10.2金属的化学性质巩固练习（含解析） 京改版初中化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 10.2金属的化学性质巩固练习（含解析） 京改版初中化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 418.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-04 23:18:47 | ||
图片预览
文档简介
10.2金属的化学性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．向一定质量的硫酸铜溶液中加入一定质量的铁粉，反应一段时间后，溶液的质量
A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定
2．能对实验现象进行准确的描述，也是实验能力的一种体现。以下对实验现象的描述不正确的是
A．在空气中加热铜片，铜片表面变黑
B．天然气在空气中燃烧产生蓝色火焰，并生成水和二氧化碳
C．将足量一氧化碳通过灼热的氧化铜粉末，黑色固体逐渐变成光亮的红色
D．将光亮的锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生大量气泡
3．下列对实验现象的描述正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体
C．向蒸馏水中滴加肥皂水，振荡，产生大量浮渣
D．洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
4．下列过程主要发生化学变化的是（ ）
A．自制汽水 B．铜片放入稀硫酸
C．冰雪消融 D．养鱼池将水喷向空中
5．下列图像不能正确反映其变化过程的是
A． 镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B． 电解水生成气体的体积
C． 向一定量的生铁中加入足量稀盐酸
D． 向接近饱和的NaCl 溶液中加入固体NaCl
6．物质的用途与性质密切相关。下列说法错误的是
A．武德合金熔点低于各组分金属，因此可用来制造保险丝、自动灭火、防爆装置等
B．O2能够供给呼吸，因此可用作急救病人等
C．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝和氧气反应生成致密的保护膜
D．因为二氧化碳的密度大于空气，不支持燃烧且本身不可燃，因此镁条等金属着火可以用液态二氧化碳来扑灭
7．下列实验方案中，实验设计合理的是
A．比较人体吸入气体和呼出气体中二氧化碳的含量：将燃着的小木条分别伸入两集气瓶中
B．鉴别真金和黄铜：用火灼烧
C．除去CO2中混有的CO：将气体通过足量澄清石灰水
D．证明质量守恒定律：镁条在空气中燃烧
8．下列图象中正确的是
A． 甲：向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量稀盐酸
B． 乙：向三份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的镁、铝、铁
C． 丙：CH4气体的溶解度与温度、压强的关系
D． 丁：在一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉
9．工业上用来测定空气中某污染物含量的化学方程式为：，下列判断正确的是
A．反应中溴元素（Br）的化合价降低了 B．反应中硫元素的化合价降低了
C．X的化学式为SO3 D．反应属于置换反应
10．已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合），下列说法不正确的是
A．图示中共有3种化合物
B．说明化学反应中原子不可分
C．该反应符合质量守恒定律
D．该反应属于置换反应
二、判断题
11．往铁粉中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，有气体放出，溶液由无色变成黄色( )
12．将生铁片放入足量的稀盐酸中：产生气泡，溶液变为黄色，固体消失( )
13．金属钠化学性质活泼，因此常被保存在煤油中( )
14．置换反应中一定有元素化合价的改变( )
15．除去铜粉中的少量铁粉可以加足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥( )
三、综合应用题
16．金属用途十分广泛，牢固掌握金属的知识很有必要。
（1）下列关于金属的说法中不正确的是
A大多数金属都是银白色的 B铁是地壳中含量最高的金属
C金的活动性比较弱 D水银在常温下是液体
（2）“曾青得铁则化为铜”是炼铜的原理，请用化学方程式表示其原理 。
（3）铝在金属活动性顺序中位于氢前面，可小林发现铝与稀盐酸开始反应时，铝表面几乎没有气泡产生。请分析产生该现象的原因并写出相关的化学方程式 。
（4）在Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入质量为a g的Zn粉和Fe粉，充分反应后过滤，将滤渣洗净、干燥后称量，质量仍为a g。同学们对滤渣的成分做出猜想：猜想①：Cu；猜想②：Fe、Cu；猜想③：Zn、Fe、Cu
【交流讨论】同学们一致认为猜想 不成立，理由是： 。
