陕西省宝鸡市金台区宝鸡市第一中学2023-2024学年九年级下学期开学化学试题（含解析）

2023-2024学年度九年级摸底考试试题
化学试题
（总分60分，用时60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Fe-56
一、单选题：（每小题只有一个正确选项，每题2分，共计18分）
1．分类法是学习和研究化学物质的基本方法。下列物质中不属于化合物的是
A．水 B．C60 C．甲烷 D．二氧化碳
2．下列物质在生产、生活中的应用与其性质不对应的是
A．石墨做干电池的电极——石墨有导电性
B．焊锡可用来焊接金属——焊锡熔点低
C．浓硫酸可以做干燥剂——浓硫酸有腐蚀性
D．金刚石做钻头——金刚石的硬度大
3．下图所示实验操作，正确的是（ ）
A．称量固体氢氧化钠 B．稀释浓硫酸
C．测溶液 pH D．干燥 CO2
4．下列知识点总结不正确的是
A．催化剂可以加快也可以减慢反应速率
B．某物质在氧气中燃烧有CO2生成，所以该物质一定含有碳元素
C．铁制品锈蚀是一个缓慢氧化的过程
D．过氧化氢溶液和二氧化锰中均只含有两种元素且一种是氧元素，所以两者都是氧化物
5．化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释不正确的
A．——3个硫酸根离子
B．——表示氧化铜中铜元素化合价为价
C．——一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成
D．2H——2个氢原子
6．下列说法正确的是（ ）
A．向和的混合溶液中加入一定量的镁条，过滤后，滤渣中一定有铜和铝，可能有镁
B．同一温度下分别将两份不同质量的KCl饱和溶液恒温蒸发掉10g水，析出晶体的质量一定不相等
C．将某饱和溶液析出晶体后，该溶液的溶质质量分数可能不变
D．金属M与溶液发生反应：，M可能是铁
7．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．构成CO和的分子不同，则二者的化学性质不同
B．铝比铁活泼，所以通常情况下铁的抗腐蚀性比铝强，
C．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
D．溶液是均一稳定的，则均一稳定的液体都是溶液
8．下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的 A.验证质量守恒定律 B.区分硬水和软水 C.探究水的组成 D.分离铁粉和炭粉的混合物
实验设计
A．A B．B C．C D．D
9．图中所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是
A．一定温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B．向盛有MnO2烧杯中不断滴入H2O2溶液
C．分别向等质量金属Mg和A1中加入足量等浓度稀硫酸
D．取等质量的金属X、Y、Z分别与足量的等浓度的稀硫酸反应，则金属相对原子质量的大小关系为：Z>Y>X
二、填空及简答题：（共6小题，每空1分，方程式2分，共计24分）
10．央视栏目《遇鉴文明》展现了中华文明的魅力。
(1)瓷器——精美绝伦，烧制瓷器用的瓷土的主要成分的化学式为，其中 。
(2)国画——气韵生动，国画用墨汁作画，可保存数千年墨色不退。墨汁的主要成分是石墨，从物质的性质角度解释“墨色不退”原因是 。
(3)美食——色香味俱全，烹饪时用到的调味品加碘食盐，其中的“碘”是指 。（填“分子”、“原子”或“元素”）。
11．第24届冬季奥林匹克运动会向全世界展示了绿色奥运的理念。
(1)冬奥会场馆所用电能主要来源于太阳能、风能发电，与燃煤发电相比；减少了二氧化碳气体的排放。可有效缓解的环境问题是 。
(2)过多的二氧化碳可以捕集后压缩封存于海底，封存前需用氢氧化钠溶液捕集二氧化碳。其原理 （用化学方程式表示）。
(3)关闭火种灯的燃料开关会便火焰熄灭，采用的灭火原理是 。
12．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、水等。
(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。
(2)如图1为和的溶解度曲线。时将等质量的两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为 （填“>”“<”或“=”）。
(3)已知X是或中的一种，小敏同学对该物质进行了如图2所示实验，据图回答问题。X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。
13．实验室从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料和金属铁、铜，实验过程如图：请回答：
(1)操作a的名称是 。
(2)写出步骤②所涉及的化学反应方程 。
(3)实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用的试剂是 。
14．下图是初中化学常见的几个实验，回答下列问题。
(1)图1装置用于验证二氧化碳的性质。
①实验中观察到A中紫色石蕊布条不变色，B中紫色石蕊布条变红，使其变红的物质是 。
②C中可观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 。
(2)用如图2所示的装置进行实验。
步骤①：向Y型管中放入足量红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹。
步骤②：将Y型管放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是 。
步骤③：待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，最终观察到量筒中的水剩余 mL(已知Y型管的容积是60mL)。
