第九单元课题1 溶液的形成-【易备课】(共36张PPT)2023-2024学年九年级化学下册同步优质课件（人教版）

(共36张PPT)
课题1
溶 液 的 形 成
第九单元 溶液
PART
01
PART
02
认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。了解溶解时的吸热和放热现象
知道一些常见的乳化现象
学习目标
PART
03
知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用
在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。
一、溶液
【实验9-1】在20ml水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。
现象
结论
蔗糖颗粒逐渐减小消失
形成了均一、稳定的溶液
蔗糖分子分散到水分子中间
如果把食盐放进水中，氯化钠在水分子作用下，也会向水里扩散，最终均一地分散到水分子中间，形成氯化钠溶液。
钠离子和氯离子分散到水分子中间
1.溶液的定义：
2.溶液的特征：
（1）均一性：
溶液中各部分的组成、性质完全相同。
（2）稳定性：
（3）混合物
是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
3.溶液的组成：
（1）宏观上：溶液由溶质和溶剂组成的。
（2）微观上：溶液由溶质分子（离子）和溶剂分子组成。
（3）质量上：溶液质量=溶质质量+溶剂质量
水
硫酸铜
溶质
溶剂
溶液
4.溶液的命名：
（1）全称：溶质的名称+的+溶剂的名称+溶液
如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液
（2）简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液
如，氯化钠溶液，硫酸铜溶液
（3）俗称：如，糖水、碘酒、石灰水、盐酸
5.溶液的拓展理解：
（1）溶质可以是一种或多种，溶剂就只能是一种；
（2）溶液不一定是无色的，如Fe3+是黄色， Fe2+是浅绿色， Cu2+蓝色；
（3）溶液不一定是液体。空气和合金都是均一、稳定的混合物，都属于溶液。
【实验9-2】在两支试管中各加入1～2小粒碘，然后分别加入5mL水或5mL汽油；另取两支试管中各加入1～2小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水或5mL汽油 。振荡，观察现象。
溶 质 溶 剂 现 象
碘 水
碘 汽油
高锰酸钾 水
高锰酸钾 汽油
结 论
不溶
溶解 溶液显棕色
溶 解 溶液显紫红色
不溶
碘不溶于水，却能溶于汽油；高锰酸钾溶于水，不能溶于汽油
同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
【实验9-3】在盛有2mL水的试管中滴入2～3滴红墨水，振荡。然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁缓缓加入约2mL乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层。然后振荡并静置几分钟，观察现象。
溶剂 溶质 振荡前 现象 振荡后 现象 静置后 现象
论结
水 乙醇
分层
混合均匀
不分层
乙醇与水互溶
注意：
乙醇能与水以任意比例互溶
6.溶质溶剂的判定：
（1）固体、气体溶于液体时：固体、气体为溶质，液体为溶剂；
（2）液体溶于液体时： ①无水，量多的为溶剂，量少的为溶质；
②有水，则水是溶剂；其它为溶质；
（3）通常不指明溶剂的溶液，水是溶剂；
（4）当物质溶解发生化学反应时，生成的新物质是溶质。
【说明】水是最常见的溶剂，酒精、汽油等物质也是常见的溶剂
如SO3溶于水发生化学反应：SO3+H2O=H2SO4，形成的溶液中溶质是H2SO4，溶剂是水；CaO溶于水发生化学反应： CaO+H2O=Ca(OH)2，形成的溶液中溶质是Ca(OH)2，溶剂是水。
7.溶液的应用：
1.农业生产中用于选种、无土栽培(动植物对养料的吸收在溶液中进行)。
2.化学反应中，用溶液可增大反应物的接触面积，加快反应速率。
3.医疗中增加人体对药物的吸收。
4.物质溶解后溶液的沸点升高，凝固点降低。
在汽车水箱中加入一定量的乙二醇（防冻液），防止水箱中的水在冬天结冰；
消除路面上的积雪，可撒一些盐加快雪的融化等。
二、溶解时的吸热或放热现象
【实验探究】
现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH，试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。
实验方案：
将三个烧杯盛等量冷水，用温度计测量冷水的温度，向三个烧杯中分别加入等量氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体，搅拌，待固体溶解后，用温度计测量三种溶液的温度。
水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH
加入溶质前水的温度/℃
溶解现象
溶质溶解后水的温度/℃
结 论
固体溶解
固体溶解
固体溶解
溶解时
温度不变
溶解时吸收热量
溶解时放出热量
1.溶解过程的两种变化:
吸收热量
(1)扩散过程：
(2)水合过程：
溶质的分子（或离子）受到水分子的作用，向水中扩散，在这个过程中溶质的分子（或离子）要克服分子（或离子）之间的引力
溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）
放出热量
2.溶解过程的温度变化：
扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量。
扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量
扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量
（1）温度升高：
（2）温度降低：
（3）温度不变：
浓硫酸NaOH
NH4NO3 NH4Cl
NaCl
蔗糖
三、乳化现象
【实验9-4】在两支试管中各加入5mL水和几滴植物油，观察试管中的液体是否分层。向其中一支试管中滴入4~5滴洗涤剂。用胶塞分别塞紧试管，振荡，观察现象。静置几分钟，再观察现象。把两支试管内的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较这两支试管的内壁是否干净。
振 荡
静 置
液体分层
水和油 (加了洗涤剂)-乳化
水和油 (没有加洗涤剂)
液体不分层
三、乳化现象
试管内加入的物质 现象 把液体到掉后试管是否干净
振荡前 振荡后 静置后
水和植 物油
水和植物油及洗涤剂
实验现象记录
分层
浑浊
分层
不干净
分层
浑浊
不分层
干净
问题
思考1
植物油在水中形成的混合物的特点是什么？
为什么加了洗涤剂的乳浊液可以较稳定存在？
洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴而不聚成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。
洗涤剂所起的作用是乳化作用，是乳化剂。
应用：
肥皂、洗洁精、洗发液等。
定义 特征 类别 举例
溶液
悬浊液
乳浊液
溶液、悬浊液和乳浊液的区别
液体小液滴分散到另一种液体里形成不均一、不稳定的混合物
固体小颗粒分散到液体里形成不均一、不稳定的混合物
一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物
均一性
稳定性
不均一
不稳定
不均一
不稳定
混合物
混合物
混合物
食盐水
稀盐酸
石灰水
泥浆水
豆浆
油水
修汽车的工人，当他的手上沾满油污时，他常用汽油洗去手上的油污。这说明汽油与洗涤剂一样能去油污，那么二者去油污的原理是否相同？
不 同
汽油去油污的原理是: 溶解
洗涤剂去取油污的原理是：乳化
问题思考2
典型例题
【典例1】下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A.一种物质分散到另一种里就形成了溶液
B.溶质不一定是固体，溶剂也不一定是水
C.溶液中只含有一种溶质
D.均一、稳定、透明的液体都是溶液
B
【典例2】如图是洗涤剂中的表面活性剂去除油污 它的去污原理是什么
洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。
1.组成溶液的溶质（ ）
A.只能是固体 B.只能是液体
C.只能是气体 D.可以是固体、液体、气体
D
课堂达标
2.下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　）
A.面粉　　　 B.牛奶　　　
C.白糖　　　 D.植物油
C
3.往烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高后，发现烧杯外底的石蜡熔化来。该同学加入的物质可能是（ ）
A.蔗糖 B.硝酸铵
C.氯化钠 D.氢氧化钠
D
4.下列实验现象或结论的描述中错误的是（　　）
A.碘易溶于水
B.高锰酸钾几乎不溶于汽油
C.水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液
D.乙醇能与水互溶
A
5.下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（　　）
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用酒精除去衣服上的碘
C.用洗洁精洗去餐具上的油脂
D.用刷子刷除杯子上的污垢
C
6.病人在医院接受静脉注射
或滴注时，常用到生理盐水即氯
化钠注射液。如图是某药业公司
生产的氯化钠注射液标签上的部
分文字。请分析标签后回答：
（1）该注射液里的溶质是 ，溶剂是 。
（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊？为什么？
氯化钠注射液
[规格] 100ml 0.9g。
[注意]使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微破裂等均不可使用。
[贮藏]密封保存
氯化钠
水
不会,
因为它是溶液,在密封条件下是稳定的。
7.右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形管液面右侧未发生改变，该物质是（ ）
U形管液面右侧升高，该物质是（ ）
U形管液面右侧降低，该物质是（ ）
A.浓硫酸　　 B.烧碱
C.生石灰　　 D.蔗糖
E.硝酸铵 F.氯化钠
DF
ABC
E
8.写出下列溶液中的溶质和溶剂（填化学式）。
（1）镁与适量稀盐酸恰好完全反应后的溶液中溶质是_________，溶剂是________。
（2）鱼类能在水中生存说明________中溶解了________，其中溶质是________，溶剂是________。
MgCl2
　H2O
H2O　
O2
　O2　
H2O
课堂小结
1.溶液
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一的、稳定的混合物。
（2）特征：均一、稳定、混合物
（3）溶液的组成及命名
2.溶解时的吸热或放热现象（NaCl、NH4NO3、NaOH）
3.乳化现象（乳浊液、悬浊液）