9.2溶解度课件(共41张PPT内嵌视频)-2023-2024学年九年级化学人教版下册

(共41张PPT)
人教版九年级化学下册第九单元溶液
饱和溶液
溶解度
带着以下问题阅读教材P33至35“导言和模块一（饱和溶液）”的有内容：
1、饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2、谈“饱和”与“不饱和”必须指明“温度”和“溶剂”。
3、实际生活中判断溶液是溶液饱和的方法。
4、溶液饱和与否与溶液的浓稀的关系。
5、什么叫结晶，结晶有哪些方法？
【实验9-5】室温下氯化钠溶于水
20ml水
加5gNaCl
充分搅拌
再加5gNaCl
充分搅拌
注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。以不发出声音为准！
再加15mL水
充分搅拌
再加15mL水，氯化钠溶解说明了什么？
【实验9-6】硝酸钾在水中的溶解
一、饱和溶液
1、概念
饱和溶液：在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
理解“饱和溶液”时，要明确以下两点：
①必须指明温度和溶剂，因为改变温度和溶剂后饱和溶液与不饱和溶液可以相互转换。
②“这种溶质”:则该溶液对A物质而言是饱和溶液，对B物质而言则可能是不饱和溶液。
2、相互转化
3、饱和溶液的判断方法——这种溶质 能否继续溶解。
②没有未溶解的溶质，再加少量的溶质，
不能再溶解的是饱和溶液。
⑴概念：溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。
结晶后剩余的溶液称为母液，母液属于该温度下该晶体的饱和溶液
⑵条件：达到饱和后蒸发溶剂或降低温度。
注意：降温或蒸发溶剂不一定结晶，因为不饱和溶液变成饱和溶液的过程中没有晶体析出！
⑶方法：①冷却热饱和溶液法；②蒸发溶剂法。
4、结晶（是物质分离提纯的重要方法）
硝酸钾晶体
第二步：冷却热饱和溶液
降温结晶
第一步：制热饱和溶液
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
粗盐
母液
氯化钠
多种化工原料
蒸发结晶：从海水中提取食盐
因含氯化镁和氯化钙等杂质易潮解
苦卤（是氯化钠的饱和溶液）
镁、溴等
浓度大
浓度小
食盐溶解
食盐的不饱和溶液
10毫升水
10毫升水
熟石灰不完全溶解
熟石灰的饱和溶液
0.2克熟石灰
2克食盐
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
讲授新课
5、饱和、不饱和与浓、稀的关系
在同一温度下对于同种溶质来说饱和溶液比不饱和溶液要浓。
当堂练习：
1、下列有关溶液的认识中错误的是（ ）
A.析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液。
B.在溶液里进行的反应通常是比较快的。
C.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大。
D.食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收。
2、能证明KCl溶液在20°c时已经达到饱和状态的方法是（ ）
A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀。
B.取少量该溶液，降温到10°c，有KCl晶体析出。
C.取少量该溶液升温，无KCl晶体析出。
D.温度不变时，向该溶液中加入少量的KCl晶体，晶体不再溶解（质量不减少）。
C
D
A
D
6、20°c时，向50gKNO3溶液中加入5gKNO3晶体，充分搅拌后仍有部分晶体未溶解，加热后晶体全部溶解，下列关于该溶液的说法中正确的是（ ）
A.加入晶体前一定是饱和溶液 B.加热前一定是饱和溶液
C.加热后一定是饱和溶液 D.此过程中溶液质量不变
B
D
5、下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A.饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓
B.饱和石灰水一定是浓溶液
C.溶液一定是固体或气体溶于水形成的
D.溶液一定具有均一性和稳定性
7、下列说法正确的是（ ）
A物质的溶解能力都隨温度的升高而增大。
B任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓。
C某温度下KNO3的不饱和溶液可能是浓溶液
D某温度下在KNO3的饱和溶液中加入食盐，若温度不变则食盐不溶解。
8、怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（　　）
A、保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出
B、保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出
C、保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解
D、保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解
C
C
1、固体物质溶解度概念有哪些要素？
2、物质溶解性与溶解度有什么关系？
3、溶解度概念揭示了什么概念量？
4、影响固体物质溶解度的唯一外因是什么？
阅读教材P35至38第二自然段有关“固体物质的溶解度”的内容。然后完成下列各题：
二、固体物质的溶解度
1、固体物质溶解度的概念（用“S”表示）
