2.1 共价键 课后练习 （含解析）2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 2.1 共价键 课后练习 （含解析）2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 118.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-04 21:15:55 | ||
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文档简介
2.1 共价键 课后练习
一、单选题
1．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列过程中破坏的化学键只有共价键的是（ ）
A．石墨转化为金刚石 B．NaOH溶于水
C．干冰升华 D．NH4Cl分解
3．下列反应同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．同温同压下，等质量的和相比较，下列结论正确的是（ ）
A．它们的体积比为 B．共价键数之比为
C．它们的质子数之比为 D．密度之比为
5．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ）
A．Na，F B．Al，O
C．Li，Cl D．Mg，S
6．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径的大小顺序：
B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．B，E分别与C形成的化合物中，化学键类型一定完全相同
D．含氧酸的酸性：
7．下列叙述正确的是（ ）
A．酸性： B．键能：
C．第一电离能：O>N D．键角：
8．下列物质的分子中，没有π键的是（ ）
A．CO2 B．N2
C．CH≡CH D．HClO
9．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB3型共价化合物的是（ ）
A．1和6 B．8和16 C．11和16 D．12和7
10．某些化学键的键能数据如下表所示：
键 H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br
436 193 151 247 431 299 356
分析上表中的数据，下列结论正确的是( )
A．1 mol Cl2分解为气态原子时，需要放出247 kJ的能量
B．由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是H2，形成的化合物分子中，最不稳定的是HI
C．在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是I2>Br2>Cl2
D．预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热少
11．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）
A．NH3 B．HCl C．NaOH D．NaCl
12．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是（ ）
A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C-C之间是未杂化的2p轨道形成π键
D．C-C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C-H之间是未杂化的2p轨道形成π键
13．下列变化中离子键被破坏的是（ ）
A．氯化氢溶于水 B．石墨转化为金刚石
C．钠在氯气中燃烧 D．加热氯化钠至熔化
14．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，如图为该历程示意图。下列说法错误的是（ ）
A．①→②放出能量并形成了C-C键
B．催化剂可提高反应物的平衡转化率
C．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
D．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
15．下列说法错误的是（ ）
A．在共价化合物中一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
16．原子晶体中可能存在的化学键是（ ）
A．离子键 B．氢键 C．极性键 D．金属键
17．下列各组物质中，所含化学键（离子键、共价键）类型完全相同的是（ ）
A．H2O2、K2O2、C2H2 B．CaCl2、BaO2、MgF2
C．CO2、CS2、KO2 D．NH4Cl、NaOH、KHSO4
18．所含化学键类型完全相同的一组物质是（ ）
A．H2O、MgO B．SO2、O2
C．NaOH、NaCl D．H2SO4、NH4Cl
19．下列说法中不正确的是（ ）
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键
20．下列说法正确的是（ ）
A．铁元素位于元素周期表的ds区
B．石墨能导电，是因为晶体中含有金属键
C．中σ键和π键的数目比为6：1
D．所含元素中第一电离能最大的是O
二、综合题
21．根据所学知识填空
（1）在①Na2O②N2③H2O ④CaCl2⑤SiO2⑥NH4Cl ⑦CO2⑧HNO3这些物质中：属于离子化合物的有： ；属于共价化合物的有： ；既含有离子键又含有共价键的是： ．（填序号）
（2）铁锅未洗净晾干，放置一段时间后出现红褐色锈斑，主要原因是铁发生了 腐蚀．
22．2020年9月7日，我国在太原卫星发射中心用长征四号乙运载火箭，成功将高分十一号02星送入预定轨道。N2H4、NH3等均可用作火箭推进剂。请回答下列问题：
（1）某种运载火箭的推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，一定量的N2H4(1)和H2O2(1)完全反应生成氮气和1mol气态水的过程中的能量变化如图所示。
①该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
②写出N2H4中含有的共价键类型： 。
③若该反应过程中N2H4中有8mol极性键发生断裂，则能量变化为 kJ。
（2）已知下列数据：
物质 NH3 H2O N2 O2
断裂1mol化学键所需能量/kJ 391 463 942 496
则68g氨气完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为 kJ。
