第十一章酸与碱巩固练习（含解析） 京改版初中化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 第十一章酸与碱巩固练习（含解析） 京改版初中化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 621.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-04 23:29:38 | ||
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文档简介
第十一章酸与碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．如图是酸与碱溶液反应的微观示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是
A．酸碱中和反应的实质是H＋＋OH－=H2O
B．生成盐和水的反应，都是中和反应
C．当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等
D．当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0
2．下列图示的实验操作中，错误的是
A．加热液体 B．取用固体
C．氧气验满 D．稀释浓硫酸
3．学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应错误的是
序号 A B C D
图像
反应过程 等质量的镁和氧气完全反应 向含等量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 恒温条件下，将接近饱和的溶液蒸发水
A．A B．B C．C D．D
4．如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是
A．通入CO2气体后，左端乒乓球下降
B．整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C．倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状
D．其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象
5．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．化合物是由不同元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
B．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液
C．室温下，酸雨的pH值小于7，所以pH值小于7的雨水一定是酸雨
D．金属能导电，所以能导电的物质一定是金属
6．请结合图示分析，下列说法正确的是
A．能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应 B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C．通过与C或CO发生置换反应可实现转化③ D．反应④中能观察到溶液变为浅绿色
7．小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈锈迹，在用清水洗涤前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（ ）
A．汽油 B．食盐水 C．白醋 D．酱油
8．下列做法正确的是（ ）
A．眼睛里溅进了药液，要立即用毛巾擦拭
B．直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸气味
C．发生一氧化碳中毒时，需将中毒人员立即转移到通风地方进行救治
D．氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硫酸
9．下列说法正确的是（ ）
A．分子是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的
B．某雨水的pH小于5.6，因此雨水中溶解的是SO2
C．C60和石墨的组成元素相同，原子排列方式不同，因此它们的性质存在的差异
D．化学反应常常伴随着能量变化，因此伴有能量变化的都是化学反应
10．下列溶液的pH值最大的是
A．石灰水 B．食醋 C．食盐水 D．汽水
二、判断题
11．镁、锌、铝能与稀盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气( )
12．在空气中打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖时，瓶口处都看到白雾( )
13．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性( )
14．酸雨是指pH＜5.6的降水( )
15．制备Fe （OH）3固体：用Fe2O3与适量NaOH溶液混合( )
三、综合应用题
16．铁的氧化物有氧化铁和四氧化三铁等，他们在工业上有很多的用途。
(1)四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥(含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应)制取Fe3O3的一种流程如下图(部分生成物省略，已知：)。
①步骤①反应后，生成的含铁物质中，铁元素的化合价种类有 种。
②步骤②加入过量铁粉的目的 。
③步骤③时反应温度不宜过高的原因是 。在进行操作Ⅲ时需要用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。
④为获得纯净、干燥的四氧化三铁，操作IV包含过滤、洗涤、干操等操作。
