2015学年度第一学期九年级科学单元测试卷（4）
（范围：第3章金属和盐）
考生须知：
1．全卷满分为120分，考试时间为120分钟；
2．请将姓名、班级分别填写在答题卷的规定位置上；
3．答题时，把试题卷黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序填在答题卷上，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效； 21世纪教育网版权所有
4．可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Mg-24 K-39 Na-23 Al-27 Ag-108 Ba-137；【来源：21·世纪·教育·网】
一、选择题（本大题共15小题，第1~10小题，每小题4分，第11~15小题，每小题3分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
1．下列有关金属的说法中正确的是 （ ）
A．常温下金属都是固体
B．生铁和钢都是铁的合金，其中生铁的含碳量大于钢
C．金属都是以化合物形式存在于自然界中
D．铝在常温下就能与氧气反应，所以铝制品很容易锈蚀
2．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验探究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现紫红色物质，乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的金属活动性顺序是( )
A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙
3．通常铝制品很耐腐蚀的原因是（ ）
A．铝的化学性质很不活泼 B．铝的化学性质很活泼
C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 D．铝的密度较小
4．同质量的铁、锌、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，图中曲线①②③④对应的金属是（ ） 21教育网
A．铝、镁、锌、铁 B．铁、锌、镁、铝
C．铝、镁、铁、锌 D．锌、镁、铁、铝
第4题图 第5题图
如图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的示意图。下列说法错误的是( )
A．可将上述四种金属分为两类：一类能与酸反应，一类不能与酸反应
B．金属甲、乙、丙与盐酸发生的反应属于置换反应
C．若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Cu
D．四种金属的活动性顺序由强到弱可排列为甲、乙、丙、丁
6．在混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量的稀硫酸，微热，反应完毕后，铁粉还有剩余，冷却、过滤，滤液中一定含有（ ） 21cnjy.com
A．CuSO4 FeSO4 B．CuSO4 Fe2（SO4）3 C．CuSO4 D．FeSO4
7．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（ ）
A．Fe+MnSO4═FeSO4+Mn B．Mg+MnSO4═MgSO4+Mn
C．Mn+2HCl═MnCl2+H2↑ D．Mn+CuSO4═MnSO4+Cu
8．下列除去杂质的方法不可行的是（ ）
A．用磁铁吸除铜粉中少量铁粉 B．将潮湿的氧气通过浓H2SO4除去水蒸气
C．加热除去MnO2中少量的KMnO4 D．加入铁粉除去FeSO4溶液中少量CuSO4
9．有FeSO4、CuSO4的混合溶液,向其中投入一些锌粉,完全反应后得到一些固体沉淀.过滤,向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生.对上述固体沉淀有下列说法,其中正确的是（ ） ①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn
⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②④
10．某一无色溶液具有下列性质：①使无色酚酞试液变红；②与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀；③与纯碱溶液反应产生白色沉淀．此溶液是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钙溶液 D．盐酸
11．对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A．某溶液滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定含有SO42-
B．某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液
C．检验氢气纯度时，将一收集气体的试管移近火焰，没有响声，表明氢气纯净
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH- ，再加AgNO3溶液有白色沉淀出现，证明含Cl-21·世纪*教育网
12．下列图像能正确反映对应叙述关系的是 （ ）
A B C D
A．图A表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图B表示t℃时向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶质质量分数与加入量的关系
C．图C表示一定量的稀硫酸与过量锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
D．图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系
13．用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一段时间后观察不到的现象是（ ）www-2-1-cnjy-com
A．装置I和装置II中的铁钉都生锈了 B．装置I中食盐没能加快铁钉的生锈
