辽宁省盘锦市第一完全中学2023-2024学年九年级下学期开学化学试题（含解析）

辽宁省盘锦市第一完全中学2023-2024学年九年级下学期开学化学试题
试卷满分：60分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Cl-35.5 Cr-52 K39
一、选择题(每题1分。共15分；每小题只有一个选项符合题意。)
1．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（　　）
A．粮食酿酒 B．纺纱织布
C．烧制瓷器 D．冶炼生铁
2．某学生用量筒量取液体的体积,量筒放平稳且面对刻度线,初次仰视凹液面的最低点读数为19mL,倾出部分液体后,俯视液体凹液面的最低处读数为10mL,则实际该学生倾出液体的体积是( )
A．9mL B．大于9mL C．小于9mL D．无法判断
3．下列有关物质的燃烧现象的叙述中，正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体
B．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体
C．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾
4．下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的是
A．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用
B．工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应
C．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
D．用过氧化氢溶液制氧气时不加二氧化锰也能产生氧气
5．下列物质与对应的用途不相符合的是（　　）
A．氮气﹣可作食品防腐剂
B．氧气﹣可作燃料
C．稀有气体﹣可制作电光源
D．二氧化碳﹣可作气体肥料
6．碘是人体必需的微量元素之一，下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法不正确的是
A．碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53
B．碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子
C．碘盐中含有碘酸钾（KIO3），其中碘元素的化合价是+1价
D．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中易得电子
7．下列做法中，不利于节约用水的是（　　）
A．用洗过衣服的水拖地板 B．用淘米水浇花
C．及时修理坏了的水龙头 D．漱口时不关闭水龙头
8．由于涉嫌铬超标，国家食品药品监督管理局4月16日发出紧急通知，要求对13个药用空心胶囊产品暂停销售和使用。下列有关铬(Cr)的化合物的叙述错误的是
A．中铬、氧、氢三种元素的原子个数比1：3：3.
B．由三种元素组成
C．在中铬元素的化合价为+6价
D．在中铬元素的含量最高
9．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2
10．化学概念在逻辑上可能存在如图所示关系．对下列概念说法正确的是（　　）
A．化合反应与分解反应属于并列关系
B．纯净物与混合物属于交叉关系
C．单质与化合物属于包含关系
D．化合物与氧化物属于并列关系
11．中学生应具备一定的安全常识。遇下列情况安全措施得当的是
A．房间着火，立即开窗通风
B．煤气泄漏，立即开灯检查
C．电器着火，立即用水浇灭
D．档案资料着火，立即用液态二氧化碳扑灭
12．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（　　）
A．降低可燃物的着火点 B．提高可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面
13．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
C．结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相同
D．守恒观：水完全汽化后，仍是，符合质量守恒定律
14．人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是
A．铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性
B．纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮
C．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀
D．含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用
15．要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，具体的措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
二、填空题(每空1分，共45分)
16．《天工开物》是我国古代的科学技术害作，记载了制盐，治金等场景。
Ⅰ. 制盐：
“西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”