(2)铁红(Fe2O3)广泛应用于印染行业，其生产流程如下，反应均在氢氧化铁悬浊液中进行，氢氧化铁所起作用类似于催化剂。
①反应得到的铁红固体需经过滤、洗涤、烘干。洗涤铁红所用的最佳试剂是 (填字母)。
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．硫酸铁溶液
②该工艺生产铁红中，反应I的反应方程式为 。
(3)铁触媒催化剂【单相碳化铁(FexCy)】组成分析触媒催化剂的主要成分为单相碳化铁，工业单相碳化铁中常常含有铁单质。
资料：Fe、FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物，FexCy不与酸反应。
实验1：取36.0g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成0.2gH2
实验2：另取36.0g样品，按如图进行实验。
装置+药品 A B
反应前/g 300 400
反应后/g 312 408.8
实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表，碱石灰(CaO、NaOH)足够多。
①装配好装置后，实验前要先 。
②反应结束后继续通一段时间氧气，其作用是 (选字母)。
A．将装置内的气体全部排到B装置中吸收
B．让氧气和含铁的物质继续反应
③FexCy中，x：y= 。
17．Ⅰ、从海水中提取氯化钠的流程如下
(1)海水晒盐的原理是 。
(2)操作 1、2、3 都需要的玻璃仪器有 。
Ⅱ、A~E 为初中化学常见的五种不同类别的物质，其中 A 是通常状况下密度最小的气体，C 广泛应用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产。它们之间的关系如图所示“（一”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
(3)C 的化学式是 。
(4)E→D 的化学方程式是 。
(5)B→E 的基本反应类型为 。
(6)检验D 在水溶液中阴离子的方法是 。
18．研究性学习课题：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
[研究方案]先称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
[解决问题]实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
填写下表：(计算结果保留小数点后面一位)
Na2CO3的质量/g
变质NaOH的质量/g
NaOH的变质程度(用质量分数表示)
[继续探究]计算实验过程中与NaOH反应消耗盐酸的质量 。[发现问题]根据“与NaOH反应消耗盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？
参考答案：
1．A
【详解】A、根据酸与碱溶液反应的微观示意图可知酸碱中和反应的实质是H＋＋OH－=H2O，A正确；
B、生成盐和水的反应，不都是中和反应，金属氧化物与盐酸反应生成盐和水，但不属于中和反应，B错误；
C、当酸碱完全中和时，两者所用质量不一定相等，C错误；
D、当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于7，D错误。
故选A。
2．C
【详解】A、给液体加热时，①试管内液体不能超过其容积的三分之一，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角，故A正确；
B、取用固体药品用药匙，瓶塞倒放在桌面上，故B正确；
C、检验氧气是否集满，注意带火星的木条伸到集气瓶口，故C错误；
D、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选C。
3．A
【详解】A、根据方程式看出，等质量的镁和氧气完全反应生成氧化镁，反应结束后氧气有剩余，生成的氧化镁的质量由镁的质量决定，故A图像错误；
B、向含等量HCl的稀盐酸中分别加入过量Zn和Fe，生成氢气的质量用稀盐酸的质量来计算，由于加入的稀盐酸的质量相同，所以生成氢气的质量最终相等，且根据反应方程式、看出，生成相等质量的氢气需要的铁的质量小于锌，故B图像正确；
C、开始氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水， pH减小，恰好完全反应时pH=7 ，盐酸过量时pH＜7，故C图像正确；
D、某温度下将一定量接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分，随着水分的减少溶液的溶质质量分数逐渐升高，达到饱和后再继续蒸发水分会析出溶质，溶质的质量分数不变，故D图像正确。
故选A。
4．C
【详解】A.二氧化碳的密度比空气大，通入CO2气体后，根据F浮=ρgV，左端乒乓球受到的浮力增大，左端乒乓球上升，右端乒乓球下降，故A错误；
B.整个过程中左端乒乓球受到的浮力由增大到不变，两端乒乓球位置会有变化，故B错误；
C.倒入浓NaOH溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被逐渐被吸收，充分反应后，集气瓶内气体恢复为原来成分，杠杆逐渐恢复原状，故C正确；
D.H2的密度比空气小，与浓NaOH溶液不反应，将CO2换成H2，左端乒乓球下降，右端乒乓球上升，故D错误。
故选：C。
5．B
【详解】A、化合物是由不同元素组成的纯净物，由不同种元素组成的物质不一定是化合物，例如混合物空气中含有氮元素、氧元素、碳元素等元素，故A错；
B、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液，故B正确；
C、酸雨的pH值小于5.6，故C错；
D、能导电的物质不一定是金属，可以是溶液，故D错。
故选：B。
6．A
【详解】A、转化①需要金属活动性比Fe强的金属与FeSO4反应置换出Fe，故该金属的金属活动性顺序一定在H前面，一定可以和稀硫酸反应，A正确；
