参考答案
1-5：DCBBD 6-10CDDAB 11-14BDCC
15.答案：(1)ad （ 2分）
(2)置换反应 （ 2分）
(3)提高 2-噻吩钠的转化率；（ 2分） 相似相溶 （1分）
(4) + H2O + NaOH （ 2分）
(5)蒸馏（1分）； 温度计、直形冷凝管（回答“酒精灯”也给分）（ 2分）
(6) 60%（ 2分）
16.答案:(1) 将银锰精矿和氧化锰矿粉粹、 适当升高温度（其他合理答案均可） （2
分）
28H++ 15MnO2+ 2FeS2= 2Fe3++ 15Mn2++ 4SO42-+ 14H2O （2分）
(2) 3 (2分)
(3)FeCl3、HCl（2分）
2Ag2S + 8CN—+ O2 + 2H2O = 4[Ag(CN)2]— + 2S↓ +4OH—（2分）
第一种；（1分）
理由是第一种方式中浸锰液中生成的Fe3 还可以用于浸银，节约氧化剂；而第二种方式中
CN—会水解生成 HCN，HCN有剧毒。 （2分）
(4) 置换速度更快，银回收率更高。（2分）
17.答案：(1)能（1分）
64
(2) ① < > > （各 1分）② ＜ 或 2.37（各 2分）
27
(3) D B（各 1分） -6.63（2分）
(4) C6H5OH-28e
-+11H2O==微生物==6CO2+28H+（2分）
18.答案：（1）加成反应（1分） 酰胺基（1分）
（2）
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（2分）
H在碱性条件下不稳定，容易水解成相应的胺（2分）
（3）sp2 sp2杂化（各 1分）
（ 4） 6 种 （各 2分）
（5）
（前两步步骤互换也得分）（3分）
{#{QQABIYaQoggoAABAAAhCEwWKCECQkBCACIoOQEAMMAAByRNABAA=}#}江西省重点中学盟校 2024 届高三第一次联考化学试卷
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2．答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答
案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区
域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本试卷主要命题范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ag-108
一、选择题(本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有 1个选项符合题意)
1. 化学与生活、科技、社会发展有着密切的联系。下列描述正确的是
A. 苯酚和甲醛可以发生加聚反应用于合成酚醛树脂
B. 维生素 C用于抗衰老保健品的辅料，因为其有较强的氧化性能清除体内自由基
C. 硅胶、氧化钙以及铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂
D. 光导纤维可以实现对光的全反射，属于新型无机非金属材料
2．近年我国科技创新成果丰硕，下列有关材料属于有机高分子的是
A．超算“天河一号”的芯片 B．“深海一号”船体海水浸泡区的白块
C．坦克表面用于防弹装甲的芳纶 D．C919民航客机燃烧的航空煤油
3. 下列化学用语的表达错误的是
A. H3PO2（一元酸）的结构式： B.聚苯乙烯的链节：C6H5-CH=CH2
C. COCl2中所有原子都达到 8电子稳定结构 D. I4O9(碘酸碘)中碘的化合价为+3、+5
4. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1.0L 0.01mol/L的 K2Cr 2 2O7酸性溶液加水稀释时溶液中Cr2O7 始终为 0.01NA
B. 1mol Co NH3 Cl Cl5 2含有σ键的数目是 21NA
C. 将 4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成 H2分子数为 0.1NA
D. 室温下 pH=11的 Na2CO3溶液，由水电离出的 OH-数目为 0.001NA
5. 下列所用仪器或试剂，在涉及操作中的作用或性质前后相同的是
A. 玻璃棒的作用：过滤；溶解
B. 温度计的位置：乙醇浓硫酸共热制乙烯；分离乙醇和水的混合液
C. 水体现的性质：分别与 Na和 Na2O2反应生成气体
D. SO2的性质：分别使溴水和高锰酸钾溶液褪色
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6. 某短周期元素的价类二维图如下图所示，下列说法正确的是
A. a 可以用 g的浓溶液干燥 B. c可以使石蕊溶液先变红后褪色
C. b易溶于 CS2 D. e、h一定均能促进水的电离
7. 下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是
SO2 : 3ACl.O能
使SO甲2基 H橙2O变红的2H溶C液lO： SC2l-
、 SO2 4 、NO
3、Na+
B. 常温下，由水电离的 c(H+)=10-12的溶液中：Be2+、NO 、K+3 、Cl-
C. 在水溶液中： AlO 2 、HCO
3、Ba2+、F-
SOD. :在3C漂lO白 液SO中： HOHO- 、R2bH+、ClOCO C2 l 、 2SOOH2 2 2 2 3 4 2HCO
3
8. 已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力： Cl C CH C6H5 CH CH 2 H，
推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力： C CH 3 CH CH 3 CH 2CH 3 CH 3 H3 2 ，一般来说，
