9.1常见的金属材料同步练习(含答案)鲁教版化学九年级下册

9.1常见的金属材料
一、多选题
1．下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是
A．汞、Hg、水银 B．氢氧化钙、CaO、生石灰
C．碳酸钠、Na2CO3、苏打 D．乙醇、CH3COOH、酒精
2．下列物质的分类正确的是（　　）
A．纯净的盐酸、高锰酸钾溶液都是溶液
B．生铁、黄金、不锈钢都是合金
C．海波、松香、玻璃都是晶体
D．氯化钠溶液、石墨、铜都是导体
3．下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是
选项 物质 方法与结论
A 黄铜与铜 相互刻画，留下痕迹的是黄铜
B 氢氧化钠与碳酸钠 取样，加入足量稀盐酸，产生无色气泡的是碳酸钠
C 氢氧化钠与硝酸铵 取样溶解，试管外壁温度下降的是硝酸铵
D 稀盐酸与稀硫酸 取样测pH，pH大的是稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
4．某种铁的冶炼流程如下图所示。下列说法错误的是
A．“燃烧室”中CH4燃烧的作用是提供一氧化碳
B．整个流程中，有四种元素化合价发生改变
C．流程中CH4可循环使用
D．催化室中发生的总反应化学方程式可能为：2CH4 +H2O +CO2 3CO+ 5H2
5．实验是化学研究的重要手段，下列实验设计正确的是
A．证明呼出气体比吸入空气的CO2含量多 B．检查装置的气密性 C．探究蜡烛中是否含有氧元素 D．CO还原氧化铁
A．A B．B C．C D．D
二、选择题
6．中国中车株洲时代集团生产的油电双动力公交车省油环保，该车用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是
A．金属材料中一定不含非金属元素
B．多数合金的抗腐蚀性能比它们的纯金属更好
C．该公交车所有部件都是金属材料制造
D．地球上金属资源用之不尽
7．下列实验操作无法达成目的的是
A． 验证燃烧需要温度达到着火点
B． 比较黄铜和铜的硬度
C． 验证质量守恒定律
D． 研究温度对化学反应速率的影响
8．诗句“何意百炼钢，化为绕指柔”提到了古代将生铁煅烧捶打氧化变成钢的过程，下列解释不合理的是
A．生铁和钢是同种物质 B．锻打过程发生碳燃烧反应
C．钢的机械性能比生铁好 D．生铁和钢都是铁的合金
9．下列不属于金属材料的是
A．硬铝 B．生铁 C．氧化铜 D．武德合金
10．下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是
选项 性质 用途
A 氮气性质不活泼 食品包装中充氮气防腐
B 锰钢韧性好、硬度大 用于制造钢轨
C NaOH能与油脂反应 用NaOH除去油污
D 石墨很软，有滑腻感 制干电池电极
A．A B．B C．C D．D
11．炼铁高炉中发生了下列反应，其中属于化合反应的是
①焦炭充分燃烧 ②灼热的焦炭和二氧化碳反应
③高温煅烧石灰石 ④高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁
A．①和② B．③和④ C．①和③ D．只有
12．下列物质属于纯净物的是
A．不锈钢 B．矿泉水 C．糖水 D．水银
13．下列合金(金属)的比较，不正确的是
A．含碳量：生铁>钢 B．抗腐蚀性：纯铝>纯铁
C．硬度：生铁>纯铁 D．熔点：焊锡＞锡
14．物质性质决定用途。下列说法错误的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，可用于火箭燃料
B．武德合金熔点低，可以做保险丝
C．活性炭具有吸附性，可用于除水中异味
D．铝合金轻而硬，可用作高层建筑材料
15．下列实验不能达到实验目的的是
A．探究黄铜硬度的大小 B．探究空气中氧气含量 C．验证质量守恒定律 D．探究反应物浓度对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
三、综合应用题
16．利用化学知识解决实际问题
实验一:模拟工业炼铁的生产过程
（1）按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③点燃A、C处酒精喷灯:④熄灭A、C处酒精喷灯。正确的操作顺序是 ；
（2）该实验中氢氧化钠溶液的作用是 ；
（3）按要求完成上述过程中重要的化学方程式。
①生成炼铁还原剂的反应 ；
②D中反应的化学方程式 。
实验二:测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数
（4）现称取l0g赤铁矿粉于上述装置C的硬质玻璃管内，向A中通入CO2.当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.9g （假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应），该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为 ；
