兴文二中高2023级高一下期开学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Fe-56
第I卷选择题(42分)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 盐酸、氯气、胆矾 B. 碳酸钠、臭氧、氨水
C. 食盐、铝、氯化氢 D. 石灰石、金刚石、熟石灰
2. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是
A. 含有氧元素的化合物，一定是氧化物 B. 烧碱、纯碱、苛性钾都属于碱
C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物
3. Cl2溶于水会发生反应，下列说法正确的是
A. 中子数为18的Cl原子可表示为
B. H2O的电子式为
C. 氯离子的结构示意图：
D. HClO的电离方程式为
4. 关于核素，下列说法不正确的是
A. 质子数为117 B. 中子数为177
C. 核外电子数为117 D. 质量数为117
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应
B. 合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点
C. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
D. 因为氯气溶于水可以导电，所以氯气是电解质
6. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1molAlCl3中含有NA个离子键
B. 20gD2O中含有电子数为10NA
C. 0.1molFeCl3 6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NA
D. 标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，所得溶液中c(H+)为1mol/L
7. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 铁与硫酸铁溶液反应：
B. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：
D. 稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：
8. 根据元素周期律判断，下列关系正确的是（ ）
A. 离子半径：O2->S2->Na+ B. 稳定性：CH4>H2O>NH3
C. 酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 D. 最高化合价：S>Cl>P
9. 使用容器瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是
A. 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
B. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线
D. 定容摇匀时，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
10. 要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO4(H＋)溶液③加入少量KSCN溶液
A. ①③ B. ③① C. ①②③ D. ③②①
11. 氯及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法不正确的是
A. a在水溶液中完全电离 B. c的水溶液中加入几滴紫色石蕊会变红
C. d需密封保存 D. e的漂白能力和消毒能力比b高
12. 类比是研究物质性质常用的方法之一、下列类比不正确的是
A. 由Na2O与水反应生成NaOH，推测K2O与水反应生成KOH
B. 由Na在空气中燃烧生成Na2O2，推测Li在空气中燃烧生成Li2O2
C. 由Fe可以置换CuSO4溶液中的铜，推测Al可以置换CuSO4溶液中的铜
D. 由CO2能与NaOH溶液反应，推测SiO2能与NaOH溶液反应
13. 水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++ 2+ O2+ xOH-＝ Fe3O4+ + 2H2O。下列说法正确的是
A. O2、都是氧化剂
B. x=2
C. 将纳米Fe3O4颗粒分散在水中会产生丁达尔效应
D. 氧化产物只有
14. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：Y＞X
B. Z与M两者的最高价氧化物的水化物能相互反应
C. X、Z形成的化合物中可能含有共价键
D. N的气态氢化物及其氧化物对应的水化物均为强酸
第II卷非选择题(58分)
15. 最近，宿城一中在校园内喷洒了“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒。刘冠宇同学购买了一瓶“84消毒液”，用于自己家院落消毒，该消毒液包装说明如图：
84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1 000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g·cm-3
该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
回答下列问题：
（1）NaClO属于_______类物质(填字母)
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 E.纯净物 F.混合物
（2）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L-1(保留1位小数)。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填序号)。
A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C. 利用购买的商品来配制可能导致结果偏低
D. 需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
（4）已知“84消毒液”和洁厕灵(主要成分为盐酸)不能混用，否则会产生有毒的黄绿色气体，请写出发生反应的化学方程式_______。
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol·L-1(质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3)浓硫酸配制100 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为_______mL。
②为配制上述稀硫酸除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还缺少的玻璃仪器是_______。
