5.2 氮及其化合物 课后练习（含解析） 2023-2024学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

5.2 氮及其化合物 课后练习
一、单选题
1．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（　　）
A．放入水中：
B．通过灼热铁粉：
C．用醋酸除去水垢：
D．通入水中制硝酸：
2．下列有关自然界中氮循环（如图）的说法不正确是（　　）
A．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
B．通过闪电产生NO属于固氮
C．硝酸盐被细菌分解为氮气过程，氮元素一定被氧化
D．C，H，O也参与自然界中氮循环
3．下列关于硫酸和硝酸的说法中，错误的是（　　）
A．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物溶于浓硝酸
C．在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性
D．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
4．大气污染物NO2导致的主要环境问题有（　　）
A．酸雨和光化学烟雾 B．温室效应和赤潮
C．水华和臭氧层空洞 D．雾霾和白色污染
5．下列生产生活中常见事例与所涉及的主要化学知识不相符的是（　　）
选项 项目 化学知识
A 太阳光穿过树林，形成光柱 胶体的丁达尔效应
B 消毒柜产生臭氧对厨具消毒 臭氧具有强氧化性，可使蛋白质变性
C 明矾净水 明矾具有杀菌消毒作用
D 烘焙饼干时利用作膨松剂 受热易分解
A．A B．B C．C D．D
6．下列关于含氮化合物的说法错误的是（　　）
A．工业上可使用液氮做制冷剂
B．NO2 能导致“光化学烟雾＂的形成
C．浓硝酸可用铝槽车运输
D．硫酸铁又称肥田粉，属于硝态氮肥
7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6gCu。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是
A．原混合酸中NO的物质的量为0.1mol
B．OA段产生的是NO，BC段产生的是氢气
C．第二份溶液中的最终溶质为FeSO4
D．稀H2SO4浓度为2.5mol·L-1
8．下列有关浓硝酸说法不正确的是（　　）
A．实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气
B．常温下浓硝酸能使金属铝钝化
C．浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存
D．浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生
9．下列说法错误的是（　　）
A．铝盐水解形成胶体，可用于净水
B．亚铁离子具有强氧化性，可用于泳池消毒
C．浓硫酸具有吸水性，可使胆矾失去结晶水
D．浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色
10．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是(　　)
A．使石蕊溶液变红
B．与铜反应放出NO气体生成Cu(NO3)2
C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3
D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
11．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中正确的是（　　）
A．海洋中不存在游离态的氮
B．②中的含氮物质转化属于氮的固定
C．④中的含氮物质转化属于氮的还原
D．向海洋中排放含的废水不会影响的含量
12．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（　　）
A．Na与O2 B．Na2O2与CO2 C．NaOH与CO2 D．Cu与HNO3
13．氮及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列有关说法错误的是（　　）
A．常温下，a、c、d均为刺激性气味的气体
B．由b生成a或c的过程均属于氮的固定
C．实验室e的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中
D．f的氯化物与的反应为吸热反应
14．下列能使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色的气体是（　　）
A．SO2 B．HCl C．Cl2 D．NH3
15．明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如图：
下列有关该流程说法错误的是（　　）
A．煅烧FeSO4发生反应的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO3+SO2↑
B．SO3和水反应生成H2SO4时放出热量
C．H2SO4和KNO3反应制备HNO3属于置换反应
D．上述制备过程中使用的铁锅容易损环
16．科学家利用工业废气作为氮源，在催化剂作用下电化学合成氨，反应机理如下图。
下列有关说法错误的是
A．步骤②中有产生
B．步骤④中发生氧化反应
C．反应产物在阴极产生
D．生成过程中共需和
17．在标准状况下，将O2和NO2按体积比1∶4充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。最后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是（　　）
A．0.045 mol·L-1 B．0.036 mol·L-1
C．0.026 mol·L-1 D．0.028 mol·L-1
