余干县蓝天实验学校
。二心为期字考试有考各法
一及有羟
2.A3Af又上卫67.C
12卫3A14
二源怒
止.山V及
d
2)12222p32321
4s
个N
34、1
L4284s
(5)5
168:
2么—一晚大—一华泼手好血通2奖
4-汉超一
+57水了=业剂2风五2线点
方物和机平
8.西形图中掉利一电3
42线或.小子
,酸性2绒生编号 ① ② ③ ④
2023—2024 上学期期末考试化学试卷
溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸
一、选择题（14×3=42分） PH 11 11 3 3
1、已知 N2 (g) 3H2 (g) 2NH 3 (g)， H 92.4KJ / mol 。若断裂1mol H H,1mol A.①④等体积混和溶液显碱性，且：C(Cl ) C(NH 4 ) C(OH
) C(H )
N H 需要吸收的能量分别为 436KJ，391KJ，则断裂1mol N N需要吸收的能量为（ ） B．②④等体积混和溶液显酸性
A. 431KJ B. 945.6KJ C.649KJ D. 869KJ C.分别取1ml溶液稀释成10ml，所得四种溶液的 PH：①>②>④>③
2. 在容积不变的密闭容器中，A与 B反应生成 C，其化学反应速率分别用V(A) 、V(B) 、V(C) 表示。 D.在溶液①②中分别加入适量的NH4Cl 晶体后，两种溶液的 PH 均减小。
已知2V 3V =3V ，则此反应可表示为（ ） 9. 根据甲醇在碱性电解质溶液中与氧气反应，设计一种燃料电池，该燃料电池工作时，负极上发生(B) (A) (C)
的反应为（ ）
A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C
A. CH OH O 2e H O CO 2H B. 3 2 2 2 4OH
4e O2 2H2O
3. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中，发生反应：X (g) 2Y(g) 3Z(g) ，下列叙述中，
C. CH OH 8OH 6e CO 2 6H O D. CH OH 6e H O CO 6H 3
能说明反应达到化学平衡状态的是（ ） 3 2 3 2 2
A.Z 的生成速率与 Z的分解速率相等 B.单位时间内消耗amolx，同时生成3amolz
10. 用电解法处理酸性含铬废水（主要含有 (Cr O 2 )时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反
C.容器内的压强不再变化 D.混合气体总的物质的量不再变化 2 7
4. 在一定温度下的密闭容器中发生反应： xA(g) yB(g) zC(g)，平衡时测得 A 的浓度为 应：Cr O 2
3
2 7 6Fe
2 14H 2Cr3 6Fe3 7H O ，最后Cr 以Cr(OH )3形式除去。下 2
0.50mol / L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得 A 的浓 列说法中错误的是（ ）
度为0.30mol / L。下列有关判断正确的是（ ）
Fe 2e Fe2 A．阳极反应为 B. 电解过程中有Fe(OH ) 沉淀生成
A. X Y Z 3 B. 平衡向正反应方向移动
C. B 的转化率升高 D. C 的体积分数减少
C. 电路中每转移6mol 电子，最多有1mol Cr O 2 被氧化 D. 电解过程中废水的 PH 将变大 2 7
5. 如右图所示，曲线a 表示放热反应 X (g) Y(g) Z(g) M (g)进行过
11. 如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a,b,c和d 均为 pt电极。在电解的过程中，电极b和d 上没有气
程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按
曲线b 进行，可采取的措施是（ ）
泡逸出，但质量均增大，且增重情况为b小于d ，符合上述实验结果的盐溶液是（ ）
A. 升高温度 B. 加大 x 的投入量
C. 减少 M 的浓度 D. 增大压强
选项 x y
6. 在常温下，柠檬水的 PH=3，则由水电离出来的OH 的浓度是多少（ ）
A
A. 0.1molL 1 B. 1 10 3mol / L C. 1 10
7 mol / L D. 1 10 11mol / L MgSO 4 CuSO 4
7. KOH 溶液和等体积等物质的量浓度的CH B 3COOH 溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系 AgNO 3 Pb(NO3) 2
是（ ）
C
FeSO 4 Al 2 (SO4 ) 3
A. C(K ) C(OH ) C(CH COO ) C(H ) B. C(K ) C(CH COO ) C(H ) C(OH ) 3 3
D
CuSO AgNO 4 3
C． C(K ) C(CH COO
3 ) C(OH
) C(H ) D．C(K ) C(H ) C(CH3COO ) C(OH )
12. 下列说法正确的是（ ）