③将所配制的稀硫酸进行测定，发现实际浓度大于2.3mol·L-1。会引起所配溶液浓度偏高的操作有_______(填序号)。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线
B.容量瓶未干燥就用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移至容量瓶中
D.烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
E.用量筒量取浓硫酸后未洗涤量筒
F.定容时俯视容量瓶刻度线
16. 下表是元素周期表的一部分，关于元素①~⑩请回答下列问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑦ ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑧ ①
4 ⑨ ⑩
（1）考古工作者利用元素⑦的一种中子数为8的核素测定一些文物的年代，该原子符号是_______。元素⑩组成的单质常温下是_______色的_______体。
（2）写出实验室制取由元素⑧组成的单质的化学方程式_______。
（3）在这些元素中，最不活泼的元素是_______(填元素符号)，最活泼的金属单质与水反应的化学方程式_______。在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填写化学式，下同)，显两性的氢氧化物是_______。元素⑤的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______。
（4）②③④三种元素的简单氢化物，稳定性由强到弱为(填化学式)_______。
（5）元素②⑧的简单氢化物形成的盐中的化学键类型为_______(填离子键、极性共价键或非极性共价键)
（6）在⑧与⑩中，性质较活泼的是_______(填元素符号)，请写出一个能证明此结论的化学方程式_______。
17. 如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(内置有铁粉)。请回答下列问题：
（1）仪器A名称是_______，烧瓶中反应的化学方程式是_______。
（2）装置B中盛放的溶液是_______，装置C中作用是_______
（3）D中反应的化学方程式是_______。
（4）烧杯E中反应的离子方程式是_______。
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加_______装置。
18. 已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学式：A______、C______。
（2）按要求写方程式：
①的化学方程式：________；
②的化学方程式：________；
③的离子方程式：_______；
④B与溶液反应离子方程式：_________。．兴文二中高2023级高一下期开学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Fe-56
第I卷选择题(42分)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 盐酸、氯气、胆矾 B. 碳酸钠、臭氧、氨水
C. 食盐、铝、氯化氢 D. 石灰石、金刚石、熟石灰
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸属于混合物、氯气属于单质、胆矾为硫酸铜晶体，是化合物，故A不符合；
B．碳酸钠属于化合物、臭氧是单质、氨水是氨气溶于水形成的混合物，故B符合；
C．食盐主要成分为氯化钠，属于混合物；铝属于金属单质；氯化氢属于化合物，故C不符合；
D．石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物；金刚石属于碳单质；熟石灰是氢氧化钙，属于化合物，故D不符合；
故选B。
2. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是
A. 含有氧元素的化合物，一定是氧化物 B. 烧碱、纯碱、苛性钾都属于碱
C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化物是指含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，则含有氧元素的化合物，不一定是氧化物，A错误；
B．烧碱即NaOH、苛性钾即KOH都属于碱，但纯碱即Na2CO3属于盐，而不是碱，B错误；
C．酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，其不一定是非金属氧化物，如Mn2O7属于金属氧化物，属于酸性氧化物，C错误；
D．CuSO4·5H2O、冰水即H2O、液氨即液态的氨气，均只含有一种组成，故都属于纯净物，D正确；
故答案为：D。
3. Cl2溶于水会发生反应，下列说法正确的是
A. 中子数为18的Cl原子可表示为
B. H2O的电子式为
C. 氯离子的结构示意图：
D. HClO的电离方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．中子数为18的Cl原子可表示为，A错误；
B．H2O为共价化合物，电子式为，B错误；
C．氯离子的核外电子数为18，氯离子结构示意图：，C正确；
D．HClO的电离方程式为，D错误；
答案选C。
4. 关于核素，下列说法不正确的是
A. 质子数为117 B. 中子数为177
C. 核外电子数为117 D. 质量数为117
【答案】D
【解析】
【详解】核素的质子数=核外电子数=117，质量数为294，中子数=质量数-质子数=294-117=177。
综上，不正确的选D。
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应
B. 合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点
C. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
D. 因为氯气溶于水可以导电，所以氯气是电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，区分胶体的溶液的方法是是否发生丁达尔效应，故A错误；
B．合金的熔点一般比各组分金属的低，故B正确；
C．生铁含碳量高于普通钢和不锈钢，故C错误；
D．氯气溶于水后与水反应生成了、，这两种酸电离产生自由移动的离子，所以水溶液可以导电，但氯气是单质，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
答案选B。
6. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间一种写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1molAlCl3中含有NA个离子键
B. 20gD2O中含有电子数为10NA
C. 0.1molFeCl3 6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NA
