8.1金属材料与金属冶炼巩固练习 (含解析） 仁爱版初中化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 8.1金属材料与金属冶炼巩固练习 (含解析） 仁爱版初中化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 143.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-04 16:52:38 | ||
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文档简介
8.1金属材料与金属冶炼
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是
A．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
B．合金都是由几种金属加热熔合制得的
C．铺设高铁的轨道，常常用到韧性好、硬度大的不锈钢
D．钛合金具有良好的抗腐蚀性能，被广泛应用于航天领域
2．制造汽车各部件的材料中，不属于金属材料的是
A．钢铁外壳 B．铝合金轮廓
C．电路中的铜导线 D．玻璃车窗
3．归纳和推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的一定是溶液
C．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金一定是混合物
D．碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液
4．下列物质不能导电的是
A．铜 B．澄清石灰水 C．酒精溶液 D．盐酸
5．下列金属制品中，利用金属导电性的是
A．铝箔 B．铁锅 C．铜导线 D．金项链
6．下列有关“化学之最”的叙述中错误的是（ ）
A．钨是熔点最高的金属
B．最简单的有机物是乙醇
C．金刚石是天然存在最硬的物质
D．空气中含量最多的物质是氮气
7．下列实验得出的结论不合理的是
A．实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大
B．实验中酚酞溶液变红，可以说明分子在不断运动
C．实验中既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．实验中既可以说明铁能与硫酸铜反应，又可以验证质量守恒定律
8．合金和金属在生活中广泛应用，下列说法不正确的是
A．硬币镀镍或镀铜能提高耐腐蚀性
B．铝常常用于户外输电线，是因为铝的化学性质不活泼
C．不锈钢是通过改变金属内部结构来提高抗腐蚀和抗氧化能力
D．钛合金与人体有良好的“相容性”在医疗上可用于制造人骨替代品
9．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是
A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤，因为氢氧化钙溶液呈碱性
B．氮气可作保护气，因为氮气化学性质稳定
C．汽油能去除油污，因为汽油具有乳化功能
D．钨可用于制作白炽灯丝，因为钨的熔点高且能导电
10．下列关于物质用途的描述不正确的是
A．氧气用作燃料 B．铜丝用作导线
C．氮气用作保护气 D．二氧化碳用作气体肥料
二、判断题
11．北京奥运金牌是由纯银镀金制成的，所以这种材料是银金合金( )
12．武德合金熔点低于各组分金属，因此可用来制造保险丝、自动灭火、防爆装置等( )
13．生铁的熔点比纯铁高( )
14．生铁是混合物，铁可以炼成钢，则钢是纯净物( )
15．钛合金与人体有良好的“相容性”在医疗上可用于制造人骨替代品( )
三、综合应用题
16．金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是
a．金属硬币 b．铜制火锅 c．铝制导线
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是
（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应
（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：，该反应的基本类型是 反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是 kg
17．依据所学知识回答问题
(1)网购、高铁、共享单车和打码支付被称为中国“新四大发明”。
①网购离不开光纤宽带。光纤的主要成分是SiO2，其中Si的化合价是 。
②高铁车体的外壳由铝合金制成，用铝合金制作外壳的优点是 (答一条)。
③共享单车的轮胎为实体轮胎，而普通自行车的轮胎在夏天易爆胎请用分子观点解释“夏天易爆胎”的原因 。
④许多商品的二维码印在PVC不干胶贴纸上，PVC【化学式(C2H3C1)n】中碳、氢元素的质量比是 。
(2)ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒，制取ClO2的反应过程示意图如下：
请回答题：
①A物质中氯元素的化合价为 。
②D物质的名称是 。
③该反应的化学方程式是 。
18．在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
（1）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有 （填字母序号）。
