安徽省安庆市桐城市2023~2024学年下学期九年级化学开学考试题（含解析）

2023~2024学年下学期九年级化学开学考题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65
一、选择题（本大题共12个小题，共12分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求）
1．下列物质的用途体现其化学性质的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．金刚石用来裁玻璃、切割大理石
C．氧气用于潜水和医疗急救 D．用石墨制作干电池的电极
2．“构建生命共同体”体现“人与自然和谐共生”，下列做法符合这一主题的是
A．大力推广含铅汽油 B．长江流域十年禁渔
C．野外焚烧垃圾 D．大肆开采矿物资源
3．下列说法正确的是：
A．地壳中元素含量由多到少：O、S、Al、Fe
B．人类使用金属的先后顺序：Cu、Fe、Al
C．生铁和钢的含碳量由高到低：钢、生铁
D．空气中的成分按体积计算由多到少：氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体
4．下列实验方案设计合理的是
序号 实验目的 实验方案
A 区别二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条
B 验证石蜡中含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一只干冷的烧杯
C 检验氢气的纯度 用小试管收集氢气，管口向下靠近火焰
D 除去氮气中混有的少量氧气 加足量红热的木炭充分反应
A．A B．B C．C D．D
5．钛和钛合金的抗腐蚀性能远优于不锈钢，用途比较广泛。如图中为钛在元素周期表中的示意图，其中理解错误的是
A．该元素为金属元素，核电荷数为22
B．质子数和中子数都为 47
C．元素符号为Ti
D．相对原子质量为47.87
6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂．下列关于该物质的叙述，正确的是
A．它是一种氧化物
B．组成中含有地壳中含量最多的金属元素
C．它是一种化合物
D．K2FeO4中铁元素的化合价为+3
7．推理是学习化学的重要方法。以下类推正确的是
①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧
②在有限的空间里可燃性气体遇到明火可能引起爆炸，所以爆炸都是化学变化
③单质只含一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质；
④催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂
⑤缓慢氧化可能会引起自燃，所以自燃都是由缓慢氧化引起的
A．③⑤ B．②⑤ C．①③④ D．②④
8．一种新型复合光催化剂能利用太阳光分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是
A．催化剂可重复使用 B．反应I的生成物只有H2
C．此方法比电解水方法更节能 D．该催化反应实现了太阳能向化学能的转化
9．除去下列物质中的少量杂质，下列方法正确的是
物质（杂质） 除杂试剂 方法
A 白糖（食盐） 水 溶解
B 氯化钾（氯酸钾） 无 充分加热
C 氮气（氧气） 蜡烛 点燃
D 水（过氧化氢） 二氧化锰 加入二氧化锰
A．A B．B C．C D．D
10．由宏观现象联想微观原因是学习化学的重要思维方法，下列对宏观现象的微观解释错误的是
A．院墙内开花，墙外可以闻到花香——分子在不停地运动
B．10mL酒精与10mL水混合后体积小于20mL——分子体积变小
C．电解水生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新组合成新的分子
D．木炭在纯氧中比空气中燃烧更旺——木炭在纯氧中与氧分子碰撞几率更大
11．下列四个图像能正确反映对应变化关系的是
A．在密闭容器中点燃红磷
B．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸
C．向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量
D．常温下向一定量的稀硫酸中滴加NaOH溶液
12．根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C．将t3℃时的甲、乙两物质的溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
二、综合题（5大题，28分）