B、转化②除了可以通过铁与硫酸铜溶液反应实现，还可以通过铁和其他金属活动性较弱的金属的硫酸盐溶液反应，也可以和稀硫酸反应实现，B错误；
C、通过与C或CO发生反应可实现转化③，但是CO与Fe2O3反应，反应物都是化合物，不属于置换反应，C错误；
D、氧化铁和稀盐酸反应会生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，D错误；
故选A。
7．C
【分析】铁锈是一种红褐色物质主要成分为氧化铁，不能溶于水，可与酸性物质反应，应从这个角度出发考虑此题。
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，既不溶于汽油也不与其反应，所以无法除去；故A错；
B、铁锈主要成分氧化铁与食盐水不起反应；故B错；
C、根据铁锈主要成分氧化铁属于金属氧化物，金属氧化物都能与酸发生反应，可以选取醋酸来处理；故C正确；
D、酱油主要成分为食盐、氨基酸等，铁锈既不溶于酱油也不与其反应；故D错。
故选C。
8．C
【详解】A、实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即水冲洗（切不可用手揉眼睛），洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，故选项说法错误。
B、闻浓盐酸气味时应用手在瓶口扇动，仅使极少量的气味进入鼻孔，而不能直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻，故选项说法错误。
C、把一氧化碳中毒者立即转移到通风的地方，可有效降低CO在中毒者体内含量，同时获得较多的氧气，对缓解中毒有很大帮助。故选项说法正确。
D、氢氧化钠溶液是强碱，具有腐蚀性，不慎洒在皮肤上，用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，而不是硫酸，因为硫酸具有腐蚀性会造成二次伤害，故选项说法错误。
故选：C。
9．C
【分析】物质由分子、原子、离子构成；二氧化硫、二氧化氮等溶于水是形成酸雨的原因；C60和石墨原子排列方式不同，它们的物理性质不同，能量变化存在于物理和化学变化中。
【详解】A、构成物质的粒子有分子、原子、离子，故A错误；
B、某雨水的pH小于5.6，该雨水为酸雨，酸雨是由于水中溶解二氧化硫或二氧化氮或二者都有，故B错误；
C、C60和石墨的组成元素相同，原子排列方式不同，因此它们的性质存在的差异，故选C；
D、化学反应常常伴随着能量变化，但伴有能量变化的不一定都是化学反应，物理变化也会伴有能量变化。故D错误。
故选C。
10．A
【详解】A、石灰水显碱性，故石灰水的pH大于7；
B、食醋显酸性，故食醋的pH小于7；
C、食盐水显中性，故食盐水的pH等于7；
D、汽水中含有碳酸，碳酸显酸性，故汽水的pH小于7；
由以上分析可知，石灰水的pH最大。
故选A。
【点睛】酸性的溶液的pH小于7，显碱性溶液的pH大于7，当溶液显碱性时，碱性越强，pH越大。
11．正确
【详解】在金属活动性顺序里，镁、锌、铝均排在氢前，均能与稀盐酸反应生成氢气，也能与稀硫酸反应生成氢气，正确。
12．错误
【详解】浓盐酸具有极强的挥发性，打开试剂瓶盖，会观察到试剂瓶口有白雾产生，但打开浓硫酸试剂瓶口不会出现白雾，故此题判断为错误。
13．正确
【详解】能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，题干说法正确。
【点睛】需要注意区分酸溶液与酸性溶液。
14．正确
【详解】酸雨是指pH＜5.6的降水，正确。
15．错误
【详解】氧化铁和氢氧化钠不反应，无法制备氢氧化铁固体，错误。
16．(1) 2/二/两 把H2SO4、Fe2(SO4)3全部转化为FeSO4 防止温度过高，过氧化氢分解 漏斗
(2) A
(3) 检查装置的气密性 A 5：2
【详解】（1）①铁泥中含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，步骤①中加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，故生成的含铁物质为硫酸铁和硫酸亚铁，硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸亚铁中铁元素显+2价，故铁元素的化合价有2种；
②步骤②加入过量铁粉，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故目的是：把硫酸铁、硫酸全部转化为硫酸亚铁；
③过氧化氢不稳定，受热易分解，故步骤③时反应温度不宜过高的原因是防止温度过高，过氧化氢分解；
操作Ⅲ实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）①氧化铁难溶于水，可选择蒸馏水进行洗涤，不选择稀盐酸，是因为氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不选择硫酸铁溶液，是因为硫酸铁会残留在铁红的表面。
故选A；
②反应I为硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂的作用下反应生成氧化铁和硫酸，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含氢元素，故水也参与了反应，该反应的化学方程式为：；
（3）①装配好装置后，实验前要先检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验结果；
②反应结束后继续通一段时间氧气，其作用是将装置内的气体全部排到B装置中吸收。
故选A；
③Fe、FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物，实验后A中固体全部变为红棕色，则生成的铁的氧化物为氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含碳元素，则还生成了二氧化碳，则B装置中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量为：408.8g-400g=8.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则FexCy中碳元素的质量为：
