9.2 溶解度第一课时课件(共16张PPT内嵌视频)2023_2024学年九年级化学人教版下册

(共16张PPT)
第九单元 溶液
课题2 溶解度
1、掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念；
2、了解什么是结晶，并能说出饱和和不饱和溶液的转换以及溶液溶液结晶的方法。
学习目标
第一课时：饱和溶液
新课导入
食盐能无限制的溶解在一定量的水中吗？
新课讲授
实验9-5
在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。
20mL水中最多能溶解多少氯化钠？
20ml水
加5gNaCl
搅拌
再加5gNaCl
再加15ml水
操作 现象 结论
加入5g氯化钠，搅拌
再加5g氯化钠，搅拌
再加15ml水，搅拌
氯化钠全部溶解
氯化钠部分溶解
剩余氯化钠继续溶解
一定量的溶剂
可以溶解一定量的溶质
一定量的溶剂
不能无限地溶解溶质
增大溶剂的量
可以溶解更多的溶质
观察上图中硝酸钾在水中的溶解情况，说出相关现象。
实验9-6
操作 加５gKNO3 再加５gKNO3 加热 再加５gKNO3 冷却
现象
结论
全部溶解
部分溶解
全部溶解
全部溶解
有晶体析出
说明物质的溶解受温度影响
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
还能继续溶解溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度， 溶剂质量和溶质。
课堂小练
判断：1.(1)不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；（ ）
(2)装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质的固体； （ ）
2.往装有少量NaCl饱和溶液的试管中加入1-2小粒KMnO4，高锰酸钾是否能溶解？
能溶解，此溶液只是对氯化钠来说饱和，而非是对高锰酸钾。故某种溶质的饱和溶液也可能是另一种溶质的不饱和溶液。
×
×
如何将不饱和的硝酸钾溶液变成饱和的硝酸钾溶液？又如何将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液呢？
不饱和 饱和
饱和 不饱和
加入硝酸钾
恒温蒸发水
降低温度
加入水
升高温度
根据以上问题，你可以总结出饱和溶液和不饱和溶液之间相互转换的方法吗？
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
增加溶剂或升高温度
（1）不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂；饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是：加溶剂
（2）“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反.
探究：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？
Ca(OH)2饱和溶液
KNO3不饱和溶液
分别将1g的氢氧化钙和硝酸钾放入相同体积的水中，分别得到如图所示溶液。
KNO3饱和溶液
KNO3不饱和溶液
相同温度下，将5g和1g硝酸钾分别放入相同体积的水中，分别得到如图所示溶液。
对不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。但相同溶质、相同温度下：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。除了实验9-6中，冷却热饱和溶液可以获得晶体外，蒸发溶剂也可以。
我们是如何将海水中的盐提取出来的呢？
结晶
饱和溶液
蒸发溶剂（蒸发结晶法）
冷却（降温结晶法）
课堂总结
饱和溶液和不饱和溶液
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
增加溶剂或升高温度
结晶
饱和溶液
蒸发溶剂（蒸发结晶法）
冷却（降温结晶法）
典例分析
1.要使一杯氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（ ）
A.加水 B.不断搅拌 C.升高温度 D.加氯化钠晶体
2. 20℃时，在100g硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，加热后晶体全部溶解。下列说法正确的是（ ）
A.搅拌后加热前一定是饱和溶液 B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C.加热后一定是饱和溶液 D.原100g溶液是饱和溶液
A
D
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