23．根据下列提供的一组物质，用序号回答问题：①HCl、②H2O、③Cl2、④NaOH、⑤NH4Cl、⑥MgCl2、⑦Na2O2、⑧CaO．
（1）存在离子键的是 ；分子间含有氢键的是 ；
（2）存在极性键的是 ；存在非极性键的是 ；
（3）属于离子化合物的是 ；属于共价化合物的是 ．
24．在下列物质中：①CO2 ②KCl ③CaBr2 ④O2 ⑤NH4Cl ⑥Ca（OH）2 ⑦N2 ⑧HBr ⑨NH3 ⑩Na2O2
（1）只有非极性键的是 ；
（2）只有极性键的是 ；
（3）只有离子键的是 ；
（4）既有离子键，也有非极性键的是 ；
（5）属于共价化合物的是 ．
25．现有①BaCl2②金刚石 ③镁 ④Na2SO4⑤干冰 ⑥碘片 ⑦SiO2 七种物质，按下列要求回答（填序号）：
（1）属于金属晶体的是 ，属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ．
（2）熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 ，熔点最高的是 ，熔点最低的是 ．
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故A不选；
B．CO2中C与O只存在共价键，故B不选；
C．H2O2是共价化合物，含极性共价键和非极性共价键，故C不选；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故D选；
故答案为：D。
【分析】A、只存在离子键；
B、只存在共价键；
C、只有共价键；
D、既有离子键、又有共价键。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．石墨转化为金刚石属于化学变化，有共价键被破坏，也有共价键形成，故A符合题意；
B．NaOH溶于水时，在水分子的作用下电离出钠离子和氢氧根离子，有离子键被破坏，故B不符合题意；
C．干冰是分子晶体，干冰升华只破坏分子间作用力，故C不符合题意；
D．NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，离子键被破坏，N原子和H原子之间的共价键也被破坏，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】只有电解质溶于水或熔融状态或发生化学反应的化学键才能被破坏，注意化学反应中一定有化学键的破坏，但有化学键的破坏并不一定发生化学反应。
3．【答案】B
【解析】【解答】A、 中涉及的化合物全部是共价化合物，不存在离子键的断裂和形成，故A不符合题意；
B、 中，过氧化钠中的离子键断裂，碳酸钠中的离子键形成，过氧化钠中的O-O非极性键断裂，形成氧气中的非极性键，二氧化碳中的极性键断裂，形成碳酸根中的极性共价键，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故B符合题意；
C、 中没有非极性键的形成，故C不符合题意；
D、 中不存在非极性键的断裂和形成，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素的原子之间易形成非极性键，不同非金属元素的原子之间易形成极性键。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．相同条件下，气体体积比等于物质的量之比，相同质量时H2S和NH3的体积比为：1/34：1/17=1∶2，A不符合题意；
B．共价键数之比为1/34×2：1/17×3=1：3，B不符合题意；
C．质子数之比为1/34×18：1/17×10=9∶10，C符合题意；
D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比34：17=2：1，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】相同条件下，气体体积比等于物质的量之比，共价键数之比，质子数之比的计算；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比。
5．【答案】A
【解析】【解答】在同一周期中，金属元素的金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族的非金属元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以这几种元素中，金属性最强的是Na元素、非金属性最强的是F元素，二者形成的化学键中共价键成分最少，
故答案为：A。
【分析】越是金属性越强和非金属性越强的元素之间形成的化学键中离子键的成分越多，共价键成分越少。
6．【答案】A
【解析】【解答】A．离子核外电子层数越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷越多，半径越小，应为，故A符合题意；
B．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性O>S，故简单氢化物的稳定性O>S，故B不符合题意；
C．C分别与B、E形成的化合物可能为过氧化钠或氧化钠、氯化钠，过氧化钠含共价键，化学键类型不完全相同，故C不符合题意；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但其它含氧酸酸性无此规律，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】符合条件的短周期元素中A为H、B为O、C为Na、D为S。
7．【答案】A
【解析】【解答】A．羧基连接的氢原子和甲基相比，甲基是斥电子基会使得羧基氧上的电子云增加，氢离子更难失去，酸性：HCOOH＞CH3COOH，A符合题意；
B．原子半径P＞N，即N-H键长小于P-H键，一般键长越短键能越大，键能大小为PH3＜NH3，B不符合题意；
C．N原子价电子的p轨道上为半满状态稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素的，则第一电离能：O＜N，C不符合题意；
D．P4分子结构为4个原子形成的正四面体，键角为60°，CH4是以C为中心和4个氢原子形成的正四面体，键角为109°28'，键角：P4＜CH4，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】易错分析：B.通过比较原子半径大小，确定键长，键长越短，键能越大
C.短周期中，Be、Mg处于全满结构，N、P处于半满结构，电离能比同周期相邻元素要高
8．【答案】D
【解析】【解答】分子中所有的单键都是σ键，双键中有一个σ键，一个π键，叁键中有一个σ键，两个π键。CO2的电子式为 ，碳氧双键中存在π键，A不符合题意；
B. N2的电子式为 ，氮氮三键中存在2个π键，B不符合题意；