解：设样品中铁的质量为x
x=5.6g
则FexCy中铁元素的质量为：36.0g-5.6g-2.4g=28g，则56x：12y=28g：2.4g，x：y=5:2。
17．(1)蒸发结晶
(2)玻璃棒
(3)Na2CO3
(4)
(5)复分解反应
(6)取少量 D 溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，若酚酞溶液变红，则 D 溶液中存在氢氧根离子
【分析】根据题目信息可知，A 是通常状况下密度最小的气体，故A是氢气；C 广泛应用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产，故C是碳酸钠，B能与碳酸钠反应，还能产生氢气，故B为一种酸；D既能与碳酸钠反应也能与酸反应，故D为氢氧化钙；E能与氢氧化钙相互转化，氢气也能生成E，故E是水。
【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可以利用蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体；
（2）根据图示可知操作1、2、3分别是溶解、过滤蒸发结晶，都需要的玻璃仪器是玻璃棒；
（3）根据分析可知，C是碳酸钠，化学式为Na2CO3；
（4）根据分析可知，E是水，D是氢氧化钙，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；
（5）B→E 的反应可以是酸与碱生成盐和水，也可以是酸与金属氧化物反应生成盐和水，故基本反应类型为复分解反应；
（6）D的溶液为氢氧化钙溶液，溶液中的阴离子是氢氧根离子，检验该离子时可以取少量 D 溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，若酚酞溶液变红，则 D 溶液中存在氢氧根离子。
18． 5.3 4 33.3% 50g 氢氧化钠溶液完全反应后，继续滴加HCl并非立即产生二氧化碳气体
【详解】解：由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g；
设生成2.2g二氧化碳时需要的碳酸钠质量是x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x=5.3g
则由碳酸钠的质量为5.3g，设反应的氢氧化钠的质量为y
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 106
y 5.3g
=4g
则氢氧化钠的变质程度为×100%=33.3%；
[继续探究]没变质氢氧化钠质量为13.3g-5.3g=8g
设参加反应氯化氢的质量为z
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g z
z=7.3g；
盐酸的质量= =50g；
[发现问题]根据图形可以看出NaOH被完全中和后（盐酸量为50g），滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．如图是酸与碱溶液反应的微观示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是
A．酸碱中和反应的实质是H＋＋OH－=H2O
B．生成盐和水的反应，都是中和反应
C．当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等
D．当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0
2．下列图示的实验操作中，错误的是
A．加热液体 B．取用固体
C．氧气验满 D．稀释浓硫酸
3．学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应错误的是
序号 A B C D
图像
反应过程 等质量的镁和氧气完全反应 向含等量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 恒温条件下，将接近饱和的溶液蒸发水
A．A B．B C．C D．D
4．如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是
A．通入CO2气体后，左端乒乓球下降
B．整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C．倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状
D．其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象
5．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．化合物是由不同元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
B．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液
C．室温下，酸雨的pH值小于7，所以pH值小于7的雨水一定是酸雨
D．金属能导电，所以能导电的物质一定是金属
6．请结合图示分析，下列说法正确的是
A．能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应 B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C．通过与C或CO发生置换反应可实现转化③ D．反应④中能观察到溶液变为浅绿色
