9.2.1金属的化学性质 课件(共23张PPT)-九年级化学下册教学评一致性同步备课资源（鲁教版）

(共23张PPT)
课堂练习
新知讲解
新课引入
闪闪的黄金制品
那么，金属有哪些化学性质呢
？
生锈的钢铁制品
生锈的铜钱
中物理
第九单元 第二节
鲁教版 化学（初中）
金属的化学性质（第一课时）
学 习 目 标
1.回顾镁、铁、铜和氧气的反应，说出实验现象，写出化学方程式；通过实验，探究铝燃烧的相关知识。
2.通过分组实验，加深对金属与盐酸、稀硫酸这种置换反应的理解,并能正确写出化学方程式；
3.总结金属活动性顺序，会解释一些化学现象。
版块一：金属与氧气的反应
【1】金属与氧气的反应
【2】铝粉的燃烧
O2
课堂练习
新知讲解
说一说
回忆前面学习过的金属与氧气的相关
反应，说一说实验现象，并写出化学方程式。
实 验 现 象 化学方程式
铁丝在氧气中燃烧
镁条在空气中燃烧
铜在酒精灯上加热
剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，生成黑色固体
剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体
由红色变为黑色
点燃
2Mg＋O2 2MgO
点燃
3Fe＋2O2 Fe3O4
2Cu＋O2 2CuO
△
评价 任务 评价 标准 我的
得分
说一说 写一写 每空+2
课堂练习
新知讲解
实验探究
铝在氧气中燃烧
实验操作：
4Al+3O2===2Al2O3
点燃
化学方程式：
实验现象：
课本61页，实验探究9-2。
铝粉能在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼强光，生成白色粉末 。
评价 任务 评价 标准 我的
得分
规范操作实验，现象明显 每次+2
正确书写相关的化学方程式 +2分
课堂练习
新知讲解
观察思考
：通过下列下列反应，你发现了什么？
2Mg+O2 ==== 2MgO
点燃
3Fe+2O2 ==== Fe3O4
点燃
4Al+3O2 ====2Al2O3
点燃
2Cu+O2 ====2CuO
△
归纳：金属+氧气→金属氧化物
：俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？
Au + O2≠ ，在高温条件下金也不能和氧气反应。也就是说并不是所有金属都能与氧气发生反应。
思考
观察
课堂练习
新知讲解
观察思考
不同的金属和氧气反应的难易和剧烈程度一样吗？
（1）镁条能在空气中燃烧；（2）铝粉能在空气中燃烧，而铝条不行；（3）铁丝能在氧气中燃烧；铜粉在加热条件下能和氧气反应，而不能燃烧；（4）金在高温下也不能和氧气反。
讨论
【结论二】金属活动性顺序：
【结论一】金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，说明金属的活泼程度 。（该性质称作 ）
不同
“金属活动性”
Mg＞Al＞Fe＞Cu＞Au
课堂练习
新知讲解
多识一点
从上面总结知道铝的活动性比铁强，可是通常看见铁被腐蚀而没有看到铝被腐蚀？
在清洗铝制品时应注意些什么？
因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。因此，铝制品有很好的抗腐蚀性能。
应不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉，否则会缩短铝制品的寿命。
金属铁可以与盐酸反应产生氢气，金属镁也可以与硫酸反应生成氢气，
是所有的金属都可以与酸反应生吗，并生成氢气吗？
反应的剧烈程度相同吗？
全部反应，不产生氢气，
剧烈程度相同。
部分反应，产生氢气
剧烈程度不相同。
版块二：金属与酸的反应
【1】金属活动性顺序表
【2】置换反应
评价任务 评价标准 我的得分
规范操作实验，现象明显 每次+2
正确书写相关的化学方程式 +2分
课堂练习
新知讲解
实验探究
课本62页，实验探究9-3：根据所给器材设计并完成实验。
步骤一：将铁片、铜片、铝片用砂纸打磨。
步骤二：分别放入盛有盐酸和稀硫酸的试管中（要保证金属片大小相同，同种酸的体积相同）
步骤三：观察并记录实验现象。
实验器材：
铁片、铜片、铝片、
稀盐酸、稀硫酸、
试管、砂纸。
实验方案：
控制变量唯一，金属的性质、金属颗粒大小、与酸的接触面积、酸的体积和浓度、温度等。
课堂练习
新知讲解
实验探究
现象 化学方程式
铁+稀盐酸
铜+稀盐酸
铝+稀盐酸
有气泡，反应快
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
有气泡，反应慢
无现象
无
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
