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必修二第七单元有机化合物实验活动9乙醇乙酸的主要物质课时练习
1．（2023下·江西上饶·高二上饶市第一中学校联考阶段练习）2021年，我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
A．标况下，中含有共用电子对数目为
B．还有键数目为
C．反应②中，生成时转移电子数目为
D．DHA与乙酸发生取代反应，消耗乙酸分子数目小于
【答案】C
【详解】A．CO2的电子式 ，一个二氧化碳分子有4对共用电子对，标况下11.2L是0.5mol，应该有2NA共用电子对数，故A错误；
B．一个DHA分子中有σ键数目是11个（H-O2个，C-O键3个，C-H键4个，C-C键2个），1mol含有11NA个，故B错误；
C．甲醇氧化成甲醛的方程式为：2CH3OH+O22HCHO+2H2O，2mol甲醇转移4mol电子，3.2g甲醇为0.1mol，应该转移0.2NA电子，故C正确；
D．没有给出DHA的量，无法确定消耗的乙酸的量，故D错误；
答案选C。
2．（2022·上海奉贤·一模）从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是（ ）
A．可使酸性KMnO4溶液褪色 B．可与金属钠反应产生H2
C．分子中含有3种官能团 D．可发生取代反应和加成反应
【答案】C
【详解】A．碳碳双键和饱和碳原子上的羟基均可以与酸性 KMnO4溶液发生氧化反应而使其褪色，A正确；
B．羟基和羧基均可与金属钠反应放出氢气，B正确；
C．茯苓新酸分子中含有碳碳双键、羟基、羧基、酯基4种官能团，C错误；
D．碳碳双键可发生加成反应，羟基和羧基均可发生取代反应，D正确；
故选C。
3．（2022下·山西朔州·高一校考阶段练习）分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 （ ）
A．该有机物有5种官能团
B．该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
C．1 mol分枝酸可以和3 mol H2发生加成反应
D．可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同
【答案】A
【详解】A．根据结构简式可知，上述分子中含羧基、碳碳双键、羟基和醚键，共4种官能团，A错误；
B．含碳碳双键可发生加成、氧化反应，含羟基可发生取代、氧化反应，含羧基可发生取代反应，B正确；
C．每个分支酸分子中只有3个碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol分枝酸可以和3mol H2发生加成反应，C正确；
D．分支酸与溴可发生加成反应，从而使溴的四氯化碳褪色，而分支酸分子中含的碳碳双键和羟基可被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故选A。
4．（2021上·江西宜春·高二江西省万载中学校考阶段练习）下列实验操作或实验事故处理正确的是（ ）
A．实验室制备溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B．实验室手指不小心沾上苯酚，立即用以上的热水清洗
C．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
D．实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热
【答案】A
【详解】A．铁与液溴反应得到溴化铁，溴化铁作催化剂，故A正确；
B．用70℃以上的热水清洗易烫伤皮肤，可用酒精清洗，故B错误；
C．实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，防止酸液飞溅，故C错误；
D．制取乙酸乙酯时，一般直接加热，故D错误；
故选A。
5．（2021下·陕西西安·高一西北工业大学附属中学校考期中）实验室制备乙酸乙酯和乙酸乙酯提纯的装置和操作流程图如下，下列叙述不正确的是（ ）
A．无水硫酸钠在流程中做吸水剂
B．操作①为分液
C．向试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
D．试管b中饱和溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解
【答案】C
【分析】实验室制备乙酸乙酯时，向a中加入无水乙醇，再缓慢加入浓硫酸，冷却后加入无水乙酸，加热，用饱和碳酸钠溶液吸收接收，故b中混合液为饱和碳酸钠溶液、乙醇、乙酸钠及乙酸乙酯；操作①为分液，A为乙酸乙酯和水，无水碳酸钠可吸收水，得到F为乙酸乙酯；B中含乙酸钠、乙醇、碳酸钠，操作②为蒸馏，分离出E为乙醇， C中含乙酸钠、碳酸钠，加浓硫酸后D中含硫酸钠、乙酸，操作③为蒸馏，分离出乙酸，据此分析解答。
【详解】A．A为乙酸乙酯和水，则无水碳酸钠可吸收水，A正确；
B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，出现分层，可选用分液操作分离，B正确；