(1)火井指的是天然气井，天然气的主要成分是 。
(2)制盐的原理是卤水通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到粗盐。
Ⅱ.采矿和冶炼锡：
(3)锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，这五种金属元素最本质的区别是 。下列各组物质不能验证锡、银两种金属的活动性顺序的是 （填标号）。
A. Sn、Ag、稀盐酸
B. Sn、Ag、溶液
C. Sn、Ag、CuSO4溶液
D. Sn、溶液
(4)采矿：古代水中淘取锡砂（主要成分为SnO2，难溶于水）与 操作的原理相似，所用容器的孔径需 （填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。
(5)冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化”。涉及的反应之一是一氧化碳在高温条件下还原锡砂，写出该反应的化学方程式 。
17．“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。
(1)下图是“捕捉”废气中的二氧化碳,并用于制备甲醇的微观示意图。
①请补画出方框内相应的微观粒子图 。写出该反应的化学方程式： 。
②若44 g CO2全部转化为CH3OH，且反应中其他物质均不含碳元素,可生成CH3OH的质量为 g。
③根据上述信息,可以得到化学变化中分子和原子的本质区别是 。
(2)甲醇可被氧气氧化,其反应为则X的化学式为 ，类比乙醇的燃烧,写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式: 。
18．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
(1)35℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为 ；
(2)25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g；
(3)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 ；
(4)如图，往试管中滴加适量水，试管中发生的反应属于 反应(填“吸热”或“放热”)，反应完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊．请判断该饱和溶液中的溶质一定不是甲、乙、丙三种物质中的 ．
19．某化学小组利用假期开展学科实践活动。
实践活动一、走进自来水厂
自来水厂净水过程如图所示：
(1)如图净化水的方法有：沉淀、过滤、 、消毒等。
(2)高铁酸钾是多功能水处理剂，中铁元素的化合价为 。
(3)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。
(4)聚合氮化铝是一种新型净水剂。经分析其中氢元素和氯元素的质量比为2：71，则m、n推理正确的是_____(填序号)。
A． B． C． D．
实践活动二、走进冶炼厂
钢铁厂有如下冶炼工艺流程，根据流程回答相关问题。
工艺流程一：工业炼铁的部分反应如下所示。
(5)X可以是 (填物质名称，下同)，Y是一种铁矿石，常用 。
(6)上述炼铁过程中体现了CO的还原性的反应是 (填序号)。
(7)根据上述炼铁过程推断反应①的主要作用是 。
(8)写出反应③的化学方程式 。
工艺流程二：在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，一种以“氢能炼钢”的工艺流程如图所示。
(9)高温下，用氢气炼铁时反应的化学方程式为，该反应属于 反应(填一种基本反应类型)。
(10)工艺流程一和工艺流程二得到的产品主要区别是 。
实践活动三、走进采石场
小组同学从采石场收集一些石灰石，为了测定石灰石中碳酸钙的含量进行了如下实验。请回答下列问题：
取4.0g石灰石样品(杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)于烧杯中，将稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重。得实验数据如下表。请完成下列分析及计算：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6
(11)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。
(12)此石灰石中碳酸钙的百分含量为 。
20．观察与思考：
(1)图1是水电解的实验装置图，其中a管产生的气体是 ；该实验说明了水是由 组成的。也能得到相同结论的实验是 。
(2)图2是水电解过程的微观模拟示意图。试分析在化学变化前后一定不变的是_____。
A．元素种类 B．分子种类 C．原子种类 D．分子数目 E．原子数目 F．元素的化合价
联想与启示：
(3)水电解过程中发生反应的化学方程式为 。
(4)自然界的水因含有多种杂质而不能直接饮用。需要经过自来水厂处理后才能饮用，目前很多自来水厂用氯气进行消毒，消毒过程中发生的化学反应可用如图微观模拟示意图表示：写出图3中所示反应的化学方程式 。
拓展与探究
化学兴趣小组的同学对氯气的制取、性质进行如下探究
【查阅资料】
①氯气通常情况下为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。难溶于饱和食盐水、化学性质很活泼，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碳等化合物反应；与氢氧化钠溶液反应可表为：
