黑龙江省哈尔滨市第六十九中学2023—2024学年下学期开学考九年级理科综合试题-初中化学（含解析）

哈尔滨市第六十九中学2023-2024学年度(下)学期
假期学情衔接(九年级综合)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Zn-65 Cu-64
一、选择题(1-27题，每小题2分，共54分)
1．为深入开展“礼迎亚冬会相约哈尔滨”实践活动，寒假期间我校学生积极参与“我是城市推荐官”视频创作，热情洋溢的介绍了中央大街。下列说法正确的是
A．防洪纪念塔钢筋混凝土底座属于复合材料 B．大列巴面包富含的营养素是维生素
C．用天然气驱动地铁行驶到达中央大街 D．制作路牌利用硬度较小的纯金属
2．以下是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是
A．多食用海产品可以防治贫血
B．霉变食物不能食用
C．人体所需微量元素尽量从药物中获取
D．我国应禁止使用防腐剂
3．下列实验操作正确的是
A． 过滤 B． 读取液体体积
C． 稀释浓硫酸 D． 倾倒二氧化碳
4．下列物质的应用错误的是
A．氧气用于炼钢 B．硫酸用于铅酸蓄电池
C．酚醛塑料做导线外皮 D．石墨做铅笔芯
5．下列过程主要发生化学变化的是
A．海水晒盐 B．向蒸馏水中滴加红墨水
C．制叶脉书签 D．洗涤剂乳化油脂
6．下列说法正确的是
A．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有80多种物质
B．目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等
C．煤、稀土资源都属于可再生的资源
D．空气是一种宝贵的能源，其中稀有气体的含量为0.03%
7．根据元素周期表中钙元素的信息和钙离子的结构示意图。下列分析错误的是

A．钙原子的原子序数为20
B．钙属于金属元素
C．钙的相对原子质量是40.08
D．1个钙离子容易失去2个电子
8．下列应用及相应原理(用化学方程式表示)及基本反应类型中均正确的是
A．钟乳石形成的原理CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 化合反应
B．小苏打治疗胃酸过多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
C．用铁制容器盛放稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应
D．拉瓦锡测定空气中氧气含量HgOHg+O2 分解反应
9．下列相关事实以及解释均正确的是
选项 事实 解释
A 二氧化碳有毒，一氧化碳无毒 分子的构成不同
B 水结冰后，冰浮在水面上 温度降低，水分子的间隔变小
C 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的粒子
D 夏天高压电线变长 温度升高，原子间隔变大
A．A B．B C．C D．D
10．分析和推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C．有机物一定含有碳元素，含有碳元素的化合物一定是有机物
D．CO2、SO2均可与碱溶液反应，则非金属氧化物一定能与碱溶液反应
11．区分下列各组物质的方法正确的是
选项 A B C D
需区分的物质 二氧化锰和木炭粉 生铁和钢 碳酸钠和氢氧化钠 蚕丝和涤纶
区分方法 在空气中灼烧 磁铁吸引 溶于水测pH 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
12．如图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，变为不饱和溶液
B．t1℃甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数
C．t1℃向质量分数20%的甲溶液中加入溶质，可以得到质量分数30%的甲溶液
D．甲中含有少量乙，一般用蒸发溶剂的方法提纯甲
13．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 试剂及操作方法
A MnO2 KMnO4 加热
B 硫酸镁溶液 稀硫酸 过量氢氧化镁，过滤
C Cu CuO 在氧气流中加热
D CO O2 加入木炭，点燃
A．A B．B C．C D．D
14．下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）
A． 将水通电电解一段时间
B． 向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
C． 某温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
D． 向一定量氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
15．如图为某钙片的商品标签。根据有关信息判断，下列说法错误的是

①碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为10：3：4