（5）铜的金属活动性虽然位于氢之后，但资料中显示铜可以和稀硝酸反应，其化学方程式为3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋4H2O＋2M，则M的化学式为 。
（6）现将1.92g铜加到50g稀硝酸中，恰好完全反应，求稀硝酸中溶质的质量分数 。
17．如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐变成_________。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶液质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数为_______。
18．波尔多液含氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常用的杀菌剂。一种生产波尔多液的工艺流程如图。
(1)“煅烧”的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于基本反应类型中 反应。
(2)“混合”时不能用铁制容器，原因是 (用化学方程式表示)。
(3)“混合”时需不断搅拌，目的是 。
(4)“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是 。
(5)“混合”过程中，至少需要多少氢氧化钙与1.6吨硫酸铜反应来配制波尔多液？ (通过化学方程式计算回答)
参考答案：
1．A
【详解】向一定质量的硫酸铜溶液中加入一定质量的铁粉，反应一段时间后，溶液中的铜被置换，根据化学方程式Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4可知，每56份质量的铁，能置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少。
故选A。
2．B
【分析】铜和氧气加热生成氧化铁，一氧化碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳。
【详解】A、在空气中加热铜片，会生成氧化铜，会观察到铜片表面有黑色固体生成，故A正确。
B、天然气在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成水和二氧化碳属于实验结论，故B不正确；
C、一氧化碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，将足量一氧化碳通过灼热的氧化铜粉末，黑色固体逐渐变成光亮的红色，故C正确；
D、锌与稀硫酸反应生成了氢气，所以将锌粒放入稀硫酸中，产生大量气泡，故D正确。故选B。
【点睛】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水。
3．D
【详解】A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星；错误；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体；错误；
C、蒸馏水属于软水，向蒸馏水中滴加肥皂水出现大量的泡沫，错误；
D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的实验现象为铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色；正确；
故选D。
4．A
【详解】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
A、自制汽水过程中柠檬酸与小苏打反应生成二氧化碳，生成了新物质，属于化学变化，符合题意；
B、铜在金属活动顺序中，排在氢之后，铜片放入稀硫酸，没有生成新物质，没有发生化学变化，不符合题意；
C、冰雪消融过程中，水由固态变成液态，只是物质状态发生改变，没有生成新物质，发生了物理变化，不符合题意；
D、养鱼池将水喷向空中是增加水中的溶氧量，没有新物质生成，没有发生化学变化，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量都不发生改变，故选项A正确；
B、水通电生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项B正确；
C、向一定量的生铁中加入足量稀盐酸，生铁中的碳和盐酸不反应，最终固体质量不为零，故选项C不正确；
D、向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，至溶液达到饱和状态后，溶液质量不再发生改变，故选项D正确。
故选：C。
【点睛】本题考查的是物质反应时的图像变化，首先分清楚横坐标、纵坐标各是表示什么量，再看题目中量的变化规律，找出正确的选项。
6．D
【分析】本题考查物质的性质。
【详解】A、合金的熔点比组成金属低，因此可以用来制造保险丝、自动灭火、防爆装置，故A不符合题意；
B、O2能够供给呼吸，因此可用作急救病人，故B不符合题意；
C、铝和氧气反应，生成氧化铝保护膜，可以起到防腐蚀作用，故C不符合题意；
D、金属镁可以和二氧化碳反应，因此不能用二氧化碳灭金属镁的着火，故D符合题意；
故选D。
【点睛】本题难度不大，结合物质的性质进行仔细分析。
7．B
【详解】A、检验二氧化碳用澄清石灰水，因此比较人体吸入气体和呼出气体中二氧化碳的含量：分别向两集气瓶中滴加澄清石灰水，故选项实验设计不合理；