C.CH≡CH的电子式为 ，碳碳三键中2个π键，C不符合题意；
D.HClO电子式为 ，全部是单键，不存在π键；D符合题意。
故答案为：D。
【分析】分子中含有的碳碳双键、碳碳三键中含有 π键 ，注意苯分子中含有 π键 。
9．【答案】B
【解析】【解答】A、原子序数为1的元素为H，原子序数为6的元素为C，二者形成的化合物为烃，为共价化合物，不能形成AB2型共价化合物，故A不符合题意；
B、原子序数为8的元素为O，原子序数为16的元素为S，二者可以生成SO3，为共价化合物，故B符合题意；
C、原子序数为11的元素为Na，原子序数为16的元素为S，二者生成Na2S，为离子化合物，故C不符合题意；
D、原子序数为12的元素为Mg，原子序数为7的元素为N，二者生成Mg3N2，为离子化合物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】只含有共价键的化合物叫做共价化合物，非金属元素之间以及不活泼金属与非金属元素之间易形成共价化合物。
10．【答案】B
【解析】【解答】A.Cl2分解为气态原子时需要克服原子间的共价键，需要吸收能量，A不符合题意；
B.共价键的键能越大，该键断裂时越难，含有该键的分子越稳定，B符合题意
C.键能越大，生成该键时放出的热量越多，C不符合题意
D.按照F、Cl、Br、I的顺序，元素的非金属性逐渐减弱，H—X(X代表卤素原子)的键能越来越小，则键能：H—F>H—Cl，故H2在F2中燃烧时放热多，D不符合题意
故正确答案是：B
【分析】A.根据其键能即可计算
B.键能越大越稳定
C.根据焓变=反应物的键能-生成物的键能
D.非金属性越强，单质的键能越小，形成的氢化物的键能越小，即可计算
11．【答案】C
【解析】【解答】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则氨气、氯化氢是共价化合物。氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物。
故答案为：C
【分析】含离子键的一定是离子化合物，但是可能含有共价键；共价化合物只含有共价键。
12．【答案】A
【解析】【解答】在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成C—H σ键，另外1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成 σ键；2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个π键；对照各选项，
故答案为：A。
【分析】乙烯分子中的碳原子是以sp2的杂化方式进行杂化，两个碳原子中4个sp2杂化轨道与氢原子的s轨道形成4个C-H键，两个碳原子的各1个sp2轨道形成1个C-C键，碳原子的未参与杂化的轨道通过头对头的方式形成Π键
13．【答案】D
【解析】【解答】A. 氯化氢溶于水，氯化氢分子中的共价键被破坏；
B. 石墨转化为金刚石，有共价键被破坏；
C. 钠在氯气中燃烧，氯气分子中的共价键被破坏；
D. 氯化钠是离子晶体，加热氯化钠至熔化，离子键被破坏。
故答案为：D。
【分析】离子化合物在溶于水或熔化过程中破坏离子键，据此判断即可。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．从图中可知，①的能量高于②，从生成，放出能量并形成了C-C键，A不符合题意；
B．催化剂可提高反应的速率，不能影响平衡的移动，不会提高平衡转化率，B符合题意；
C．综合分析该历程，CO2+ CH4→CH3COOH，总反应的原子利用率为100%，C不符合题意；
D．CH4→CH3COOH过程中，CH4的C-H键发生断裂，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】甲烷与二氧化碳在催化剂的作用下，形成过度渡态①，能量降低之后形成化合物②，最终变为醋酸。
15．【答案】B
【解析】【解答】解：A、只含有共价键的化合物是共价化合物，所以在共价化合物中一定含有共价键，故A正确；
B、全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如氯化铵中只含有非金属元素，但氯化铵是离子化合物，故B错误；
C、离子化合物一定含有离子键，所以含有离子键的化合物是离子化合物，故C正确；
D、同种元素形成的纯净物是单质，而同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，故D正确；
故选B．
【分析】A、只含有共价键的化合物是共价化合物；
B、全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，离子化合物一定含有离子键；
C、离子化合物一定含有离子键；
D、同种元素形成的纯净物是单质，而同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键．
16．【答案】C
【解析】【解答】解：原子晶体是原子间通过共价键形成空间网状结构的晶，常见的原子晶体有金刚石、二氧化硅、单质硅等，二氧化硅中存在极性键，金刚石和单质硅中存在非极性键，所以原子晶体中可能存在的化学键是极性键或非极性键，故C正确；
故选C．
【分析】原子晶体中原子间通过共价键形成空间网状结构的晶体，据此分析．
17．【答案】D
【解析】【解答】解：A．K2O2中既含离子键又含非极性共价键，C2H2、H2O2中含共价键，化学键类型不同，故A错误；
B．CaCl2、MgF2中只含有离子键，BaO2中含有离子键和非极性共价键，类型不相同，故B错误；
C．CO2、CS2中含共价键，KO2中含有离子键，类型不相同，故C错误；
D．NH4Cl、NaOH、KHSO4都为离子化合物，都含有离子键和共价键，故D正确．
故D．
【分析】一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．
18．【答案】B
【解析】【解答】A.H2O中只含有共价键，MgO中只含有离子键，二者所含化学键类型不同，A不符合题意；
B.SO2中含有共价键，O2中含有共价键，二者所含化学键类型相同，B符合题意；
C.NaOH中含有离子键和共价键，NaCl中只含有离子键，二者所含的化学键类型不同，C不符合题意；
D.H2SO4中只含有共价键，NH4Cl中含有离子键和共价键，二者所含的化学键类型不同，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对化学键的考查，结合选项所给物质中所含的化学键类型进行分析即可。
19．【答案】C
【解析】【解答】A. σ键 的成键方式是轨道“头碰头”形成，而 π键 的成键方式是“肩并肩”形成，所以 σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 ，A选项是正确的；