13．钻石由金刚石精加工而成，金刚石是天然存在的最硬的物质。我国已成功研发出利用大气中的二氧化碳制造钻石的技术，创造出“世界上第一颗零污染钻石”。制造过程中，首先将“钻石种子”放入一个密封容器中，容器内部充满富含碳元素的甲烷气体，随后将这个容器加热到800°C，期间碳元素会逐渐与“钻石种子”结合，在数周时间内形成一颗钻石(空气钻石)，其性质与金刚石加工而成的钻石完全相同。研究表明，由金刚石制成一克拉的天然钻石需要消耗大量的资源，并产生大量二氧化碳，而“空气钻石”所用的二氧化碳可从空气中提取。
依据文章内容回答下列问题。
(1)用二氧化碳制造钻石过程中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)科学家发现在440℃和高压条件下，利用金属钠与二氧化碳可得到金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式为 。
(3)金刚石、石墨同属于碳单质，造成它们物理性质差异较大的原因是 。
(4)下列说法不正确的是_______。
A．“空气钻石”的硬度很大
B．“空气钻石”中碳原子不再运动了
C．制造“空气钻石”比开采天然钻石环保
D．“空气钻石”一定不能燃烧
14．逐梦航天，建设航天强国。如图为某同学用A~F六种物质拼成的火箭造型。A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，D由两种元素组成，B、E是配制农药波尔多液的两种物质，F为年产量最多的金属。图中“一”表示两端的物质能反应，“→”表示一步转化关系。请回答：

(1)E的化学式为 。
(2)C的一种用途是 。
(3)F和D反应的化学方程式为 。
(4)M为火箭助推器，只有与D、E都反应才能推动火箭升天，则助推器M代表的物质可能是______（填字母）。
A．NaOH B．Fe2O3 C．Ag
15．根据下列图示实验装置，回答有关问题。
(1)写出标有字母a的仪器名称 ；
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，选择的装置是 ，反应的化学方程式是 ；
(3)实验室制取二氧化碳一般不用D装置收集的原因是 ，制得的二氧化碳中常含有少量的HCl和水蒸气，若要得到干燥纯净的二氧化碳，正确的装置连接顺序是B→F→E→C，在所选装置中，E装置的作用是 ；
16．梧州市某中学化学兴趣小组的同学查资料知道，乙醇(分子式为C2H6O)俗称酒精，通常情况下化学性质稳定，在一定条件下能与氧气反应。现对乙醇与氧气反应进行探究。
【探究活动一】
同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧到通红，取出铜丝，发现表面变黑，趁热插入装有无水乙醇的试管中(如图)，铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。
铜丝灼烧后生成的黑色物质是 ，铜丝除了给反应加热外，还起到 作用。
【提出问题】　生成的激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】有同学提出刺激性气味的气体可能是：
猜想一：SO2猜想二：CO2。猜想三：醋酸(C2H4O2)
【讨论与结论】同学们讨论后发表看法：
小吴认为猜想一不正确，判断的依据是
小周认为猜想二也不正确，判断的依据是
小施认为猜想三有可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。
【探究活动二】
小施同学设计实验验证后，发现猜想三也不正确。请补充完成小施的实验操作和现象：取少量A溶液加入试管中，然后
【讨论与结论】
老师提示这种刺激性气味气体来源于易挥发的B物质，其相对分子质量为44，且含有C、H、O三种元素(氢元素的质量分数不超过20％)，由此可推知物质B的分子式为
【拓展活动】
(1)同学们再取少量A溶液加入试管中，加少量无水硫酸铜固体，变蓝色(已知：乙醇、B物质遇无水硫酸铜均不显蓝色)，说明乙醇在一定条件下与氧气的反应有 生成。
(2)乙醇在微生物(醋酸菌)作用下与氧气反应能生成醋酸，写出该反应的化学方程式 ；
17．普通黄铜是铜锌的二元合金，其含锌量变化范围较大。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑样品中的其他杂质)，现将60g稀硫酸分三次加入20g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20
生成氢气的质量(g) 0.08 m 0.04
求：
(1)m= 。
(2)该黄铜样品中锌的质量分数 (写出计算过程)。
试卷第6页，共6页
参考答案
1．C
【详解】A、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质，故选项不正确；
B、金刚石用来裁玻璃、切割大理石是利用了金刚石是天然存在最硬的物质，属于物理性质，故选项不正确；
C、氧气用于潜水和医疗急救利用了氧气的氧化性，属于化学性质，故选项正确；
D、用石墨制作干电池的电极利用了石墨的导电性，属于物理性质，故选项不正确。
故选C。
2．B
【详解】A、使用含铅汽油作燃料会产生大量的空气污染物，故选项不符合题意；