B、金不与氧气反应，灼烧无明显现象，黄铜中的铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，所以黄铜灼烧会变黑，故鉴别真金和黄铜用火灼烧的方法可以鉴别，故选项实验设计合理；
C、澄清石灰水能与二氧化碳反应，不与一氧化碳反应，CO2中混有的CO将气体通过足量澄清石灰水，除去了主要物质，不符合除杂原则，故选项实验设计不合理；
D、镁条在空气中燃烧，是镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应后固体质量比反应前增重，不能用于直接证明质量守恒定律，故选项实验设计不合理。
故选B。
8．D
【详解】A、稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，锌比铁活泼，反应速率快，需要时间短，每56份质量的铁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，图像错误；
B、向三份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的镁、铝、铁，加入的稀盐酸的质量相同，HCl中氢元素全部转化为氢气，最终生成的氢气的质量相同，根据化学方程式：，，可知，产生相同质量的氢气，所以需要金属质量由小到大的顺序是Al、Mg、Fe，图像错误；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，图像错误；
D、铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。根据化学方程式：Fe + 2AgNO3＝ Fe(NO3)2 + 2Ag 可知，每56份质量的铁生成216份质量的银，Fe + Cu(NO3)2＝ Fe(NO3)2 + 2Cu可知，，每56份质量的铁生成64份质量的铜，在一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，溶液质量不断减小，铁与硝酸银反应时溶液质量减小明显比铁与硝酸铜快，图像正确。
故选：D。
9．A
【详解】A、反应物Br2属于单质，溴元素的化合价为零；化合物中正负化合价代数和为零，生成物HBr中氢元素显+1价，故溴元素显 1价。故反应中溴元素（Br）的化合价降低了，此选项表述正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不变，已知生成物中氢、硫、氧、溴原子的数目分别为：4、1、4、2，反应物Br2和H2O中不含硫原子，氢、氧、溴原子的数目分别为4、2、2，又知X的系数为1，故X的化学式为SO2。SO2中氧元素显 2价，则硫酸素显+4价，H2SO4中氢元素显+1价，氧元素显 2价，则硫元素显+6价。故反应中硫元素的化合价升高了，此选项表述不正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不变，已知生成物中氢、硫、氧、溴原子的数目分别为：4、1、4、2，反应物Br2和H2O中不含硫原子，氢、氧、溴原子的数目分别为4、2、2，又知X的系数为1，故X的化学式为SO2。此选项表述不正确；
D、根据前面的分析可知该反应是由一种单质和两种化合物生成另外两种化合物，而置换反应是由一种单质与一种化合物生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，故该反应不属于置换反应。此选项表述不正确。
故选A。
10．D
【分析】
【详解】A、从微观上看，分子中含有不同种原子的是化合物，图示中共有3种化合物，正确；
B、 根据微观示意图可知，化学反应中原子不可分，正确；
C、化学反应都遵守质量守恒定律，正确；
D、该反应是一种化合物与一种单质反应生成另外两种化合物，不属于置换反应，错误。
故选D。
11．错误
【详解】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变成浅绿色，故填：错误。
12．错误
【详解】生铁是铁碳合金，碳与盐酸不反应，铁和盐酸反应，方程式为， 氯化亚铁溶液中呈浅绿色，故现象为：产生气泡，溶液变为浅绿色，固体减少，故该说法错误
故答案为错误。
13．正确
【详解】钠会与氧气、水反应，所以金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝空气和水，故正确。
14．正确
【详解】置换反应有单质参加反应，又有单质生成，一定有元素化合价的改变，故说法正确。
15．正确
【详解】铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能和稀盐酸反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥，符合除杂原则，故正确。
16． B Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 铝的表面形成了一层致密的氧化膜，4Al+3O2=2Al2O3，Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O ③ 铁参加反应时锌已经完全反应 NO 10.08%
【详解】（1）A．大多数金属都是银白色的，正确；
B．铝是地壳中含量最高的金属，铁不是。错误；
C．金的活动性比较弱，正确；
D．水银在常温下是液体，正确。
故选B。