在一定的温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂中的溶解度。
条件：在一定温度下（因为固体物质的溶解度会随温度的变 化而变化）
标准：在100g溶剂里（是人为规定的标准，是控制溶剂质量 的一种选择，否则无法研究）
状态：达到饱和状态（只有达到饱和状态，溶质溶解的量才 是一个确定的值）
单位：以“g”为单位（因为溶解度是溶质质量，且与溶剂 的单位一致）
20℃时，提纯50g粗盐，用多少水溶解粗盐较合理？
2、溶解度概念四要素
思考：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？
20℃时，100克水中最多能溶解硝酸
钾的质量为31.6克；
20℃时，100克水中溶了31.6克的硝
酸钾就达到饱和状态。
讲授新课
3、影响固体物质溶解度的因素
⑴内因：溶质溶剂的种类。
⑵温度：只有温度改变，物质的溶解度就随之改变。
①在相同条件下，不同物质在同一溶剂中的溶解度不同。
②在相同条件下，同一物质在不同的溶剂中的溶解度不同。
例：固体物质的溶解度与（ ）无关。
A、溶质、溶剂的多少 B、温度的高低
C、溶剂的种类 D、溶质的种类
A
1. 20 ℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 溶物质。
2. 20℃时氯化钠的溶解度是36 g，则氯化钠属于（ ）
A.易溶物质 B.可溶物质
C.微溶物质 D.难溶物质
难（不）
A
练一练
讲授新课
4、固体物质在不同温度下的溶解度的表示方法
⑴列表法：用实验方法测得物质在不同温度下的溶解度，用列表的方式呈现出来的方法。如：
优缺点：数据直观准确；数据不够齐全，反映溶解度随温度变化的规律不直观。
⑵作图法——溶解度曲线。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据实验测得的某物质在不同温度下的溶解度数据，在直角坐标系中描点并用平滑的曲线连接起来，即绘制出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。这种处理数据的方法叫做作图法。
优缺点：数据齐全，反映的溶解度随温度变化的规律形象直观；但数据来源不可靠，可能有误差。
30
20
50
40
硝酸钾
讲授新课









点、线、面的意义
氢氧化钙的溶解度曲线
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大（如硝酸钾、氯化钾）。【陡升型】
②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小（如氯化钠）。【缓升型】
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小（如氢氧化钙）。【下降型】
10
90
80
70
可以比较同一物质在不同温度下的溶解度的大小。
可以比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小,两条曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
可以查出某物质在一定温度下的溶解度。
确定温度对某物质溶解度的影响情况。
确定某种物质饱和溶液与不饱和溶液互相转换的方法。
确定物质结晶、分离提纯的方法.
例.下图是a、b两种物质在水中的溶解度曲线。
（1）在_____________，可配制溶质的质量分数相等的a、b两种物质的饱和溶液。
30℃时
a
纯碱的溶解度受温度影响较大
例8.下图是M、N两种物质的溶解度曲线。在t2℃时，往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是（ ）
C
A. t2℃时，得到M的饱和溶液。
B. t2℃时，得到N的不饱和溶液。
C.温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液。
D.温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。
联系生活实际：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
三、气体物质的溶解度
气体物质的溶解度
概念：通常用的气体的溶解度，是指该气体在压强在101kPa和一定温时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
【比较】固体溶解度与气体溶解度的不同
P1、P2、P3的大小关系是？
t1、t2的高低关系是？
气体在水中的溶解度曲线
喝了汽水以后，常常会打嗝。
打开啤酒瓶盖，看到大量的气泡冒出。
烧开水时，刚把水壶放到火上就看到有气泡冒出 。
在闷热的天气里，鱼儿常出现浮头的现象。
⑵解释下列现象：
1. 你设想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）
A. 升温增压； B. 升温减压；
C. 降温增压； D. 降温减压。
2.下列几种物质中①硝酸钾、②熟石灰、③氧气、④二氧化碳，其中溶解度随温度的升高而增大的是（ ）
A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
C
D
练一练
讲授新课
同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力不同
物质的溶解性
物质的溶解度
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
固体的溶解度
气体的溶解度
影响因素
（温度）
影响因素
（温度、压强）
表示方法
表示方法
课堂小结
定性描述