实验结果：
现 象 化学方程式
铝+稀硫酸
铁+稀硫酸
铜+稀硫酸
大量气泡，反应快
少量气泡，反应较慢
无现象
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
无
Al
课堂练习
新知讲解
新课讲解
课堂练习
新知讲解
实验探究
根据上述实验我们发现？
分析
【结论二】金属活动性顺序：
【结论一】金属与酸反应的难易和剧烈程度不同，也能说明金属的活泼程度 。
不同
Al＞Fe＞Cu
1、 能与稀盐酸或稀硫酸反应，放出氢气，而 却不能。
2、铁、铝与稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈，其次是____。
Al、Fe
Cu
铝
铁
课堂练习
新知讲解
新课讲解
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
K
金属活动性由强到弱
钙
钠
镁
铝
锌
铁
锡
铅
氢
铜
汞
银
铂
金
钾
这里的酸不包括浓硫酸，浓硝酸。浓硫酸、浓硝酸不能与金属发生置换反应放出氢气。
可以与酸反应放出氢气
课堂练习
新知讲解
活动探究
从Cu，Zn，Mg、Au，Fe，Ag中选择能与稀盐酸反应的金属，写出化学方程式。分析这些反应有什么共同特点？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
化合物
单质
单质
化合物
置换反应
基本反应类型之四
评价 任务 评价 标准 我的
得分
正确书写方程式 每式+2
课堂练习
新知讲解
实战演练
指向目标1.2.3
评价任务 评价标准 我的得分
正确完成8道题 +10分
完成5道 +5分
待加油 +2分
【2020·南京】下列金属中不能与稀盐酸反应的是(　　)　
Cu B. Zn
C. Al D. Mg
1
A
课堂练习
新知讲解
实战演练
【2020·烟台】中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列俗语、诗词的解释错误的是(　　)
A. “满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动
B. “百炼成钢”——降低生铁中碳元素的含量
C. “只要功夫深，铁杵磨成针”——发生的是物理变化
D. “金入于猛火，色不夺精光”——金在加热的条件下能与氧气反应
2
D
课堂练习
新知讲解
实战演练
下列化学方程式中书写正确的是(　　)
A. 4Fe＋3O2=====2Fe2O3
B. Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
C. 2Fe＋6HCl===3H2↑＋2FeCl3
D. 2Fe＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑
3
点燃
B
课堂练习
新知讲解
实战演练
【2021·温州】铕(Eu)是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为Eu＋2H2O===Eu(OH)2↓＋H2↑。该反应属于(　　)　　　　　　
化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
4
C
课堂练习
新知讲解
实战演练
【2020·西安】下列金属能在空气中燃烧的是(　　)
A. 铜 B. 银 C. 镁 D. 铁
5
C
下列化合物不能由金属与相应稀酸直接反应生成的是(　　)
A. AlCl3 B. ZnCl2 C. FeCl3 D. MgSO4
6
C
废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，如果将旧手机部件浸入足量稀硫酸中充分反应后过滤，所得固体中含有的金属是(　　)
A. Cu、Ag B. Mg、Ag C. Al、Cu D. Mg、Al
7
A
课堂练习
新知讲解
实战演练
【2021·成都】金属与盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是(　　)
A. 实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B. 四种金属中活动性最强的是镁
C. 铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D. 铁与稀盐酸反应的化学方程式为2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
8
B
版块四：总结-提升
说一说本节课的收获