18．依据下图中氮元素及其化合物间转化关系，判断下列说法错误的是（　　）
A．X是N2O5
B．可用排水法收集NO2
C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
D．由NH3→N2，从原理上看，可通过NH3与NO2反应实现
19．下列说法中正确的是（　　）
A．S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3
B．除去NaHCO3固体中混有Na2CO3的的最好办法是加热
C．浓硝酸具有强氧化性，常温下可与铁剧烈反应放出大量的NO2
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1
20．在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是
A．饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
B．NH3(g)NO(g)NO2(g)
C．Fe(s)Fe3O4(s)FeO(s)
D．FeS2(s)SO2(g)SO3(g)
二、综合题
21．某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：
（1）X是　 　，Y是　 　 (写化学式，下同)。
（2）固体A、滤液B、C的主要成分：A　 　，B　 　，C　 　。
（3）Z处进行的操作是　 　。
22．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。
（1）蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的　 　，产生气体的化学方程式为　 　。
（2）某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：
实验①可观察到的现象为　 　(尽可能描叙完整)；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法　 　(填“合理”或“不合理”)；试剂药品不变，请补充一个实验加以证明：　 　(画出图示并写出预期现象)。根据补充实验的结论，写出③中铜片溶解的离子方程式　 　。
（3）如图所示，A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应II在三元催化器催化作用下常用于汽车尾气的转化。
①写出实验室制A的化学方程式：　 　。A在生产生活中有广泛的用途，写出其中的一个用途：　 　。
②写出反应I的化学方程式　 　；
③写出反应II的化学方程式　 　。
23．工业上按如下流程制备硝酸和肼（）。
（1）途径Ⅰ是工业制硝酸的第一步，写出化学方程式　 　。
（2）的制法可通过途径Ⅱ：用过量和的混合物与氯气进行气相反应合成异肼，然后使其水解得到肼。
①下列说法不正确的是　 　。
A．属于电解质 B．途径Ⅱ中氯气作还原剂
C．、、均为非极性分子 D．异肼中氮的化合价呈负价
②相同条件下，氨的沸点低于肼的主要原因是　 　。
（3）Zn元素的化学性质与Al相似。Zn与很稀的硝酸反应，氮元素被还原到最低价，写出该反应的离子方程式　 　；检验反应后溶液中除外的阳离子的方法是　 　。
24．氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题：
（1）产生硝酸型酸雨的化学方程式为　 　。
（2）汽车尾气催化转化器可将尾气中的CO、NO均转化为无害气体，该反应的还原产物为　 　。
（3）目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：
已知：烟气中含尘、、NOx()。
①“催化氧化”的目的是　 　。
②图中产品中含硫成分为　 　(填化学式)。
（4）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
分离器的作用是　 　，写出氧化炉中的化学反应方程式：　 　。
25．
（1）将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是　 　或　 　。
（2）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为　 　。
（3）工业制漂白粉的化学方程式　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．Na2O2放入水中生成氢氧化钠和氧气，正确的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，A不符合题意；
B．H2O(g)通过灼热铁粉，反应生成四氧化三铁和氢气，正确的化学方程式为：4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2，B不符合题意；
C．用醋酸除去水垢的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，C不符合题意；
D． 通入水中制硝酸：，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、原子不守恒；
B、水和铁反应生成四氧化三铁和氢气；
C、醋酸为弱酸，不可拆；
D、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．氨、铵盐、硝酸盐、亚硝酸盐都属于无机物，而蛋白质属于有机物，因此在自然界中氮循环中，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，A不符合题意；
B．在电火花作用下N2和O2反应产生NO，由于需要较高的能量，因此该反应属于高能固氮，B不符合题意；
C． 硝酸盐被细菌分解为氮气过程，氮元素被还原，C符合题意；
D． 根据上述转化关系可知，在N循环的过程中也有C、H、O参与，故C、H、O也同时参与自然界中氮循环，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】由于氮在自然界可以实现循环，保持了氮在自然界中稳定的存在，维持了自然界生物对氮的需求平衡。