（2）“曾青得铁则化为铜”是炼铜的原理，是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
（3）铝在金属活动性顺序中位于氢前面，但是铝较为活泼，很容易和氧气反应生成氧化铝，而氧化铝和稀盐酸反应无气体生成，氧化铝反应完全后铝与稀盐酸反应才有气体产生。
（4）对应金属的活动性顺序为Mg、Zn、Fe、Cu．在Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入质量为ag的Zn粉和Fe粉，由于锌比铁活泼，所以锌完全反应铁才能和硝酸铜反应。而锌和硝酸铜反应后固体质量减少，而铁和硝酸铜反应导致固体质量增加，而充分反应后过滤，将滤渣洗净、干燥后称量，质量仍为ag，说明铁也参加了反应，所以应该此时锌已经完全反应。所以猜想 ③不成立，理由是：铁参加反应时锌已经完全反应
（5）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2M，反应前，Cu 3个，H 8个，N 8个，O 24个，反应后现有Cu 3个，H 8个，N 6个，O 22个，缺少N 2，O 2个，则M 的化学式为NO。
设稀硝酸中溶质的质量分数为x
x=10.08%
故答案为
（1）B；
（2）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
（3）铝的表面形成了一层致密的氧化膜，4Al+3O2=2Al2O3，Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；
（4）③；铁参加反应时锌已经完全反应
（5）NO；10.08%。
17．（1）黄色（2）气泡（3）浅绿色（4）87.5%
【详解】溶液由无色变成黄色，后来铁钉表面有气泡产生，溶液又逐渐变成浅绿色，
硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，生成氢气的质量为：12.8 g +87.2 g 99.6 g =0.4g，
设生成0.4g氢气，需要xg铁，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.4g
解得：x=11.2g，
生锈的铁钉中单质铁的质量分数为：。
18．(1)分解
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3)使反应充分
(4)氧化钙和水反应放热
(5)0.74t
解：设氢氧化钙质量为x。
x=0.74t
答：需要0.74t氢氧化钙。
【详解】（1）该反应一变多属于分解反应，故填：分解。
（2）铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）“混合”时需不断搅拌，目的是使反应充分，故填：使反应充分。
（4）氧化钙和水反应放热，故“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，故填：氧化钙和水反应放热。
（5）见答案。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．向一定质量的硫酸铜溶液中加入一定质量的铁粉，反应一段时间后，溶液的质量
A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定
2．能对实验现象进行准确的描述，也是实验能力的一种体现。以下对实验现象的描述不正确的是
A．在空气中加热铜片，铜片表面变黑
B．天然气在空气中燃烧产生蓝色火焰，并生成水和二氧化碳
C．将足量一氧化碳通过灼热的氧化铜粉末，黑色固体逐渐变成光亮的红色
D．将光亮的锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生大量气泡
3．下列对实验现象的描述正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体
C．向蒸馏水中滴加肥皂水，振荡，产生大量浮渣
D．洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
4．下列过程主要发生化学变化的是（ ）
A．自制汽水 B．铜片放入稀硫酸
C．冰雪消融 D．养鱼池将水喷向空中
5．下列图像不能正确反映其变化过程的是
A． 镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B． 电解水生成气体的体积
C． 向一定量的生铁中加入足量稀盐酸
D． 向接近饱和的NaCl 溶液中加入固体NaCl
6．物质的用途与性质密切相关。下列说法错误的是
A．武德合金熔点低于各组分金属，因此可用来制造保险丝、自动灭火、防爆装置等
B．O2能够供给呼吸，因此可用作急救病人等
C．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝和氧气反应生成致密的保护膜
D．因为二氧化碳的密度大于空气，不支持燃烧且本身不可燃，因此镁条等金属着火可以用液态二氧化碳来扑灭
7．下列实验方案中，实验设计合理的是
A．比较人体吸入气体和呼出气体中二氧化碳的含量：将燃着的小木条分别伸入两集气瓶中
B．鉴别真金和黄铜：用火灼烧
C．除去CO2中混有的CO：将气体通过足量澄清石灰水
D．证明质量守恒定律：镁条在空气中燃烧
8．下列图象中正确的是
A． 甲：向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量稀盐酸
