8.3海水“制碱”同步练习(含答案)鲁教版化学九年级下册

8.3海水“制碱”
一、多选题
1．将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．CaCO3一定没有剩余 B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98
C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1 D．反应产生水的质量相等
2．实验室内有一瓶没有标签的白色粉末，为探究该药品的成分，某实验小组将该药品分别加入四种实验试剂中进行实验，根据实验现象，该样品的成分可能是：
实验试剂 实验现象
水 白色粉末溶解
稀盐酸 有气泡产生
氢氧化钡溶液 有白色沉淀产生
氯化钙溶液 有白色沉淀产生
A．碳酸钠 B．碳酸钙 C．氯化镁 D．碳酸钾
3．下列实验方法能达到实验目的的是
实验目的 实验方法
A 除去KCl固体中的KClO3 加入少量MnO2固体，加热
B 鉴别硬水和软水 取样，加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况
C 鉴别NaOH、Ca（OH）2两种无色溶液 取样，向溶液中通入CO2
D 探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应 向反应后溶液中加入AgNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
4．以下实验操作均正确的一组是（　　）
项目 进行的实验 所用试剂及主要实验操作
A CO中除去CO2 通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后，干燥
B 鉴别磷矿粉和硫酸铵两种化肥 观察颜色，灰白色固体物质为磷矿粉。白色晶体为硫酸铵
C NaCl固体中除去CaCl2固体 加入适量K2CO3溶液，充分后，过滤、蒸发、结晶
D Na2CO3固体中除去NaCl固体 溶于足量水中加入适量稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
5．将下列物质的溶液依次倒入同一烧杯中，首先观察到生成白色沉淀，然后白色沉淀溶解，同时产生大量气泡，最后又生成白色沉淀的一组物质是
A．AgNO3、NaCl、HCl、NaOH
B．K2CO3、BaCl2、HNO3、Na2SO4
C．Na2CO3、Ba(OH)2、HCl、AgNO3
D．Na2SO4、Ba(OH)2、HNO3、NaOH
二、选择题
6．要除去氯化钙溶液中少量的盐酸。若不用酸碱指示剂下列试剂最好选用（ ）
A．石灰水 B．氧化钙 C．碳酸钙粉末 D．碳酸钠
7．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．酸雨形成的原因：
B．盐酸除去铁锈：
C．除去二氧化碳中的一氧化碳：
D．小苏打治疗胃酸过多症：
8．氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱。下列关于氢氧化钠的认识，正确的是
A．其水溶液中有Na+、O2-、H+这三种离子 B．工业上可以氯化钠为原料来制得
C．其水溶液常用来检验CO2气体 D．能与MgO、CuO等金属氧化物发生反应
9．下列各组物质不能实现“甲→乙 丙”转化关系的是
选项 甲 乙 丙
A Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3
B CuO CuCl2 Cu（OH）2
C CH4 CO2 CO
D O2 H2O H2
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验现象描述正确的是
A．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中有白色沉淀生成
B．将氧化铜加入稀硫酸中，产生气泡同时溶液变蓝色
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
D．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
11．下列化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
12．发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是
A．张青莲 B．侯德榜
C．拉瓦锡 D．道尔顿
13．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系正确的是
序号 物质 用途 性质
A 干冰 制造舞台烟雾效果 能溶于水
B 熟石灰 改良酸性土壤 能与二氧化碳反应
C 小苏打 治疗胃酸过多症 能与盐酸发生反应
D 稀有气体 制造多种用途的电光源 化学性质很不活泼
A．A B．B C．C D．D
14．下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是
A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．石蕊溶液
15．用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示，下列说法中正确的是

A．NaOH和盐酸谁先推入都可以绘制出此图像
B．ab段压强减小是因为二氧化碳溶于水中
C．bc段溶液中的溶质为NaOH和NaCl
D．cd段发生的反应是
三、综合应用题
16．某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（假设只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案，请你参与他们的探究活动，请回答下列问题：（不考虑原装置内空气的影响）
Ⅰ．A组同学设计了如图1的实验装置。
（1）实验时，在装药品前需组装好如图仪器，并 。
（2）装置乙的作用是 ；
（3）装置丁的作用是 。（填字母）
A．吸收Na2CO3与酸溶液反应产生CO2
B．防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中
C．干燥二氧化碳
（4）实验中如果滴加酸溶液的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（5）B组同学认为A组同学的方案存在问题，即使操作规范，测定结果也会偏低，理由是 ，应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并在甲的左边连接上图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是 ，其中NaOH溶液的作用是 。若没有图2装置，直接通入空气，则会导致测得结果 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（6）你认为实验时加入的酸溶液最好是 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。
Ⅱ．小明同学称取样品11.0g放入烧杯中，按如下实验方案进行实验。
（1）滤液Y中含有的溶质有 （填写化学式）。
（2）证明CaCl2已过量的方法是 （填写字母序号），然后观察现象判断。
A．静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液
B．取少量滤液Y于试管中，滴加氯化钙溶液
（3）如果沉淀没有洗涤操作会造成碳酸钠质量分数 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（4）通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为 。（写出计算过程，结果保留至0.1%）
17．为了探究敞口放置的氢氧化钠固体变质情况，取少量固体配制成溶液，进行如下实验。（已知BaCl2溶液呈中性）
(1)在试管①中滴加足量BaCl2溶液目的是 。若氢氧化钠部分变质，图甲试管④中可观察到 。
(2)为了进一步确定该氢氧化钠变质程度，取10g样品进行如图乙的实验，测得的相关数据如表格所示。请计算该样品中氢氧化钠的质量分数。
样品质量（克） 装有氢氧化钠溶液的广口瓶质量（克）
反应前 反应后
10 200 202.2
(3)下列情况会造成样品中氢氧化钠的质量分数比实际数据偏小的有______。
A．反应过程中盐酸会挥发出氯化氢气体
B．氢氧化钠溶液从空气中吸收二氧化碳
C．A内残留二氧化碳不能被氢氧化钠吸收
D．反应太快导致二氧化碳气体未被完全吸收
18．请回答下列问题。
(1)用化学用语或含义填空：
①3个氮分子 ；
②地壳中含量最高的金属元素 ；
③氢氧根离子 ；
④中“2”的含义是 。
(2)某化工厂使用食盐和其他原料，采用中国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”的原理生产纯碱。
主要工艺流程如图所示：

①操作I的名称是 ；
②反应①的化学方程式为 ；
③上述工艺流程中可以循环利用的物质是水和 （填化学式）。
参考答案：
1．BD
2．AD
3．BC
4．AB
5．BC
6．C
7．D
8．B
9．A
10．D
11．D
12．B
13．C
14．D
15．D
16． 检查装置气密性 除去CO2中水蒸气（或干燥CO2） B 偏小 有CO2残留在烧瓶内 将残留的CO2全部鼓入到丙装置中，使其完全被氢氧化钠溶液吸收 除去通入空气中的CO2 偏大 稀硫酸 CaCl2 、NaCl A 偏大 96.4%
17．(1) 除去碳酸钠，以防止对检验氢氧化钠产生影响 溶液变红色
(2)B装置中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则反应生成二氧化碳的质量为：202.2g-200g=2.2g
解：设样品中碳酸钠的质量为x
x=5.3g
故该样品中氢氧化钠的质量分数为：
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为47%
(3)AB
18．(1) 1个二氧化硫分子中含有2个氧原子
(2) 过滤