B、长江流域十年禁渔，可以使得鱼类得到一定的繁殖，保持生态平衡，故选项符合题意；
C、野外焚烧垃圾会污染大气，故选项不符合题意；
D、大肆开采矿物资源会造成资源短缺，不利于构建生命共同体，故选项不符合题意。
故选B。
3．B
【详解】A、地壳中元素含量由多到少：O、Si、Al、Fe。A不正确；
B、活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在，并比较容易冶炼。故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，所以，人类开始使用这三种金属的先后排序为 Cu、Fe、Al。B正确；
C、生铁的含碳量是2%～4.3%之间，钢的含碳量是0.03%～2%之间，所以生铁和钢的含碳量由高到低：生铁、钢。C不正确；
D、空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，按体积计算，由多到少的排列顺序正确的是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳。D不正确。
综上所述：选择B。
4．C
【详解】A、二氧化碳和氮气都不具有可燃性，都能使燃着的木条熄灭，故选项实验方案设计不合理；
B、化学反应前后元素的种类不变，因此在蜡烛火焰上方罩一个干冷的玻璃杯，若有水雾产生，证明石蜡中含有氢元素，不能证明石蜡中含有碳元素，故选项实验方案设计不合理；
C、氢气密度比空气小，所以用小试管收集氢气，管口向下靠近火焰，移开拇指点火，如果发出尖锐的爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯，故选项实验方案设计合理；
D、红热的木炭与氧气充分反应会生成二氧化碳，能除去氧气但引入了新的杂质，故选项实验方案设计不合理。
故选C。
5．B
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉子表示元素名称，钛字带有金字旁，属于金属元素；左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，故该元素的核电荷数为22，故A正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角多的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故该元素的质子数为22，汉字下方的数字表示相对原子质量，故该元素的相对原子质量为47.87，根据相对原子质量等于质子数+中子数，故中子数≈48-22=26，故B错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，右上角的数字表示元素符号，即该元素符号表示为Ti，故C正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故该元素的相对原子质量为47.87，故D正确；
故选B。
6．C
【详解】A、高铁酸钾是由钾、铁、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；
B、地壳含量最多的金属元素是铝元素，高铁酸钾由K、Fe、O三种元素组成，不含有地壳中含量最多的金属元素，故选项说法错误；
C、高铁酸钾是由钾、铁、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确；
D、高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中，正、负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价，故选项说法错误。
故选C。
7．A
【详解】①燃烧过程中伴随着发光放热，但有发光放热现象的变化不一定是燃烧，如白炽灯通电后发光放热，是一种能量的转化，没有新物质生成，不是化学变化，题中说法错误；
②在有限的空间里可燃性气体遇到明火可能引起爆炸，该爆炸属于化学变化，但爆炸不一定都是化学变化，如吹爆气球、轮胎爆胎，都是爆炸，都属于物理变化，题中说法错误；
③由同种元素组成的纯净物叫做单质，因此单质只含一种元素，含一种元素的纯净物也一定是单质，题中说法正确；
④催化剂在化学反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，若确定其是否为催化剂，还需要检验其在该反应前后的化学性质是否改变和其是否改变了该反应的反应速率，题中说法错误；
⑤缓慢氧化可能会引起自燃，由缓慢氧化引起的自动燃烧叫做自燃，所以自燃都是由缓慢氧化引起的，题中说法正确；
正确的说法有③⑤，故选A。
8．B
【分析】反应Ⅰ是水在太阳能和催化剂（C3N4）作用下产生氢气和过氧化氢，反应Ⅱ是过氧化氢在太阳能和催化剂作用下分解生成水和氧气。
【详解】A、催化剂在化学反应前后质量以及化学性质均不发生改变，所以催化剂可重复使用，不符合题意；
B、由分析可知反应Ⅰ的生成物为氢气和过氧化氢，符合题意；
C、此方法是利用太阳光分解水，与电解水相比更节能，不符合题意；