②每片钙片中至少含钙元素的质量为0.6g
③钙片中碳元素含量一定小于9%
④钙片中碳酸钙的质量分数可能是80%
A．①③ B．①④ C．②⑧ D．②④
二、非选择题(28-35题，共40分，请依据题意填写空白)
16．化学与生活息息相关。请回答下列问题。
(1)为提高自身免疫力，要保持均衡膳食。某同学营养早餐有牛奶、炒甘蓝、馒头。若种植甘蓝的叶片边缘发黄，可以选用的肥料是 (填字母)。

A．KCl B．CO(NH2)2 C．Ca3(PO4)2
(2)净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，其中净化程度最高的是 。
(3)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。可以用 (填“纯碱溶液”或“食醋”)来除去水垢。
(4)氮气在101kPa和0℃时，1体积水中最多能溶解0.024体积的氮气。则在0℃时，氮气的溶解度为 。
(5)“安全重于泰山”。以下应张贴在“防火”场所的标志是 (填字母)。
A． B． C．
17．嫦娥五号是负责嫦娥三期工程“采样样返回”任务的中国首颗地月采样往返探测器。
(1)嫦娥五号探测器中的某些机器零件使用青铜制造，青铜有很多优良的性能，如 (填字母)。
A．不易老化、不导电 B．耐腐蚀、耐磨
(2)火法炼铜是生产铜的主要方法。其中一步是用氧化亚铜和硫化亚铜在高温条件下反应生成铜和一种气体空气污染物，则该反应的化学方程式为 ，此反应中硫元素的化合价变化为 。
(3)如图是利用不同形式的能量发电示意图。
图中A处通常是燃烧 将B处的水转化为 (填名称)产生的热能，这些热能再经过一系列的能量转化，最终产生电能。
18．科普短文阅读：我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器(如图所示)，内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在一定条件下氢气和二氧化碳转化为乙醇(C2H5OH)，二氧化碳近100%高效稳定的转化。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。
二氧化碳不仅能制填乙醇，还能制造淀粉、蛋白质、甲醇、尿素、纯碱、灭火剂等，我国化学工作者正在围绕绿色、低碳、环保、高效的主题，继续推进碳捕捉、碳中和，以实现二氧化碳资源的高价值利用。

(1)图中“ ”表示的物质属于 (填“化合物”或“单质”)。
(2)壳层的优点是 。
(3)纳米“蓄水”膜反应器内发生反应的化学方程式为 。
(4)下列做法不能实现“碳减排”的是 (填字母)。
A．加高烟囱排放工业废气 B．推进新能源汽车使用 C．养成节约用电习惯
19．竖炉冶铁工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）该工艺流程中，甲烷的作用是 ，冶炼出的铁水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 。（写一个）
（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是 。
20．如图是初中化学实验室中常见的气体制备装置，请据图回答下列问题：
(1)图中仪器①的名称是 。
(2)采用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的氧气，可选择的装置是 (填字母)，该反应的化学方程式为 ，若实验操作中发现试管破裂，可能的一个原因是 。
(3)C装置相比于B的优点是可以随时控制反应的发生与停止。当反应进行到一定时间后，夹紧导管上的弹簧夹，长颈漏斗内液面上升，使大理石和稀盐酸分离，反应停止。此时试管内气体压强 (选填“小于”或“大于”)外界大气压。
(4)若想利用G装置检验二氧化碳，应在其中装入 ，并将气体从 (选填“a”或“b”)管口通入。
21．如图中A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，A为年产量最高的金属，E、F间发生中和反应，生成物常用作调味品。它们之间的关系如图(图中“—”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)，分析推理，回答下列问题：
(1)F物质的俗称是 (写一个即可)；D的化学式为 。
(2)写出C转化为F的化学方程式 。
(3)B转化为E时可观察到的现象是 。
22．为了测定某含杂质17%的黄铜样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应)，某化学小组进行了如图实验：
(1)发生反应的化学方程式为 。
(2)该黄铜样品中铜的质量分数是 。
(3)配制上述实验所用的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是 。
(4)向过滤后所得滤液中加入189.9g水，所得溶液中溶质的质量分数是 。
(5)冶炼400t上述黄铜样品需含杂质30%的辉铜矿(主要成分Cu2S)的质量为 t。
23．回答下列问题：