（5）同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如下图所示:
[资料] CO在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。
① 根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式 ；
② 固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为 。
③ 设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁，写出简单的实验操作、现象及结论。 。
17．建造南昌舰的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。小明为测某地赤铁矿石（主要成分是下Fe2O3）中的含铁量，取15g赤铁矿样品，利用如图方式进行实验，反应完全后测定实验装置B增重6.6g（杂质不参与反应，澄清石灰水无明显变化），请回答下列问题：
(1)该实验装置一个明显的缺陷是 ；反应完全后产生二氧化碳的质量为 g。
(2)通过方程式计算样品中氧化铁的质量分数 （写出计算过程，精确到0.1%）；
(3)通过计算判断出该赤铁矿 （填“属于”或“不属于”）富铁矿石；
(4)若上述实验装置C中澄清石灰水变成了浑浊的，则所测样品中氧化铁的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
18．钢铁是日常生活中应用最为广泛的金属材料。工业炼铁的原理是，高温下焦炭在高炉中生成的一氧化碳跟铁矿石反应生成铁。请回答下列问题：
(1)写出防止钢铁锈蚀的一种措施： 。
(2)加入焦炭，其作用除了可以生成一氧化碳外，还能 。
(3)1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量？（计算结果保留一位小数）。
解：设理论上可炼出含杂质4%的生铁的质量为x。
列出比例式： ；
x= 。
答：略。
Ⅱ.某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。所用装置如下图所示。
(4)如果实验成功，请回答下列问题：
①实验过程中A中产生的现象： 。
②B装置中发生反应的化学方程式 。
③该实验的操作步骤： 。（选项不可重复选择）
A．点燃A处酒精喷灯
B．通入CO气体
C．停止通入CO气体
D．熄灭酒精喷灯
④该装置设计有一个明显缺陷，你认为是 。
实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体和相关装置的质量按上图进行实验，当固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加到足量的稀盐酸发现固体全部溶解，但无气泡产生。实验测得部分数据如下：
玻璃管中固体的质量 装置B试管及其中物质的总质量
反应前 32g 300g
反应后 28.8g 308g
【实验分析】查阅资料：
①Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
②铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解；③石灰水只能吸收部分CO2
(5)实验结论：根据实验现象判断反应后的黑色固体中是否含有铁： 。（填“是”或“否”）
(6)分析推断：装置B试管中增加的质量示定会小于理论产生的CO2质量，可能原因是_______。
A．未参加反应的CO通过B时带走了水蒸气
B．石灰水浓度小没有将CO2完全吸收
C．石灰水吸收了空气中的CO2
D．产生的CO2中混有少量CO
参考答案：
1．AC
2．AD
3．BC
4．AC
5．A
6．B
7．D
8．A
9．C
10．D
11．A
12．D
13．D
14．A
15．D
16． ①③④② 吸收二氧化碳 70% Fe 取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸） ,若有气泡产生则黑色固体中含有铁;若无气泡产生则黑色固体中不含铁。
17．(1) 无尾气处理装置 6.6
(2)53.3%
解：设样品中氧化铁的质量为x，
样品中氧化铁的质量分数为×100%≈53.3%；
答：样品中氧化铁的质量分数为53.3%；
(3)不属于
(4)偏小
18．(1)刷漆
(2)燃烧放热，提供热量
(3) 583.3t
(4) 红棕色固体逐渐变黑 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O BADC 没有尾气处理
(5)否
(6)AB