7.1酸及其性质同步练习(含答案) 鲁教版化学九年级下册

7.1酸及其性质
一、多选题
1．向装有18.6gNaOH和混合固体的烧杯中，逐滴加入100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，得到114.2g不饱和溶液M和气体N。下列说法中，正确的是
A．气体N的质量为4.4g
B．反应过程中涉及到复分解反应
C．原混合固体中钠元素的质量为6.9g
D．反应后所得不饱和溶液M中溶质的质量为23.4g
2．酸的组成中一定含有
A．金属元素 B．氢元素 C．原子团 D．酸根
3．化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。实验是学习化学的一条重要途径。下列化学实验操作错误的是（　　）
A．气密性的检查 B．浓硫酸的稀释
C．二氧化碳的验满 D．液体的量取
4．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A Cu CuO 用足量稀盐酸溶解后过滤，并洗净和干燥所得固体
B CaO Ca（OH)2 加入足量的稀盐酸
C H2 CO 通入O2，点燃
D O2 H2O 通过浓硫酸洗气
A．A B．B C．C D．D
5．已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小，常温下使用电导率传感器测定一定质量的氯化钠固体迅速加入盛有100mL蒸馏水烧杯中的电导率，实验数据如下图所示，以下分析正确的是
A．由图可知离子的浓度对导电率没有影响
B．c点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变
C．测定溶液不同位置的电导率数值相同，说明NaCl溶液是均一的
D．由图可知，通过测量液体电导率无法来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液
二、选择题
6．下列反应属于复分解反应的是
A．丙烷燃烧：C3H8＋5O2 3CO2＋4H2O
B．铝的冶炼：2Al2O3 4Al＋3O2↑
C．湿法炼铜：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
D．Cl－的检验：AgNO3＋NaCl＝NaNO3＋AgCl↓
7．下列实验操作图示中，有错误的是
A． 稀释浓硫酸 B． 闻药品气味
C． 倾倒液体 D． 测氢气的体积
8．下列实验操作中，正确的是
A． 滴加液体 B． 过滤
C． 稀释浓硫酸 D． 称量氢氧化钠固体
9．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，有关实验操作或设计正确的是
A．量取水 B．稀释浓H2SO4 C．加入锌粒 D．制取并检验H2
A．A B．B C．C D．D
10．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是
A．春天花香四溢——分子不断运动
B．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子的化学性质相同
C．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
D．氢氧化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
11．实验现象的描述正确的是
A．向稀硫酸中滴加2﹣3滴紫色石蕊试液，硫酸溶液变红色
B．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现大量白色烟雾
D．硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生刺激性气味的气体
12．规范、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列操作正确的是
A． 蒸发食盐水 B． 铁丝在氧气中燃烧
C． 称量NaOH固体的质量 D． 稀释浓硫酸
13．以下实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．测量液体体积
C．铁丝在氧气中燃烧 D．热液体
14．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得 反应前后各物质质量如下，关于此反应，下列认识正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 8 10 18 64
反应后质量（g） 待测 32 36 32
A．实验后甲物质“待测”质量为16g
B．乙、丁的相对分子质量比为1：1
C．参加反应的丙、丁物质的质量比为9：16
D．该反应一定属于复分解反应
15．下列实验操作错误的是
A．闻气体气味 B．添加酒精
C．稀释浓硫酸 D．滴加液体
三、综合应用题
16．实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请你根据所学知识回答下列问题（已知浓硫酸能吸收气体中的水蒸气）：
(1)仪器甲的名称是 。
(2)氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气，实验室利用A装置制取氧气时所发生反应的化学方程式为 ，若要收集一瓶干燥的氧气，装置接口连接顺序为a→ → → ；
(3)甲烷是一种密度小于空气，难溶于水且具有可燃性的气体，实验室里也可利用上述装置，通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷，则制取装置组合为 （填序号）。