C．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 D．装置I中铁钉一侧的液面下降
14．下列实验过程与图像描述相符合的一组是( )
15．小亮在实验室用足量的锌粒与一定量的稀硫酸按右图装置制取一定量的氢气，发现加入的酸的液面刚好不与锌粒接触，而此时又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是 （ ）www.21-cn-jy.com
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水
第15题图 第16题图
二、简答题(本大题共8小题，每空2分，共28分)
16．请根据常见金属活动性顺序回答下列问题：
(1)形状、大小相同的Zn、Mg、Fe三种金属片与稀盐酸反应时，最剧烈的是__________；
(2)以下能发生置换反应的是__________。
A．铜和稀盐酸 B．银和硫酸锌溶液 C．铁和硫酸铜溶液
17．金属铝的抗腐蚀性能较好，其原因是________________________。但铝制的容器不能盛放氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠溶液可发生反应，反应的化学方程式为：
2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑，则X的化学式为 。
18．某无色溶液中可能存在Na+、Fe3+、CO32-、H+、OH-、SO42-，经pH试纸测定pH为4，由此可知，该溶液中一定不存在的阴离子是 。
19．某学生把少量的生铁放入烧杯中并注入足量的稀硫酸中，能观察到的现象有： ，以上反应的化学方程式为 。
20．将盛有盐酸的小试管小心地放入盛有碳酸钠粉末的锥形瓶中，将其放在托盘天平上用砝码平衡。取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的稀盐酸与锥形瓶中的碳酸钠粉末反应，反应停止后，再把锥形瓶放到托盘天平上，天平 （平衡”、不平衡”），原因是 。 21·cn·jy·com
第20题图 第21题图 第22题图
21．要使如图装置中的小球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ；
①铁和稀硫酸 ②石灰石和盐酸 ③氯化钠和水 ④碳化钙和水 22．归纳总结是学习的重要方法，小李同学用如图方法总结出了NaOH的四条化学性质（即
NaOH 与四类物质能够发生化学反应）。 （1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成 色。 （2）NaOH必须密封保存，原因用化学反应方程式表示为： 。
23．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO 、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）2-1-c-n-j-y
（1）根据实验可以确定原固体粉末中一定含有 ;
（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是_______g。
三、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共18分)
24．为了检验银粉中是否不小心混入了铁粉，某实验室作了如下实验：实验人员首先取少量样品，加入稀硫酸，发现样品中有气泡产生，于是他证明了样品中一定含有铁粉。 实验人员为了进一步确定样品中银的质量分数，他又进行了如下操作：（A）取两药匙样品，加入过量稀硫酸；（B）待充分反应后，取出不溶物；（C）将不溶物充分洗涤、干燥． （1）能证明步骤B中充分反应的是 ； （2）步骤B中主要操作名称是 ； （3）这样的实验过程他还不能达到实验目的，理由是 。
25．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
已知：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 ，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。 21*cnjy*com
(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 。
(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 ，原无色溶液中的溶质是 (写出所有可能) 。【来源：21cnj*y.co*m】
四、解答题(本大题共4小题，共19分)
26．（6分）在国庆联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B杯变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密： （1）酒瓶中的液体可能是_________。 （2）B杯中产生的气体是__________。 （3）写出C杯中发生的化学方程式 。
27．（3分）食醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH，请计算：
（1）醋酸的相对分子质量 ;
（2）醋酸中碳元素的质量分数 。
28．（4分）小明同学父亲得知某地盛产石灰石，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6 g石灰石样品(杂质不参加反应)与19 g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22．8 g。求：2·1·c·n·j·y
(1)依据质量守恒定律，生成二氧化碳____________ g。
(2)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
29．（6分）长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3。某校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量。他们取100g水垢，加入足量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表：
