化学人教版（2019）必修第一册1.1.1物质的分类（共25张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册1.1.1物质的分类（共25张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-03 22:53:32 | ||
图片预览
文档简介
(共25张PPT)
第一节 物质的分类及其转化
第一章
物质的分类
思考：图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能找到你需要的书呢？
图书管理员将图书按图书科目进行了分类
大型超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的商品？
超市按照商品的用途将商品进行了分类。
1、定义：把某些特征相似的事物，按照一定标准归类到一起；
2、意义：能提高人们工作、学习效率，使人们更快更便捷的达到目的。
分类及分类的意义
1、初中学习中，将元素分为____元素和____ 元素；其中Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn、等属于 元素，O、S、P、Cl等属于 元素。
2、对于化合物，我们可以根据组成特点，把它们分为： 、 、 、 。
3、对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应类型，分别是
金属
非金属
酸
碱
盐
氧化物
化合反应
置换反应
分解反应
复分解反应
回顾复习
金属
非金属
Cu、Fe、Na、Mg
同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。
无机化合物
物质
纯净物
非金属单质:
稀有气体:
化合物
酸：
碱：
盐：
氧化物：
单质
混合物:胶体、溶液
（1）树状分类法
金属单质：
有机化合物
对同类事物进行再分类
O2、H2、N2
He
HCl、H2SO4
NaOH、KOH
NaCl、K2SO4
CuO、CO
几个重要概念：
纯净物：
混合物：
单质：
化合物：
由同一种物质组成
由两种或两种以上物质混合而成
由同一元素组成的纯净物。
由两种或两种以上不同元素组成的纯净物
只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？
不一定！
同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质, 叫做这种元素的同素异形体。P6
例：金刚石、石墨、C60 都是碳元素的同素异形体
氧气（O2） 、臭氧（O3）都是氧元素的同素异形体
白磷、红磷都是磷元素的同素异形体
想一想
由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法。
Na2CO3
钠 盐
碳 酸 盐
Na2CO3
根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
（2）交叉分类法
Na2CO3
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
钠 盐
钾 盐
硫酸盐
碳酸盐
按阳离子分
按阳离子分
按阴离子分
按阴离子分
交叉分类法
交叉分类法举例
由以上的学习，你能总结一下两种分类方法的异同吗？
1.树状分类法:对同一分类进行再分类,系统性强,适合层次包含关系
2.交叉分类法:至少同时运用两种分类标准,弥补单一标准的不足
如何进行分类？
确定分类标准
选择分类方法
得出正确分类
按是否含
氧元素
酸
按电离出
H+数目多少
按挥发性：
一元酸：
挥发性酸：
含氧酸：
无氧酸：
二元酸：
三元酸：
……
按酸性强弱
强酸：
弱酸：
酸的分类
酸：阳离子全部是氢离子（H+）的化合物
HCl 、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
H2CO3、HClO、H2SO3、H3PO4 磷酸
H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
HCl、H2S（氢硫酸）
HCl、 HNO3
H2SO4 、H2CO3、 H2S
H3PO4
难挥发性酸：
HCl 、 HNO3
H2SO4 、 H3PO4
H2SO4
HCl
HNO3
H2SO3
含氧酸
无氧酸
一元酸
二元酸
酸的交叉分类法
KOH、NaOH、NH3.H2O
Cu(OH)2、Fe(OH)3 、Mg(OH)2
可溶性碱:
难溶性碱:
按溶解性
按碱性强弱分
碱
强碱：
弱碱：
按电离出OH-数目多少分
一元碱：
二元碱：
多元碱：
碱的分类
碱：阴离子全部是氢氧根离子（ OH- ）的化合物
NaOH、KOH、Ba(OH)2
NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2
LiOH、 NaOH、KOH、NH3·H2O
Ba(OH)2、 Cu(OH)2、Mg(OH)2
Fe(OH)3
微溶性碱:
Ca(OH)2
碱的交叉分类法
NaOH
KOH
Mg(OH)2
NH3.H2O
Ba(OH)2
强碱
弱碱
可溶性碱
二元碱
不溶性碱
一元碱
按组成离子
钠盐
钾盐
铵盐
硫酸盐
碳酸盐
硝酸盐
难溶盐：
按溶解性
可溶盐：
酸式盐：
碱式盐：
正盐：
NaHSO4、 NaHCO3
Cu2(OH)2CO3
NaCl、NH4Cl、BaSO4
按组成
由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物
盐
盐的分类
NaCl、NH4Cl、CuSO4
AgCl、CaCO3、BaSO4
Na2SO4
KHSO4
NaCl
NaHCO3
含氧酸盐
无氧酸盐
钠盐
酸式盐
盐的交叉分类法
酸性氧化物：与碱作用只生成盐和水的氧化物。常见的有CO2、SO3等。
碱性氧化物：与酸作用只生成盐和水的氧化物。常见的有Na2O、CaO、BaO等。
两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物，如：Al2O3。
不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，如CO、NO、H2O、NO2等.