a.金属原料的成本 b.生产过程中的能耗与污染 c.金属的回收利用
（2）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学成分的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是 。
（3）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其 （填字母序号）非常好。
a.可塑性 b.机械性能 c.抗腐蚀性能
（4）某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如下图所示。
I.为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应 。
II.装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是 。
III.装置B除了吸收CO2气体外，还有 作用。
参考答案：
1．D
【详解】A、钢是一种铁碳合金，属于混合物，选项错误；
B、合金不一定都是由几种金属加热熔合制得的，如生铁是铁单质与碳单质熔合形成的，选项错误；
C、铺设高铁的轨道，常常用到韧性好、硬度大的生铁，选项错误；
D、钛合金具有良好的抗腐蚀性能，被广泛应用于航天领域，选项正确；
故选D。
2．D
【详解】A、钢铁外壳 ，材料为铁合金——钢，正确；
B、铝合金轮廓，材料为铝合金，正确；
C、电路中的铜导线，材料为铜，正确；
D、玻璃车窗，材料为玻璃，不是金属，错误
故：选D。
3．C
【详解】A、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故A错误；
B、溶液是均一稳定的，但是均一稳定的不一定是溶液，如水，故B错误；
C、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金一定是混合物，故C正确；
D、碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液也呈碱性，故D错误。
故选C。
4．C
【详解】A、铜属于金属，金属中有自由移动的电子，能导电；
B、澄清石灰水中有自由移动的钙离子和氢氧根离子，能导电；
C、酒精溶液中只有水分子和酒精分子，没有离子，不能导电；
D、盐酸中有自由的氢离子和氯离子，能导电。
故选C。
5．C
【详解】A、铝箔，是利用了铝具有良好的延展性，故选项错误。
B、铁锅，是利用了铁具有良好的导热性，故选项错误。
C、铜导线，是利用了铜具有良好的导电性，故选项正确。
D、金项链，是利用了黄金性质稳定、色泽好的性质，故选项错误。
故选：C。
6．B
【详解】A、钨是熔点最高的金属，故选项说法正确；
B、最简单的有机物是甲烷，故选项说法错误；
C、金刚石是天然存在最硬的物质，故选项说法正确；
D、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%，空气中含量最多的物质是氮气，故选项说法正确。
故选B。
7．C
【详解】A、甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大，正确；
B、氨水和酚酞试液没有接触，酚酞变红，说明分子是运动的，正确；
C、丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，但不能说明二氧化碳具有酸性，错误；
D、铁能与硫酸铜反应生成红色的铜和硫酸亚铁，且反应前后烧杯中物质总质量不变，可以验证质量守恒定律，正确；
故选C。
8．B
【详解】A、合金具有良好的抗腐蚀性，所以硬币镀镍或镀铜能提高耐腐蚀性，故 A正确；
B、铝常常用于户外输电线，是因为铝具有良好的导电性，且密度小，故 B 错误；
C、在金属中熔合某些金属，改变了金属的内部结构，提高了抗腐蚀和抗氧化能力，故 C正确；
D、钛合金与人体有很好的相容性，是指它很少会被人体所排斥，同时它又具有很高的强度，因此适合制造人工骨骼，故 D 正确。
故选B。
9．C
【详解】A、氢氧化钙呈碱性，可以和酸性物质反应，所以可以用来改良酸性土壤，正确。
B、氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，所以氮气可作保护气，正确。
C、汽油能去除油污，因为汽油可以溶解油污，错误。
D、钨可用于制作白炽灯丝，因为钨的熔点高且能导电，正确。
故选C。
10．A
【详解】A、氧气具有助燃性，能作助燃剂，不能作燃料，A说法不正确，符合题意；
B、铜丝具有导电性，可以作导线，B说法正确，不符合题意；
C、氮气常温下化学性质稳定，可以用作保护气，C说法正确，不符合题意；
D、二氧化碳是光合作用的原料，可以作气肥，D说法正确，不符合题意。
故选：A。
11．错误
【详解】合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。北京奥运金牌是由纯银镀金制成的，不是合金，故题干叙述错误。
12．正确
【详解】武德合金熔点低于各组分金属，温度过高时会自动熔断，因此可用来制造保险丝、自动灭火、防爆装置等，叙述正确，故填正确。
13．错误
【详解】合金熔点相对于纯金属更低，故生铁的熔点比纯铁低，故填：错误。
14．错误
【详解】生铁和钢都属于铁的合金，属于混合物，故填：错误。
15．正确
【详解】钛合金与人体有良好的“相容性”，所以在医疗上可用于制造人骨替代品，说法正确。
16． b 铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应 置换 21.6
