9.2溶解度课件(共25张PPT内嵌视频)-2023-2024学年九年级化学人教版下册

(共25张PPT)
第九单元 溶液
课题2 溶解度
教学目标
教学重点
教学难点
了解溶解度的意义，会初步解释溶解度
学会阅读溶解度曲线，会解读溶解度曲线上的点
培养学生利用实验解决问题的能力
溶解度及影响溶解度的因素
溶解度曲线
溶解度概念的建立
溶解度曲线及相关问题的解答方法
如何定量的比较
物质的溶解性呢？
如何比较两种物质溶解性的大小呢？
比如：氯化钠和硝酸钾
应该在同一温度下
能否比较KNO3 和NaCl 的溶解性？
不行
20℃，20g水
20℃，100g水
溶剂量应该相同
不行
能否比较KNO3 和NaCl 的溶解性？
20℃，100g水
20℃，100g水
10gNaCl
10gKNO3
不行
应该达到饱和状态
能否比较KNO3 和NaCl 的溶解性？
36gNaCl
31.6gKNO3
20℃ ，
100g水，饱和
20℃，
100g水，饱和
可行
能否比较KNO3 和NaCl 的溶解性？
水100克
水100克
2.四要素
条件：在一定温度下
标准：在100克溶剂中
状态：达到饱和状态
单位：克
固体物质的溶解度
1. 定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂 里达到 饱和状态时所溶解的质量，用符号S表示。
【1】氯化钠在20 C的溶解度为36.0克，其含义是什么？
含义：
①20 C时， 36.0g NaCl溶解在100g水中恰好达到饱和。
②20 C时，100克水中最多能溶解36.0克NaCl。
【课堂练习】
【2】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
　①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。
　②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
　③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
　④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。
【课堂练习】
未指明温度
未指明溶剂的量
未指明溶液的状态
溶解度的单位是“克”
×
×
×
×
=
=
例1： 在某温度时，400g水中最多能溶解X物质10g，则X 物质在该温度的溶解度是( )
A. 40g B.10g C. 5g D. 2.5g
D
影响固体物质溶解度的因素
影
响
因
素
溶质的种类
溶剂的种类
注意
溶解度与溶质,
溶剂的质量无关；
与是否搅拌也无关
温度
内
因
外
因
溶解性与固体溶解度的关系
>10g
1-10g
0.01-1g
<0.01g
难溶
0.01g
1g
微溶
10g
可 溶
易溶
溶解性
20℃时溶解度
1、在200C，NaCl的溶解度是36g。在200C时，把20g NaCl投入 50g水中，充分溶解后，下列有关说法不正确的是（ ）
A、制成了70g饱和溶液 B、制成了68g饱和溶液
C、有18g NaCl发生溶解 D、还剩余2g固体NaCl未溶解
A
2、在200C，NaCl的溶解度是36g。 NaCl属于（ ）
A、易溶物 B、微溶物
C、可溶物 D、难溶物
A
【课堂练习】
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
1.列表法：
2.溶解度曲线
.
.
.
.
.
硝酸钾
.
.
.
.
以温度为横坐标，溶解度为纵坐标描绘出的物质的溶解度随温度变化情况的曲线。
溶解度随温度变化情况的表示方法
（数形结合法）
（1）. 正确解读溶解度曲线（点）
A点：溶解度曲线以上的点：表示饱和溶液，且溶液中有固体剩余
B点：溶解度曲线上的点：表示溶液恰好饱和
C点：溶解度曲线以下的点：表示不饱和溶液
溶解度（克）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸钾
氯化钠
从溶解度曲线分析结晶情况
1、降温结晶（又叫冷却热的饱和溶液）
2、蒸发结晶
适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl
适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3
冬
天
捞
碱
夏
天
晒
盐
0.10
0.20
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
温度/℃
熟石灰的溶解度曲线：
3、升温结晶
给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？
变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出
A
练一练
试一试：
谢谢 聆听