7．小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈锈迹，在用清水洗涤前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（ ）
A．汽油 B．食盐水 C．白醋 D．酱油
8．下列做法正确的是（ ）
A．眼睛里溅进了药液，要立即用毛巾擦拭
B．直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸气味
C．发生一氧化碳中毒时，需将中毒人员立即转移到通风地方进行救治
D．氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硫酸
9．下列说法正确的是（ ）
A．分子是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的
B．某雨水的pH小于5.6，因此雨水中溶解的是SO2
C．C60和石墨的组成元素相同，原子排列方式不同，因此它们的性质存在的差异
D．化学反应常常伴随着能量变化，因此伴有能量变化的都是化学反应
10．下列溶液的pH值最大的是
A．石灰水 B．食醋 C．食盐水 D．汽水
二、判断题
11．镁、锌、铝能与稀盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气( )
12．在空气中打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖时，瓶口处都看到白雾( )
13．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性( )
14．酸雨是指pH＜5.6的降水( )
15．制备Fe （OH）3固体：用Fe2O3与适量NaOH溶液混合( )
三、综合应用题
16．铁的氧化物有氧化铁和四氧化三铁等，他们在工业上有很多的用途。
(1)四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥(含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应)制取Fe3O3的一种流程如下图(部分生成物省略，已知：)。
①步骤①反应后，生成的含铁物质中，铁元素的化合价种类有 种。
②步骤②加入过量铁粉的目的 。
③步骤③时反应温度不宜过高的原因是 。在进行操作Ⅲ时需要用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。
④为获得纯净、干燥的四氧化三铁，操作IV包含过滤、洗涤、干操等操作。
(2)铁红(Fe2O3)广泛应用于印染行业，其生产流程如下，反应均在氢氧化铁悬浊液中进行，氢氧化铁所起作用类似于催化剂。
①反应得到的铁红固体需经过滤、洗涤、烘干。洗涤铁红所用的最佳试剂是 (填字母)。
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．硫酸铁溶液
②该工艺生产铁红中，反应I的反应方程式为 。
(3)铁触媒催化剂【单相碳化铁(FexCy)】组成分析触媒催化剂的主要成分为单相碳化铁，工业单相碳化铁中常常含有铁单质。
资料：Fe、FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物，FexCy不与酸反应。
实验1：取36.0g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成0.2gH2
实验2：另取36.0g样品，按如图进行实验。
装置+药品 A B
反应前/g 300 400
反应后/g 312 408.8
实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表，碱石灰(CaO、NaOH)足够多。
①装配好装置后，实验前要先 。
②反应结束后继续通一段时间氧气，其作用是 (选字母)。
A．将装置内的气体全部排到B装置中吸收
B．让氧气和含铁的物质继续反应
③FexCy中，x：y= 。
17．Ⅰ、从海水中提取氯化钠的流程如下
(1)海水晒盐的原理是 。
(2)操作 1、2、3 都需要的玻璃仪器有 。
Ⅱ、A~E 为初中化学常见的五种不同类别的物质，其中 A 是通常状况下密度最小的气体，C 广泛应用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产。它们之间的关系如图所示“（一”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
(3)C 的化学式是 。
(4)E→D 的化学方程式是 。
(5)B→E 的基本反应类型为 。
(6)检验D 在水溶液中阴离子的方法是 。
18．研究性学习课题：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
[研究方案]先称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
[解决问题]实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
填写下表：(计算结果保留小数点后面一位)
Na2CO3的质量/g
变质NaOH的质量/g
NaOH的变质程度(用质量分数表示)
[继续探究]计算实验过程中与NaOH反应消耗盐酸的质量 。[发现问题]根据“与NaOH反应消耗盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？
参考答案：
1．A
【详解】A、根据酸与碱溶液反应的微观示意图可知酸碱中和反应的实质是H＋＋OH－=H2O，A正确；
B、生成盐和水的反应，不都是中和反应，金属氧化物与盐酸反应生成盐和水，但不属于中和反应，B错误；
C、当酸碱完全中和时，两者所用质量不一定相等，C错误；
D、当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于7，D错误。
故选A。
2．C