【详解】（1）金属硬币利用了金属的光泽，铜制火锅利用了铜的导热性，铝制导线利用了铝的导电性，故选b；
（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定；
（3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；
（4）单质和化合物反应生成单质和化合物，该反应的基本类型是置换反应；
设理论上需要铝的质量是x：
x=21.6kg
17．(1) +4 密度小 温度升高，分子间的间隔变大，体积膨胀 8:1
(2) +3 二氧化氯
【详解】（1）根据各元素的化合价的代数和为零，SiO2中氧元素的化合价为-2价，所以Si的化合价是+4价；
铝合金具有密度小，机械强度大 、抗腐蚀性强等优点；
夏天易爆胎”的原因是温度升高，分子运动剧烈，分子间的间隙增大，气体的体积膨胀；
PVC【化学式(C2H3C1)n】中碳、氢元素的质量比是
故填：+4；密度小；温度升高，分子间的间隔变大，体积膨胀；8:1
（2）由微观示意图可知该反应方程式为：，所以A为NaClO2中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据元素的化合价的代数和为零，所以物质中氯元素的化合价为+3价；
D为ClO2，名称为二氧化氯；
该反应的化学方程式是：
故填：+3；二氧化氯；
【点睛】常见金属的性质，微观示意图的分析
18． abc 磁铁矿中铁元素含量更高 c 先通一会儿CO，然后再加热 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 收集未反应的CO，防止污染或中毒
【详解】（1）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需要考虑金属的成本，生产过程中的能源损耗和污染，以及金属元素能否回收利用等，故选abc；
（2）Fe3O4中铁元素的质量分数为
FeCO3中铁元素的质量分数为
故磁铁矿中铁元素的质量分数更高，因此，从化学成分的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”；
（3）钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，说明钛合金制品抗腐蚀性较好，故选c；
（4）Ⅰ一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所以在加热前要先通一氧化碳，将玻璃管中的空气排尽，防止一氧化碳不纯，发生爆炸，故加热前应先通一会一氧化碳，然后再加热；
Ⅱ赤铁矿为三氧化二铁，装置A中，三氧化二铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为；
Ⅲ.装置B中的氢氧化钠可以和CO2气体反应，从而起到吸收二氧化碳的作用，同时一氧化碳可以将装置B中的溶液排出，从而被收集在B中，故装置B还有收集未反应的CO，防止污染和中毒的作用。
【点睛】化合物中元素的质量分数=
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是
A．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
B．合金都是由几种金属加热熔合制得的
C．铺设高铁的轨道，常常用到韧性好、硬度大的不锈钢
D．钛合金具有良好的抗腐蚀性能，被广泛应用于航天领域
2．制造汽车各部件的材料中，不属于金属材料的是
A．钢铁外壳 B．铝合金轮廓
C．电路中的铜导线 D．玻璃车窗
3．归纳和推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的一定是溶液
C．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金一定是混合物
D．碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液
4．下列物质不能导电的是
A．铜 B．澄清石灰水 C．酒精溶液 D．盐酸
5．下列金属制品中，利用金属导电性的是
A．铝箔 B．铁锅 C．铜导线 D．金项链
6．下列有关“化学之最”的叙述中错误的是（ ）
A．钨是熔点最高的金属
B．最简单的有机物是乙醇
C．金刚石是天然存在最硬的物质
D．空气中含量最多的物质是氮气
7．下列实验得出的结论不合理的是
A．实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大
B．实验中酚酞溶液变红，可以说明分子在不断运动
C．实验中既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．实验中既可以说明铁能与硫酸铜反应，又可以验证质量守恒定律
8．合金和金属在生活中广泛应用，下列说法不正确的是
A．硬币镀镍或镀铜能提高耐腐蚀性
B．铝常常用于户外输电线，是因为铝的化学性质不活泼
C．不锈钢是通过改变金属内部结构来提高抗腐蚀和抗氧化能力
D．钛合金与人体有良好的“相容性”在医疗上可用于制造人骨替代品
9．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是
A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤，因为氢氧化钙溶液呈碱性
B．氮气可作保护气，因为氮气化学性质稳定