②氯气可用于消毒、杀菌、漂白等
③实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，化学反应方程式为
【探究一】制取氯气
在老师的指导下，同学们设计了如图实验装置制取并收集氯气，试回答下列问题
(5)图中仪器①的名称是 。
(6)B装置的作用是 。
(7)D装置用于收集氯气。可知氯气还具有的物理性质是 。
【探究二】氯气的化学性质
(8)用图一装置探究氯气的漂白性：
实验步骤：
I．将滴管内的蒸馏水滴到B瓶中的干燥有色布条上，布条没有褪色；
Ⅱ．通入干燥的Cl2.发现A瓶中的布条没有褪色，而B瓶的布条褪色
①通过上述实验，小明能得到的结论是 。
②小颖根据资料信息(即氯气与水反应的原理)，做了一个补充实验：(写出实验步骤和现象) 。
从而得出“次氯酸具有漂白性”的结论。
③小明同学认为，图一实验装置中有一个明显的缺陷是 。
(9)用图二装置探究氯气的助燃性：
实验步骤：
I．在燃烧匙中放入一小块金属钠。将乳胶管上的止水夹夹紧；
Ⅱ．把燃烧匙中的金属钠放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入装有气的集气瓶中。塞紧橡皮塞
Ⅲ．待冷却后打开止水夹
①钠在氯气中燃烧产生大量白烟，该白烟是 (填物质名称)。
②实验反思：通过金属钠能在氯气中燃烧的实验，你对燃烧有什么新的认识： 。
试卷第10页，共10页
1．B
【详解】A、粮食酿酒是将粮食发酵，该变化的过程中有新物质的生成，是化学变化，错误；
B、纺纱织布没有新物质的生成，是物理变化，正确；
C、烧制陶瓷需要发生化学变化才能燃烧，错误；
D、冶炼生铁是用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，是化学变化，错误。故选B。
【点睛】判断物理变化和化学变化是根据变化是否有新物质生成。
2．B
【详解】量筒读数应平视，仰视读数偏低，量筒内的液体体积大于19mL，俯视读数偏高，量筒内液体的体积小于10mL，所以该学生实际倾出液体的体积大于9mL，故选B。
3．C
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不是红色固体，说法错误；
B、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不是黑色固体，说法错误；
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体，说法正确；
D、红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟，不是白色烟雾，说法错误。
故选C。
4．B
【详解】A、空气中的氧气主要来自植物的光合作用，正确；
B、空气中氧气约占总体积的1/5，工业制氧气的过程是将空气中的氧气分离出来，无新物质生成，是物理变化，错误；
C、化学反应前后元素的种类不变，要生成氧气则反应物一定含氧，正确；
D、用过氧化氢溶液制氧气时不加二氧化锰也能产生氧气，反应速度慢，正确；
故选B。
5．B
【详解】A、氮气的化学性质不活泼，能作食品防腐剂，故A正确；
B、氧气具有助燃性而不是具有可燃性，所以氧气不能作燃料，故B错误；
C、稀有气体的化学性质很不活泼，几乎不与任何物质发生化学反应，可被填充在灯泡中，制作多种用途的电光源，故C正确；
D、二氧化碳是植物光合作用的原料，所以可作气体肥料，故D正确。
故选B。
6．C
【详解】A.根据元素周期表信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，所以碘的相对原子质量为126.9，左上角数字代表原子核内质子数为53，故选项说法正确；
B.由碘原子的结构示意图，碘原子核外共有5个电子层，碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子，故选项说法正确；
C.碘盐中含有碘酸钾（KIO3），其中钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为0可得：（+1）+x+(-2)×3=0，则x=+5，故选项说法错误；
D.碘带“石”字旁，所以碘元素属于非金属元素，最外层有7个电子，碘原子在化学反应中易得电子，故选项说法正确；
故选C。
7．D
【详解】A．用洗过衣服的水拖地板，有利于节约用水，故选项错误；
B．用淘米水浇花，有利于节约用水，故选项错误；
C．及时修理坏了的水龙头，有利于节约用水，故选项错误；
D．漱口时不关闭水龙头，浪费了水，不利于节约用水，故选项正确。
故选D。
8．D
【详解】A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知在Cr(OH)3中铬、氧、氢三种元素的原子个数比，说法正确；
B、根据化学式K2Cr2O7分析其由K、Cr、O三种元素组成，说法正确；
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，可得K2Cr2O7中铬元素的化合价（设为x）为，说法正确；
D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得K2Cr2O7中元素质量比为：，因此可知K2Cr2O7中氧元素的含量最高，说法错误。
故选D。
9．A
【详解】本题考查的知识点是质量守恒定律及其应用，根据化学反应前后元素的种类不变进行分析回答。化学反应前后元素的种类不变，高氯酸铵中含有氮元素、氢元素、氯元素、氧元素四种元素，没有碳元素，故分解后的产物中不可能出现碳元素，故选A。