B.两个原子在形成共价键时，最多有1个σ键，其余都是Π键，B选项是错误的；
C.有的气体单质是单原子分子，如稀有气体单质，不存在
D. N2分子中有一个σ键，2个π键 ，D选项是正确的。
故答案为：C。
【分析】对于共价键来说，因为是通过共用电子对成键的，所以成键时，原子轨道重叠的程度越大， 形成的共价键就越强。对于两个原子之间所成的共价键而言，最多只有一个σ键，其余的键都是Π键。
20．【答案】B
【解析】【解答】A．铁是26号元素，价层电子排布式为3d64s2，铁元素位于元素周期表的d区，故A不符合题意；
B．石墨晶体中含有金属键，因此石墨晶体能导电，故B符合题意；
C．单键是σ键，双键一根σ键，一根π键，因此中σ键和π键的数目比为7：1，故C不符合题意；
D．同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中II A族和V A族的第一电离能高于相邻的元素，故所含元素中第一电离能最大的是N，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．依据表中的位置确定分区；
B．石墨晶体是混合晶体，含有金属键；
C．依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键
D．同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中II A族和V A族的第一电离能高于相邻的元素。
21．【答案】（1）①④⑥；③⑤⑦⑧；⑥
（2）电化学
【解析】【解答】解：（1）在①Na2O是离子化合物；②N2 是单质； ③H2O是共价化合物； ④CaCl2 是离子化合物； ⑤SiO2共价化合物；⑥NH4Cl 既含有离子键又含有共价键的离子化合物； ⑦CO2属于共价化合物；⑧HNO3属于共价化合物，故答案为：①④⑥；③⑤⑦⑧；⑥；（2）铁锅中含有Fe、C，Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极而加速被腐蚀，所以铁锅的锈蚀属于电化学腐蚀，故答案为：电化学腐蚀．
【分析】（1）在①Na2O是离子化合物；②N2 是单质； ③H2O是共价化合物； ④CaCl2 是离子化合物； ⑤SiO2共价化合物；⑥NH4Cl 既含有离子键又含有共价键的离子化合物； ⑦CO2属于共价化合物；⑧HNO3属于共价化合物；（2）铁锅中含有Fe、C，Fe、C和电解质溶液构成原电池，中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀；
22．【答案】（1）放热；极性键、非极性键；放热1283.2
（2）1260
【解析】【解答】(1)①由能量图可知反应物的能量高于生成物的能量，为放热反应，故答案为：放热；
②N2H4中含有N-N、H-N两种化学键，前者为非极性共价键，后者为极性共价键，故答案为：极性键、非极性键；
③由已知可得：N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g) ，1molN2H4中有4mol极性键，若该反应过程中N2H4中有8mol极性键发生断裂，则有2molN2H4反应，放出的热量为1283.2kJ，故答案为：1283.2；
(2)氨气完全燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为：4NH3(g)+3O2(1)=2N2(g)+6H2O(g) ，根据焓变=反应物的键能和-生成物的键能和，可得： =4×391+3×496-2×942-12×463=-1260 ，68g氨气恰好为4mol，燃烧放出的热量为1260kJ，故答案为：1260。
【分析】（1）①根据反应物和生成物的能量即可判断②根据分子式即可写出结构简式，进行判断③根据焓变即可计算
（2）写出方程式，根据焓变=反应物的键能-生成物的键能，再接合质量计算出热量即可
23．【答案】（1）④⑤⑥⑦⑧；②
（2）①②④⑤；③⑦
（3）④⑤⑥⑦⑧；①②
【解析】【解答】解：（1）④NaOH、⑤NH4Cl、⑥MgCl2、⑦Na2O2、⑧CaO中存在离子键；②H2O分子间存在氢键；故答案为：④⑤⑥⑦⑧；②；（2）①HCl、②H2O、④NaOH、⑤NH4Cl中存在极性键；③Cl2、⑦Na2O2存在非极性键，故答案为：①②④⑤；③⑦；（3）④NaOH、⑤NH4Cl、⑥MgCl2、⑦Na2O2、⑧CaO属于离子化合物；①HCl、②H2O属于共价化合物，故答案为：④⑤⑥⑦⑧；①②．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键，以此来解答．
24．【答案】（1）④⑦
（2）①⑧⑨
（3）③
（4）⑩
（5）①⑧⑨
【解析】【解答】解：①CO2中只含C=O极性共价键，为共价化合物；②KCl只含离子键，为离子化合物；③CaBr2只含离子键，为离子化合物；④O2中只含非极性共价键，为单质；⑤NH4Cl中含离子键和N﹣H极性共价键，为离子化合物；⑥Ca（OH）2中含离子键和O﹣H极性共价键，为离子化合物；⑦N2中只含非极性共价键，为单质；⑧HBr中只含H﹣Br极性共价键，为共价化合物；⑨NH3中只含H﹣N极性共价键，为共价化合物；⑩Na2O2中含离子键和O﹣O非极性共价键，为离子化合物，（1）只有非极性键的是④⑦，故答案为：④⑦；（2）只有极性键的是①⑧⑨，故答案为：①⑧⑨；（3）只有离子键的是③，故答案为：③；（4）既有离子键，也有非极性键的是⑩，故答案为：⑩；（5）属于共价化合物的是①⑧⑨，故答案为：①⑧⑨．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，以此来解答．
25．【答案】（1）③；①④；⑤⑥；②⑦
（2）⑤⑥；②⑦；②；⑤
【解析】【解答】解：（1）金属单质属于金属晶体，则Mg属于金属晶体；含有离子键的化合物属于离子晶体，所以BaCl2、Na2SO4属于离子晶体；分子间通过分子间作用力结合形成的晶体属于分子晶体，所以属于分子晶体的是干冰和碘片；原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体，所以属于原子晶体的是金刚石、SiO2；
故答案为：③；①④；⑤⑥；②⑦；（2）分子晶体熔化时破坏分子间作用力，所以熔化时不需要破坏化学键的是干冰和碘片；原子晶体熔化破坏共价键，则熔化破坏共价键的是金刚石和SiO2；熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，原子晶体的熔点最高，由于金刚石中C﹣C键的键能大于SiO2中Si﹣O键的键能，所以金刚石的熔点高于二氧化硅，所以金刚石的熔点最高，干冰常温下为气体，所以熔点最低的是干冰；
故答案为：⑤⑥；②⑦；②；⑤．