过氧化物：含有过氧基的化合物。如Na2O2 、 H2O2
氧化物的分类
CaO、Fe2O3、Na2O
CO、SO3、H2O
CO2、SO3、Mn2O7、SiO2
CaO、Fe2O3
CO、NO
氧
化
物
从组成元素
非金属氧化物：
金属氧化物：
Al2O3
酸性氧化物P7：
碱性氧化物P7：
两性氧化物：
从性质
不成盐氧化物：
氧化物的分类
过氧化物：
Na2O2、H2O2
CO2、SO3
CO、NO
CuO
Mn2O7
金属氧化物
非金属氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
氧化物的交叉分类法
（1）金属氧化物都是碱性氧化物
（2）非金属氧化物都是酸性氧化物
（3）碱性氧化物都是金属氧化物
（4）酸性氧化物都是非金属氧化物
×，Al2O3，两性氧化物，Mn2O7酸性氧化物
练一练
思 考
×，CO不是酸性氧化物也不是碱性氧化物
正确
×，Mn2O7是酸性氧化物
利用分类法对常见化学反应分类
化学反应
按反应前后种类、类别
按得氧、失氧
化合反应 A+B=AB
分解反应 AB=A+B
置换反应 A+BC=AC+B
复分解反应 AB+CD=AD+CB
氧化反应
还原反应
练一练
NaCl
NaHCO3
请将Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl填入树状分类图
Fe、Cu
S、H2
HCl
H2SO4
NaOH
Ba(OH)2
K2O、CuO
练一练
第一节 物质的分类及其转化
第一章
物质的分类
思考：图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能找到你需要的书呢？
图书管理员将图书按图书科目进行了分类
大型超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的商品？
超市按照商品的用途将商品进行了分类。
1、定义：把某些特征相似的事物，按照一定标准归类到一起；
2、意义：能提高人们工作、学习效率，使人们更快更便捷的达到目的。
分类及分类的意义
1、初中学习中，将元素分为____元素和____ 元素；其中Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn、等属于 元素，O、S、P、Cl等属于 元素。
2、对于化合物，我们可以根据组成特点，把它们分为： 、 、 、 。
3、对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应类型，分别是
金属
非金属
酸
碱
盐
氧化物
化合反应
置换反应
分解反应
复分解反应
回顾复习
金属
非金属
Cu、Fe、Na、Mg
同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。
无机化合物
物质
纯净物
非金属单质:
稀有气体:
化合物
酸：
碱：
盐：
氧化物：
单质
混合物:胶体、溶液
（1）树状分类法
金属单质：
有机化合物
对同类事物进行再分类
O2、H2、N2
He
HCl、H2SO4
NaOH、KOH
NaCl、K2SO4
CuO、CO
几个重要概念：
纯净物：
混合物：
单质：
化合物：
由同一种物质组成
由两种或两种以上物质混合而成
由同一元素组成的纯净物。
由两种或两种以上不同元素组成的纯净物
只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？
不一定！
同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质, 叫做这种元素的同素异形体。P6
例：金刚石、石墨、C60 都是碳元素的同素异形体
氧气（O2） 、臭氧（O3）都是氧元素的同素异形体
白磷、红磷都是磷元素的同素异形体
想一想
由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法。
Na2CO3
钠 盐
碳 酸 盐
Na2CO3
根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
（2）交叉分类法
Na2CO3
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
钠 盐
钾 盐
硫酸盐
碳酸盐
按阳离子分
按阳离子分
按阴离子分
按阴离子分
交叉分类法
交叉分类法举例