(1)某化学活动小组在做碱和盐的实验时，进行如图所示的实验，此时观察到的实验现象是 。
实验后，小组同学将烧杯内的物质进行过滤，对滤液的成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。
【提出问题】滤液里有什么溶质？
【猜想与假设】
(2)A同学：NaOH
B同学：
C同学：NaOH，Na2CO3
D同学：NaOH、Ba(OH)2
E同学：NaOH、Na2SO4、Na2CO3
【实验探究】E同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，先向其中滴加稀硝酸，有气泡产生，再向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，由此E同学得出结论：自己的猜想成立。
【评价与交流】
(3)请你评价E同学的结论 。
(4)同学们经过讨论后将实验进行了修正后，重做了上述实验，观察到一样的现象，证明出E同学的猜想是正确的，同学们的修正是 。
【深入交流】
(5)向混合溶液中加入氢氧化钡溶液时，溶液中OH-的数目变化趋势曲线应该是 (如图，选填①或②)。
【归纳与总结】
(6)通过上述实验，你认为在确定滤液中溶质成分时，所选试剂的 对某些成分的测定也会产生影响。
试卷第8页，共9页
1．A
【详解】A、钢筋混凝土底座属于复合材料，故A符合题意；
B、面包富含淀粉，淀粉属于糖类，故B不符合题意；
C、地铁的动力来源是供电系统，故C不符合题意；
D、制作路牌利用硬度较大的合金，故D不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】A.海产品富含碘元素，多食用海产品可以防治碘缺乏症，故A错误；
B.霉变食物霉菌毒素含量较大，对人体有害，所以霉变食物不能食用，故B正确；
C.人体所需微量元素尽量从食物摄入，如果从食物和饮水中摄取还不足时，可通过食品添加剂和保健药剂予以补充，故C错误；
D.防腐剂可延长食品保存期，在规定范围内可使用，故D错误。
故选：B。
3．D
【详解】A、为防止液体冲破滤纸，过滤时应用玻璃棒引流。A不正确；
B、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平，眼睛应在量筒有刻度一侧观察进行读数。B不正确；
C、稀释浓硫酸的时候，必须要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水里，并不停的加以搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸。C不正确；
D、二氧化碳的密度比空气大，所以可以像倒水一样倾倒二氧化碳，操作时要注意二氧化碳气体的倾倒，一定要将玻璃片推开一部分，沿着烧杯壁倾倒，以防上面的蜡烛先熄灭。D正确。
综上所述：选择D。
4．C
【详解】A、利用氧气的助燃性，可用于炼钢，正确；
B、硫酸用于汽车的铅酸蓄电池，正确；
C、酚醛塑料具有热固性，不适合做导线外皮，错误；
D、利用石墨质软的性质，可用于做铅笔芯，正确。
故选：C。
5．C
【详解】A、海水中含有氯化钠，通过蒸发结晶使其析出，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
B、向蒸馏水中加入品红，品红的分子运动到水分子间隔中，整杯水变红，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，将树叶放入后，会被氢氧化钠腐蚀有新物质生成属于化学变化，符合题意；
D、用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
故选：C。
6．B
【详解】A、海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中已发现的元素有80多种，叙述错误；
B、为了保护金属资源，目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等，叙述正确；
C、煤、稀土资源都属于不可再生资源，叙述错误；
D、正常的空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，还有其他气体和杂质约占0.03%，叙述错误。
故选B。
7．D
【详解】A、由题目中的元素周期表中的钙元素的信息，元素周期表的一格中左上角数字表示原子序数，可知钙原子的原子序数是20。A正确；
B、钙是金字旁，钙属于金属元素。B正确；
C、由题目中的元素周期表中的钙元素的信息，元素周期表的一格中元素名称正下方数字表示相对原子质量，可知钙元素的相对原子质量为40.08。C正确；
D、根据钙离子的结构示意图获取的信息，可知钙离子的最外层电子数为8，是相对稳定结构。所以在化学反应中钙离子不易得失电子。D错误。
综上所述：选择D。
8．B
【详解】A、钟乳石形成的原理是碳酸氢钙分解生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳，化学方程式为，该反应是由一种物质生成三种新物质，属于分解反应，不符合题意；