C．混合时先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，可提高乙酸的利用率，则试管中加试剂的顺序不合理，且浓硫酸的密度大于乙醇的密度，易导致液滴飞溅，C错误；
D．饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层后分液分离出乙酸乙酯，D正确；
故答案选C。
【点睛】点评本题考查混合物分离提纯的应用，题目难度不大，明确有机物的性质差异、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意A中成分为解答的难点。
6．（2020下·福建宁德·高一统考期末）葡萄酸的结构简式为： ，下列有关葡萄酸的说法不正确的是（ ）
A．葡萄酸的分子式为：
B．葡萄酸最多消耗
C．葡萄酸完全燃烧的产物是和
D．葡萄酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应
【答案】B
【详解】A．根据葡萄酸的结构简式可知，葡萄酸的分子式为，A正确；
B．葡萄酸有2mol羧基，只能消耗2molNaOH，B错误；
C．葡萄酸由C、H、O三种元素组成，完全燃烧的产物是CO2和H2O，C正确；
D．葡萄酸中有羧基，能与乙醇发生酯化反应，葡萄酸中也有羟基，能与乙酸发生酯化反应，D正确；
故选B。
7．（2020下·山东潍坊·高一统考期末）有机化合物的结构可用键线式表示，如CH3CH=CHCH2COOH可简写为。脱落酸的结构简式如图所示，下列关于脱落酸的说法错误的是（ ）
A．既可以与乙醇又可以与乙酸发生酯化反应
B．1mol脱落酸与足量金属Na反应可产生2molH2
C．能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理不同
D．分子中所有碳原子不可能共平面
【答案】B
【详解】A．由脱落酸的结构简式可以看出，脱落酸中有羧基，可以跟乙醇发生酯化反应，脱落酸中也有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，A正确；
B．1mol脱落酸有1mol羟基和1mol羧基，与Na反应能生成1molH2，B错误；
C．碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液，属于加成反应，碳碳双键和羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应，两者反应原理不同，C正确；
D．图中箭头所指的六元环的3个C为烷烃的C，烷烃C与相连的C或H形成的是四面体形，故所有碳原子不可能共平面，D正确；
故选B。
8．（2023上·江苏·高二江苏省清江中学校考学业考试）食醋是生活中常见的调味品，食醋中约含有3%～5%的乙酸(CH3COOH)。
(1)食醋属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)乙酸中含有的官能团是 (填名称)。
(3)实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示：
① 右侧试管中导管不插入液面以下的原因是 。
② 反应结束后，观察到右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，其结构简式为 。
【答案】(1)混合物
(2)羧基
(3) 防止倒吸 CH3COOCH2CH3
【详解】（1）食醋中约含有3%～5%的乙酸(CH3COOH)，溶质为乙酸，溶剂为水，食醋为混合物。
（2）CH3COOH中的官能团为—COOH，名称为羧基。
（3）① 右侧导管若插入液面以下，如果酒精灯加热不均匀，可能会造成右侧试管中的液体倒吸至左侧试管中。
② 此无色透明油状液体为乙酸乙酯，其结构简式为CH3COOCH2CH3。
9．（2023上·山西晋城·高三晋城市第一中学校校考期中）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。下列是有机物A~G之间的转化关系：
请回答下列问题：
(1)A的官能团的名称是 ；C的结构简式是 ；G是一种高分子化合物，其最简式是 。
(2)E是一种具有香味的液体，B+D→E的反应方程式为 ，该反应类型是 ；比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式 ；E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式 (一种即可)。
【答案】(1) 碳碳双键 CH3CHO CH2
(2) 酯化反应(或取代反应) CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH
【分析】A是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，则C是乙醛，乙醇在高锰酸钾作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯E。G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成为聚乙烯，F为A乙烯和氯化氢加成而成为氯乙烷，据此判断。