C．汽油能去除油污，因为汽油具有乳化功能
D．钨可用于制作白炽灯丝，因为钨的熔点高且能导电
10．下列关于物质用途的描述不正确的是
A．氧气用作燃料 B．铜丝用作导线
C．氮气用作保护气 D．二氧化碳用作气体肥料
二、判断题
11．北京奥运金牌是由纯银镀金制成的，所以这种材料是银金合金( )
12．武德合金熔点低于各组分金属，因此可用来制造保险丝、自动灭火、防爆装置等( )
13．生铁的熔点比纯铁高( )
14．生铁是混合物，铁可以炼成钢，则钢是纯净物( )
15．钛合金与人体有良好的“相容性”在医疗上可用于制造人骨替代品( )
三、综合应用题
16．金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是
a．金属硬币 b．铜制火锅 c．铝制导线
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是
（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应
（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：，该反应的基本类型是 反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是 kg
17．依据所学知识回答问题
(1)网购、高铁、共享单车和打码支付被称为中国“新四大发明”。
①网购离不开光纤宽带。光纤的主要成分是SiO2，其中Si的化合价是 。
②高铁车体的外壳由铝合金制成，用铝合金制作外壳的优点是 (答一条)。
③共享单车的轮胎为实体轮胎，而普通自行车的轮胎在夏天易爆胎请用分子观点解释“夏天易爆胎”的原因 。
④许多商品的二维码印在PVC不干胶贴纸上，PVC【化学式(C2H3C1)n】中碳、氢元素的质量比是 。
(2)ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒，制取ClO2的反应过程示意图如下：
请回答题：
①A物质中氯元素的化合价为 。
②D物质的名称是 。
③该反应的化学方程式是 。
18．在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
（1）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有 （填字母序号）。
a.金属原料的成本 b.生产过程中的能耗与污染 c.金属的回收利用
（2）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学成分的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是 。
（3）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其 （填字母序号）非常好。
a.可塑性 b.机械性能 c.抗腐蚀性能
（4）某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如下图所示。
I.为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应 。
II.装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是 。
III.装置B除了吸收CO2气体外，还有 作用。
参考答案：
1．D
【详解】A、钢是一种铁碳合金，属于混合物，选项错误；
B、合金不一定都是由几种金属加热熔合制得的，如生铁是铁单质与碳单质熔合形成的，选项错误；
C、铺设高铁的轨道，常常用到韧性好、硬度大的生铁，选项错误；
D、钛合金具有良好的抗腐蚀性能，被广泛应用于航天领域，选项正确；
故选D。
2．D
【详解】A、钢铁外壳 ，材料为铁合金——钢，正确；
B、铝合金轮廓，材料为铝合金，正确；
C、电路中的铜导线，材料为铜，正确；
D、玻璃车窗，材料为玻璃，不是金属，错误
故：选D。
3．C
【详解】A、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故A错误；
B、溶液是均一稳定的，但是均一稳定的不一定是溶液，如水，故B错误；
C、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金一定是混合物，故C正确；
D、碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液也呈碱性，故D错误。
故选C。
4．C
【详解】A、铜属于金属，金属中有自由移动的电子，能导电；
B、澄清石灰水中有自由移动的钙离子和氢氧根离子，能导电；
C、酒精溶液中只有水分子和酒精分子，没有离子，不能导电；
D、盐酸中有自由的氢离子和氯离子，能导电。
故选C。
5．C
【详解】A、铝箔，是利用了铝具有良好的延展性，故选项错误。
B、铁锅，是利用了铁具有良好的导热性，故选项错误。
C、铜导线，是利用了铜具有良好的导电性，故选项正确。
D、金项链，是利用了黄金性质稳定、色泽好的性质，故选项错误。
故选：C。
6．B
【详解】A、钨是熔点最高的金属，故选项说法正确；
B、最简单的有机物是甲烷，故选项说法错误；
C、金刚石是天然存在最硬的物质，故选项说法正确；
D、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%，空气中含量最多的物质是氮气，故选项说法正确。
故选B。
7．C