B、小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应属于复分解反应，符合题意；
C、若用铁制容器盛放稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、会造成盐酸泄漏，方程式为，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，该反应属于置换反应，但其应用错误，不符合题意；
D、红拉瓦锡测定空气中氧气含量是利用汞与氧气加热时反应生成氧化汞，化学方程式为，该反应符合特征“多变一”，属于化合反应，氧化汞受热分解分解生成汞和氧气，化学方程式为，该反应符合特征“一变多”，属于分解反应，不符合题意；
故选B。
9．D
【详解】A、二氧化碳和一氧化碳是由不同分子构成，分子保持物质的化学性质，故二者化学性质不同，但二氧化碳无毒而一氧化碳是有毒的，选项错误；
B、水结冰后，冰浮在水面上，说明冰的密度小于水，水分子间隔变大，选项错误，
C、氯化钠溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的带电的钠离子和氯离子，而自由移动的分子是不会使溶液导电的，选项错误；
D、夏天高压电线变长，是由于金属原子之间是有间隔的，温度升高会使间隔变大，故电线变长，选项正确；
故选：D。
10．B
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，则氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，推理错误；
B、化学变化有新物质生成，分子种类发生改变，则分子种类发生的变化一定是化学变化，推理正确；
C、含有碳元素的化合物叫做有机物，则有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳、碳酸钙等，推理错误；
D、CO2、SO2均可与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如一氧化碳，推理错误。
故选：B。
11．A
【详解】A、二氧化锰和氧气不反应，木炭和在空气中和氧气反应，燃烧产生红光，能鉴别，正确；
B、生铁和钢都是铁合金，都能被磁铁吸引，故用磁铁吸引的方法不能鉴别，错误；
C、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，则通过测定溶液pH的方法不能鉴别，错误；
D、蚕丝、涤纶通过观察颜色无法鉴别，错误；
故选：A。
12．C
【详解】A、乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，溶液析出晶体，溶液仍为饱和溶液，选项说法不正确；
B、t1℃甲、乙两物质的溶解度相等，该温度下两物质的饱和溶液溶质的质量分数相等，升温到t2℃，都变为不饱和溶液，但溶液组成不变，两物质的溶质的质量分数仍然相等，选项说法不正确；
C、t1℃时甲物质的溶解度为50g，该温度下甲的饱和溶液溶质的质量分数为×100%≈33.3%＞30%，所以t1℃向质量分数20%的甲溶液中加入溶质，可以得到质量分数30%的甲溶液，选项说法正确；
D、甲的溶解度受温度的影响较大，甲中含有少量乙，一般用降温结晶的方法提纯甲，选项说法不正确。
故选C。
13．B
【详解】A、高锰酸钾受热分解为氧气、锰酸钾和二氧化锰，除去杂质的同时引入新杂质锰酸钾，故A错误；
B、稀硫酸和过量的氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁不溶于水，过滤后得到硫酸镁溶液，可以除去杂质，故B正确；
C、铜和氧化铜的混合物在氧气流中加热得到氧化铜固体，不但没有除去杂质反而把主要成分除去，故C错误；
D、一氧化碳和氧气的混合气体加入木炭，点燃，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，木炭和氧气反应生成二氧化碳，最后得到二氧化碳气体，除去杂质的同时也把主要成分除去，故D错误。
故选B。
14．A
【分析】A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
C、温度不变时，氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠；
D、稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
【详解】A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，该选项对应关系正确，选项A正确；
B、向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，部分水反应后导致部分氢氧化钙析出，溶液质量减小，该选项对应关系不正确，选项B不正确；
C、某温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不能溶解，溶液质量不变，该选项对应关系不正确，选项C不正确；