10．A
【详解】试题分析：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。
考点：物质的分类，化合反应，分解反应
11．D
【详解】A、房间着火，若立即开窗通风，会造成空气流通，火势蔓延，做法错误；
B、煤气是可燃性的气体，与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸，因此，煤气泄漏，不能立即开灯查看，做法错误；
C、根据防止触电的情况判断，用水浇灭容易导致触电，做法错误；
D、液态二氧化碳蒸发时会吸收大量的热，且二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，也不会留下任何痕迹，所以档案资料着火可用液态二氧化碳扑灭，做法正确；
答案：D。
12．D
【详解】A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；
B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；
C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；
D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确．
故选D
13．B
【详解】A、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。A不正确；
B、一氧化碳还原金属氧化物或一氧化碳燃烧都可生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温条件下反应生成一氧化碳。所以一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化。B正确；
C、若两种原子的最外层电子数相同，它们的化学性质可以不相似。例如氦原子和镁原子最外层电子数都是2，但氦原子化学性质稳定，镁原子化学性质活泼。C不正确；
D、10g水完全汽化后，仍是10g，发生的是物理变化，质量守恒定律只适用于化学变化。D不正确。
综上所述：选择B。
14．A
【详解】A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性，符合题意；
B、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，故铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮，不符合题意；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁锅清洗后未擦干，会加速铁的锈蚀，不符合题意；
D、含铅、汞等重金属的废旧电池不能随意丢弃，否则会污染水源和土壤，应回收利用，节约金属资源，不符合题意。
故选A。
15．D
【详解】向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤蒸发水的方法；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法，故①②⑤符合题意；
故选：D。
16．(1)甲烷
(2)蒸发结晶
(3) 质子数不同 B
(4) 过滤 小于
(5)
【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，故填：甲烷；
（2）氯化钠溶解度受温度影响较小，需要用蒸发结晶的方法得到 氯化钠晶体，故填：蒸发结晶；
（3）元素的本质区别是质子数不同，锡、银、铁、铜的金属活动性顺序为铁>锡>(H)>铜>银，
A、锡与稀盐酸反应生成氢气，银不反应，可以验证金属活动性锡>银，A选项正确；
B、锡和银都不与硫酸铁溶液反应，无法金属活动性顺序，B选项错误；
C、锡与硫酸铜溶液可反应生成硫酸锡和铜，银与硫酸铜溶液不反应，可以验证金属活动性锡>铜>银，C选项正确；
D、锡与硫酸银溶液生成硫酸锡和银，可以验证金属活动性锡>银，D选项正确。
故填：质子数不同；B；
（4）锡砂难溶于水，古代水中淘取锡砂，相当于过滤操作，锡砂为滤渣，容器孔径应小于锡砂大小，故填：过滤；小于；
（5）一氧化碳在高温条件下还原锡砂，生成锡和二氧化碳，故填：。
17．(1) 32 在化学变化中,分子可以再分,原子不可再分
(2) CH2O
【详解】(1)①由质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类与数目不变。该反应的反应物中共有6个氢原子、2个氧原子和1个碳原子;反应后有4个氢原子、1个氧原子和1个碳原子,因此方框处还应补充2个氢原子与1个氧原子,即。
②设可生成CH3OH的质量为x。
CO2+3H2CH3OH+H2O
4432
44 gx
x=32 g
③由微观反应示意图可知,化学变化中分子和原子的本质区别是分子可以再分,而原子不能再分。
(2)根据反应前后原子种类和个数守恒可知,反应前有2个碳原子、8个氢原子、4个氧原子,反应后(除未知物中)有4个氢原子、2个氧原子,则未知物中有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子,而X前面有数字2,故每个X分子中有1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子,故X的化学式为CH2O;类比乙醇的燃烧,甲醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。