D、根据图示及分析可知，通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化，不符合题意；
故选B。
9．B
【详解】A、白糖和食盐都能溶于水 ，加水溶解不能将这两种物质分开 ，错误；
B、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，混合物加热能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，混合物通入蜡烛点燃时，若氧气浓度较高，能点燃生成水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，若氧气的浓度较低时，蜡烛不能点燃，不能除去氧气，错误；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，混合物加入二氧化锰，得到水和二氧化锰的混合物，还需过滤才能除去二氧化锰，得到水，错误。
故选B。
10．B
【详解】A、院墙内开花，墙外可以闻到花香，是因为分子在不停地运动，不符合题意；
B、10mL酒精与10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子之间存在间隔，分子体积不变，符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，是因为氢分子分为氢原子，氧分子分为氧原子，每2个氢分子和1个氧原子重新组合成1个水分子，不符合题意；
D、木炭在纯氧中比空气中燃烧更旺，是因为木炭在纯氧中与氧分子碰撞几率更大，不符合题意。
故选B。
11．B
【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，容器中的总质量始终不变，该选项对应关系不正确；
B、由反应的质量关系、可知，向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸，反应的硫酸质量相等时，生成硫酸镁质量相等，故开始两斜线重合，等质量的镁和氧化镁中，镁中含有的镁的质量比氧化镁中多，生成的硫酸镁的质量多，拐点高些，该选项对应关系正确；
C、锌的金属活动性比银、铜强，向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌再与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。由反应的化学方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，反应后溶液质量减小，所以硝酸铜质量分数先增大，硝酸银反应完全后，硝酸铜质量分数随着反应的进行逐渐减小，最终减少至0，该选项对应关系不正确；
D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶剂质量增大，完全反应后，随着氢氧化钠溶液的加入，溶剂质量依然增大，但增加的幅度比发生反应时要小，该选项对应关系不正确。
故选B。
12．D
【分析】由溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小。
【详解】A、比较物质的溶解度大小须确定温度，题中未说明温度，无法比较二者溶解度大小，故A不正确；
B、t2℃时，等质量的甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等，故B不正确；
C、甲乙的溶解度都随着温度的降低而减小，故将t3℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t2℃时都会析出晶体，故C不正确；
D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故D正确。故选D。
13．(1)化学
(2)
(3)碳原子排列方式不同
(4)BD
【详解】（1）二氧化碳制造钻石过程中，有新物质钻石的生成，所以发生化学变化；
（2）科学家发现在440℃和高压条件下，利金属钠与二氧化碳反应产生金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式为：；
（3）金刚石和石墨都属于碳单质，但金刚石中碳原子以三维立体网状排列，石墨则是六元环网状层层堆叠，故其物理性质却有很大差异；
（4）A、“空气钻石”的性质与金刚石加工而成的钻石完全相同，所以“空气钻石”的硬度也很大，不符合题意；
B、“空气钻石”中碳原子仍在不断运动，符合题意；
C、由金刚石制成一克拉的天然钻石需要消耗大量的资源，并产生大量二氧化碳，而“空气钻石”所用的二氧化碳可从空气中提取，消耗二氧化碳，所以比开采天然钻石环保，不符合题意；
D、“空气钻石”的主要成分仍然为碳，可以燃烧，符合题意；
故选BD。
14．(1)CuSO4
(2)建筑材料
(3)
(4)A