【分析】（1）金属单质属于金属晶体；含有离子键的化合物属于离子晶体；分子间通过分子间作用力结合形成的晶体属于分子晶体；原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体；（2）分子晶体熔化时破坏分子间作用力；原子晶体熔化破坏共价键；熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．
一、单选题
1．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列过程中破坏的化学键只有共价键的是（ ）
A．石墨转化为金刚石 B．NaOH溶于水
C．干冰升华 D．NH4Cl分解
3．下列反应同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．同温同压下，等质量的和相比较，下列结论正确的是（ ）
A．它们的体积比为 B．共价键数之比为
C．它们的质子数之比为 D．密度之比为
5．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ）
A．Na，F B．Al，O
C．Li，Cl D．Mg，S
6．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径的大小顺序：
B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．B，E分别与C形成的化合物中，化学键类型一定完全相同
D．含氧酸的酸性：
7．下列叙述正确的是（ ）
A．酸性： B．键能：
C．第一电离能：O>N D．键角：
8．下列物质的分子中，没有π键的是（ ）
A．CO2 B．N2
C．CH≡CH D．HClO
9．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB3型共价化合物的是（ ）
A．1和6 B．8和16 C．11和16 D．12和7
10．某些化学键的键能数据如下表所示：
键 H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br
436 193 151 247 431 299 356
分析上表中的数据，下列结论正确的是( )
A．1 mol Cl2分解为气态原子时，需要放出247 kJ的能量
B．由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是H2，形成的化合物分子中，最不稳定的是HI
C．在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是I2>Br2>Cl2
D．预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热少
11．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）
A．NH3 B．HCl C．NaOH D．NaCl
12．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是（ ）
A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C-C之间是未杂化的2p轨道形成π键
D．C-C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C-H之间是未杂化的2p轨道形成π键
13．下列变化中离子键被破坏的是（ ）
A．氯化氢溶于水 B．石墨转化为金刚石
C．钠在氯气中燃烧 D．加热氯化钠至熔化
14．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，如图为该历程示意图。下列说法错误的是（ ）
A．①→②放出能量并形成了C-C键
B．催化剂可提高反应物的平衡转化率
C．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
D．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
15．下列说法错误的是（ ）
A．在共价化合物中一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
16．原子晶体中可能存在的化学键是（ ）
A．离子键 B．氢键 C．极性键 D．金属键
17．下列各组物质中，所含化学键（离子键、共价键）类型完全相同的是（ ）
A．H2O2、K2O2、C2H2 B．CaCl2、BaO2、MgF2
C．CO2、CS2、KO2 D．NH4Cl、NaOH、KHSO4
18．所含化学键类型完全相同的一组物质是（ ）
A．H2O、MgO B．SO2、O2
C．NaOH、NaCl D．H2SO4、NH4Cl
19．下列说法中不正确的是（ ）
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键
20．下列说法正确的是（ ）
A．铁元素位于元素周期表的ds区
B．石墨能导电，是因为晶体中含有金属键
C．中σ键和π键的数目比为6：1
D．所含元素中第一电离能最大的是O
二、综合题
21．根据所学知识填空
（1）在①Na2O②N2③H2O ④CaCl2⑤SiO2⑥NH4Cl ⑦CO2⑧HNO3这些物质中：属于离子化合物的有： ；属于共价化合物的有： ；既含有离子键又含有共价键的是： ．（填序号）
（2）铁锅未洗净晾干，放置一段时间后出现红褐色锈斑，主要原因是铁发生了 腐蚀．
22．2020年9月7日，我国在太原卫星发射中心用长征四号乙运载火箭，成功将高分十一号02星送入预定轨道。N2H4、NH3等均可用作火箭推进剂。请回答下列问题：
（1）某种运载火箭的推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，一定量的N2H4(1)和H2O2(1)完全反应生成氮气和1mol气态水的过程中的能量变化如图所示。
①该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
②写出N2H4中含有的共价键类型： 。
③若该反应过程中N2H4中有8mol极性键发生断裂，则能量变化为 kJ。
（2）已知下列数据：
物质 NH3 H2O N2 O2
断裂1mol化学键所需能量/kJ 391 463 942 496
则68g氨气完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为 kJ。
23．根据下列提供的一组物质，用序号回答问题：①HCl、②H2O、③Cl2、④NaOH、⑤NH4Cl、⑥MgCl2、⑦Na2O2、⑧CaO．
（1）存在离子键的是 ；分子间含有氢键的是 ；
（2）存在极性键的是 ；存在非极性键的是 ；
（3）属于离子化合物的是 ；属于共价化合物的是 ．