【详解】A、甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大，正确；
B、氨水和酚酞试液没有接触，酚酞变红，说明分子是运动的，正确；
C、丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，但不能说明二氧化碳具有酸性，错误；
D、铁能与硫酸铜反应生成红色的铜和硫酸亚铁，且反应前后烧杯中物质总质量不变，可以验证质量守恒定律，正确；
故选C。
8．B
【详解】A、合金具有良好的抗腐蚀性，所以硬币镀镍或镀铜能提高耐腐蚀性，故 A正确；
B、铝常常用于户外输电线，是因为铝具有良好的导电性，且密度小，故 B 错误；
C、在金属中熔合某些金属，改变了金属的内部结构，提高了抗腐蚀和抗氧化能力，故 C正确；
D、钛合金与人体有很好的相容性，是指它很少会被人体所排斥，同时它又具有很高的强度，因此适合制造人工骨骼，故 D 正确。
故选B。
9．C
【详解】A、氢氧化钙呈碱性，可以和酸性物质反应，所以可以用来改良酸性土壤，正确。
B、氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，所以氮气可作保护气，正确。
C、汽油能去除油污，因为汽油可以溶解油污，错误。
D、钨可用于制作白炽灯丝，因为钨的熔点高且能导电，正确。
故选C。
10．A
【详解】A、氧气具有助燃性，能作助燃剂，不能作燃料，A说法不正确，符合题意；
B、铜丝具有导电性，可以作导线，B说法正确，不符合题意；
C、氮气常温下化学性质稳定，可以用作保护气，C说法正确，不符合题意；
D、二氧化碳是光合作用的原料，可以作气肥，D说法正确，不符合题意。
故选：A。
11．错误
【详解】合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。北京奥运金牌是由纯银镀金制成的，不是合金，故题干叙述错误。
12．正确
【详解】武德合金熔点低于各组分金属，温度过高时会自动熔断，因此可用来制造保险丝、自动灭火、防爆装置等，叙述正确，故填正确。
13．错误
【详解】合金熔点相对于纯金属更低，故生铁的熔点比纯铁低，故填：错误。
14．错误
【详解】生铁和钢都属于铁的合金，属于混合物，故填：错误。
15．正确
【详解】钛合金与人体有良好的“相容性”，所以在医疗上可用于制造人骨替代品，说法正确。
16． b 铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应 置换 21.6
【详解】（1）金属硬币利用了金属的光泽，铜制火锅利用了铜的导热性，铝制导线利用了铝的导电性，故选b；
（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定；
（3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；
（4）单质和化合物反应生成单质和化合物，该反应的基本类型是置换反应；
设理论上需要铝的质量是x：
x=21.6kg
17．(1) +4 密度小 温度升高，分子间的间隔变大，体积膨胀 8:1
(2) +3 二氧化氯
【详解】（1）根据各元素的化合价的代数和为零，SiO2中氧元素的化合价为-2价，所以Si的化合价是+4价；
铝合金具有密度小，机械强度大 、抗腐蚀性强等优点；
夏天易爆胎”的原因是温度升高，分子运动剧烈，分子间的间隙增大，气体的体积膨胀；
PVC【化学式(C2H3C1)n】中碳、氢元素的质量比是
故填：+4；密度小；温度升高，分子间的间隔变大，体积膨胀；8:1
（2）由微观示意图可知该反应方程式为：，所以A为NaClO2中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据元素的化合价的代数和为零，所以物质中氯元素的化合价为+3价；
D为ClO2，名称为二氧化氯；
该反应的化学方程式是：
故填：+3；二氧化氯；
【点睛】常见金属的性质，微观示意图的分析
18． abc 磁铁矿中铁元素含量更高 c 先通一会儿CO，然后再加热 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 收集未反应的CO，防止污染或中毒
【详解】（1）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需要考虑金属的成本，生产过程中的能源损耗和污染，以及金属元素能否回收利用等，故选abc；
（2）Fe3O4中铁元素的质量分数为
FeCO3中铁元素的质量分数为
故磁铁矿中铁元素的质量分数更高，因此，从化学成分的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”；
（3）钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，说明钛合金制品抗腐蚀性较好，故选c；
（4）Ⅰ一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所以在加热前要先通一氧化碳，将玻璃管中的空气排尽，防止一氧化碳不纯，发生爆炸，故加热前应先通一会一氧化碳，然后再加热；
Ⅱ赤铁矿为三氧化二铁，装置A中，三氧化二铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为；
Ⅲ.装置B中的氢氧化钠可以和CO2气体反应，从而起到吸收二氧化碳的作用，同时一氧化碳可以将装置B中的溶液排出，从而被收集在B中，故装置B还有收集未反应的CO，防止污染和中毒的作用。
【点睛】化合物中元素的质量分数=