2024年中考化学二轮复习从定量的角度认识物质及变化课件(共19张PPT)

(共19张PPT)
化学计算
专题复习之
从定量的角度认识物质及变化
2.微粒的个数比
命题角度 备考策略
根据化学式的计算 审题意——认真审题,找出题中发生的反应,并正确书写化学方程式。
找纯量——通过分析文字、图像和表格,得到化学方程式中某纯净物的质量。
细解题——通过化学方程式、固体混合物中纯度的计算公式、溶质质量分数计算公式等解出相应结果
质量守恒的计算
文字叙述型计算
表格数据型计算
坐标曲线型计算
表格与溶质质量分数综合计算
溶质质量分数和溶液稀释计算
类型一 有关化学式的计算
要点 考点聚焦
c
考法聚焦
例1.苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是( )
A．叶酸的相对分子质量为441 g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19∶19∶7∶6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
c
考法聚焦
例2. 一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2 g氧气，生
成4.4 g二氧化碳和1.8 g水。下列判断错误的是 (　　)
A. 该化合物的质量为3.0 g
B. 该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2∶4∶1
D. 该化合物中碳元素的质量分数是40%
c
方法点拨：有关化学式的计算难度不大，要熟练掌握质量分数的计算方法，计算时要细心，避免失误。
类型二 有关质量守恒的计算
化学反应前后，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂或杂质。
要点 考点聚焦
c
考法聚焦
例1. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质质量/g 8 32 5 4
反应后物质质量/g 16 4 x 24
A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4 D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5
c
考法聚焦
例2.甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A．一个甲分子中含有4个原子
B．4种物质中，属于化合物的是甲和丁
C．生成物丙和丁的质量比为14：27
D．该反应的基本类型为化合反应
类型三 有关化学方程式的计算
分析过程
按题意设未知数
写出题中反应的化学方程式
找出反应物和生成物的质量关系
建立已知量和未知量的比例关系
计算 x，并作答
相对质量
实际质量
相对质量=分子个数×相对分子质量
实际质量：数据要带单位
反应物和生成物的质量关系
已知量和未知量的比例关系
上下相比
比值相等
学会分析有用数据
例1：现有铜锌合金10g,将其放入盛有足量的某浓度的稀硫酸的烧杯中充分反应后,烧杯中混合物的质量减少了0.2g，计算混合物中铜的质量分数
金属活动性：Zn>Cu>（H）
混合物
即：过量
即反应后有剩余
学会分析有用数据
例1：现有铜锌合金10g,将其放入盛有足量的某浓度的稀硫酸的烧杯中充分反应后,烧杯中混合物的质量减少了0.2g，计算合金中铜的质量分数
Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
65 2
m 0.2g
65 2
m 0.2g
m=6.5g
答:合金中铜的质量分数为35%。
解：设锌的质量为m
学会分析有用数据
例2：实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答以下问题：
（1）反应中二氧化锰的作用是 __________
（2）反应中产生氧气的质量是___________
（3）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量（写出计算过程）
学会分析有用数据
例2：实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答以下问题：
（1）反应中二氧化锰的作用是 ____催化作用______
（2）反应中产生氧气的质量是_____3.2g______
（3）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量（写出计算过程）
解：设过氧化氢的质量为m
2H2O2 =2H2O+O2↑
68 32
m 3.2g
68 32
m 3.2g
m=6.8g
答:过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g
c
方法点拨：坐标曲线类计算题目,必须把握好“三点一势”,即“起点”“拐点”“终点”“图线的整体走势”。“拐点”通常是恰好完全反应的点。
例3
——表格数据题
序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g）
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：
（1）表中m的数值应该为多少？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）实验中所用稀盐酸溶质质量分数是多少？
（4）欲配制上述40g稀盐酸，需要质量分数37%（密度为1.19g/cm3）的浓盐酸多少毫升？
（5）第四次反应后溶液溶质氯化钙的质量分数是多少？
例
——表格数据题
石灰石样品
碳酸钙
杂质
（不参与反应）
加稀盐酸
碳酸钙质量变少
杂质质量不变
反应剩余的碳酸钙
杂质（不参与反应）
剩余固体
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑
第 次反应中，石灰石过量
第 次反应中，盐酸有剩余
例
——表格数据题
序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g）
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
反应前样品：8g
-2.5 g
-2.5 g
=3
-1.8 g
0
1、2
3、4
c
方法点拨：
分析题干信息,确定化学方程式;
分析表格数据,确定每组反应的进程(是否恰好完全反应),然后利用合适的数据,进行化学方程式计算。