D. 标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，所得溶液中c(H+)为1mol/L
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铝为共价化合物，没有离子键，A错误；
B．20gD2O的物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，B正确；
C．氢氧化铁胶体为多个氢氧化铁的集合体，所以0.1molFeCl3·6H2O加入沸水完全反应生成胶体的粒子数小于0.1NA，C错误；
D．标准状况下，22.4LHCl物质的量为1mol，1molHCl溶于1L水所得溶液体积大于1L，则溶液中氢离子浓度小于1mol/L，D错误；
故答案选B。
7. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 铁与硫酸铁溶液反应：
B. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：
D. 稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．电荷不守恒，应为：，A错误；
B．硝酸银是可溶性盐，要拆写，应为：，B错误；
C．碳酸钙是难溶性盐，不能拆写，应为：，C错误；
D．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：，D正确；
故选D。
8. 根据元素周期律判断，下列关系正确的是（ ）
A. 离子半径：O2->S2->Na+ B. 稳定性：CH4>H2O>NH3
C. 酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 D. 最高化合价：S>Cl>P
【答案】C
【解析】
【详解】A．电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，则O2-＞Na+，电子层数越多半径越大，则离子半径：S2-＞O2-＞Na+，故A错误；
B．元素非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C＜N＜O，稳定性： H2O＞NH3＞CH4，故B错误；
C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：Si＜C＜N，酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故C正确；
D．Cl最高正价为+7价，S最高正价为+6价，P最高正价为+5价，最高化合价：Cl＞S＞P，故D错误；
答案选C。
9. 使用容器瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是
A. 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
B. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线
D. 定容摇匀时，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会使溶液中溶质的物质的量减少，导致溶液的浓度偏低，错误；
B． 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，由于不影响溶液的体积和溶质的物质的量，因此对配制的溶液的浓度不产生任何影响，错误；
C． 定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使溶液的体积偏小，则溶液的物质的量浓度偏高，正确；
D． 定容摇匀时，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，会使溶液的体积偏大，导致溶液的浓度偏低，错误。
10. 要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO4(H＋)溶液③加入少量KSCN溶液
A. ①③ B. ③① C. ①②③ D. ③②①
【答案】B
【解析】
【详解】用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3+，故先向溶液中加入少量KSCN溶液，溶液不变红色说明溶液中不含Fe3+；然后加入足量氯水，若溶液变成红色，说明溶液中含Fe2+，因为氯水将Fe2+氧化成Fe3+；不选用KMnO4(H+)溶液的原因是：KMnO4(H+)溶液本身有颜色、同时KMnO4(H+)可能将SCN-氧化干扰检验；则实验操作的最佳顺序为③①，答案选B。
11. 氯及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法不正确的是
A. a在水溶液中完全电离 B. c的水溶液中加入几滴紫色石蕊会变红
C. d需密封保存 D. e的漂白能力和消毒能力比b高
【答案】B
【解析】
【分析】图示为氯及其化合物的“价-类”二维图，由图可知，abcdef分别为HCl、Cl2、HClO、NaClO、ClO2、NaClO3；
【详解】A．HCl在水溶液中完全电离，A正确；
B．HClO水溶液具有酸性和氧化性，加入几滴紫色石蕊会变红后褪色，B错误；
C．NaClO会吸收空气中二氧化碳、水而变质，需密封保存，C正确；
D．ClO2的漂白能力和消毒能力比Cl2高，D正确；
故选B。
12. 类比是研究物质性质常用的方法之一、下列类比不正确的是
A. 由Na2O与水反应生成NaOH，推测K2O与水反应生成KOH
B. 由Na在空气中燃烧生成Na2O2，推测Li在空气中燃烧生成Li2O2
C. 由Fe可以置换CuSO4溶液中的铜，推测Al可以置换CuSO4溶液中的铜
D. 由CO2能与NaOH溶液反应，推测SiO2能与NaOH溶液反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．Na2O、K2O均是活泼金属的氧化物，二者性质相似，由Na2O与水反应生成NaOH，可推测K2O与水反应生成KOH，A正确；
B．Na的金属性强于Li，Na在空气中燃烧生成Na2O2，Li在空气中燃烧生成Li2O，B错误；
C．Fe和Al的金属性均强于铜，由Fe可以置换CuSO4溶液中的铜，推测Al可以置换CuSO4溶液中的铜，C正确；
D．CO2、SiO2均是酸性氧化物，二者性质相似，由CO2能与NaOH溶液反应，推测SiO2能与NaOH溶液反应，D正确；
答案选B。
13. 水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++ 2+ O2+ xOH-＝ Fe3O4+ + 2H2O。下列说法正确的是
A. O2、都是氧化剂
B. x=2
C. 将纳米Fe3O4颗粒分散在水中会产生丁达尔效应
D. 氧化产物只有
【答案】C
【解析】
【分析】在3Fe2++ 2+ O2+ xOH-＝ Fe3O4+ + 2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+；硫元素的化合价变化为：+2→+；氧元素的化合价变化：0→-2，所以氧化剂是O2；还原剂是Fe2+、S2O32-，结合离子方程式的电荷守恒原则判断x，据此分析解答。