3．【答案】D
【解析】【解答】A．稀硫酸中的氢元素呈+1价，具有氧化性，稀硝酸中+5价的氮元素体现强氧化性，因此稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，A说法不符合题意；
B．浓硝酸在光照条件下变黄，是因为浓硝酸分解产生二氧化氮，二氧化氮溶解在浓硝酸中使其显黄色，B说法不符合题意；
C．在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，反应分别有硫酸铜、硝酸铜生成，表现了酸性，反应分别生成的SO2、NO2说明两种酸在反应中得电子，表现了强氧化性，C说法不符合题意；
D．浓硫酸具有很强的腐蚀性、脱水性，浓硝酸不具有脱水性，D说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.稀硫酸和稀硝酸均具有氧化性；
B.浓硝酸分解产生二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸；
C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，浓硫酸和浓硝酸都是部分被还原并生成相对应的盐，体现了现了强氧化性和酸性；
D.浓硝酸不具有脱水性。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．NO2导致的主要环境问题是形成光化学烟雾和硝酸型酸雨，A符合题意；
B．温室效应与二氧化碳气体有关，赤潮是水中氮磷元素浓度过大造成的，B不符题意；
C．水华是水体富营养化造成，臭氧层空洞的成因来自多个方面，C不符题意；
D．白色污染是聚乙烯等塑料造成的，D不符题意。
故答案为：A。
【分析】二氧化氮是酸雨的主要气体之一，也会造成光化学烟雾。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．胶体能产生丁达尔效应，所以太阳光穿过树林，形成光柱，故不选A；
B．臭氧具有强氧化性，可使蛋白质变性，所以用臭氧对厨具消毒，不选B；
C．明矾只能净水，不能杀菌消毒，故选C；
D．受热分解为氨气、二氧化碳等气体，所以烘焙饼干时利用作膨松剂，故不选D；
故答案为：C。
【分析】A.胶体能产生丁达尔效应；
B.臭氧具有强氧化性，能使蛋白质变性；
D.受热分解为氨气、二氧化碳。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．液氮气化时吸收大量的热，工业上可使用液氮做制冷剂，故A不符合题意；
B．氮氧化物在空气中易形成光化学烟雾，NO2能导致“光化学烟雾＂的形成，故B不符合题意；
C．常温下铝可被浓硝酸钝化生成致密氧化物膜阻止反应继续进行，则浓硝酸可用铝槽车运输，故C不符合题意；
D．肥田粉的主要成分是硫酸铵，硝态氮肥，是指氮素以硝酸盐形态存在的氮肥，肥田粉不属于硝态氮肥，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.液氨汽化需要吸收大量的热；
B.光化学烟雾与氮的氧化物的排放有关；
C.依据浓硝酸的强氧化性解答；
D.以铵盐形式存在的氮肥为铵态氮肥。
7．【答案】A
【解析】【解答】A．消耗9.6g铜，即0.15molCu，失去0.3mol电子，因为还原产物是NO，所以被还原的硝酸就有0.1mol，根据铁粉质量与气体变化图可知，硝酸根离子会全部反应转化为NO，反应最终得到的是硫酸铜和硫酸混合物，所以此份硝酸的物质的量是0.1mol，原混合酸中硝酸的物质的量是0.2mol，故A符合题意；
B．铁先与硝酸反应，生成三价铁离子和一氧化氮，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应生成氢气，故B不符合题意；
C．硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C不符合题意；
D．反应消耗14g铁，也就是0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，所以每份含硫酸0.25mol，浓度是2.5mol/L，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】依据图中曲线变化和数据，利用离子反应方程式计算。
8．【答案】A
【解析】【解答】A.浓硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应生成NO2，不生成H2，选项错误，A符合题意；
B.浓硝酸具有强氧化性，常温下，能使铁铝钝化，选项正确，B不符合题意；
C.浓硝酸不稳定，在光照的条件下易发生分解反应，应避光保存，选项正确，C不符合题意；
D.浓硝酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口易形成白雾，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对硝酸性质的考查，结合硝酸的强氧化性、不稳定性、酸性、挥发性进行分析即可。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．铝盐水解形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附杂质功能，常用于净水，故A不符合题意；
B．亚铁离子具有氧化性和还原性，但还原性更强，不能用于泳池消毒，故B符合题意；
C．浓硫酸具有吸水性，将胆矾中结晶水吸收，得到硫酸铜，故C不符合题意；
D．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色，故D不符合题意。
故答案为B。
【分析】A．胶体可以净水；
B．亚铁离子还原性较强；
C．浓硫酸具有吸水性，可吸H2O分子；
D．根据4HNO3= 4NO2↑+2H2O+O2↑分析；
10．【答案】B