18． 甲＞乙＞丙 65g 加入甲物质或蒸发溶剂 吸热 丙
【详解】(1)由溶解度曲线可知，在35℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙。
(2)在25℃时，甲物质的溶解度是30g，在25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能溶解15g，得到溶液的质量为15g+50g=65g；
(3)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入甲物质或蒸发溶剂的方法。
(4)硝酸铵溶于水吸收大量的热，是吸热反应，烧杯中的溶液温度降低，由烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明了溶液中的溶质的溶解度随温度的降低而减小，由于丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以，溶液中的溶质一定不是丙物质。
19．(1)吸附
(2)+6
(3)煮沸
(4)C
(5) 焦炭 赤铁矿(磁铁矿)
(6)③
(7)提供热量
(8)
(9)置换
(10)含碳量不同
(11)
(12)85%
【详解】（1）据图可知，净化水的方法有：沉淀、过滤、吸附、消毒等。故填：吸附。
（2）高铁酸钾中钾元素化合价为+1，氧元素化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得铁元素的化合价为+6。故填：+6。
（3）煮沸的方法在生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒。故填：煮沸。
（4）其中氢元素和氯元素的质量比为2：71，即（1×m）：（35.5×n）=2：71，则m=n，
A、m=1，n=2。则m≠n，不符合题意；B、m=3，n=2。则m≠n，不符合题意；C、m=3，n=3。则m=n，符合题意；D、m=3，n=4。则m≠n，不符合题意。
综上所述：选择C。故填：C。
（5）据工艺流程一可知，X可以是焦炭，Y是赤铁矿或磁铁矿。故填：焦炭；赤铁矿(磁铁矿)。
（6）一氧化碳与铁矿石反应生成生铁和二氧化碳体现了CO的还原性，所以炼铁过程中体现了CO的还原性的反应是③。故填：③。
（7）炼铁过程反应①是焦炭与氧气反应，是放热反应，所以根据上述炼铁过程推断反应①的主要作用是提供热量。故填：提供热量。
（8）反应③是一氧化碳与铁矿石反应生成生铁和二氧化碳，化学方程式。
故填：。
（9）高温下，用氢气炼铁时的反应符合一种单质与一种化合物起反应生成另一单质另一化合物的置换反应类型。故填：置换。
（10）工艺流程一得到的产品是生铁，工艺流程二得到的产品是钢，生铁的含碳量是2%～4.3%之间，钢的含碳量是0.03%～2%之间。生铁和钢的主要区别是含碳量不同。故填：含碳量不同。
（11）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式。故填：。
（12）据表格可知，此石灰石中碳酸钙的质量=4.0g－0.6g=3.4g。
所以此石灰石中碳酸钙的百分含量=。故填：85%。
20．(1) 氢气##H2 氢元素、氧元素 氢气在氧气中燃烧
(2)ACE
(3)
(4)Cl2+H2O=HClO+HCl
(5)烧杯
(6)除去氯化氢气体
(7)密度比空气大
(8) 干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性 将少量盐酸滴到有色布条上，布条不褪色 没有尾气处理装置
(9) 氯化钠 燃烧不一定需要氧气参加
【详解】（1）水通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所以a管产生的气体是氢气；水电解生成氢气和氧气，该实验说明了水是由氢元素、氧元素组成的；氢气在氧气中燃烧生成水，也能得出水是由氢元素、氧元素组成；
（2）化学反应前后，元素的种类、质量不变；原子的种类、个数、质量不变；物质的总质量不变；分子的种类一定变；分子的个数、元素化合价不一定变。故答案为：ACE；
（3）水通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（4）根据微观模拟示意图可知，氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，化学方程式为：Cl2+H2O=HClO+HCl；
（5）由图可知，仪器①的名称是烧杯；
（6）因为浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有氯化氢气体，由于氯化氢气体易溶于水，而生成的氯气难溶于饱和食盐水，故其作用为吸收气体中混有的氯化氢气体；
（7）D装置用于收集氯气，氯气由长管进入，空气由短管排出，可知氯气的密度比空气大；
（8）①通过上述实验，A瓶中的布条没有褪色，而B瓶的布条褪色，小明能得到的结论是干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性；
②补充做的一个实验可以是：将少量盐酸滴到有色布条上，布条不褪色，说明稀盐酸不具有漂白性，从而得出“次氯酸具有漂白性”的结论；
③氯气有毒，该装置的不足之处是缺少尾气处理装置，添加一个尾气吸收装置。故填：添加尾气吸收装置；
（9）①钠在氯气中燃烧生成氯化钠，所以该白烟是氯化钠的小颗粒；故填：氯化钠；
②实验反思：通过金属钠能在氯气中燃烧的实验，对燃烧的新认识是：燃烧不一定需要氧气参加；故填：燃烧不一定需要氧气参加。
答案第8页，共9页
答案第9页，共9页