24．在下列物质中：①CO2 ②KCl ③CaBr2 ④O2 ⑤NH4Cl ⑥Ca（OH）2 ⑦N2 ⑧HBr ⑨NH3 ⑩Na2O2
（1）只有非极性键的是 ；
（2）只有极性键的是 ；
（3）只有离子键的是 ；
（4）既有离子键，也有非极性键的是 ；
（5）属于共价化合物的是 ．
25．现有①BaCl2②金刚石 ③镁 ④Na2SO4⑤干冰 ⑥碘片 ⑦SiO2 七种物质，按下列要求回答（填序号）：
（1）属于金属晶体的是 ，属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ．
（2）熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 ，熔点最高的是 ，熔点最低的是 ．
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故A不选；
B．CO2中C与O只存在共价键，故B不选；
C．H2O2是共价化合物，含极性共价键和非极性共价键，故C不选；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故D选；
故答案为：D。
【分析】A、只存在离子键；
B、只存在共价键；
C、只有共价键；
D、既有离子键、又有共价键。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．石墨转化为金刚石属于化学变化，有共价键被破坏，也有共价键形成，故A符合题意；
B．NaOH溶于水时，在水分子的作用下电离出钠离子和氢氧根离子，有离子键被破坏，故B不符合题意；
C．干冰是分子晶体，干冰升华只破坏分子间作用力，故C不符合题意；
D．NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，离子键被破坏，N原子和H原子之间的共价键也被破坏，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】只有电解质溶于水或熔融状态或发生化学反应的化学键才能被破坏，注意化学反应中一定有化学键的破坏，但有化学键的破坏并不一定发生化学反应。
3．【答案】B
【解析】【解答】A、 中涉及的化合物全部是共价化合物，不存在离子键的断裂和形成，故A不符合题意；
B、 中，过氧化钠中的离子键断裂，碳酸钠中的离子键形成，过氧化钠中的O-O非极性键断裂，形成氧气中的非极性键，二氧化碳中的极性键断裂，形成碳酸根中的极性共价键，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故B符合题意；
C、 中没有非极性键的形成，故C不符合题意；
D、 中不存在非极性键的断裂和形成，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素的原子之间易形成非极性键，不同非金属元素的原子之间易形成极性键。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．相同条件下，气体体积比等于物质的量之比，相同质量时H2S和NH3的体积比为：1/34：1/17=1∶2，A不符合题意；
B．共价键数之比为1/34×2：1/17×3=1：3，B不符合题意；
C．质子数之比为1/34×18：1/17×10=9∶10，C符合题意；
D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比34：17=2：1，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】相同条件下，气体体积比等于物质的量之比，共价键数之比，质子数之比的计算；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比。
5．【答案】A
【解析】【解答】在同一周期中，金属元素的金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族的非金属元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以这几种元素中，金属性最强的是Na元素、非金属性最强的是F元素，二者形成的化学键中共价键成分最少，
故答案为：A。
【分析】越是金属性越强和非金属性越强的元素之间形成的化学键中离子键的成分越多，共价键成分越少。
6．【答案】A
【解析】【解答】A．离子核外电子层数越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷越多，半径越小，应为，故A符合题意；
B．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性O>S，故简单氢化物的稳定性O>S，故B不符合题意；
C．C分别与B、E形成的化合物可能为过氧化钠或氧化钠、氯化钠，过氧化钠含共价键，化学键类型不完全相同，故C不符合题意；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但其它含氧酸酸性无此规律，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】符合条件的短周期元素中A为H、B为O、C为Na、D为S。
7．【答案】A
【解析】【解答】A．羧基连接的氢原子和甲基相比，甲基是斥电子基会使得羧基氧上的电子云增加，氢离子更难失去，酸性：HCOOH＞CH3COOH，A符合题意；
B．原子半径P＞N，即N-H键长小于P-H键，一般键长越短键能越大，键能大小为PH3＜NH3，B不符合题意；
C．N原子价电子的p轨道上为半满状态稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素的，则第一电离能：O＜N，C不符合题意；
D．P4分子结构为4个原子形成的正四面体，键角为60°，CH4是以C为中心和4个氢原子形成的正四面体，键角为109°28'，键角：P4＜CH4，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】易错分析：B.通过比较原子半径大小，确定键长，键长越短，键能越大
C.短周期中，Be、Mg处于全满结构，N、P处于半满结构，电离能比同周期相邻元素要高
8．【答案】D
【解析】【解答】分子中所有的单键都是σ键，双键中有一个σ键，一个π键，叁键中有一个σ键，两个π键。CO2的电子式为 ，碳氧双键中存在π键，A不符合题意；
B. N2的电子式为 ，氮氮三键中存在2个π键，B不符合题意；
C.CH≡CH的电子式为 ，碳碳三键中2个π键，C不符合题意；
D.HClO电子式为 ，全部是单键，不存在π键；D符合题意。
故答案为：D。
【分析】分子中含有的碳碳双键、碳碳三键中含有 π键 ，注意苯分子中含有 π键 。
9．【答案】B
【解析】【解答】A、原子序数为1的元素为H，原子序数为6的元素为C，二者形成的化合物为烃，为共价化合物，不能形成AB2型共价化合物，故A不符合题意；