B． 乙：向三份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的镁、铝、铁
C． 丙：CH4气体的溶解度与温度、压强的关系
D． 丁：在一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉
9．工业上用来测定空气中某污染物含量的化学方程式为：，下列判断正确的是
A．反应中溴元素（Br）的化合价降低了 B．反应中硫元素的化合价降低了
C．X的化学式为SO3 D．反应属于置换反应
10．已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合），下列说法不正确的是
A．图示中共有3种化合物
B．说明化学反应中原子不可分
C．该反应符合质量守恒定律
D．该反应属于置换反应
二、判断题
11．往铁粉中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，有气体放出，溶液由无色变成黄色( )
12．将生铁片放入足量的稀盐酸中：产生气泡，溶液变为黄色，固体消失( )
13．金属钠化学性质活泼，因此常被保存在煤油中( )
14．置换反应中一定有元素化合价的改变( )
15．除去铜粉中的少量铁粉可以加足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥( )
三、综合应用题
16．金属用途十分广泛，牢固掌握金属的知识很有必要。
（1）下列关于金属的说法中不正确的是
A大多数金属都是银白色的 B铁是地壳中含量最高的金属
C金的活动性比较弱 D水银在常温下是液体
（2）“曾青得铁则化为铜”是炼铜的原理，请用化学方程式表示其原理 。
（3）铝在金属活动性顺序中位于氢前面，可小林发现铝与稀盐酸开始反应时，铝表面几乎没有气泡产生。请分析产生该现象的原因并写出相关的化学方程式 。
（4）在Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入质量为a g的Zn粉和Fe粉，充分反应后过滤，将滤渣洗净、干燥后称量，质量仍为a g。同学们对滤渣的成分做出猜想：猜想①：Cu；猜想②：Fe、Cu；猜想③：Zn、Fe、Cu
【交流讨论】同学们一致认为猜想 不成立，理由是： 。
（5）铜的金属活动性虽然位于氢之后，但资料中显示铜可以和稀硝酸反应，其化学方程式为3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋4H2O＋2M，则M的化学式为 。
（6）现将1.92g铜加到50g稀硝酸中，恰好完全反应，求稀硝酸中溶质的质量分数 。
17．如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐变成_________。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶液质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数为_______。
18．波尔多液含氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常用的杀菌剂。一种生产波尔多液的工艺流程如图。
(1)“煅烧”的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于基本反应类型中 反应。
(2)“混合”时不能用铁制容器，原因是 (用化学方程式表示)。
(3)“混合”时需不断搅拌，目的是 。
(4)“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是 。
(5)“混合”过程中，至少需要多少氢氧化钙与1.6吨硫酸铜反应来配制波尔多液？ (通过化学方程式计算回答)
参考答案：
1．A
【详解】向一定质量的硫酸铜溶液中加入一定质量的铁粉，反应一段时间后，溶液中的铜被置换，根据化学方程式Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4可知，每56份质量的铁，能置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少。
故选A。
2．B
【分析】铜和氧气加热生成氧化铁，一氧化碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳。
【详解】A、在空气中加热铜片，会生成氧化铜，会观察到铜片表面有黑色固体生成，故A正确。
B、天然气在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成水和二氧化碳属于实验结论，故B不正确；
C、一氧化碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，将足量一氧化碳通过灼热的氧化铜粉末，黑色固体逐渐变成光亮的红色，故C正确；
D、锌与稀硫酸反应生成了氢气，所以将锌粒放入稀硫酸中，产生大量气泡，故D正确。故选B。
【点睛】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水。
3．D
【详解】A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星；错误；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体；错误；