【解析】【解答】在上述反应A、C项中HNO3均表现出酸性。在B、D项中HNO3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明此反应中HNO3还表现出酸性。
【分析】要注意硝酸表现为氧化性时，氮元素化合价会降低，表现为酸性时，会使石蕊试液变为红色，会产生硝酸盐。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．游离态的氮指零价态的氮，有氮气，故A不符合题意；
B．②中氮气转化为铵根离子，氮元素由游离态转变为化合态，属于氮的固定，故B符合题意；
C．④中氮元素的化合价升高，氮元素被氧化，故C不符合题意；
D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.从图可知N2可以溶解在海水中；
B.游离态氮转化为化合态氮，是氮的固定；
C. ④中的含氮物质的转化中N的化合价升高；
D.从图可知硝酸根离子增多，反硝化作用增强，海洋中 的浓度会增大。
12．【答案】B
【解析】【解答】A. Na与O2，4Na+O2＝2Na2O，2Na+O2 Na2O2，A不符合题意；
B. Na2O2与CO2，只能发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，B符合题意；
C. NaOH与CO2，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(过量)=NaHCO3，C不符合题意；
D. Cu与HNO3，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】结合选项所给物质在不同反应条件、不同用量情况下发生的反应进行分析。
13．【答案】A
【解析】【解答】A．常温下，NH3、NO2为刺激性气味的气体，NO或N2O4为无味的气体，选项A符合题意；
B．由N2生成NH3或NO的过程均属于氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，选项B不符合题意；
C．实验室HNO3的浓溶液因见光易分解，需保存在棕色试剂瓶中，选项C不符合题意；
D．的氯化物NH4Cl与的反应为吸热反应，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、氨气、二氧化氮为刺激性气味；
B、氮的固定为含氮化合物转化为氮气的过程；
C、浓硝酸见光易分解，保存在棕色瓶；
D、氯化铵和八水合氢氧化钡的反应为吸热反应。
14．【答案】C
【解析】【解答】A．SO2是酸性气体，使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色，A项不选；
B．HCl是酸性气体，溶于水形成盐酸，溶液呈酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色，B项不选；
C．Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，次氯酸能使石蕊褪色，C项选；
D．NH3是碱性气体，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，D项不选；
故答案为：C。
【分析】依据现象和气体的性质判断。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．FeSO4在高温条件下发生氧化还原反应生成Fe2O3、SO3、SO2，结合得失电子守恒、原子守恒可知反应的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO3+SO2↑，A不符合题意；
B．SO3和水反应生成H2SO4时放出大量的热，易导致形成酸雾，B不符合题意；
C．由分析可知H2SO4+2KNO3=2HNO3+K2SO4，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，C符合题意；
D．上述制备过程中产生的硝酸和硫酸均会腐蚀Fe，故制备过程使用的铁锅容易损环，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.煅烧硫酸亚铁生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫；
B.SO3和水反应生成H2SO4时放出大量的热；
C.硫酸和硝酸钾发生反应H2SO4+2KNO3=2HNO3+K2SO4，为复分解反应；
D.硝酸和硫酸均会腐蚀Fe。
16．【答案】B
【解析】【解答】A．步骤②反应的关系式为： NOH+H++e-N+H2O，A不符合题意；
B．步骤④中变化的关系式为N-H H-N-H，氮元素化合价降低，发生还原反应，B符合题意；
C．转变为氮元素的化合价由+2价变为-3价，化合价降低发生还原反应，故在阴极产生，C不符合题意；
D．转变为氮元素的化合价由+2价变为-3价，生成过程中共需和，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．依据原子守恒和电荷守恒分析；
B．元素化合价降低，发生还原反应；
C．阴极化合价降低，发生还原反应；
D．依据元素的化合价变化判断。
17．【答案】B
【解析】【解答】O2+4NO2+2H2O=4HNO3，由该方程可以看出1体积的氧气与4体积的二氧化氮恰好可以完全与水反应，换句话说将烧瓶倒置于水中后，水将充满整个烧瓶，整个溶液的体积就是烧瓶的体积，假设烧瓶体积1 L， NO2气体物质的量为 =0.036mol，根据氮元素守恒，可推断HNO3物质的量为0.036mol，所以物质的量浓度为0.036mol/L，
故答案为：B。
【分析】利用O2+4NO2+2H2O=4HNO3进行计算。
18．【答案】B
【解析】【解答】A．根据图中氮元素及其化合物的转化关系可知，氮的氧化物X中的氮元素的化合价为+5价，对应的物质是N2O5，A项不符合题意；
B．NO2和水反应生成NO和硝酸，故不可用排水法收集NO2气体，B项符合题意；