15．颜色之变，呈现化学之美。小明同学在学习了酸的化学性质后，以稀硫酸为主题，绘制如下“多彩的酸世界”思维导图。
(1)若将图中的稀硫酸换成稀盐酸，实现①～④的反应可以选用相同的物质，这是因为这两种酸溶液中都含有相同的 （填离子符号）。
(2)若选用铁实现反应②，该反应的基本反应类型为 。
(3)反应③可用于除铁锈，写出该反应的化学方程式 。
(4)若要实现④，下列所给的物质中适合的物质是______（填序号）。
A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化铜 D．硫酸铜
三、实验及探究题。（共2小题，每空1分，方程式2分，共计13分）
16．依据下列实验装置回答问题。

(1)图B中，X仪器的名称是 。
(2)用图AE组合来进行实验室制取并收集氧气后，发现试管炸裂。下列关于试管炸裂的原因不正确的是______。
A．没有预热就集中加热
B．实验结束后，先将导管撤离水面后熄灭酒精灯
C．试管外壁有水
D．试管底部接触灯芯
(3)实验室可以用B或C装置制取二氧化碳。与B装置相比，C装置的主要优点是 ，反应的化学方程式 。
(4)收集二氧化碳不选E装置的原因是 。
17．某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,没有看到明显现象。
【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸是否发生了化学反应
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。
【实验设计】甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案,请你帮他们完成实验报告。
(1)方案Ⅰ:小青设计用稀盐酸、氢氧化钠溶液和酚酞溶液进行实验,实验的方案和过程如图 1所示。 该实验所加试剂中为稀盐酸的是 (填“甲”、“乙”或“丙”)。

(2)方案Ⅱ:小欣设计如图 2 所示的实验方案,观察到 U 形玻璃管中 (填“左”或“右”) 边的红墨水液面上升。
【得出结论】
(3)氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应,反应的化学方程式为 。
【评价反思】
(4)小青认为小欣的实验方案不合理,理由是 。
【探究拓展】
(5)琳琳和可可对方案Ⅰ反应后的无色溶液中的溶质进行了探究(指示剂除外)。
琳琳的猜想:含有一种溶质,是氯化钠;
可可的猜想:含有两种溶质,是氯化钠和 (填化学式)。
(6)为验证哪位同学的猜想是正确的,请你帮他们补全实验方案:
实验步骤 实验现象 实验结论
取无色溶液于试管中,加入 有气泡产生 无色溶液中含有两种溶质,可可的猜想正确
四、计算与分析题：（本大题共1小题，计5分）
18．向表面生锈的铁片中滴加稀硫酸，产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，请回答：

（1）从图中可以看出完全反应后产生氢气的质量为 g。
（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
试卷第6页，共7页
1．B
【详解】化合物是由不同种元素组成的纯净物。
A、水（H2O）是由氢、氧元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B、C60是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
C、甲烷（CH4）是由碳、氢元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
D、二氧化碳(CO2)是由碳、氧元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。
故选：B。
2．C
【详解】A.石墨有导电性，可以作电极，故A选项正确；
B.焊锡为锡铅合金，其熔点低于200℃，可用来焊接金属，故B选项正确；
C.浓硫酸有吸水性，可用来干燥不与硫酸反应的气体，作干燥剂与其腐蚀性无关，故C选项错误；
D.金刚石的硬度大，可作钻探机的钻头，可用于切割大理石、作玻璃刀等，故D选项正确；
故选C。
3．B
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、用浓硫酸干燥二氧化碳时，气体要从长管进，短管出，图中所示操作错误。
故选B。
4．D
【详解】A、催化剂是在化学反应前后能改变其他物质的反应速率，而本身的化学性质和质量在反应前后都不变的物质，这里的改变包括加快和减慢，总结正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，总结正确，不符合题意；
C、铁生锈是铁与氧气和水共同作用，发生缓慢氧化的结果，总结正确，不符合题意；
D、氧化物有如下特征：是纯净物、是化合物、含有两种元素、含有氧元素，而过氧化氢溶液是混合物，不是氧化物，过氧化氢是氧化物，总结错误，符合题意；
故选D。
5．A
【详解】A、由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个硫酸根离子表示为：，表示3个亚硫酸根离子，故选项说法不正确；
B、氧化亚铜中氧元素是-2价，根据化合价正负化合价代数和为0，可知铜元素显+2价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铜中铜元素的化合价表示为：，故选项说法正确；
C、由化学式可知，在微观上一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成，故选项说法正确；
D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H 表示两个氢原子，故选项说法正确。
