8.3.2海水“制碱” 课件(共37张PPT)-九年级化学下册教学评一致性同步备课资源（鲁教版）

(共37张PPT)
清洗餐具
蒸馒头
导入新课:
清洗蔬菜表面的农药
清洗鱼胆的苦味
第三节 海水制“碱” 第二课时
1. 通过实验探究认识纯碱的重要性质，
能熟练书写有关的化学方程式。
学习目标
2．了解常见物质的溶解性以及复分解反
应的实质。
1.取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再滴入2~3滴酚酞试液，观察现象。
思考：显碱性的溶液一定是碱溶液吗？
实验现象：_____________。
固体溶解溶液变红
实验结论：
碳酸钠____（难/易）溶于水，溶液显___性。
碱
易
不一定！
纯碱不是碱，是盐。
任务一 实验探究纯碱的性质
2.向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察现象；迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。
实验现象：______________________________。
有大量气泡产生，燃着的木条熄灭
思考：
（1）由现象可知生成物中一定有_____。
（2）该反应的化学方程式：
（3）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？
化学方程式：
CO2
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2↑+H2O
实验结论：碳酸钠可以与 或者 等酸反应。
H2SO4
HCl
所用试剂 实验现象 结论
稀盐酸（酸溶液）
澄清石灰水
有气泡产生
变浑浊
有碳酸根离子
碳酸根离子的检验
3.向盛有澄清石灰水的试管中滴加少量碳酸钠溶液，观察现象。
实验现象：________________。
该反应的化学方程式：________________________________________。
实验结论：碳酸钠可以与 反应。
Ca（OH）2
Na2CO3+ Ca（OH）2 = 2NaOH+CaCO3↓（工业制烧碱）
产生白色沉淀
4.向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。
实验现象：_____________________。
该反应的化学方程式：
__________________________________。
实验结论：碳酸钠可以与 反应。
BaCl2
Na2CO3+ BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓
产生白色沉淀
探究小结
1.碳酸钠的水溶液呈碱性。
2.碳酸钠能与酸反应。
3.碳酸钠能与某些碱溶液反应。
4.碳酸钠能与某些盐溶液反应。
碳酸钠的化学性质
1.在滴有紫色石蕊试液的碳酸钠溶液中,加入过量盐酸，则加盐酸前后溶液的颜色依次为（ ）
A.紫色、红色 B.红色、蓝色
C.蓝色、红色 D.红色、无色
C
评价练习
2.小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（ ）
A.观察它们的颜色
B.取少量分别倒入食醋
C.分别倒入水中观察是否溶解
D.分别尝它们的味道
B
3.检验碳酸盐的正确方法是( )
A.滴加稀盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体
B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D
4.下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是(　　)
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
B
复分解反应
A
+
C
=
B
A
B
D
C
D
+
两种化合物相互交换成分生成两种新的
化合物的反应叫复分解反应
特点：反应物和生成物为化合物，
化合价不变
任务二 多识一点（常见物质的溶解性及复分解反应条件）
酸+碱 盐+水
酸+盐 新酸+新盐
碱+盐 新碱+新盐
盐+另一种盐 新盐+另一种新盐
酸、碱、盐之间发生的反应一般都是复分解反应：
1 、对反应物要求的条件：（除酸碱中和反应、酸与金属氧化物反应、酸与碳酸盐的反应外）
参加反应的两种物质都必须可溶。
2、对生成物的条件要求：
生成物中至少有一种是气体、沉淀或水。
（三者有一即可）
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；
盐酸盐(Cl-)：除氯化银不溶，其余全溶；
硫酸盐(SO42-)：除硫酸钡不溶，硫酸钙、
硫酸银微溶，其余全溶；
碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、
碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。
课本118页部分常见物质的溶解性口诀
擂台赛
快速判断下列物质是否溶于水
Mg(OH)2
Ba(OH)2
BaSO4
AgCl
Cu(OH）2
BaCO3
MgSO4
AgNO3
H+
OH-
CO32-
Cu2+
Fe3+
Mg2+
Al3+
Ca2+
Ba2+
Cu2+
SO42-
Ag+
Cl-
NH4+
初中常见各种离子之间的关系
OH-
H+
Na+
Cl-
H20
实质：
旁观者：
Cl-和Na+
水
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
复分解反应的实质
Na+
Na+
CO32－
Cl－
H+
Cl－
H+
H2O
CO2
实质：
旁观者：
Cl-和Na+
气体和水
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
Ba2＋
SO42－
Cl－
Cl－
Na＋
Na＋
BaSO4
实质：
旁观者：
Cl-和Na+
沉淀
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
复分解反应的实质
离子之间相互结合，生成难溶性的碱或盐（即沉淀）、不稳定的酸或碱（分解放出气体）、水，溶液中离子种类就会发生改变，则复分解反应就能发生。
1、说出下列反应的实质
2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
评价练习
2、判断下列反应能否发生：
AgNO3 + HCl --
FeCl3 + NaOH --
Na2CO3+ H2SO4 --
KNO3+ H2SO4 --
√
√
√
×
3、你能写出同时具备三个条件的化学方程式吗？
BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ H2O + CO2↑
想一想
4.不能在溶液中大量共存的一组离子是 ( )
A.K+、Na+、Mg2+、SO42-
B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-
C.Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D.H+、SO42-、Ba2+、NO3-
D
你学会了吗？
我知道了……
我学会了……
我感受到了……
1.下列物质中不属于盐的是 （ ）
A．洗涤用的纯碱
B.食盐
C.医疗上钡餐透视用的硫酸钡（ BaSO4）
D.烧碱
测试评价
D
2.下列离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-
B、K+、Na+、CO32-、Cl-
C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-
D、Na+、Cl-、K+、NO3-
D
3、从H2SO4、HCl、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3五种溶液中各取两种溶液混合后，能发生化学反应的组合有（ ）
D、8种
B、6种
C、7种
A、5种
B
4、贝壳的主要成分是碳酸钙，请设计实验来鉴别
贝壳中含有CO32-。
实验方案： 。
实验现象： 。
反应方程式： 。
取贝壳少许于试管中，滴加稀盐酸
有气泡冒出
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
5、A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100。
（1）用化学式表示：A ________，B ________
（2）写出A与盐酸反应的化学方程式：
______________________________________
+澄清石灰水
+Na2CO3溶液
A
B
无色溶液D
A
C
高温煅烧
CaCO3
CO2
CaO
CaCO3
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3
CaO
作业布置：助学上当堂练习