C．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，C项不符合题意；
D．根据氧化还原反应原理分析，NH3可与NO2反应生成氮气，化学方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.X是N元素+5价的氧化物；
B.NO2和水反应；
C.氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸；
D.NH3可与NO2反应生成氮气和水。
19．【答案】D
【解析】【解答】A.S在过量的O2中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A不符合题意；
B.碳酸氢钠不稳定，加热易分解，最终得到的是Na2CO3固体，故B不符合题意；
C.浓硝酸具有强氧化性，常温下使铁钝化，反应停止，不可能剧烈反应放出大量的NO2，故C不符合题意；
D.NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，消耗HCl的物质的量之比为2：1，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】A.硫与氧气反应只能生成二氧化硫；
B.加热混合物碳酸氢钠分解，不能得到纯净的碳酸氢钠；
C.常温下，浓硝酸与铁发生钝化；
D.根据二者与盐酸的反应方程式进行分析。
20．【答案】C
【解析】【解答】A.往饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2，发生反应：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl，NaHCO3不稳定，受热易分解，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，A不符合题意；
B.NH3与O2在催化剂作用下发生催化氧化反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，NO与O2发生反应2NO＋O2=2NO2，B不符合题意；
C.Fe与水蒸气高温下发生反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，Fe3O4无法转化为FeO，C符合题意；
D.FeS2与O2发生反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，SO2与O2发生反应2SO2＋O22SO3，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对物质转化的考查，结合相关物质的性质和转化进行分析即可。
21．【答案】（1）Zn；H2SO4
（2）Zn和Ag；Zn(NO3)2；ZnSO4
（3）先过滤，再将滤液蒸发结晶
【解析】【解答】（1）我们向废液中加入过量的锌，让锌与硝酸银反应 Zn+2AgNO3 =2Ag+Zn（NO3）2然后过滤，得到固体A（Zn和 Ag）和液体B Zn（NO3）2 溶液，为了把固体A中的银和锌分开，我们可以加入过量的Y即稀硫酸溶液，故X、Y的化学式：X：Zn，Y：H2SO4；（2）固体A中加入过量Y即稀硫酸溶液后，其中锌与稀硫酸反应会生成硫酸锌，故滤液C为硫酸锌溶液，故固体A和滤液B、C中主要成分的化学式：A：Ag，Zn；B：Zn（NO3）2；C：ZnSO4；（3）液体B为Zn（NO3）2 溶液，要想得到硝酸锌固体，我们可以对溶液进行加热蒸发，故Z处进行的操作是先过滤，再将滤液蒸发结晶；故答案为：（1）X：Zn；Y：H2SO4（2）A：Ag，Zn；B：Zn（NO3）2；C：ZnSO4；（3）先过滤，再将滤液蒸发结晶。
【分析】（1）锌单质可以将阴离子和置换为银单质；过量的硫酸可以将锌转化为硫酸锌溶液；
（2）根据金属和盐溶液以及金属和酸反应的规律可知几种物质的成分；
（3）蒸发是指将溶液中的溶剂通过升温的方式让溶剂脱离溶质的过程；结晶是溶质聚合变为固体（晶体）的过程。
22．【答案】（1）脱水性、强氧化性；
（2）铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，试管口气体变为红棕色；不合理；无明显现象；
（3）；液氨做制冷剂、做化肥、做生产纯碱的原料、做生产硝酸的原料等；；
【解析】【解答】(1)蔗糖中加入浓硫酸后，首先发生反应C12H22O11(蔗糖) 12C+11H2O，浓硫酸表现脱水性；然后发生反应，浓硫酸表现强氧化性；
答案为：脱水性、强氧化性；；
(2)实验①中发生反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，2NO+O2==2NO2，可观察到的现象为溶液中铜片不断溶解，溶液由无色变为蓝色，有气泡逸出；液面上气体无色，在试管口气体由无色变为红棕色；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法不合理，因为在金属活动顺序表中，铜位于氢的后面，铜不能与酸发生置换反应；试剂药品不变，补充的实验就是铜与稀硫酸的反应：无明显现象；根据补充实验的结论，③中铜片溶解的离子方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；答案为铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，试管口气体变为红棕色；不合理；无明显现象；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
(3)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为NH3，C、D均为空气的主要成分，且A与D能反应生成B，则D为O2 ， 所以C为N2 ， B为NO，E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，且B与E反应生成C，则E为CO；
①A为NH3，实验室制A是利用氯化铵和氢氧化钙共热生成氨气、氯化钙和水，发生反应的化学方程式为：；
