2023--2024学年九年级化学鲁教版下册第七单元常见的酸和碱分层题（含答案）

第七单元 常见的酸和碱 分层题（含答案）2023—2024学年鲁教版化学九年级下册
一、选择题。
1、下列实验现象描述错误的是（　　）
A．氢气在空气燃烧产生淡蓝色火焰
B．打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾
C．将燃着的木炭伸入氧气中，产生白色火焰，放出热量，生成二氧化碳气体
D．将一氧化碳通过灼热的氧化铜，黑色粉末逐渐变为红色
2、下列物质中，属于碱的是（ ）
A. B. C. D.
3、“检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图如下，其中不正确的是（ ）
A．土壤加水搅拌 B．过滤
C．检验酸碱性 D．测定pH
4、向石蕊试液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是（ ）
A．红色——紫色——红色 B．紫色——红色——紫色
C．红色——紫色——蓝色 D．红色——无色——红色
5、下列检测某溶液pH的操作正确的是（　　）
A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数
D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
6、对实验现象、过程的描述都正确的是（ ）
A．硫在空气中点燃发出黄光、放出热量
B．铁粉在空气中加热剧烈燃烧、生成黑色固体
C．浓硫酸敞口放置溶液的颜色、质量不变
D．烧碱固体放入水中迅速溶解、溶液温度升高
7、下列关于盐酸的描述，错误的是（　　）
A．浓盐酸有刺激性气味
B．盐酸具有强烈的吸水性
C．盐酸是氯化氢气体的水溶液
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾
8、下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（　　）
A．氯化铜溶液 B．碳酸钠溶液 C．氯化镁溶液 D．稀盐酸
9、用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在如图位置，片刻后变成红色。请推测喷洒液和小烧杯中a溶液分别可能是（ ）
A.酚酞试液和浓氨水 B.酚酞试液和pH<7的溶液
C.石蕊试液和浓硫酸 D.石蕊试液和浓盐酸
10、某电镀厂排出污水的，并含有硫酸铜，要除去有毒的硫酸铜，同时调节至中性，可选用下列物质中的（ ）
A．生石灰 B．氯化钡 C．硝酸银 D．碳酸钙
11、往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是(　　)
A． B．
C． D．
12、下图所示实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸
C．闻气体气味 D．连接玻璃管和橡皮管
13、打开盛有下列试剂的试剂瓶盖后，在瓶口出现白雾的是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸
14、物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质，实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是（　　）
①有腐蚀性； ②易吸收水蒸汽而潮解；
③易溶于水，溶解时放出热量； ④能与空气中的二氧化碳反应。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
15、某同学在实验室测定了几种液体的pH，其结果如下表：
液体 盐酸 水
pH <7 <7 =7 =7 >7 >7
该同学由此得出的结论正确的是（ ）
A.盐溶液可能显酸性、碱性或中性
B.pH>7的液体一定是碱溶液
C.pH=7的液体一定是盐溶液
D.pH<7的液体一定是酸溶液
16、某化工厂发生硫酸泄漏事件，为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄漏的硫酸上面喷洒了一种化学试剂。你认为这种试剂可能是（ ）
A．熟石灰 B．硫酸铜 C．食盐 D．干冰
二、填空题。
17、能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油和_________；大量使用煤、石油等化石燃料会产生_________、NO2等污染物，这些污染物在空气中会形成_________，破坏环境。
（2）物质发生化学反应的同时，常伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列各组物质在一定条件下能够发生化学反应，且放出热量的是_________。（填字母序号）
A 浓硫酸与水 B 镁与盐酸 C 碳与氧气 D 碳与氧化铜
（3）在研究可燃物的燃烧条件时，某同学对教材中的实验做了改进，并用如图所示装置进行实验。
①试判断能够燃烧的是图中的__________（填“a”、“b”或“c”）处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是_________ 。
②如图所示的实验与教材中探究燃烧的条件的实验相比，具有的优点是_________ （写一条即可）。
18、“化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成，结构与变化规律的科学”。请根据你对“化学”这门科学的认识解答以下问题：
(1)通过电解水的实验。可以推断水是由___________(填元素符号)元素组成。
(2)金刚石和石墨组成元素相同，而它们的物理性质却有很大差异，其微观解释是___________ 。
(3)以下物质用途主要是由其物理性质决定的是___________(填序号)。
①氢气填充探空气球 ②氢氧化钠干燥气体
③天然气作燃料 ④用铜制作导线
(4)N2、NH3、HNO3等都是常见的含氮物质，其中氮元素化合价最低的物质是：
___________。
19、有CO2、N2、O2三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是___。小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是___，所得溶液的pH___7（选填“＜”、“=”或“＞”）
20、化学基础与常识。
（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_______（填序号）；

（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“”“”“ ”表示不同离子）。则“”与“”反应生成了_________（填物质名称）。
（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是：CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O，则X的化学式为_______________
（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。