【详解】A. 由上述分析可知，还原剂是Fe2+、，氧化剂是O2，故A错误；
B. 由电荷守恒可知：2×3+2×( 2) x= 2，x=4，故B错误；
C. 将纳米Fe3O4颗粒分散在水中得到的分散系是胶体，有丁达尔效应，故C正确；
D. 由上述分析可知，还原剂是Fe2+、，则氧化产物有Fe3O4和，故D错误；
故选C。
14. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：Y＞X
B. Z与M两者的最高价氧化物的水化物能相互反应
C. X、Z形成的化合物中可能含有共价键
D. N气态氢化物及其氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】D
【解析】
【分析】同周期元素自左而右原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Cl元素。
【详解】A．非金属性F＞O，故气态氢化物稳定性HF＞H2O，故A正确；
B．氢氧化铝具有两性，故能与氢氧化钠反应，故B正确；
C．Na与O形成的Na2O2中含有共价键，故C正确；
D．Cl的氧化物对应的水化物HClO为弱酸，故D错误；
故选D。
第II卷非选择题(58分)
15. 最近，宿城一中在校园内喷洒了“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒。刘冠宇同学购买了一瓶“84消毒液”，用于自己家院落的消毒，该消毒液包装说明如图：
84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1 000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g·cm-3
该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
回答下列问题：
（1）NaClO属于_______类物质(填字母)
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 E.纯净物 F.混合物
（2）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L-1(保留1位小数)。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填序号)。
A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C. 利用购买的商品来配制可能导致结果偏低
D. 需要称量NaClO固体质量为143.0 g
（4）已知“84消毒液”和洁厕灵(主要成分为盐酸)不能混用，否则会产生有毒的黄绿色气体，请写出发生反应的化学方程式_______。
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol·L-1(质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制100 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为_______mL。
②为配制上述稀硫酸除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还缺少玻璃仪器是_______。
③将所配制的稀硫酸进行测定，发现实际浓度大于2.3mol·L-1。会引起所配溶液浓度偏高的操作有_______(填序号)。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线
B.容量瓶未干燥就用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移至容量瓶中
D.烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
E.用量筒量取浓硫酸后未洗涤量筒
F.定容时俯视容量瓶刻度线
【答案】（1）CE （2）4.0 （3）C
（4）NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
（5） ①. 12.5 ②. 量筒、100mL容量瓶 ③. ACF
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
【小问1详解】
NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于纯净物、盐，故选CE；
【小问2详解】
由可知密度为119 g/cm3质量分数为25%的次氯酸钠的物质的量浓度为；
【小问3详解】
用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液需要使用500mL的容量瓶；
A．配制时，需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、托盘天平，故烧瓶、分液漏斗是需要的，胶体滴管、玻璃棒是需要的，A错误；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不烘干不会影响配制的溶液浓度，B错误；
C．购买的商品中次氯酸钠可能不纯，配制可能导致结果偏低，C正确；
D．需要称量NaClO固体的质量为0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149.0 g，D错误；
故选C；
【小问4详解】
“84消毒液”中次氯酸钠和洁厕灵(主要成分为盐酸)中盐酸反应氧化还原反应生成有毒的氯气，反应为；
【小问5详解】
①18.4mol·L-1(质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸的物质的量的浓度为，溶液加水稀释前后溶质量不变，则需用浓硫酸的体积为100 mL× 2.3 mol·L-1÷=12.5mL。
②为配制上述稀硫酸除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还缺少的玻璃仪器是量筒、100mL容量瓶。
③A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线，导致浓硫酸量偏大，使得所配溶液浓度偏高，A正确；
B．容量瓶未干燥就用来配制溶液，不影响配制溶液的浓度，B错误；
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移至容量瓶中，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C正确；
D．烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出，存在溶质损失，所配溶液浓度偏低，D错误；
E．用量筒量取浓硫酸后未洗涤量筒，不影响所配溶液的浓度，E错误；
F．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，F正确；
故选ACF。