体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是
A. 与 Na 反应的容易程度：CH CH > CH 2 CH 2 B. 羟基的活性：C6H5OH > H2O
C. 酸性：CH 2ClCOOH CHCl 2COOH D. 碱性：
9. 某离子液体的阴离子的结构如图所示,其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、
Y、Z原子半径依次减小，且M的原子序数是 Y的 2倍。下列说法正确的是
A. WZ4 、XZ3 、YZ2 中心原子孤电子对数依次增多
B. 同周期第一电离能大于 Y的元素有 1种
C. 氢化物的熔沸点大小顺序一定为WD. 在配合物 K[Cu(WX)4]中，X提供孤电子对
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10. 下列实验方案合理的是
A. B.
制取并收集乙酸乙酯 制取并验证乙炔的性质
C. D.
利用氯气制备漂白液和氯酸钠，可 利用硫酸的酸性制备氯化氢，分液漏斗中溶液不能换
在中间试管得到漂白液 成磷酸
11. Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，利用钴渣主要含[Co2O3、FeO ]制备 Co3O4的流程如图所示，
下列说法正确的是
A. “浸取”时为提高 Co的浸取率，应采取高温
B. H2O2在“浸取”中既作氧化剂又作还原剂
C. 除铁时 pH调节至碱性，确保将铁完全除去
D. 煅烧时每生成 1mol Co3O4反应转移 2mol电子
12. 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能 30%以上，下图是该工艺图
示（电极未标出），下列说法正确的是
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A. 右池为电解池，Y为 H2 B. 通入空气的电极反应式为：O2-4e-+2H2O=4OH-
C. a>b>c D. 两池的钠离子均从左往右侧移动
13. Ce的某种氧化物具有良好的储氧放氧能力，可作为氧载体参与有机物氧化反应，其中 Ce为面心立方堆
积，O填充在 Ce立方晶格所有的正四面体空隙中（如右图，未标注全部的 O），下列说法错误的是
Ce原子
氧原子
A. 该氧化物化学式为 CeO2
B. O原子周围等距且最近 O原子个数为 6
C. 若反应后，晶胞中 O脱离形成一个 O的空位，则该物质中 Ce3+与 Ce4+的个数比为 1：3
D. 若顶点位置原子位于体心时，则面心原子位于棱心
.14. 已知常温下 H2S饱和溶液为 0.1mol/L，维持 H2S浓度不变，调节 pH溶解 FeS，溶液 pH与-lgc(S2-)或
-lgc(Fe2+)关系如图所示，则下列说法错误的是
A.①代表 pH与-lgc(S2-)的关系
B. 该溶液中 c2(H+)·c(S2-)为常数，数量级为 10-20
C. 欲使 c(Fe2+)溶液中达到 1mol/L，应调节溶液的 pH在 1.6
D.已知常温下 CuS的 Ksp=1.37×10-36，则用上述溶液溶解 CuS难以发生
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二、非选择题(本题包括 4小题，共 58分。)
15.（14分）2—噻吩乙醇(Mr 128 )是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体 A和 4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠
珠出现。
Ⅱ．制噻吩钠。降温至10℃，加入 25mL 3（ρ=1.07g/cm ）噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至 10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。
Ⅳ．水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调 pH至 4~6，继续反应 2h，分液；用水洗涤有
机相，二次分液。
Ⅴ．分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行操作 X，得到四氢呋喃、噻吩、液体 A
和 15.36g产品。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中液体 A可以选择 。
a．苯 b．水 c．乙醇 d．CCl4
(2)步骤Ⅱ的反应类型为 。
(3)步骤Ⅲ中反应，加入的环氧乙烷稍过量的目的是 ；环氧乙烷溶于四氢呋喃的原理
是 。
(4)步骤Ⅳ中加入70mL水，搅拌30min此时水解的化学方程式是 。
(5)在步骤Ⅴ中操作 X是 ；需要用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、 、 牛角管和
锥形瓶
(6)产品的产率为 。
16.（15分）以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2 )和氧化锰矿(主要含MnO2 )为原料联合提取银和锰的一