【详解】A、给液体加热时，①试管内液体不能超过其容积的三分之一，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角，故A正确；
B、取用固体药品用药匙，瓶塞倒放在桌面上，故B正确；
C、检验氧气是否集满，注意带火星的木条伸到集气瓶口，故C错误；
D、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选C。
3．A
【详解】A、根据方程式看出，等质量的镁和氧气完全反应生成氧化镁，反应结束后氧气有剩余，生成的氧化镁的质量由镁的质量决定，故A图像错误；
B、向含等量HCl的稀盐酸中分别加入过量Zn和Fe，生成氢气的质量用稀盐酸的质量来计算，由于加入的稀盐酸的质量相同，所以生成氢气的质量最终相等，且根据反应方程式、看出，生成相等质量的氢气需要的铁的质量小于锌，故B图像正确；
C、开始氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水， pH减小，恰好完全反应时pH=7 ，盐酸过量时pH＜7，故C图像正确；
D、某温度下将一定量接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分，随着水分的减少溶液的溶质质量分数逐渐升高，达到饱和后再继续蒸发水分会析出溶质，溶质的质量分数不变，故D图像正确。
故选A。
4．C
【详解】A.二氧化碳的密度比空气大，通入CO2气体后，根据F浮=ρgV，左端乒乓球受到的浮力增大，左端乒乓球上升，右端乒乓球下降，故A错误；
B.整个过程中左端乒乓球受到的浮力由增大到不变，两端乒乓球位置会有变化，故B错误；
C.倒入浓NaOH溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被逐渐被吸收，充分反应后，集气瓶内气体恢复为原来成分，杠杆逐渐恢复原状，故C正确；
D.H2的密度比空气小，与浓NaOH溶液不反应，将CO2换成H2，左端乒乓球下降，右端乒乓球上升，故D错误。
故选：C。
5．B
【详解】A、化合物是由不同元素组成的纯净物，由不同种元素组成的物质不一定是化合物，例如混合物空气中含有氮元素、氧元素、碳元素等元素，故A错；
B、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液，故B正确；
C、酸雨的pH值小于5.6，故C错；
D、能导电的物质不一定是金属，可以是溶液，故D错。
故选：B。
6．A
【详解】A、转化①需要金属活动性比Fe强的金属与FeSO4反应置换出Fe，故该金属的金属活动性顺序一定在H前面，一定可以和稀硫酸反应，A正确；
B、转化②除了可以通过铁与硫酸铜溶液反应实现，还可以通过铁和其他金属活动性较弱的金属的硫酸盐溶液反应，也可以和稀硫酸反应实现，B错误；
C、通过与C或CO发生反应可实现转化③，但是CO与Fe2O3反应，反应物都是化合物，不属于置换反应，C错误；
D、氧化铁和稀盐酸反应会生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，D错误；
故选A。
7．C
【分析】铁锈是一种红褐色物质主要成分为氧化铁，不能溶于水，可与酸性物质反应，应从这个角度出发考虑此题。
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，既不溶于汽油也不与其反应，所以无法除去；故A错；
B、铁锈主要成分氧化铁与食盐水不起反应；故B错；
C、根据铁锈主要成分氧化铁属于金属氧化物，金属氧化物都能与酸发生反应，可以选取醋酸来处理；故C正确；
D、酱油主要成分为食盐、氨基酸等，铁锈既不溶于酱油也不与其反应；故D错。
故选C。
8．C
【详解】A、实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即水冲洗（切不可用手揉眼睛），洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，故选项说法错误。
B、闻浓盐酸气味时应用手在瓶口扇动，仅使极少量的气味进入鼻孔，而不能直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻，故选项说法错误。
C、把一氧化碳中毒者立即转移到通风的地方，可有效降低CO在中毒者体内含量，同时获得较多的氧气，对缓解中毒有很大帮助。故选项说法正确。
D、氢氧化钠溶液是强碱，具有腐蚀性，不慎洒在皮肤上，用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，而不是硫酸，因为硫酸具有腐蚀性会造成二次伤害，故选项说法错误。
故选：C。
9．C
【分析】物质由分子、原子、离子构成；二氧化硫、二氧化氮等溶于水是形成酸雨的原因；C60和石墨原子排列方式不同，它们的物理性质不同，能量变化存在于物理和化学变化中。
【详解】A、构成物质的粒子有分子、原子、离子，故A错误；
B、某雨水的pH小于5.6，该雨水为酸雨，酸雨是由于水中溶解二氧化硫或二氧化氮或二者都有，故B错误；
C、C60和石墨的组成元素相同，原子排列方式不同，因此它们的性质存在的差异，故选C；
D、化学反应常常伴随着能量变化，但伴有能量变化的不一定都是化学反应，物理变化也会伴有能量变化。故D错误。
故选C。
10．A
【详解】A、石灰水显碱性，故石灰水的pH大于7；
B、食醋显酸性，故食醋的pH小于7；
C、食盐水显中性，故食盐水的pH等于7；
D、汽水中含有碳酸，碳酸显酸性，故汽水的pH小于7；
由以上分析可知，石灰水的pH最大。
故选A。
【点睛】酸性的溶液的pH小于7，显碱性溶液的pH大于7，当溶液显碱性时，碱性越强，pH越大。
11．正确
【详解】在金属活动性顺序里，镁、锌、铝均排在氢前，均能与稀盐酸反应生成氢气，也能与稀硫酸反应生成氢气，正确。
12．错误
【详解】浓盐酸具有极强的挥发性，打开试剂瓶盖，会观察到试剂瓶口有白雾产生，但打开浓硫酸试剂瓶口不会出现白雾，故此题判断为错误。
13．正确
【详解】能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，题干说法正确。