16. 下表是元素周期表的一部分，关于元素①~⑩请回答下列问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑦ ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑧ ①
4 ⑨ ⑩
（1）考古工作者利用元素⑦的一种中子数为8的核素测定一些文物的年代，该原子符号是_______。元素⑩组成的单质常温下是_______色的_______体。
（2）写出实验室制取由元素⑧组成的单质的化学方程式_______。
（3）在这些元素中，最不活泼的元素是_______(填元素符号)，最活泼的金属单质与水反应的化学方程式_______。在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填写化学式，下同)，显两性的氢氧化物是_______。元素⑤的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______。
（4）②③④三种元素的简单氢化物，稳定性由强到弱为(填化学式)_______。
（5）元素②⑧的简单氢化物形成的盐中的化学键类型为_______(填离子键、极性共价键或非极性共价键)
（6）在⑧与⑩中，性质较活泼的是_______(填元素符号)，请写出一个能证明此结论的化学方程式_______。
【答案】（1） ①. ②. 红棕 ③. 液
（2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3） ①. Ar ②. 2K+2H2O=2KOH+H2↑ ③. HClO4 ④. Al(OH)3 ⑤. Al(OH)3+OH-=+2H2O
（4）HF>H2O>NH3
（5）离子键和共价键 （6） ①. Cl ②. Cl2+2KBr=2KCl+Br2
【解析】
【分析】根据图示可知，①为Ar，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为C，⑧为Cl，⑨为K，⑩为Br。
【小问1详解】
考古工作者利用元素⑦为C元素，一种中子数为8的核素测定一些文物的年代，该原子质量数=6+8=14，符号是；元素⑩组成的单质Br2常温下是红棕色的液体；
【小问2详解】
实验室制取由元素⑧组成的单质Cl2,利用二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问3详解】
在这些元素中，最不活泼的元素是Ar，最活泼的金属单质K与水反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑；在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，显两性的氢氧化物是Al(OH)3；元素⑤的最高价氧化物的水化物NaOH与元素⑥的最高价氧化物的水化物Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O；
【小问4详解】
同周期从左到右非金属性依次增强，非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，故②③④三种元素的简单氢化物，稳定性由强到弱为HF>H2O>NH3；
【小问5详解】
元素②⑧的简单氢化物NH3和HCl形成的盐NH4Cl中的化学键类型为离子键和共价键；
【小问6详解】
同主族从上而下非金属性减弱，在⑧与⑩中，性质较活泼的是Cl，能证明此结论的化学方程式如：Cl2+2KBr=2KCl+Br2。
17. 如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(内置有铁粉)。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是_______，烧瓶中反应的化学方程式是_______。
（2）装置B中盛放的溶液是_______，装置C中作用是_______
（3）D中反应的化学方程式是_______。
（4）烧杯E中反应的离子方程式是_______。
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加_______装置。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2） ①. 饱和NaCl溶液 ②. 吸收水蒸气，干燥氯气
（3）2Fe+3Cl22FeCl3
（4）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
（5）干燥
【解析】
【分析】为验证Cl2与Fe的反应，需制得干燥纯净的Cl2，所以制气装置中制得氯气后，装置B中溶液应除去氯气中混有的氯化氢，装置C中溶液应干燥氯气；另外，还需防止E中溶液挥发出的水蒸气进入D中，引起氯化铁的水解。
【小问1详解】
仪器A带有活塞，其名称是分液漏斗，烧瓶中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，生成MnCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。答案为：分液漏斗；MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
【小问2详解】
为除去氯气中混有的氯化氢，装置B中盛放的液体是饱和食盐水，装置B的作用是吸收氯气中混有的杂质HCl。装置C的作用是干燥氯气。答案为：饱和食盐水；吸收水蒸气，干燥氯气；
【小问3详解】
装置D中，Fe与Cl2在加热条件下反应，生成氯化铁，反应的化学方程式是2Fe＋3Cl22FeCl3。答案为：2Fe＋3Cl22FeCl3；
【小问4详解】
烧杯E中盛放的液体应能吸收氯气，所以是氢氧化钠溶液，反应的离子方程式是Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。答案为：氢氧化钠溶液；Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；
【小问5详解】
资料显示，氯化铁易水解，需营造干燥的环境。所以在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置。答案为：干燥。
18. 已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学式：A______、C______。
（2）按要求写方程式：
①的化学方程式：________；
②的化学方程式：________；
③的离子方程式：_______；
④B与溶液反应的离子方程式：_________。．
（3）同温同压下，相同质量的金属B和D分别与足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. ③. ④.
（3）
【解析】
【分析】结合题干信息可知红棕色金属氧化物A是，两性氧化物C为，金属单质B为；据图转化可知H为，I为，J为Al(OH)3；和在高温下发生置换反应生成的金属单质D为，则E是，F和G分别为和。
【小问1详解】
据分析知，A为；C为；
【小问2详解】
的化学方程式为；
的化学方程式为；
的离子方程式为；
B与溶液反应的离子方程式为；
【小问3详解】