D、向一定量氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸立即和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，该选项对应关系不正确，选项D不正确。
故选A。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．A
【详解】①化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为40:12:48=10:3:12，故①错误；
②，碳酸钙中钙元素的质量分数为，每片钙片中至少含钙元素的质量为1.5g×40%=0.6g，故②正确；
③每片钙片中碳元素质量至少为，则钙片中碳元素含量至少为，故③错误；
④钙片中碳酸钙的质量分数，所以钙片中碳酸钙的质量分数可能是80%，故④正确；
综上所述，正确的是①③。
故选A。
16．(1)B
(2)蒸馏
(3)食醋
(4)0.024
(5)A
【详解】（1）植物生长过程中，叶片发黄，应施加的化肥是氮肥。
A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故A选项不符合题意；
B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故B选项符合题意；
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故C选项不符合题意。
故选B。
（2）沉淀、过滤、吸附均不能除去水中的可溶性离子，蒸馏可除去水中的可溶性离子和不溶性杂质，得到纯水，故其净化程度最高，故填蒸馏；
（3）纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠和碳酸钙、氢氧化镁不能发生反应，不能用于除去水垢；食醋的主要成分是醋酸，碳酸钙和氢氧化镁能和酸反应，故可用食醋除去水垢；
（4）氮气在101kPa和0℃时，1体积水中最多能溶解0.024体积的氮气，则在0℃时，氮气的溶解度为0.024；
（5）A、图示标志是禁止烟火标志，可以张贴在“防火”场所，故选项正确；
B、图示表示循环回收标志，不用于张贴在“防火”场所，故选项错误；
C、图示标志是节能标志，不用于张贴在“防火”场所，故选项错误；
故选A。
17．(1)B
(2) Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑ 由-2价变为+4价
(3) 化石燃料 水蒸气
【详解】（1）合金是具有金属特性的物质，能导电；合金具有比其组成的金属更好的耐腐蚀、耐磨特性，故选B；
（2）氧化亚铜（Cu2O）与硫化亚铜（Cu2S）高温反应生成高纯度的铜和一种气态空气污染物（由质量守恒定律，生成气体是二氧化硫），反应的化学方程式是Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑；
硫化亚铜中氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则硫元素显-2价；同理，反应后二氧化硫中氧是-2价，则硫元素的化合价为+4价；该反应前后硫元素的化合价变化为由-2价变为+4价；
（3）根据当前消耗的能源主要是化石能源，则图中A处通常是燃烧化石燃料将B处的水转化为水蒸气产生的热能，这些热能再经过一系列的能量转化，最终产生电能。
18．(1)化合物
(2)具有高选择性，反应后能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出
(3)
(4)A
【详解】（1）据可知，表示的物质由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物。
（2）据短文可知，壳层的优点是具有高选择性，反应后能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。
（3）纳米“蓄水”膜反应器内，氢气和二氧化碳在催化剂和一定条件下转化为乙醇和水，反应的化学方程式为。
（4）A、加高烟囱排放工业废气，不会减少废气，不能实现“碳减排”。A符合题意；
B、推进新能源汽车使用，可以减少二氧化碳生成，能实现“碳减排”。B不符合题意；
C、养成节约用水用电习惯，可以节约能源，减少二氧化碳生成，能实现“碳减排”。C不符合题意。
故选A。
19． 燃烧产生热量、做生产合成气的原料 混合物 或 CO2和H2O（高温尾气）
【详解】（1）图中可知，甲烷具有可燃性，燃烧产生热量、做生产合成气的原料；炼铁的产物是生铁，故冶炼出的铁水属于混合物；
（2）炼铁主要是利用还原剂一氧化碳在高温的条件下将铁从其化合物还原出来，化学方程式为：或；
（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是：CO2和H2O（高温尾气）。
20．(1)铁架台##
(2) AD##DA 没有对试管进行预热）合理即可）
(3)大于
(4) 澄清的石灰水或氢氧化钙溶液 a
【详解】（1）图中仪器①的名称是铁架台；