写出反应I中，发生反应的化学方程式：_____________________________。
21、氢氧化钠中混有少量氢氧化钙杂质，用方程式表示除去的方法：_______________ 。
22、某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂， 请勿食用”。该食品已放置两个月有余。请你对下列问题进行探究。
(1)小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？
实验步骤 实验现象 结论
取足量的小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁 。 可继续作干燥剂
(2)猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca(OH)2和 。
(3)请设计实验证明(2)中你所填的物质是否存在。
。
三、实验题。
23、某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验．
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有沉淀生成的试管是 。
（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 。
24、维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。甲班化学兴趣小组对它研究如下：
(1)猜想：维生素C可能具有酸性。
(2)设计实验：
实验室提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、酚酞试液、稀NaOH溶液和相关仪器。
方案1：将维生素C片研碎、溶于蒸馏水制成溶液，然后向其中滴加紫色石蕊试液。
①实验现象为_____ ，说明维生素C显酸性。
②如果要加速维生素C片在水中的溶解，操作方法是_____ 。
方案2：①将维生素C片溶于蒸馏水制成溶液。
②取少量稀NaOH溶液于试管中，加入两滴酚酞试液，观察溶液呈_____色，然后向其中逐滴加入足量维生素C溶液振荡，直至溶液颜色变为_____色。结论：维生素C显酸性。
(3)继续探究：运用酸的化学性质的知识，你还可用什么实验证明维生素C具有酸性？简述实验方法_____ （要求与上述两种实验方法不相似）。
四、计算题。
25、某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品15 g，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。
（1）样品中Na2CO3的质量分数是 。
（2）当加入稀盐酸80.0 g时，所得溶液中Na+的质量为 。（结果保留一位小数）
（3）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
第七单元 常见的酸和碱 分层题（含答案）2023—2024学年鲁教版化学九年级下册
一、选择题。
1、下列实验现象描述错误的是（　　）
A．氢气在空气燃烧产生淡蓝色火焰
B．打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾
C．将燃着的木炭伸入氧气中，产生白色火焰，放出热量，生成二氧化碳气体
D．将一氧化碳通过灼热的氧化铜，黑色粉末逐渐变为红色
【答案】C
2、下列物质中，属于碱的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
3、“检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图如下，其中不正确的是（ ）
A．土壤加水搅拌 B．过滤
C．检验酸碱性 D．测定pH
【答案】C
4、向石蕊试液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是（ ）
A．红色——紫色——红色 B．紫色——红色——紫色
C．红色——紫色——蓝色 D．红色——无色——红色
【答案】B
5、下列检测某溶液pH的操作正确的是（　　）
A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数
D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
【答案】B
6、对实验现象、过程的描述都正确的是（ ）
A．硫在空气中点燃发出黄光、放出热量
B．铁粉在空气中加热剧烈燃烧、生成黑色固体
C．浓硫酸敞口放置溶液的颜色、质量不变
D．烧碱固体放入水中迅速溶解、溶液温度升高
【答案】D
7、下列关于盐酸的描述，错误的是（　　）
A．浓盐酸有刺激性气味
B．盐酸具有强烈的吸水性
C．盐酸是氯化氢气体的水溶液
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾
【答案】B
8、下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（　　）
A．氯化铜溶液 B．碳酸钠溶液 C．氯化镁溶液 D．稀盐酸
【答案】D
9、用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在如图位置，片刻后变成红色。请推测喷洒液和小烧杯中a溶液分别可能是（ ）
A.酚酞试液和浓氨水 B.酚酞试液和pH<7的溶液
C.石蕊试液和浓硫酸 D.石蕊试液和浓盐酸
【答案】A
10、某电镀厂排出污水的，并含有硫酸铜，要除去有毒的硫酸铜，同时调节至中性，可选用下列物质中的（ ）
A．生石灰 B．氯化钡 C．硝酸银 D．碳酸钙
【答案】A
11、往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】C
12、下图所示实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸
C．闻气体气味 D．连接玻璃管和橡皮管
【答案】D
13、打开盛有下列试剂的试剂瓶盖后，在瓶口出现白雾的是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸
【答案】A
14、物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质，实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是（　　）
①有腐蚀性； ②易吸收水蒸汽而潮解；
③易溶于水，溶解时放出热量； ④能与空气中的二氧化碳反应。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】C
15、某同学在实验室测定了几种液体的pH，其结果如下表：
液体 盐酸 水
pH <7 <7 =7 =7 >7 >7
该同学由此得出的结论正确的是（ ）
A.盐溶液可能显酸性、碱性或中性
B.pH>7的液体一定是碱溶液
C.pH=7的液体一定是盐溶液
D.pH<7的液体一定是酸溶液
【答案】A