8. 在常温下，有关下列 4 种溶液的叙述错误的是（ ）
{#{QQABAYwQogCAAAJAAQhCAwV6CkEQkBCAAAoOBFAMIAABSRFABAA=}#}
A. 从空间角度看，2s 轨道比 1s 轨道大，其空间包含了 1s 轨道。
B．P 能级能量一定比 S 能级的能量高。
C. 2P、3P、4P 能级的轨道数依次增多。
D. 2PX、2PY、2PZ轨道相互垂直，且能量相等。
2 2 6 2 4 2 2 6 2 3 2 2 3
13．现有 4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 2s 2p 3s 3p ；②1s 2s 2p 3s 3p ；③1s 2s 2p
2 2 5
④1s 2s 2p．则下列有关比较中，正确的是（ ）
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①
14. 在核电荷数为 25的 Mn的价层电子排布中，处于基态的是（ ）
（1）第Ⅰ组实验中，达到平衡状态时 NO 的浓度为___________。
C. （2）由曲线Ⅰ和Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该反应的速率将_________（填“增大”，“减
小”或“无影响）
二、填空题（共 58分） （3）由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是__________________。
15. (16分)在第四周期中，未成对电子数最多的元素是 24号元素铬。 （4）该反应是_________（“放热”，“吸热”）反应。
（1）它位于_______________族，属于__________区。 （5）实验Ⅱ中 CO 的转化率为_________，实验Ⅰ的转化率与实验Ⅱ的转化率的关系是
（2）它的核外电子排布式是_________________，价层电子的轨道表示式为_________________。 _________（填“Ⅰ>Ⅱ”、 “Ⅰ=Ⅱ”、“Ⅰ<Ⅱ”），实验Ⅰ和Ⅱ的对比说明了什么道理______。
（3）它有__________个能层，__________个能级。 18.（14分）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如右图所示，请填写下列空白。
（4）价层电子排布式是____________________。 （1）加水前导电能力约为零的原因是__________________。
（5）它的核外电子有__________种空间运动状态。
（2）a,b,c 三点对应的溶液中，C(H )最大的是__________填（用
16、（14 分）A、B、C、D、E、F均为 36号以前的元素，请完成下列空白。
（1）A元素基态原子的最外层有 2个未成对电子，次外层有 2个电子，该元素与金属钠可以形
a,b,c 填空）。
成 2 种阴阳离子数之比为 1：2的离子化合物，其元素符号为__________。
n n 1
（2）B 元素的原子最外层电子的排布式为ns np ,其元素符号为_________。 （3）a,b,c 三点对应的溶液中，CH3COOH 电离程度最大的是
（3）C元素基态的正三价离子的 3d轨道为半充满，其元素符号为_________，其基态原子的简
__________（用a,b,c 填空）。
化电子排布式为_________。
（4）D 元素基态原子的 M层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，D 元素的符号
（4）相同浓度和相同体积的CH3COOH 和 NaOH 溶液完全反应，最终溶液显_________性
为_________，其正一价阳离子的价层电子排布式为_________。
（5）E、F 元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相
（“酸性”，“碱性”，“中性”）。溶液中C（CH COO ) ________C(Na )（填“大于”“等于”“小
同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，E、F元素符号分别是_________。 3
于”）。
17、（14 分）有2NO(g) 2CO(g) N2 (g) 2CO2 (g)的反应数据及图像如下：
（5）在常温下，用 PH 3的 CH COOH 与 PH 113 的 NaOH 溶液等体积混合溶液显
编号 t C
C(NO)(mol / L) C(CO)(mol / L) 2 1催化剂的比表面积 /m g
___________性（“酸性”，“碱性”，“中性”）。
Ⅰ 280 6.50 4.00 80.0 （6）已知 0.01mol / L 的 NaOH 溶液的 PH 11，则 PH 2 的盐酸溶液和 PH 12 的
Ⅱ 280 6.50 4.00 120 NaOH 溶液等体积混和溶液显__________性。（填“酸性”“碱“”中性）
Ⅲ 360 6.50 4.00 80.0
{#{QQABAYwQogCAAAJAAQhCAwV6CkEQkBCAAAoOBFAMIAABSRFABAA=}#}