种流程示意图如下。
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已知：①酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3 。 ②Fe3 可以把部分Ag氧化为Ag 。
(1) “浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除 FeS2，有利于后续银的浸出：矿石中的
银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，发生反应MnS 2H Mn2 H2 S ，为提高浸取速率，可采取的措
施 、 (举两例)。
②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应且产物均在浸锰液中，则该反应的
离子方程式为 。
(2) 室温下调节 pH不低于 可完全除去杂质离子，（离子浓度小于 10-5
mol·L-1认为完全去除，已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14。）
(3)“浸银”时，有两种方式，①第一种可以使用过量的 、 (填化学式)和CaCl2的混合液作
为浸出剂，将Ag2S中的银以 AgCl2 形式浸出，此时的离子方程是
2Fe3+ + Ag2S + 4Cl— 2Fe2+ + 2 AgCl 2 + S
②第二种使用 NaCN溶液同时通入 O2作浸出剂，将Ag —2S中的银以[Ag(CN)2] 形式浸出，此时离子的方程式
为 。
从节约环保的角度考虑，你认为方式 更好，(填“第一种”或“第二种”)理由是
、 。
(4) “沉银”过程中可以用过量的铁粉作为还原剂，铁粉可将 AgCl 2 还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁
离子发生反应；但也可以采用 Zn粉作还原剂，那么采用 Zn 粉作还原剂有什么优势？
、 。
17.（14分）回答下列问题
(1) 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。迄今为止，人类仍然在追求低成本、高产率的合成氨技术。
N 1 1 12 g 3H2 g 2NH3 g ΔH 92.4kJ mol ， = 200 · · ，那么常温下，合成氨反应
_______(填“能”或“不能”)自发进行
(2) 若将 1.0molN2 g 和 3.0molH2 g 通入体积为 2L的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线
A表示T2温度下 n H2 的变化，曲线 B表示T1温度下 n NH3 的变化，T2温度下反应到 a点恰好达到平衡。
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①温度T1 (填“>”、“<”或“=”，下同)T2。T1温度下恰好平衡时，曲线 B上的点为b m,n ，则
m 14，n 1。
②T2温度下，若某时刻容器内气体的压强为起始时的 70%，则此时 v (填“>”、“<”或“=”) v正 逆 。计
算T2温度下，Kc= 。
(3) 常温下，Hg2 与Cl 的配合物存在如下平衡： ，含 Hg 微粒的分布系
数 δ与 lgc Cl 的关系如下图所示：
n总（含汞配离子中的氯元素）已知：平均配位数
n总（溶液中的汞元素）
图中能代表 HgCl3-和 HgCl+曲线分别是 和 (填字母)，曲线 A 和曲线 C 交点的横坐标
为 。
（4）羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种将苯酚氧化为 CO2和
H2O的原电池-电解池组合装置，以实现发电、环保二位一体。
请写出 b极的电极反应方程式 。
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18.（15分）伊马替尼(Imatinib)是首个用于治疗慢性粒细胞白血病的分子靶向抗肿瘤药物，被列入世界卫生
组织的基本药物标准清单，被认为是医疗系统中“最为有效、最为安全，满足最重大需求”的基本药物之一。
以下是该物质的合成路线。
(1)A→B的反应类型为 ，化合物 H的含氧官能团名称为 ；
(2)根据化合物 G的分子式（C8H6OCl2），请写出 F+G→H过程的化学方程式
；
在该反应过程中化合物 H的稳定性较差，原因可能为 ；
(3)化合物 C中吡啶环上 N原子的杂化方式为 ，其孤电子对占据 轨道；
(4)化合物 D的同分异构体中，符合下列条件的有 种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为 1：1：1：
1：2：2：4的结构为 （写一种）
①芳香族化合物且能发生银镜反应
②苯环上连有三个取代基，其中两个为氨基
③结构中含有一个手性碳原子
(5)参照合成路线，请设计以 和甲醇为原料合成 的路线。
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