该同学对甲烷的其他化学性质产生了兴趣：
【提出问题】甲烷除了可燃性外，还具有什么化学性质？
【查阅资料】无水硫酸铜遇水变成蓝色
【作出假设】甲烷具有还原性
【设计并进行实验】该同学按如图装置进行实验：
【实验现象与结论】
(4)通入甲烷加热一段时间后才观察到A装置中 ，B装置中无水硫酸铜变为蓝色，C装置中氢氧化钙溶液变浑浊。通过实验证明，甲烷具有还原性。
【反思与评价】
(5)实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是 。
17．盐酸和氨水是用途广泛的化工试剂，可将氯化氢气体和氨气分别溶于水制得。
（1）工业上利用氯气和氢气在点燃条件下反应制氯化氢，反应的化学方程式为 。
（2）小华为探究水对酸的化学反应的影响，设计并完成如下实验（填写表中空白）：
实验步骤 实验现象及结论
将镁条和浸有石蕊试液的滤纸干燥后，分别放入盛有干燥氯化氢的两个试管中 均无明显现象
① ②
（3）小明发现将滴有酚酞的10%稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是 。可是，将滴有石蕊的10%稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取10%稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗两者的质量：①＞②，则10%稀盐酸经加热煮沸后浓度 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林选用10%稀盐酸设计了如下方案：
你认为上述方案 （填“合理”或“不合理”），请分析： （如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）。
（5）现有一瓶标签残缺的盐酸，立即确定它是不是浓盐酸的方法是 。
（6）粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质的质量。小冯设计的操作步骤如下：
第1步，在小烧杯中加入含有0.4g的溶液，滴入2滴酚酞试液；第2步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；第3步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸逐滴滴入上述烧杯中……一直滴到溶液由红色刚刚变为无色为止；第4步，记录试验数据；第5步，计算。
①本实验要用指示剂（酚酞）的原因是 。
②第3步要用到玻璃棒，它的作用与目的是 ；停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应 。
③第4步记录的实验数据（设为）是 。
④第5步计算，每毫升盐酸中含的质量的计算式是 g/mL。
18．某化学兴趣小组设计了图1装置测定贝壳中碳酸钙的含量。已知：贝壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验影响忽略不计。室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水。氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，浓硫酸可吸收水蒸气。请回答下列问题：
(1)打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
在老师的指导下，小组优化并设计了图2装置进行测定。
(2)试剂a是 (填“足量氢氧化钠溶液”或“足量浓硫酸”)。
(3)加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡。推测加入氯化铵溶液的作用是 。
(4)图2实验中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为V1mL，加入氯化铵溶液体积为V2mL，右侧针筒最后读数为V3mL，该实验条件下，CO2密度为dg/mL，则该样品中碳酸钙质量分数的表达式为 。
(5)与图1实验相比，图2实验的优点是 (写一条)。
参考答案：
1．ABD
2．BD
3．BD
4．AD
5．BC
6．D
7．C
8．C
9．B
10．C
11．D
12．D
13．D
14．C
15．B
16．(1)分液漏斗
(2) e f c
(3)AD
(4)黑色固体变为红色
(5)排出装置内的空气，以防发生爆炸
17． 向上述试管中的镁条和滤纸上滴入少量水（合理均可） 产生白雾，镁条表面产生气泡，滤纸变红，说明氯化氢易溶于水，酸的化学反应要在水溶液中才能完成 氨水受热分解，随温度升高氨气溶解度减小，导致氨水浓度降低（合理均可） 增大 不合理，根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量 向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可（合理均可） 打开瓶盖，若冒白雾，则是浓盐酸；否则就是稀盐酸 指示酸、碱恰好完全反应 使酸、碱溶液均匀混合，充分反应 放回量筒中 量筒中剩余盐酸的体积
18．(1) 固体减少，有气泡产生 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
(2)足量浓硫酸
(3)增大了微溶的硫酸钙的溶解度
(4)
(5)样品能与稀硫酸完全反应，测定结果更准确