C、蒸馏水属于软水，向蒸馏水中滴加肥皂水出现大量的泡沫，错误；
D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的实验现象为铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色；正确；
故选D。
4．A
【详解】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
A、自制汽水过程中柠檬酸与小苏打反应生成二氧化碳，生成了新物质，属于化学变化，符合题意；
B、铜在金属活动顺序中，排在氢之后，铜片放入稀硫酸，没有生成新物质，没有发生化学变化，不符合题意；
C、冰雪消融过程中，水由固态变成液态，只是物质状态发生改变，没有生成新物质，发生了物理变化，不符合题意；
D、养鱼池将水喷向空中是增加水中的溶氧量，没有新物质生成，没有发生化学变化，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量都不发生改变，故选项A正确；
B、水通电生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项B正确；
C、向一定量的生铁中加入足量稀盐酸，生铁中的碳和盐酸不反应，最终固体质量不为零，故选项C不正确；
D、向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，至溶液达到饱和状态后，溶液质量不再发生改变，故选项D正确。
故选：C。
【点睛】本题考查的是物质反应时的图像变化，首先分清楚横坐标、纵坐标各是表示什么量，再看题目中量的变化规律，找出正确的选项。
6．D
【分析】本题考查物质的性质。
【详解】A、合金的熔点比组成金属低，因此可以用来制造保险丝、自动灭火、防爆装置，故A不符合题意；
B、O2能够供给呼吸，因此可用作急救病人，故B不符合题意；
C、铝和氧气反应，生成氧化铝保护膜，可以起到防腐蚀作用，故C不符合题意；
D、金属镁可以和二氧化碳反应，因此不能用二氧化碳灭金属镁的着火，故D符合题意；
故选D。
【点睛】本题难度不大，结合物质的性质进行仔细分析。
7．B
【详解】A、检验二氧化碳用澄清石灰水，因此比较人体吸入气体和呼出气体中二氧化碳的含量：分别向两集气瓶中滴加澄清石灰水，故选项实验设计不合理；
B、金不与氧气反应，灼烧无明显现象，黄铜中的铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，所以黄铜灼烧会变黑，故鉴别真金和黄铜用火灼烧的方法可以鉴别，故选项实验设计合理；
C、澄清石灰水能与二氧化碳反应，不与一氧化碳反应，CO2中混有的CO将气体通过足量澄清石灰水，除去了主要物质，不符合除杂原则，故选项实验设计不合理；
D、镁条在空气中燃烧，是镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应后固体质量比反应前增重，不能用于直接证明质量守恒定律，故选项实验设计不合理。
故选B。
8．D
【详解】A、稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，锌比铁活泼，反应速率快，需要时间短，每56份质量的铁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，图像错误；
B、向三份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的镁、铝、铁，加入的稀盐酸的质量相同，HCl中氢元素全部转化为氢气，最终生成的氢气的质量相同，根据化学方程式：，，可知，产生相同质量的氢气，所以需要金属质量由小到大的顺序是Al、Mg、Fe，图像错误；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，图像错误；
D、铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。根据化学方程式：Fe + 2AgNO3＝ Fe(NO3)2 + 2Ag 可知，每56份质量的铁生成216份质量的银，Fe + Cu(NO3)2＝ Fe(NO3)2 + 2Cu可知，，每56份质量的铁生成64份质量的铜，在一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，溶液质量不断减小，铁与硝酸银反应时溶液质量减小明显比铁与硝酸铜快，图像正确。
故选：D。
9．A
【详解】A、反应物Br2属于单质，溴元素的化合价为零；化合物中正负化合价代数和为零，生成物HBr中氢元素显+1价，故溴元素显 1价。故反应中溴元素（Br）的化合价降低了，此选项表述正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不变，已知生成物中氢、硫、氧、溴原子的数目分别为：4、1、4、2，反应物Br2和H2O中不含硫原子，氢、氧、溴原子的数目分别为4、2、2，又知X的系数为1，故X的化学式为SO2。SO2中氧元素显 2价，则硫酸素显+4价，H2SO4中氢元素显+1价，氧元素显 2价，则硫元素显+6价。故反应中硫元素的化合价升高了，此选项表述不正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不变，已知生成物中氢、硫、氧、溴原子的数目分别为：4、1、4、2，反应物Br2和H2O中不含硫原子，氢、氧、溴原子的数目分别为4、2、2，又知X的系数为1，故X的化学式为SO2。此选项表述不正确；