由以上的学习，你能总结一下两种分类方法的异同吗？
1.树状分类法:对同一分类进行再分类,系统性强,适合层次包含关系
2.交叉分类法:至少同时运用两种分类标准,弥补单一标准的不足
如何进行分类？
确定分类标准
选择分类方法
得出正确分类
按是否含
氧元素
酸
按电离出
H+数目多少
按挥发性：
一元酸：
挥发性酸：
含氧酸：
无氧酸：
二元酸：
三元酸：
……
按酸性强弱
强酸：
弱酸：
酸的分类
酸：阳离子全部是氢离子（H+）的化合物
HCl 、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
H2CO3、HClO、H2SO3、H3PO4 磷酸
H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
HCl、H2S（氢硫酸）
HCl、 HNO3
H2SO4 、H2CO3、 H2S
H3PO4
难挥发性酸：
HCl 、 HNO3
H2SO4 、 H3PO4
H2SO4
HCl
HNO3
H2SO3
含氧酸
无氧酸
一元酸
二元酸
酸的交叉分类法
KOH、NaOH、NH3.H2O
Cu(OH)2、Fe(OH)3 、Mg(OH)2
可溶性碱:
难溶性碱:
按溶解性
按碱性强弱分
碱
强碱：
弱碱：
按电离出OH-数目多少分
一元碱：
二元碱：
多元碱：
碱的分类
碱：阴离子全部是氢氧根离子（ OH- ）的化合物
NaOH、KOH、Ba(OH)2
NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2
LiOH、 NaOH、KOH、NH3·H2O
Ba(OH)2、 Cu(OH)2、Mg(OH)2
Fe(OH)3
微溶性碱:
Ca(OH)2
碱的交叉分类法
NaOH
KOH
Mg(OH)2
NH3.H2O
Ba(OH)2
强碱
弱碱
可溶性碱
二元碱
不溶性碱
一元碱
按组成离子
钠盐
钾盐
铵盐
硫酸盐
碳酸盐
硝酸盐
难溶盐：
按溶解性
可溶盐：
酸式盐：
碱式盐：
正盐：
NaHSO4、 NaHCO3
Cu2(OH)2CO3
NaCl、NH4Cl、BaSO4
按组成
由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物
盐
盐的分类
NaCl、NH4Cl、CuSO4
AgCl、CaCO3、BaSO4
Na2SO4
KHSO4
NaCl
NaHCO3
含氧酸盐
无氧酸盐
钠盐
酸式盐
盐的交叉分类法
酸性氧化物：与碱作用只生成盐和水的氧化物。常见的有CO2、SO3等。
碱性氧化物：与酸作用只生成盐和水的氧化物。常见的有Na2O、CaO、BaO等。
两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物，如：Al2O3。
不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，如CO、NO、H2O、NO2等.
过氧化物：含有过氧基的化合物。如Na2O2 、 H2O2
氧化物的分类
CaO、Fe2O3、Na2O
CO、SO3、H2O
CO2、SO3、Mn2O7、SiO2
CaO、Fe2O3
CO、NO
氧
化
物
从组成元素
非金属氧化物：
金属氧化物：
Al2O3
酸性氧化物P7：
碱性氧化物P7：
两性氧化物：
从性质
不成盐氧化物：
氧化物的分类
过氧化物：
Na2O2、H2O2
CO2、SO3
CO、NO
CuO
Mn2O7
金属氧化物
非金属氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
氧化物的交叉分类法
（1）金属氧化物都是碱性氧化物
（2）非金属氧化物都是酸性氧化物
（3）碱性氧化物都是金属氧化物
（4）酸性氧化物都是非金属氧化物
×，Al2O3，两性氧化物，Mn2O7酸性氧化物
练一练
思 考
×，CO不是酸性氧化物也不是碱性氧化物
正确
×，Mn2O7是酸性氧化物
利用分类法对常见化学反应分类
化学反应
按反应前后种类、类别
按得氧、失氧
化合反应 A+B=AB
分解反应 AB=A+B
置换反应 A+BC=AC+B
复分解反应 AB+CD=AD+CB
氧化反应
还原反应
练一练
NaCl
NaHCO3
请将Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl填入树状分类图
Fe、Cu
S、H2
HCl
H2SO4
NaOH
Ba(OH)2
K2O、CuO
练一练