B、原子序数为8的元素为O，原子序数为16的元素为S，二者可以生成SO3，为共价化合物，故B符合题意；
C、原子序数为11的元素为Na，原子序数为16的元素为S，二者生成Na2S，为离子化合物，故C不符合题意；
D、原子序数为12的元素为Mg，原子序数为7的元素为N，二者生成Mg3N2，为离子化合物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】只含有共价键的化合物叫做共价化合物，非金属元素之间以及不活泼金属与非金属元素之间易形成共价化合物。
10．【答案】B
【解析】【解答】A.Cl2分解为气态原子时需要克服原子间的共价键，需要吸收能量，A不符合题意；
B.共价键的键能越大，该键断裂时越难，含有该键的分子越稳定，B符合题意
C.键能越大，生成该键时放出的热量越多，C不符合题意
D.按照F、Cl、Br、I的顺序，元素的非金属性逐渐减弱，H—X(X代表卤素原子)的键能越来越小，则键能：H—F>H—Cl，故H2在F2中燃烧时放热多，D不符合题意
故正确答案是：B
【分析】A.根据其键能即可计算
B.键能越大越稳定
C.根据焓变=反应物的键能-生成物的键能
D.非金属性越强，单质的键能越小，形成的氢化物的键能越小，即可计算
11．【答案】C
【解析】【解答】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则氨气、氯化氢是共价化合物。氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物。
故答案为：C
【分析】含离子键的一定是离子化合物，但是可能含有共价键；共价化合物只含有共价键。
12．【答案】A
【解析】【解答】在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成C—H σ键，另外1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成 σ键；2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个π键；对照各选项，
故答案为：A。
【分析】乙烯分子中的碳原子是以sp2的杂化方式进行杂化，两个碳原子中4个sp2杂化轨道与氢原子的s轨道形成4个C-H键，两个碳原子的各1个sp2轨道形成1个C-C键，碳原子的未参与杂化的轨道通过头对头的方式形成Π键
13．【答案】D
【解析】【解答】A. 氯化氢溶于水，氯化氢分子中的共价键被破坏；
B. 石墨转化为金刚石，有共价键被破坏；
C. 钠在氯气中燃烧，氯气分子中的共价键被破坏；
D. 氯化钠是离子晶体，加热氯化钠至熔化，离子键被破坏。
故答案为：D。
【分析】离子化合物在溶于水或熔化过程中破坏离子键，据此判断即可。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．从图中可知，①的能量高于②，从生成，放出能量并形成了C-C键，A不符合题意；
B．催化剂可提高反应的速率，不能影响平衡的移动，不会提高平衡转化率，B符合题意；
C．综合分析该历程，CO2+ CH4→CH3COOH，总反应的原子利用率为100%，C不符合题意；
D．CH4→CH3COOH过程中，CH4的C-H键发生断裂，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】甲烷与二氧化碳在催化剂的作用下，形成过度渡态①，能量降低之后形成化合物②，最终变为醋酸。
15．【答案】B
【解析】【解答】解：A、只含有共价键的化合物是共价化合物，所以在共价化合物中一定含有共价键，故A正确；
B、全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如氯化铵中只含有非金属元素，但氯化铵是离子化合物，故B错误；
C、离子化合物一定含有离子键，所以含有离子键的化合物是离子化合物，故C正确；
D、同种元素形成的纯净物是单质，而同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，故D正确；
故选B．
【分析】A、只含有共价键的化合物是共价化合物；
B、全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，离子化合物一定含有离子键；
C、离子化合物一定含有离子键；
D、同种元素形成的纯净物是单质，而同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键．
16．【答案】C
【解析】【解答】解：原子晶体是原子间通过共价键形成空间网状结构的晶，常见的原子晶体有金刚石、二氧化硅、单质硅等，二氧化硅中存在极性键，金刚石和单质硅中存在非极性键，所以原子晶体中可能存在的化学键是极性键或非极性键，故C正确；
故选C．
【分析】原子晶体中原子间通过共价键形成空间网状结构的晶体，据此分析．
17．【答案】D
【解析】【解答】解：A．K2O2中既含离子键又含非极性共价键，C2H2、H2O2中含共价键，化学键类型不同，故A错误；
B．CaCl2、MgF2中只含有离子键，BaO2中含有离子键和非极性共价键，类型不相同，故B错误；
C．CO2、CS2中含共价键，KO2中含有离子键，类型不相同，故C错误；
D．NH4Cl、NaOH、KHSO4都为离子化合物，都含有离子键和共价键，故D正确．
故D．
【分析】一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．
18．【答案】B
【解析】【解答】A.H2O中只含有共价键，MgO中只含有离子键，二者所含化学键类型不同，A不符合题意；
B.SO2中含有共价键，O2中含有共价键，二者所含化学键类型相同，B符合题意；
C.NaOH中含有离子键和共价键，NaCl中只含有离子键，二者所含的化学键类型不同，C不符合题意；
D.H2SO4中只含有共价键，NH4Cl中含有离子键和共价键，二者所含的化学键类型不同，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对化学键的考查，结合选项所给物质中所含的化学键类型进行分析即可。
19．【答案】C
【解析】【解答】A. σ键 的成键方式是轨道“头碰头”形成，而 π键 的成键方式是“肩并肩”形成，所以 σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 ，A选项是正确的；
B.两个原子在形成共价键时，最多有1个σ键，其余都是Π键，B选项是错误的；
C.有的气体单质是单原子分子，如稀有气体单质，不存在
D. N2分子中有一个σ键，2个π键 ，D选项是正确的。
故答案为：C。