【分析】A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，F为年产量最多的金属，则为铁；B、E是配制农药波尔多液的两种物质，则分别为硫酸铜和氢氧化钙中的一种，又由于F（铁）能与E反应，则E为硫酸铜、B为氢氧化钙；铁为单质，氢氧化钙为碱，则A、C、D分别为氧化物、酸、盐中的一种，又由于氢氧化钙不能转化为酸，酸也不能转化为氢氧化钙，则D为酸，且铁能与酸反应，又由于D是由两种元素组成，则D为HCl；则A、C分别为氧化物或盐中的一种，又由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则C为碳酸钙，A为氧化钙。
【详解】（1）由前面分析可知，E的化学式为CuSO4。
（2）C为碳酸钙，可作建筑材料或补钙剂等。
（3）F和D的反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
（4）D为HCl，E为CuSO4。
A、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合题意；
B、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，但不能与硫酸铜反应，不符合题意；
C、银与盐酸、硫酸铜均不能反应，不符合题意。
故选A。
15．(1)长颈漏斗
(2) AC或AD
(3) 二氧化碳能溶于水，且能与水反应 除去水蒸气
【分析】根据实验室制取气体的一般思路分析。
(1)
标有字母a的仪器名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗。
(2)
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选择固固加热型的发生装置，即图示中的A装置，氧气密度比空气大，不易溶于水，收集装置选择C或D装置，故填：AC或AD。
氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为： ，故填： 。
(3)
二氧化碳能溶于水，且能与水反应，所以实验室收集二氧化碳不用排水法，故填：二氧化碳能溶于水，且能与水反应。
浓硫酸具有吸水性，可用于吸收混合气体中的水蒸气，E装置的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气，故填：除去水蒸气。
【点睛】本题主要考查了实验室制取气体的相关知识，难度不大。
16． 氧化铜/CuO 氧化(提供氧) 根据反应前后元素种类不改变，反应物中不含硫元素 CO2是无气味的气体与刺激性气味不相符 加入适量紫色石蕊试液，液体不变红 C2H4O 水/H2O C2H5OH+ O2 CH3COOH +H2O
【详解】铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以铜丝灼烧后生成的黑色物质是氧化铜，铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味，重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变，所以铜丝除了给反应加热外，还起到氧化作用；
化学反应前后元素种类不变，铜中的碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是无色无味的气体，所以猜想一不正确，判断的依据是：反应前后元素种类不改变，反应物中不含硫元素；小周认为猜想二也不正确，判断的依据是：二氧化碳是无气味的气体与刺激性气味不相符；
酸能使紫色石蕊变红色，所以猜想三也不正确的实验操作和现象：取少量A溶液加入试管中，然后加入适量紫色石蕊试液，液体不变红；
B物质的相对分子质量为44，且含有C、H、O三种元素，氢元素的质量分数不超过20%，所以物质B的分子式为：C2H4O；
（1）无水硫酸铜遇水变蓝色，所以加少量无水硫酸铜固体，变蓝色，说明乙醇在一定条件下与氧气的反应有水生成；
（2）乙醇和氧气在醋酸菌的催化作用下反应生成乙酸和水，化学方程式为C2H5OH+O2 CH3COOH +H2O。
17．(1)0.08
(2)解：设此黄铜样品中锌的质量为x
由表可知生成氢气的总质量为0.08g+0.08g+0.04g=0.2g
x=6.5g
=32.5%
答：此黄铜样品中锌的质量分数是32.5%。
【详解】（1）铜属于H后不活泼金属，不能与稀硫酸反应，锌属于H前活泼金属，能与稀硫酸反应产生氢气；故铜和锌的合金中加入一定量的稀硫酸后，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；根据质量关系表可知，第一次加入硫酸后，产生氢气0.08g，第三次加入硫酸后，产生氢气0.04g，说明当加入第三次稀硫酸时锌完全反应，硫酸有剩余，则第二次加入稀硫酸后，锌还未反应完，硫酸完全反应，所以m=0.08g；
（2）根据题意书写反应的化学方程式，利用化学方程式中锌与氢气的质量比，根据氢气的质量求出锌的质量，从而求出合金中锌的质量分数，过程见答案。
答案第6页，共7页
答案第7页，共7页