16、某化工厂发生硫酸泄漏事件，为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄漏的硫酸上面喷洒了一种化学试剂。你认为这种试剂可能是（ ）
A．熟石灰 B．硫酸铜 C．食盐 D．干冰
【答案】A
二、填空题。
17、能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油和_________；大量使用煤、石油等化石燃料会产生_________、NO2等污染物，这些污染物在空气中会形成_________，破坏环境。
（2）物质发生化学反应的同时，常伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列各组物质在一定条件下能够发生化学反应，且放出热量的是_________。（填字母序号）
A 浓硫酸与水 B 镁与盐酸 C 碳与氧气 D 碳与氧化铜
（3）在研究可燃物的燃烧条件时，某同学对教材中的实验做了改进，并用如图所示装置进行实验。
①试判断能够燃烧的是图中的__________（填“a”、“b”或“c”）处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是_________ 。
②如图所示的实验与教材中探究燃烧的条件的实验相比，具有的优点是_________ （写一条即可）。
【答案】（1）天然气 SO2 酸雨 （2）BC
（3）a 氧气不足或被耗尽 装置简单（操作方便或污染小等）
18、“化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成，结构与变化规律的科学”。请根据你对“化学”这门科学的认识解答以下问题：
(1)通过电解水的实验。可以推断水是由___________(填元素符号)元素组成。
(2)金刚石和石墨组成元素相同，而它们的物理性质却有很大差异，其微观解释是___________ 。
(3)以下物质用途主要是由其物理性质决定的是___________(填序号)。
①氢气填充探空气球 ②氢氧化钠干燥气体
③天然气作燃料 ④用铜制作导线
(4)N2、NH3、HNO3等都是常见的含氮物质，其中氮元素化合价最低的物质是：
___________。
【答案】(1)H、O (2)碳原子的排列方式不同 (3)①②④ (4)NH3/氨气
19、有CO2、N2、O2三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是___。小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是___，所得溶液的pH___7（选填“＜”、“=”或“＞”）
【答案】氧气 二氧化碳是否能与水反应 ＜
20、化学基础与常识。
（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_______（填序号）；

（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“”“”“ ”表示不同离子）。则“”与“”反应生成了_________（填物质名称）。
（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是：CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O，则X的化学式为_______________
（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。
写出反应I中，发生反应的化学方程式：_____________________________。
【答案】 (1) B （2）水 （3）CaF2
（4）SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI
21、氢氧化钠中混有少量氢氧化钙杂质，用方程式表示除去的方法：_______________ 。
【答案】NaCO+Ca（OH）=====2NaOH+CaCO↓
22、某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂， 请勿食用”。该食品已放置两个月有余。请你对下列问题进行探究。
(1)小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？
实验步骤 实验现象 结论
取足量的小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁 。 可继续作干燥剂
(2)猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca(OH)2和 。
(3)请设计实验证明(2)中你所填的物质是否存在。
。
【答案】烧杯壁发热 CaCO3
将小纸袋中的固体加入到足量的稀盐酸中，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明有CaCO3，否则没有。
三、实验题。
23、某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验．
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有沉淀生成的试管是 。
（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 。
【答案】（1）AC，EH； （2）石蕊试液； （3）NaOH和Na2CO3
24、维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。甲班化学兴趣小组对它研究如下：
(1)猜想：维生素C可能具有酸性。
(2)设计实验：
实验室提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、酚酞试液、稀NaOH溶液和相关仪器。
方案1：将维生素C片研碎、溶于蒸馏水制成溶液，然后向其中滴加紫色石蕊试液。
①实验现象为_____ ，说明维生素C显酸性。
②如果要加速维生素C片在水中的溶解，操作方法是_____ 。
方案2：①将维生素C片溶于蒸馏水制成溶液。
②取少量稀NaOH溶液于试管中，加入两滴酚酞试液，观察溶液呈_____色，然后向其中逐滴加入足量维生素C溶液振荡，直至溶液颜色变为_____色。结论：维生素C显酸性。
(3)继续探究：运用酸的化学性质的知识，你还可用什么实验证明维生素C具有酸性？简述实验方法_____ （要求与上述两种实验方法不相似）。
【答案】（1）显红色 （2）搅拌或振荡 （3）红 无
（4）在维生素C溶液中加入金属镁或Na2CO3有气泡产生
四、计算题。
25、某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品15 g，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。
（1）样品中Na2CO3的质量分数是 。
（2）当加入稀盐酸80.0 g时，所得溶液中Na+的质量为 。（结果保留一位小数）
（3）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
【答案】（1）70.7%； （2）6.3 g； （3）22.8%