【分析】对于共价键来说，因为是通过共用电子对成键的，所以成键时，原子轨道重叠的程度越大， 形成的共价键就越强。对于两个原子之间所成的共价键而言，最多只有一个σ键，其余的键都是Π键。
20．【答案】B
【解析】【解答】A．铁是26号元素，价层电子排布式为3d64s2，铁元素位于元素周期表的d区，故A不符合题意；
B．石墨晶体中含有金属键，因此石墨晶体能导电，故B符合题意；
C．单键是σ键，双键一根σ键，一根π键，因此中σ键和π键的数目比为7：1，故C不符合题意；
D．同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中II A族和V A族的第一电离能高于相邻的元素，故所含元素中第一电离能最大的是N，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．依据表中的位置确定分区；
B．石墨晶体是混合晶体，含有金属键；
C．依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键
D．同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中II A族和V A族的第一电离能高于相邻的元素。
21．【答案】（1）①④⑥；③⑤⑦⑧；⑥
（2）电化学
【解析】【解答】解：（1）在①Na2O是离子化合物；②N2 是单质； ③H2O是共价化合物； ④CaCl2 是离子化合物； ⑤SiO2共价化合物；⑥NH4Cl 既含有离子键又含有共价键的离子化合物； ⑦CO2属于共价化合物；⑧HNO3属于共价化合物，故答案为：①④⑥；③⑤⑦⑧；⑥；（2）铁锅中含有Fe、C，Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极而加速被腐蚀，所以铁锅的锈蚀属于电化学腐蚀，故答案为：电化学腐蚀．
【分析】（1）在①Na2O是离子化合物；②N2 是单质； ③H2O是共价化合物； ④CaCl2 是离子化合物； ⑤SiO2共价化合物；⑥NH4Cl 既含有离子键又含有共价键的离子化合物； ⑦CO2属于共价化合物；⑧HNO3属于共价化合物；（2）铁锅中含有Fe、C，Fe、C和电解质溶液构成原电池，中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀；
22．【答案】（1）放热；极性键、非极性键；放热1283.2
（2）1260
【解析】【解答】(1)①由能量图可知反应物的能量高于生成物的能量，为放热反应，故答案为：放热；
②N2H4中含有N-N、H-N两种化学键，前者为非极性共价键，后者为极性共价键，故答案为：极性键、非极性键；
③由已知可得：N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g) ，1molN2H4中有4mol极性键，若该反应过程中N2H4中有8mol极性键发生断裂，则有2molN2H4反应，放出的热量为1283.2kJ，故答案为：1283.2；
(2)氨气完全燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为：4NH3(g)+3O2(1)=2N2(g)+6H2O(g) ，根据焓变=反应物的键能和-生成物的键能和，可得： =4×391+3×496-2×942-12×463=-1260 ，68g氨气恰好为4mol，燃烧放出的热量为1260kJ，故答案为：1260。
【分析】（1）①根据反应物和生成物的能量即可判断②根据分子式即可写出结构简式，进行判断③根据焓变即可计算
（2）写出方程式，根据焓变=反应物的键能-生成物的键能，再接合质量计算出热量即可
23．【答案】（1）④⑤⑥⑦⑧；②
（2）①②④⑤；③⑦
（3）④⑤⑥⑦⑧；①②
【解析】【解答】解：（1）④NaOH、⑤NH4Cl、⑥MgCl2、⑦Na2O2、⑧CaO中存在离子键；②H2O分子间存在氢键；故答案为：④⑤⑥⑦⑧；②；（2）①HCl、②H2O、④NaOH、⑤NH4Cl中存在极性键；③Cl2、⑦Na2O2存在非极性键，故答案为：①②④⑤；③⑦；（3）④NaOH、⑤NH4Cl、⑥MgCl2、⑦Na2O2、⑧CaO属于离子化合物；①HCl、②H2O属于共价化合物，故答案为：④⑤⑥⑦⑧；①②．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键，以此来解答．
24．【答案】（1）④⑦
（2）①⑧⑨
（3）③
（4）⑩
（5）①⑧⑨
【解析】【解答】解：①CO2中只含C=O极性共价键，为共价化合物；②KCl只含离子键，为离子化合物；③CaBr2只含离子键，为离子化合物；④O2中只含非极性共价键，为单质；⑤NH4Cl中含离子键和N﹣H极性共价键，为离子化合物；⑥Ca（OH）2中含离子键和O﹣H极性共价键，为离子化合物；⑦N2中只含非极性共价键，为单质；⑧HBr中只含H﹣Br极性共价键，为共价化合物；⑨NH3中只含H﹣N极性共价键，为共价化合物；⑩Na2O2中含离子键和O﹣O非极性共价键，为离子化合物，（1）只有非极性键的是④⑦，故答案为：④⑦；（2）只有极性键的是①⑧⑨，故答案为：①⑧⑨；（3）只有离子键的是③，故答案为：③；（4）既有离子键，也有非极性键的是⑩，故答案为：⑩；（5）属于共价化合物的是①⑧⑨，故答案为：①⑧⑨．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，以此来解答．
25．【答案】（1）③；①④；⑤⑥；②⑦
（2）⑤⑥；②⑦；②；⑤
【解析】【解答】解：（1）金属单质属于金属晶体，则Mg属于金属晶体；含有离子键的化合物属于离子晶体，所以BaCl2、Na2SO4属于离子晶体；分子间通过分子间作用力结合形成的晶体属于分子晶体，所以属于分子晶体的是干冰和碘片；原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体，所以属于原子晶体的是金刚石、SiO2；
故答案为：③；①④；⑤⑥；②⑦；（2）分子晶体熔化时破坏分子间作用力，所以熔化时不需要破坏化学键的是干冰和碘片；原子晶体熔化破坏共价键，则熔化破坏共价键的是金刚石和SiO2；熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，原子晶体的熔点最高，由于金刚石中C﹣C键的键能大于SiO2中Si﹣O键的键能，所以金刚石的熔点高于二氧化硅，所以金刚石的熔点最高，干冰常温下为气体，所以熔点最低的是干冰；
故答案为：⑤⑥；②⑦；②；⑤．
【分析】（1）金属单质属于金属晶体；含有离子键的化合物属于离子晶体；分子间通过分子间作用力结合形成的晶体属于分子晶体；原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体；（2）分子晶体熔化时破坏分子间作用力；原子晶体熔化破坏共价键；熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．