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，排水法收集的氧气纯度较高，采用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的氧气，可选择的装置是AD，该反应的化学方程式为：，若实验操作中发现试管破裂，是由于试管受热不均匀，可能的一个原因是没有对试管进行预热等
（3）C装置相比于B的优点是可以随时控制反应的发生与停止。当反应进行到一定时间后，夹紧导管上的弹簧夹，长颈漏斗内液面上升，使大理石和稀盐酸分离，反应停止。此时试管内气体压强大于外界大气压；
（4）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，若想利用G装置检验二氧化碳，应在其中装入澄清石灰水（或氢氧化钙溶液），为了使气体与澄清石灰充分接触，将气体从a管口通入。
21．(1) 火碱##烧碱##苛性钠 AgNO3
(2)
(3)溶液中产生白色沉淀
【分析】A为年产量最高的金属，A是铁；E、F间发生中和反应，生成物常用作调味品，E能与铁反应，E是盐酸，F是氢氧化钠；D能与铁反应，能与盐酸反应，D是硝酸银；B能与铁、氢氧化钠反应，能转化为盐酸，B是硫酸；C与氢氧化钠可相互转化，由硫酸转化而来，C是硫酸钠。代入框图检验，推断合理。
【详解】（1）根据分析，F是氢氧化钠，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；D是硝酸银，化学式为AgNO3。故填：火碱或烧碱或苛性钠；AgNO3。
（2）C转化为F的化学方程式为。故填：。
（3）B转化为E是硫酸与氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，可观察到的现象是溶液中产生白色沉淀。故填：溶液中产生白色沉淀。
22．(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2)70%
(3)20g
(4)8%
(5)500t
【详解】（1）在金属活动性顺序中，锌位于氢元素前面，铜位于氢元素后面，则锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）设：该黄铜样品中锌的质量为x。
x=13g；
该黄铜样品中铜的质量分数=。
答：该黄铜样品中铜的质量分数为70%；
（3）设：需要的98%的浓硫酸的质量为y 。
溶液稀释过程中溶质的质量保持不变。则有：
98%×y=200g×9.8%
x=20g.
答：配制上述实验所用的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是20g；
（4）设：反应生成氢气质量m，ZnSO4的质量为n。
m=0.4g；
n=32.2g。
最终所得溶液的溶质质量分数=
答：最终所得溶液的溶质质量分数为8%；
（5）根据元素守恒，400t 上述黄铜样品含铜的质量为400t×70%=280t，则需要含杂质 30%的辉铜矿（主要成分是 Cu2S）的质量为=。
答：冶炼400t上述黄铜样品需含杂质30%的辉铜矿(主要成分Cu2S)的质量为500t。
23．(1)(无色)溶液中产生白色沉淀
(2)NaOH、Na2SO4
(3)不正确，加入稀硝酸有气泡产生，说明滤液中一定含有碳酸钠，但是若加入的稀硝酸量少，碳酸钠有剩余，在溶液中剩余的碳酸钠也能氯化钡反应生成白色沉淀，无法证明是否含有硫酸钠，所以E同学的说法是错误的
(4)滴加稀硝酸改为滴加足量(或过量)的稀硝酸
(5)①
(6)用量
【详解】（1）钡离子会与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，钡离子与碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀，向硫酸钠、碳酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，此时观察到的实验现象是(无色) 溶液中有白色沉淀产生；
（2）当氢氧化钡恰好与碳酸钠反应完，反应生成氢氧化钠，则此时溶液中的溶质为氢氧化钠和没有反应的硫酸钠，故B 同学的猜想为：NaOH、 Na2SO4；
（3）不正确，加入稀硝酸有气泡产生，说明滤液中一定含有碳酸钠，碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳、水，但是若加入的稀硝酸量少，碳酸钠有剩余，在溶液中剩余的碳酸钠也能氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，无法证明是否含有硫酸钠，所以E同学的说法是错误的；
（4）加稀硝酸改为滴加足量的(或过量的)稀硝酸/稀盐酸，可以除尽溶液中的碳酸根离子，再向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明还有硫酸根，则可证明出E同学的猜想是正确的；
（5）向混合溶液中加入氢氧化钡溶液时，氢氧根离子没有参与反应，随着氢氧化钡质量的增加，氢氧根离子的数目会一直增加，故溶液中 OH-的数目变化趋势曲线应该是①；
（6）在确定滤液中溶质成分时，所选试剂的用量，对某些成分的测定也会产生影响。
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