A在生产生活中有广泛的用途，如：液氨做制冷剂、做化肥、做生产纯碱的原料、做生产硝酸的原料等；
②反应I是氨气与氧气催化氧化生成NO和水，发生反应的化学方程式为；
③反应II是NO与CO在催化剂作用下反应生成N2和CO2，发生反应的化学方程式。
【分析】（1）脱水性是指将有机物中的H和O按照2：1比例脱出
（2）同和稀硝酸可以反应，和稀硫酸不反应，但是由于①中有NO3-，加入硫酸，引入氢离子，相当于有HNO3，可以和铜进一步反应
（3）结合信息可以推出物质， 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 为氨气， 有毒气体能与血红蛋白结合 为CO，C为氧气，D为氮气
23．【答案】（1）
（2）ABC；拼分子间形成的氢键数目多于氮
（3）；取反应后的少量溶液分成两份，一份滴加足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色试纸变蓝的气体，则含有，另一份滴加NaOH溶液至过量，先产生白色沉淀度沉淀完全溶解，则含有．
【解析】【解答】（1）根据反应物为氨气和氧气产物为一氧化氮和水，即可写出方程式为 ；
（2）①A.氨气不是电解质，氨水是电解质；故A符合题意；
B.途径II中氯气做氧化剂，故B符合题意；
C. 、均为非极性分子不是非极性分子，故C符合题意；
D. 异肼中氮的化合价呈负2价，故D不符合题意；
②氨气和肼均形成氢键，但是肼中的形成氢键数目多余氨气；
（3） Zn与很稀的硝酸反应，氮元素被还原到最低价 ，写出离子方程式为
；检验铵根离子和锌离子可以采用加入氢氧化钠溶液进行检验，出现刺激性气味气体含有铵根离子，先沉淀后消失说明其含有锌离子；
【分析】（1）根据反应物和生成物判断；
（2）①A.根据电解质定义判断；
B.根据化合价判断；
C.计算分子的极性即可；
D.计算出化合价即可；
②分子晶体沸点不同考虑氢键；
（3）根据要求写出离子方程式，结合锌离子和铵根离子检验方式进行检验。
24．【答案】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（2）N2
（3）将NO氧化为NO2；(NH4)2SO3
（4）分离出NH3；4NH3+5O24NO+6H2O
【解析】【解答】(1)NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3随雨水落下，形成硝酸型酸雨；
(2)CO和NO在一定条件下反应生成无害气体，根据元素守恒推知生成的气体为N2和CO2，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，反应中氮元素的化合价由+2价降低为0价，NO得电子发生还原反应，N2为还原产物；
(3)①根据流程图可知，烟气中＞9，催化氧化后＜，NO的比例减少，说明催化氧化过程中将NO转化为NO2；
②除尘、除NOx后剩余气体主要为SO2，SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铵，化学方程式为SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O，因此图中产品中含硫成分为(NH4)2SO3；
(4)氮气和氢气进入合成塔催化剂高温高压反应生成氨气，进入氨分离器，分离出氨气，氨气进入氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，进入吸收塔，通入空气使NO2和NO全部转化为HNO3，最后进行尾气处理即可。因此分离器的作用是分离出NH3；氨气的催化氧化的方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
【分析】（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；
（2）氮元素化合价降低，发生还原反应生成还原产物氮气；
（3） ① 催化氧化可以将一氧化氮转化为二氧化氮；
② 二氧化硫和碱的反应生成亚硫酸盐；
（4）氨气和氧气催化加热生成一氧化氮和水。
25．【答案】（1）18：7；43：7
（2）2SO2＋O2 2SO3
（3）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
【解析】【解答】（1）相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，发生的反应有4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，剩余的气体可能是NO，也可能是O2，假设剩余气体为O2，说明混合气体中O2过量，NO2不足，令NO2的体积为xmL，O2的体积为(50－x)mL，根据反应方程式，因此有(50－x)mL－x/4mL=5mL，解得x=36，O2的体积为14mL，NO2和O2的体积之比为36：14=18：7；如果剩余气体为NO，则NO2过量，O2不足，令O2的体积为ymL，发生4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，剩余NO2的体积为(50－y－4y)mL，剩余NO2与H2O发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，产生NO的体积为(50－5y)/3=5，解得y=7，则NO2的体积为43mL，NO2和O2的体积之比为43：7；（2）工业上制硫酸，SO2被氧气氧化的化学方程式为2SO2＋O2 2SO3；（3）工业上制取漂白粉，常用Cl2和石灰乳反应来制备，即化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O.
【分析】(1)根据4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，结合剩余的5mL气体是O2还是NO分析；
(2)工业制硫酸使用SO2和O2反应生成SO3，再生产硫酸；
(3)工业上将Cl2通入石灰乳制备漂白粉。