故选A。
6．C
【详解】A. 向和的混合溶液中加入一定量的镁条，镁先与反应置换出铜，再和反应置换出铝，过滤后，滤渣中一定有铜，可能有镁和铝，故选项说法错误；
B.同一温度下，分别将两份不同质量的饱和溶液恒温蒸发掉10g水，析出晶体的质量与10g水能形成同一温度下的饱和溶液，析出晶体的质量相等，故选项说法错误；
C.将某饱和溶液析出晶体后，该溶液的溶质质量分数可能不变，例如饱和溶液恒温蒸发，晶体析出后，得到的溶液为同一温度下的饱和溶液，溶质质量分数相同，故选项说法正确；
D.金属M与溶液发生反应：，M不可能是铁，此反应过程中铁显+2价，故选项说法错误；
故选：C。
7．A
【详解】A、CO是由CO分子构成的，CO2是由CO2分子构成的，由于它们的分子构成不同，则化学性质不同，故选项推理正确；
B、铝比铁活泼，但是铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故通常情况下铁的抗腐蚀性比铝弱，选项推理不正确；
C、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子、电子，选项推理不正确；
D、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，是纯净物，不属于溶液，选项推理不正确。
故选A。
8．D
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该装置为密闭装置，反应前后物质的总质量不变，能验证质量守恒定律，该实验设计能达到实验目的；
B、向等量水中加入等量的肥皂水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该实验设计能达到实验目的；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，水是由氢、氧元素组成，该实验设计能达到实验目的；
D、铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤后能达到炭粉，除去了炭粉中的铁粉，而不是分离，该实验设计不能达到实验目的。
故选D。
9．C
【详解】A、饱和硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾，则溶液质量不会增加，该选项不正确；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应中二氧化锰为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，则随着过氧化氢的增加，生成的氧气的质量不断增加，该选项不正确；
C、刚开始时消耗等量的酸，产生氢气的质量相同，但当酸过量时，由于、，则消耗的铝、镁与氢气的质量比分别为（2×27）：（3×1×2）=9：1，24：2=12：1，则消耗等量的金属时，铝产生的氢气较多，该选项正确；
D、由于不确定三种金属的化合价，则不能比较它们的相对原子质量，该选项不正确。
故选C。
10．(1)9
(2)常温下碳的化学性质不活泼
(3)元素
【详解】（1）化合物中，氢元素显+1价，铝元素显+3价，硅元素显+4价，氧元素显-2价，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，则：(+1)×4+(+3)×2+(+4)×2+(-2)×X=0，得X=9。故填：9。
（2）墨汁的主要成分是石墨，石墨是由碳元素组成的单质，从物质的性质角度解释“墨色不退”原因是常温下碳的化学性质不活泼。故填：常温下碳的化学性质不活泼。
（3）食用加碘盐是指在氯化钠中加入一种叫碘酸钾（KIO3）的物质，碘单质化学式为：I2，碘属于非金属元素，这里的碘不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是指表示宏观概念的元素而不是微观概念的粒子，强调存在的元素，与具体形态无关。故填：元素。
11．(1)温室效应
(2)
(3)隔离可燃物
【详解】（1）减少了二氧化碳气体的排放。可有效缓解温室效应；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
（3）关闭火种灯的燃料开关，会使火焰熄火，采用的灭火原理是隔离可燃物，达到灭火的目的。
12．(1)弱于
(2)<
(3) ##硝酸钾 ③
【详解】（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明有溶质析出，即说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力。
（2）t3℃ 时，硝酸钾的溶解度比氯化铵的溶解度大，所以等质量的二者的饱和溶液中，硝酸钾饱和溶液中的溶剂（水）的质量比氯化铵饱和溶液中的溶剂（水）的质量小；硝酸钾和氯化铵的溶解度都是随着温度的升高而增大，降温后，两种物质的溶解度都减小，所以降温后二者仍为饱和溶液，由于降温至t2℃时，二者的溶解度相等，所以此温度下两种饱和溶液的浓度是相等的，但降温后，溶剂水的质量没有变，所以含有水多的溶液其所含有溶质的质量相对要多一些，所以降温后所得硝酸钾溶液中的溶质质量要比氯化铵溶液中的溶质质量小。
（3）由图2信息可知，烧杯③中的溶液为t3℃时，55gX完全溶解在100g水中形成的溶液，即t3℃时，X的溶解度大于或等于55g，结合图1可知，X为硝酸钾；
烧杯②中的溶液为t1℃时的硝酸钾溶液，该温度下硝酸钾的溶解度为30g，则200g水中最多溶解60g，还需加入硝酸钾的质量为：，③的溶液为t3℃时的硝酸钾溶液，该温度下硝酸钾的溶解度为80g，还需硝酸钾的质量为：，故答案选填：③。
13．(1)过滤
(2)
(3)溶液
【分析】根据题意，磁铁只能吸引铁，则A是铁，步骤2加入适量的稀硫酸会与镁反应生成硫酸镁和氢气，而铜不与酸反应，过滤后金属B是铜，溶液是硫酸镁最终蒸发结晶得到硫酸镁晶体，据此解题。
