃棒引流
(3)①⑤②③⑥④
(4)蒸发皿中出现较多固体
(5)BCD
【学习小助手】
本节课的重点是粗盐提纯的操作及注意事项。在上实验活动课之前要复习好溶解、过滤等与本节有关的知识点,明确粗盐提纯的实验步骤及操作过程中应注意的问题,然后在实验室里结合理论进行实验。
2