【点睛】需要注意区分酸溶液与酸性溶液。
14．正确
【详解】酸雨是指pH＜5.6的降水，正确。
15．错误
【详解】氧化铁和氢氧化钠不反应，无法制备氢氧化铁固体，错误。
16．(1) 2/二/两 把H2SO4、Fe2(SO4)3全部转化为FeSO4 防止温度过高，过氧化氢分解 漏斗
(2) A
(3) 检查装置的气密性 A 5：2
【详解】（1）①铁泥中含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，步骤①中加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，故生成的含铁物质为硫酸铁和硫酸亚铁，硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸亚铁中铁元素显+2价，故铁元素的化合价有2种；
②步骤②加入过量铁粉，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故目的是：把硫酸铁、硫酸全部转化为硫酸亚铁；
③过氧化氢不稳定，受热易分解，故步骤③时反应温度不宜过高的原因是防止温度过高，过氧化氢分解；
操作Ⅲ实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）①氧化铁难溶于水，可选择蒸馏水进行洗涤，不选择稀盐酸，是因为氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不选择硫酸铁溶液，是因为硫酸铁会残留在铁红的表面。
故选A；
②反应I为硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂的作用下反应生成氧化铁和硫酸，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含氢元素，故水也参与了反应，该反应的化学方程式为：；
（3）①装配好装置后，实验前要先检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验结果；
②反应结束后继续通一段时间氧气，其作用是将装置内的气体全部排到B装置中吸收。
故选A；
③Fe、FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物，实验后A中固体全部变为红棕色，则生成的铁的氧化物为氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含碳元素，则还生成了二氧化碳，则B装置中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量为：408.8g-400g=8.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则FexCy中碳元素的质量为：
解：设样品中铁的质量为x
x=5.6g
则FexCy中铁元素的质量为：36.0g-5.6g-2.4g=28g，则56x：12y=28g：2.4g，x：y=5:2。
17．(1)蒸发结晶
(2)玻璃棒
(3)Na2CO3
(4)
(5)复分解反应
(6)取少量 D 溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，若酚酞溶液变红，则 D 溶液中存在氢氧根离子
【分析】根据题目信息可知，A 是通常状况下密度最小的气体，故A是氢气；C 广泛应用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产，故C是碳酸钠，B能与碳酸钠反应，还能产生氢气，故B为一种酸；D既能与碳酸钠反应也能与酸反应，故D为氢氧化钙；E能与氢氧化钙相互转化，氢气也能生成E，故E是水。
【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可以利用蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体；
（2）根据图示可知操作1、2、3分别是溶解、过滤蒸发结晶，都需要的玻璃仪器是玻璃棒；
（3）根据分析可知，C是碳酸钠，化学式为Na2CO3；
（4）根据分析可知，E是水，D是氢氧化钙，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；
（5）B→E 的反应可以是酸与碱生成盐和水，也可以是酸与金属氧化物反应生成盐和水，故基本反应类型为复分解反应；
（6）D的溶液为氢氧化钙溶液，溶液中的阴离子是氢氧根离子，检验该离子时可以取少量 D 溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，若酚酞溶液变红，则 D 溶液中存在氢氧根离子。
18． 5.3 4 33.3% 50g 氢氧化钠溶液完全反应后，继续滴加HCl并非立即产生二氧化碳气体
【详解】解：由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g；
设生成2.2g二氧化碳时需要的碳酸钠质量是x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x=5.3g
则由碳酸钠的质量为5.3g，设反应的氢氧化钠的质量为y
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 106
y 5.3g
=4g
则氢氧化钠的变质程度为×100%=33.3%；
[继续探究]没变质氢氧化钠质量为13.3g-5.3g=8g
设参加反应氯化氢的质量为z
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g z
z=7.3g；
盐酸的质量= =50g；
[发现问题]根据图形可以看出NaOH被完全中和后（盐酸量为50g），滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体。