【详解】（1）A为乙烯含有碳碳双键，C为乙醛，结构简式为CH3CHO；G为聚乙烯，最简式为CH2；
（2）E是一种具有香味的液体，为乙酸乙酯，B+D为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，方程式为；乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，方程式为；E（CH3COOCH2CH3）的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，则含有羧基，该同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH。
10．（2023下·辽宁葫芦岛·高一校联考阶段练习）近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。以乳酸()为原料制成的高分子材料具有生物相容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中最终降解为二氧化碳和水。
(1)乳酸分子中所含有的官能团名称为 。
(2)乳酸可与金属钠、溶液反应，等物质的量的乳酸分别与和溶液反应时，消耗 。
(3)乳酸能与铁粉反应制备一种补铁药物乳酸亚铁[]，请写出反应的化学方程式： 。
(4)写出一种比乳酸少一个碳原子的同系物的结构简式： 。
(5)乳酸在一定条件下分子内脱去一分子水生成丙烯酸()。由丙烯酸一步制得聚丙烯酸的有机反应类型为 ；下列关于丙烯酸的性质的说法错误的是 (填标号)。
A．丙烯酸可使溴水或酸性溶液褪色，二者的原理相同
B．丙烯酸可与新制反应
C．一定条件下，丙烯酸与反应可能得到两种有机物
D．丙烯酸与为同种物质
聚丙烯酸可用于配制某些高档商品的涂饰剂、制取丙烯酸树脂漆等。写出聚丙烯酸的结构简式： 。
【答案】(1)羟基、羧基
(2)2∶1
(3)
(4)
(5) 加聚反应 AD
【详解】（1）根据乳酸的结构简式可知，其中含有的官能团名称为羟基、羧基。
（2）乳酸中的羟基、羧基都能和Na反应，乳酸中的羧基能与NaOH反应，则等物质的量的乳酸分别与Na、NaOH溶液反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为2：1。
（3）乳酸中的羧基能电离出氢离子从而与Fe反应生成乳酸亚铁，化学方程式为。
（4）比乳酸少一个碳原子的同系物，则该同系物的结构与乳酸相似，也含有羟基和羧基，该同系物的结构简式为HOCH2COOH。
（5）丙烯酸中含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚丙烯酸。
A．丙烯酸与溴水发生加成反应使其褪色，与酸性高锰酸钾反应氧化反应使其褪色，两者的原理不同，A错误；
B．丙烯酸中含有羧基，能与新制氢氧化铜反应，B正确；
C．丙烯酸与水发生加成反应，生成的物质可能为HOCH2CH2COOH或CH3CH(OH)COOH，C正确；
D．丙烯酸和HCOOCH=CH2的结构简式不同，两者互为同分异构体而不是同种物质，D错误；
故答案选AD。
丙烯酸中碳碳双键发生加聚反应生成聚丙烯酸，则聚丙烯酸的结构简式为。
11．（2022下·山东潍坊·高一校考阶段练习）下面A～I是几种有机物分子的球棍模型，据此回答下列问题：
(1)等质量的上述物质完全燃烧，消耗氧气最多的是 (填字母)
(2)能使酸性KMnO4溶液褪色的是 (填字母)。
(3)G与氢气完全加成后，所得产物的一卤代物有 种。
(4)写出C与溴水反应的化学方程式： ，该有机反应类型 。
(5)写出H与I官能团名称：H 、I 。
【答案】(1)A
(2)CDGH
(3)5
(4) CH2=CH2＋Br2→ 加成反应
(5) 羟基 羧基
【分析】据球棍模型可知，A～I分别是CH4、C2H6、C2H4、C2H2、C3H8、C6H6、C7H8、CH3CH2OH、CH3COOH。
【详解】（1）等质量的上述物质完全燃烧，则分子中氢的质量分数越高，消耗氧气最多，故消耗氧气最多的是CH4，选A。
（2）能使酸性KMnO4溶液褪色的是含有碳碳双键的C2H4、含有碳碳叁键的C2H2、含有醇羟基的CH3CH2OH、苯环支链碳上有氢原子的C7H8，故选CDGH。
（3）G是甲苯，与氢气完全加成后，所得产物的一卤代物有5种，分别是氯原子连接在：甲基上、与甲基连接同一个碳原子、与甲基邻、间、对位上。
（4）C是乙烯，与溴水反应的化学方程式：CH2=CH2＋Br2→；溴原子连接到打开碳碳双键的碳原子上，该反应是加成反应。
（5）H的结构简式为CH3CH2OH，I的结构简式为CH3COOH，官能团分别是-OH、-COOH，名称分别是：羟基、羧基。
12．（2022下·甘肃天水·高一校考阶段练习）乙醇分子中有5种化学键，如图所示 ，在不同的反应中会有不同形式的化学键断裂，根据下列不同反应，按要求回答相关问题。
(1)和金属钠反应，断裂的化学键为 (填断键序号，下同)，化学方程式为 。1mol乙醇和足量的金属钠反应，生成标准状况下的氢气为 L。
(2)乙醇在空气中充分燃烧，反应时断裂的化学键为 ，反应的化学方程式为 。