时间/ min
1
2
3
4
5
生成CO2的质量/g
15
25
30
33
33
计算：
（1）4 min后，水垢中的CaCO3 （填是或否）反应完全？
（2）请根据表格分析写出你发现的一条规律是 。
（3）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
2015学年度第一学期九年级科学单元测试卷（ ）
参考答案
一、选择题（本大题共15小题，第1~10小题，每小题4分，第11~15小题，每小题3分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
1．B 解析：A、常温下金属大多数是固体，汞是液体；故错误；B、铁的合金有生铁和钢，生铁含碳量高于钢，说法正确；C、少数不活泼金属以单质形式存在，如金、银等，故错误；D、金属铝制品在生活中使用广泛，但却很少发现铝制品象铁似的出现锈蚀现象，其原因就在于铝可以和空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化物保护膜氧化铝，覆盖在铝制品表面，隔绝铝与氧气的接触，说法错误。21世纪教育网版权所有
2．A 解析：由题意可知，取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面有红色物质析出，乙没有现象，说明了金属的活动性是甲、丙大于乙；由取大小相等的三种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面有气泡，但甲产生的气泡的速率明显快于丙，说明了甲的活动性大于丙．综合以上分析可知，三种金属的活动性的大小是：甲＞丙＞乙．所以，A正确，C、B、D错误；
多到少的顺序是：铝、镁、铁、锌、所以从横坐标向上做垂线，在上面的说明是制取氢气多的，所以①是铝，②是镁，③是铁，④是锌；21cnjy.com
5．C 解析：根据图片信息可知，甲、乙、丙三种金属都能与盐酸发生置换反应，且反应速率为甲＞乙＞丙，丁在盐酸中悠然自得，可判断其不能与盐酸反应，故四种金属活动性由强到弱的顺序为甲、乙、丙、丁。丙不可能为Cu，因为Cu的金属活动性排在H后，不能与盐酸发生置换反应。21·cn·jy·com
6．D 解析：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜进一步与铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜活动性位于H之后不能继续和硫酸发生反应；铁同时可与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由于反应完毕后铁粉有剩余，所以溶液中不会含有硫酸和硫酸铜；
7．A 解析：A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的活动性比铁强，所以不能和MnSO4溶液发生置换反应，故A符合题意； B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，能与MnSO4溶液发生置换反应，故B不符合题意； C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前的金属，则锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应，故C不符合题意；D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，锌的活动性比铜强，所以锰排在铜的前面，能和CuSO4溶液发生置换反应，故D不符合题意；www.21-cn-jy.com
8．C 解析：加热少量的KMnO4时，除生成MnO2外还有少量的K2MnO4，导致MnO2仍不纯；21·世纪*教育网
9．B 解析：首先,加入锌之后,第一个便会使铜沉淀,所以沉淀肯定含有铜.然后向沉淀加入稀硫酸会有气泡生成,其来源只能是锌或铁跟硫酸反应,如果有锌反应的话,那肯定会有铁沉淀生成的,如果没锌的话,那也会有铁,所以答案就是B了,铜和铁都有,但锌不能确定；
10．B 解析：氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色；也能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；但不与纯碱溶液反应；氯化钙是中性盐，所以不能选；盐酸与纯碱溶液反应不能产生白色沉淀，但能产生气泡。2-1-c-n-j-y
11．B 解析：A、检验硫酸根的正确方法是用盐酸酸化的氯化钡，这样可以防止碳酸根和银离子的干扰；某溶液中滴加BaCl2后，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，该溶液可能有SO42-，也可能有Ag+，故A错；B、碱能使酚酞变红，但能使酚酞变红的不一定是碱溶液，弱酸强碱盐也能使酚酞变红，故B正确；C、检验氢气的正确方法是：用拇指堵住试管口，将试管口移近酒精灯火焰，若无爆鸣声，说明氢气纯净．而本题没有用拇指堵住试管口，这样做很可能氢气已经跑完；故C错；D、检验烧碱中有无Cl-，不能加盐酸，这样做会引进Cl-，故D错； 21*cnjy*com
12．D 解析：解：A、由于木炭还原氧化铜生成金属铜，因此达到一定温度时随着反应的进行固体的质量会越来越少，但不会减到为零，故A错误；B、由于是向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，因此硝酸钾晶体不会再被溶解，溶液中溶质的质量分数也不会随着硝酸钾晶体的加入而增大，故B错误；C、由于向硫酸溶液中每加入65份质量的金属锌只得到2份质量的氢气，因此在反应的过程中溶液的质量是逐渐增大的，当一定量【来源：21cnj*y.co*m】
13．D 解析：铁在与水和氧气共存的情况下最易生锈。A．装置I和装置II中的铁钉都能接触水蒸气和氧气，所以都生锈了。此项正确。B．装置I中食盐未与铁钉接触，所以不能加快铁钉的生锈。此项正确。C．装置Ⅲ中的浓硫酸有吸水性，所以铁钉无法接触水，不会生锈。此项正确。D．装置I中铁钉生锈会使左侧的气体减少，液面会在大气压的作用下上升。此项错误。所以应选D项。【出处：21教育名师】