【详解】（1）如图所示，该操作将固液分离，故该操作是过滤。
（2）根据题意，该反应是镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（3）由于镁能把铜从它的盐溶液中置换出来，为了得到硫酸镁，故可以加入硫酸铜溶液，这样镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，可以替代稀硫酸。
14．(1) 碳酸##H2CO3 不能燃烧也不支持燃烧
(2) 温度需要达到可燃物的着火点 8
【详解】（1）①实验中观察到A中紫色石蕊布条不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红，B中紫色石蕊布条变红，说明二氧化碳能与水反应生成新物质碳酸，使紫色石蕊变红，则使其变红的物质是碳酸（或H2CO3）；
②C中可观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大且不能燃烧也不支持燃烧，则二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧，也不支持燃烧；
（2）由图2可知：
步骤②中红磷能与空气接触，但温度达不到着火点不燃烧；白磷能与空气接触，且温度达到着火点燃烧，故说明可燃物燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；
步骤③：白磷燃烧消耗氧气，装置内气压减小，氧气约占空气体积的五分之一，则消耗氧气的体积为，故待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒中的水倒流入Y型管内12mL，最终观察到量筒中的水剩余体积为。
15．(1)
(2)置换反应
(3)
(4)BC
【详解】（1）若将图中的稀硫酸换成稀盐酸，实现①~④的反应可以选用相同的物质，这是因为这两种酸溶液中都含有相同的氢离子，离子符号表示为H+；
（2）若选用铁实现反应②，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）反应③可用于除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：；
（4）④中是与稀硫酸反应得到蓝色溶液，
A、铜属于排在氢后面的金属，不能与稀硫酸反应，故不适合；
B、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可以得到蓝色溶液，故适合；
C、氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可以得到蓝色溶液，故适合；
D、硫酸铜与硫酸不反应，故不适合；
故选：BC。
16．(1)长颈漏斗
(2)B
(3) 可控制反应的发生与停止
(4)二氧化碳能溶于水并于水发生反应
【详解】（1）根据仪器特征，X仪器的名称是长颈漏斗。故填：长颈漏斗。
（2）A.没有预热就集中加热，试管受热不均匀，会导致试管炸裂，故A正确；
B.实验结束后，先将导管撤离水面后熄灭酒精灯，是正确的操作，不会导致水倒吸，试管不会炸裂，故B不正确；
C.试管外壁有水受热不均匀会导致试管炸裂，故C正确；
D.试管底部接触灯芯，试管受热不均匀，会导致试管炸裂，故D正确。
故选：B。
（3）与B装置相比，C装置的主要优点是：可通过止水夹的打开和关闭实现固液分离，可控制反应的发生与停止；
实验室用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：可控制反应的发生与停止；。
（4）收集二氧化碳不选E（排水集气法）装置的原因是：二氧化碳能溶于水并于水发生反应。故填：二氧化碳能溶于水并于水发生反应。
17．(1)丙
(2)右
(3)
(4)氢氧化钠固体溶于水也会放出热量
(5)HCl
(6)锌粒(或镁条等合理答案即可)
【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，向试剂甲中滴入试剂乙，溶液变为红色，说明试剂甲和乙为氢氧化钠溶液和酚酞溶液，滴入试剂丙，溶液变为无色，说明试剂丙为稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色；
（2）酸与碱发生中和反应会放出热量，故装置内温度升高，气体受热膨胀，压强增大，故观察到 U 形玻璃管中右边的红墨水液面上升；
（3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
（4）氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，故小欣的实验方案不合理，无法得出酸碱中和反应放热；
（5）无色酚酞试液在中性和酸性溶液中不变色，故方案Ⅰ反应后的无色溶液中可能含氯化钠，也可能含氯化钠、氯化氢，故可可的猜想：含有两种溶质，是氯化钠和HCl；
（6）锌粒能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故取无色溶液于试管中，加入锌粒，产生气泡，说明含HCl，说明可可的猜想正确。
18．（1）0.2g；（2）9.8%
【详解】（1）由图可知，完全反应后，生成氢气的质量为0.2g；
（2）向表面生锈的铁片中滴加稀硫酸，铁锈的主要成分是氧化铁，一开始氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，待氧化铁完全反应后，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故一开始无气体产生，设所加稀硫酸中溶质的质量分数为x
x=9.8%
答：所加稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。
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