D、根据前面的分析可知该反应是由一种单质和两种化合物生成另外两种化合物，而置换反应是由一种单质与一种化合物生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，故该反应不属于置换反应。此选项表述不正确。
故选A。
10．D
【分析】
【详解】A、从微观上看，分子中含有不同种原子的是化合物，图示中共有3种化合物，正确；
B、 根据微观示意图可知，化学反应中原子不可分，正确；
C、化学反应都遵守质量守恒定律，正确；
D、该反应是一种化合物与一种单质反应生成另外两种化合物，不属于置换反应，错误。
故选D。
11．错误
【详解】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变成浅绿色，故填：错误。
12．错误
【详解】生铁是铁碳合金，碳与盐酸不反应，铁和盐酸反应，方程式为， 氯化亚铁溶液中呈浅绿色，故现象为：产生气泡，溶液变为浅绿色，固体减少，故该说法错误
故答案为错误。
13．正确
【详解】钠会与氧气、水反应，所以金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝空气和水，故正确。
14．正确
【详解】置换反应有单质参加反应，又有单质生成，一定有元素化合价的改变，故说法正确。
15．正确
【详解】铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能和稀盐酸反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥，符合除杂原则，故正确。
16． B Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 铝的表面形成了一层致密的氧化膜，4Al+3O2=2Al2O3，Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O ③ 铁参加反应时锌已经完全反应 NO 10.08%
【详解】（1）A．大多数金属都是银白色的，正确；
B．铝是地壳中含量最高的金属，铁不是。错误；
C．金的活动性比较弱，正确；
D．水银在常温下是液体，正确。
故选B。
（2）“曾青得铁则化为铜”是炼铜的原理，是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
（3）铝在金属活动性顺序中位于氢前面，但是铝较为活泼，很容易和氧气反应生成氧化铝，而氧化铝和稀盐酸反应无气体生成，氧化铝反应完全后铝与稀盐酸反应才有气体产生。
（4）对应金属的活动性顺序为Mg、Zn、Fe、Cu．在Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入质量为ag的Zn粉和Fe粉，由于锌比铁活泼，所以锌完全反应铁才能和硝酸铜反应。而锌和硝酸铜反应后固体质量减少，而铁和硝酸铜反应导致固体质量增加，而充分反应后过滤，将滤渣洗净、干燥后称量，质量仍为ag，说明铁也参加了反应，所以应该此时锌已经完全反应。所以猜想 ③不成立，理由是：铁参加反应时锌已经完全反应
（5）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2M，反应前，Cu 3个，H 8个，N 8个，O 24个，反应后现有Cu 3个，H 8个，N 6个，O 22个，缺少N 2，O 2个，则M 的化学式为NO。
设稀硝酸中溶质的质量分数为x
x=10.08%
故答案为
（1）B；
（2）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
（3）铝的表面形成了一层致密的氧化膜，4Al+3O2=2Al2O3，Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；
（4）③；铁参加反应时锌已经完全反应
（5）NO；10.08%。
17．（1）黄色（2）气泡（3）浅绿色（4）87.5%
【详解】溶液由无色变成黄色，后来铁钉表面有气泡产生，溶液又逐渐变成浅绿色，
硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，生成氢气的质量为：12.8 g +87.2 g 99.6 g =0.4g，
设生成0.4g氢气，需要xg铁，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.4g
解得：x=11.2g，
生锈的铁钉中单质铁的质量分数为：。
18．(1)分解
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3)使反应充分
(4)氧化钙和水反应放热
(5)0.74t
解：设氢氧化钙质量为x。
x=0.74t
答：需要0.74t氢氧化钙。
【详解】（1）该反应一变多属于分解反应，故填：分解。
（2）铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）“混合”时需不断搅拌，目的是使反应充分，故填：使反应充分。
（4）氧化钙和水反应放热，故“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，故填：氧化钙和水反应放热。
（5）见答案。