(3)①将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝变黑，反应原理为 (用化学方程式表示)。然后将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红，在此过程中，乙醇分子中断裂的化学键为 ，反应方程式为 ，整个过程反应总方程式为 ，铜在反应中起到 作用。
②如果将乙醇改为 ，试写出在该条件下的化学反应方程式： 。
【答案】(1) ① 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 11.2
(2) ①②③④⑤ CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
(3) 2Cu+O22CuO ①③ CH3CH2OH+CuOCu+CH3CHO+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 催化剂 +O2+2H2O
【详解】（1）乙醇和金属钠反应的方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，钠置换了乙醇分子羟基中的氢原子，断的是O-H键，即断裂的化学键是①；根据反应比例关系，1mol乙醇和足量的金属钠反应，生成0.5mol H2，标准状况下为11.2L；
（2）乙醇在空气中充分燃烧，反应方程式为：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，反应后，乙醇分子中的所有化学键都断裂了，即①②③④⑤；
（3）①将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝变黑，是铜和氧气反应生成了黑色的氧化铜，反应的方程式为：2Cu+O22CuO；然后将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红，在此过程中，发生的反应为：CH3CH2OH+CuOCu+CH3CHO+H2O，断了O-H键和羟基相连的碳原子上的其中一个C-H键，即①③；整个过程反应总方程式可以通过前两步叠加而来，即为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，Cu是该反应的催化剂；
②如果将乙醇改为 ，该分子中羟基相连的碳原子上只有一个氢原子，发生催化氧化生成酮，化学反应方程式为：+O2+2H2O。
13．（2023下·广东潮州·高二统考期末）乙酸乙酯是极好的工业溶剂，现用如图所示装置进行制备。
步骤如下：向三颈烧瓶中加入的乙醇(含)，再加入，向滴液漏斗中加入冰醋酸(含)；按如图所示连接好装置，开始加热，缓缓滴入冰醋酸。
已知：Ⅰ.由羧酸和醇反应生成酯的机理如下：
(成质子化)
(脱质子化)
Ⅱ.乙醇可与结合形成难溶物。
(1)实验中乙醇要过量的目的是 。
(2)实验中三颈烧瓶适合的容积为___________(填字母)。
A． B． C． D．
(3)实验温度为时产率最高，此时需要观察温度计 (填“a”或“b”)的读数，另一只温度计在 操作中使用。
(4)写出该反应的化学方程式 。根据羧酸和醇生成酯的反应机理推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯催化剂的是 (填字母)。
A． B． C． D．(固体)
(5)对得到的粗产品提纯：
①向粗产品中加入碳酸钠粉末，至无二氧化碳气体逸出。
②向其中加入饱和氯化钙溶液，以除去
③向所得有机层中加入无水硫酸钠，以除去 ，过滤后再蒸馏，收集77℃左右的馏分共，则该反应的产率为 。
【答案】(1)提高乙酸的利用率，增大产率
(2)B
(3) b 蒸馏
(4) CD
(5) 乙醇 水 80%
【详解】（1）乙酸和乙醇反应是可逆反应，为了提高乙酸的利用率，一般加入乙醇过量，因此实验中乙醇要过量的目的是提高乙酸的利用率，增大产率；
（2）实验中药品是23 mL95%的乙醇、1gFeCl3·6H2O、14.5 mL冰醋酸，总的药品体积不超过40mL，烧瓶中总液体体积不能小于三分之一，不能大于三分之二，因此三颈烧瓶适合的容积为100mL；
（3）实验温度为80℃时产率最高，此时是测溶液的温度，因此需要观察温度计b的读数，后面需要将乙酸乙酯蒸馏出来，因此另一只温度计在蒸馏操作中使用；
（4）该反应为乙酸和乙醇的反应，反应的方程式为：；据乙酸和醇生成酯的反应机理推测，
A. NaOH会使生成的酯发生水解，故不能作催化剂，故A不符合题意；
B. BaCl2是中性溶液，在反应中无法提供氢离子，故B不符合题意；
C. FeSO4中亚铁离子水解显酸性，能提供氢离子，故C符合题意；
D. HIO4(固体)电解出氢离子显酸性，能提供氢离子，故D符合题意；
（5）②根据乙醇可与CaCl2结合形成CaCl2·6C2H5OH难溶物，向其中加入饱和氯化钙溶液，以除去乙醇；
③向所得有机层中加入无水硫酸钠，以除去水，过滤后再蒸馏，收集77℃左右的馏分；由题可知，乙醇过量，因此要用乙酸的量来计算乙酸乙酯的产量，乙酸的物质的量为0.25mol，因此理论生成的乙酸乙酯的物质的量为0.25mol，所以乙酸乙酯的理论产量为，因此产率为。
14．（2023下·广西钦州·高一统考期末）乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的用途。某兴趣小组围绕乙醇的性质进行如下实验：