14．B 解析：A、因为氧化钙与溶液中的水反应放出大量的热，导致温度升高，而氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而变小，所以饱和的氢氧化钙溶液会析出溶质，溶质的质量变小，故选项错误；B、相等质量的金属镁、锌完全反应时，镁生成氢气多，故选项正确；C、稀盐酸溶液的pH＜7，随着氢氧化钠的加入发生中和反应，到完全反应时溶液的pH=7，而氢氧化钠过量后PH＞7，故选项错误；D、在稀盐酸、氯化铜的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，开始是NaOH先与盐酸反应，再与氯化铜反应生成沉淀，故开始一段无沉淀，即是中和反应的过程，故选项误错。【版权所有：21教育】
15．C 解析：氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、澄清石灰水会和硫酸反应，减少硫酸的含量，从而减小的生成的氢气的质量，硫酸钠溶液不和硫酸反应，加入后造成液面升高，反应开始。21教育名师原创作品
二、简答题(本大题共8小题，每空2分，共28分)
16．(1)Mg (2)C
17． 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻挡进一步氧化 H2
解析：为在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；所以，铝具有很好的抗腐蚀性能铝制的容器不能盛放氢氧化钠溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；www-2-1-cnjy-com
18．SO42- 解析：pH为4的水溶液显酸性，故一定存在氢离子，由于存在的是离子，故不存在H+和CO32－；只能是SO42-;21*cnjy*com
19．金属表面产生气泡， 溶液变成浅绿色 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
解析：①铁的活动性在H前面，可以与酸反应产生H2；②铁在置换反应中只能生成亚铁离子，亚铁离子的颜色为浅绿色；③生铁中的碳不与酸反应，因此反应后会变成残渣留在烧杯底部。
20．因为鼓起的气球受到空气对它的浮力作用，导致天平不平衡．故填：不平衡；气球膨胀受到浮力的作用，使天平不平衡。
21．①②④ 解析：要产生气体，气球才鼓起来。铁和稀硫酸 产生氢气，石灰石和盐酸产生二氧化碳。碳化钙和水产生乙炔。21教育网
22．⑴红 （2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
解析：（1）无色酚酞遇碱变红色，故填：红； （2）氢氧化钠能与空气二氧化碳反应生成二氧化碳和水，而变质，故应密封保存，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2·1·c·n·j·y
23．（1）Na2CO3； （2）11.7；
三、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共18分)
24．（1）不再有气泡生成 （2）过滤 （3）没有称量原样品和实验后所得不溶物的质量
解析：（1）由于在金属活动性顺序中铁在氢前，而银在氢后，因此铁粉可以和稀硫酸反应生成氢气，当铁粉全部参与反应时就不再有气泡生成；（2）B中是把未反应的银粉和溶液分开，因此主要采取过滤的方法；（3）从题中不难看出所取的原样品的质量和实验后所得不溶物的质量都没有进行称量，因此就无法确定样品中银的质量分数。
25．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 稀盐酸(或稀H2SO4)
无色酚酞溶液 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3、NaCl或只有NaCl
四、解答题(本大题共4小题，共19分)
26．（1）Na2CO3溶液 （2）CO2 （3）Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH (该题答案不唯一，只要合理即可)
27．（1）12＋1×3＋12＋16＋16＋1＝60 (1分 )
（2）12×2/60×100%=40%（2分）
28．(1)2.2 (2) 19.2%
解析：（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO2的质量：M（CO2）=（6+19-22.8）g=2.2g【来源：21·世纪·教育·网】
（2）设要想生成2.2g二氧化碳，需要参加反应的氯化氢质量为x
73/x=44/2.2g
x = 3.65g
HCl%=3.65g/19g=0.192=19.2%
29．（1）是；……………（2分）
（2）随着反应时间的增长化学反应速度逐渐降低；（其他合理答案也可以）（2分）
（3）解：设水垢中CaCO3的质量为X，则有：
CaCO3 + 2HCl═ CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100 44
X 33g
100 : 44 = X : 33g
X=75g …………………………………………… (1分)
水垢中CaCO3的质量分数为：75g÷100g ×100% = 75% ……………（1分）
答：该水垢中CaCO3的质量分数为75% 。
2015学年度第一学期九年级科学单元测试卷（ ）
答题卷
一、选择题（本大题共15小题，第1~10小题，每小题4分，第11~15小题，每小题3分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
答案
二、简答题(本大题共8小题，每空2分，共28分)
16．（1） ；（2） ；17． ； ；
18． ；
19.（1） ；（2） ；
20． ； ；21． ；
22．（1） ；（2） ；
23．（1） ；（2） ；
三、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共18分)
24. （1） ；（2） ；(3) ;
25. （1） ；（2） ； ;
(3) ; （4） ； ;
四、解答题(本大题共4小题，共19分)
26．（1） ；（2） ；(3) ;
27．(1) ;
(2)解：
28．(1) ;
(2)解：
29． (1) ; （2） ；
(3)解：