I．乙醇的催化氧化实验(实验装置如图，加热与夹持装置已省略)
已知：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
乙醇 -117 78 溶于水
乙酸 16.6 117.9 溶于水
乙酸乙酯 -83.6 77.5 微溶于水
回答下列问题：
(1)无水粉末的作用是 。
(2)为使装置A中的乙醇形成稳定的气流，对A适宜的加热方式为 。
(3)实验开始后，间歇性地通入氧气，装置B中观察到的现象是 ，一段时间后撤去酒精灯，依然能观察到该现象的原因可能是 。
Ⅱ.乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的实验
实验步骤如下：
①向一支试管中加入乙醇，然后慢慢加入饱和冰醋酸；
②按图甲连接好装置(气密性良好)，用酒精灯小心加热试管；
③待试管b收集到一定量产物后，停止加热，撤出试管b后用力振荡，静置分层；
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
(4)图甲中浓硫酸的作用是 。
(5)写出生成乙酸乙酯反应的化学方程式： 。
(6)饱和溶液的作用是吸收挥发出的乙醇、 ，用图乙装置回收溶液中的乙醇，应控制温度为 ℃，图乙中的错误是 。
【答案】(1)检验装置B中水的生成
(2)水浴加热
(3) 铜丝由红变黑再变红 该反应是放热反应
(4)作吸水剂和催化剂
(5)
(6) 中和挥发出来的乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 78 冷凝管进水口应从下口进，上口出
【详解】（1）无水硫酸铜遇水会变成蓝色，因此他的作用为检验是否有水；
（2）形成稳定的气流，根据乙醇的沸点，应该选择水浴加热；
（3）实验开始后，氧气和铜先反应生成黑色的氧化铜，氧化铜又会和乙醇反应生成铜单质，因此会看到变黑后又变红；之所以撤去酒精灯之后还能观察到该现象是因为反应为放热反应，可以提供一些热量；
（4）浓硫酸具有吸水性，可以吸收生成的水，使反应尽可能向正反应方向进行，同时浓硫酸还是该反应的催化剂，因为浓硫酸的作用既是吸水剂又是催化剂；
（5）乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下反应生成乙酸乙酯，方程式为：；
（6）乙醇和乙酸都具有挥发性，同时根据乙酸乙酯的溶解度可知，饱和碳酸钠溶液的作用有3个：吸收乙醇，中和挥发出来的乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；为了回收溶液中的乙醇，温度应该控制在78℃；图乙中冷凝管的进水方向错误，应该是下口进，上口出。
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必修二第七单元有机化合物实验活动9乙醇乙酸的主要物质课时练习
1．（2023下·江西上饶·高二上饶市第一中学校联考阶段练习）2021年，我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
A．标况下，中含有共用电子对数目为
B．还有键数目为
C．反应②中，生成时转移电子数目为
D．DHA与乙酸发生取代反应，消耗乙酸分子数目小于
2．（2022·上海奉贤·一模）从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是（ ）
A．可使酸性KMnO4溶液褪色 B．可与金属钠反应产生H2
C．分子中含有3种官能团 D．可发生取代反应和加成反应
3．（2022下·山西朔州·高一校考阶段练习）分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 （ ）
A．该有机物有5种官能团
B．该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
C．1 mol分枝酸可以和3 mol H2发生加成反应
D．可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同
4．（2021上·江西宜春·高二江西省万载中学校考阶段练习）下列实验操作或实验事故处理正确的是（ ）
A．实验室制备溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B．实验室手指不小心沾上苯酚，立即用以上的热水清洗
C．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
D．实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热
5．（2021下·陕西西安·高一西北工业大学附属中学校考期中）实验室制备乙酸乙酯和乙酸乙酯提纯的装置和操作流程图如下，下列叙述不正确的是（ ）
A．无水硫酸钠在流程中做吸水剂
B．操作①为分液
C．向试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
D．试管b中饱和溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解
6．（2020下·福建宁德·高一统考期末）葡萄酸的结构简式为： ，下列有关葡萄酸的说法不正确的是（ ）
A．葡萄酸的分子式为：
B．葡萄酸最多消耗
C．葡萄酸完全燃烧的产物是和
D．葡萄酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应
7．（2020下·山东潍坊·高一统考期末）有机化合物的结构可用键线式表示，如CH3CH=CHCH2COOH可简写为。脱落酸的结构简式如图所示，下列关于脱落酸的说法错误的是（ ）
A．既可以与乙醇又可以与乙酸发生酯化反应
B．1mol脱落酸与足量金属Na反应可产生2molH2
C．能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理不同
D．分子中所有碳原子不可能共平面
8．（2023上·江苏·高二江苏省清江中学校考学业考试）食醋是生活中常见的调味品，食醋中约含有3%～5%的乙酸(CH3COOH)。
(1)食醋属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)乙酸中含有的官能团是 (填名称)。
(3)实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示：
① 右侧试管中导管不插入液面以下的原因是 。
② 反应结束后，观察到右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，其结构简式为 。
9．（2023上·山西晋城·高三晋城市第一中学校校考期中）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。下列是有机物A~G之间的转化关系：
请回答下列问题：
(1)A的官能团的名称是 ；C的结构简式是 ；G是一种高分子化合物，其最简式是 。
(2)E是一种具有香味的液体，B+D→E的反应方程式为 ，该反应类型是 ；比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式 ；E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式 (一种即可)。
10．（2023下·辽宁葫芦岛·高一校联考阶段练习）近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。以乳酸()为原料制成的高分子材料具有生物相容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中最终降解为二氧化碳和水。
(1)乳酸分子中所含有的官能团名称为 。
(2)乳酸可与金属钠、溶液反应，等物质的量的乳酸分别与和溶液反应时，消耗 。
(3)乳酸能与铁粉反应制备一种补铁药物乳酸亚铁[]，请写出反应的化学方程式： 。
(4)写出一种比乳酸少一个碳原子的同系物的结构简式： 。
(5)乳酸在一定条件下分子内脱去一分子水生成丙烯酸()。由丙烯酸一步制得聚丙烯酸的有机反应类型为 ；下列关于丙烯酸的性质的说法错误的是 (填标号)。
A．丙烯酸可使溴水或酸性溶液褪色，二者的原理相同
B．丙烯酸可与新制反应
C．一定条件下，丙烯酸与反应可能得到两种有机物
D．丙烯酸与为同种物质
聚丙烯酸可用于配制某些高档商品的涂饰剂、制取丙烯酸树脂漆等。写出聚丙烯酸的结构简式： 。
11．（2022下·山东潍坊·高一校考阶段练习）下面A～I是几种有机物分子的球棍模型，据此回答下列问题：
(1)等质量的上述物质完全燃烧，消耗氧气最多的是 (填字母)
(2)能使酸性KMnO4溶液褪色的是 (填字母)。
(3)G与氢气完全加成后，所得产物的一卤代物有 种。
(4)写出C与溴水反应的化学方程式： ，该有机反应类型 。
(5)写出H与I官能团名称：H 、I 。
12．（2022下·甘肃天水·高一校考阶段练习）乙醇分子中有5种化学键，如图所示 ，在不同的反应中会有不同形式的化学键断裂，根据下列不同反应，按要求回答相关问题。
(1)和金属钠反应，断裂的化学键为 (填断键序号，下同)，化学方程式为 。1mol乙醇和足量的金属钠反应，生成标准状况下的氢气为 L。
(2)乙醇在空气中充分燃烧，反应时断裂的化学键为 ，反应的化学方程式为 。
(3)①将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝变黑，反应原理为 (用化学方程式表示)。然后将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红，在此过程中，乙醇分子中断裂的化学键为 ，反应方程式为 ，整个过程反应总方程式为 ，铜在反应中起到 作用。
②如果将乙醇改为 ，试写出在该条件下的化学反应方程式： 。
13．（2023下·广东潮州·高二统考期末）乙酸乙酯是极好的工业溶剂，现用如图所示装置进行制备。
步骤如下：向三颈烧瓶中加入的乙醇(含)，再加入，向滴液漏斗中加入冰醋酸(含)；按如图所示连接好装置，开始加热，缓缓滴入冰醋酸。
已知：Ⅰ.由羧酸和醇反应生成酯的机理如下：
(成质子化)
(脱质子化)
Ⅱ.乙醇可与结合形成难溶物。
(1)实验中乙醇要过量的目的是 。
(2)实验中三颈烧瓶适合的容积为___________(填字母)。
A． B． C． D．
(3)实验温度为时产率最高，此时需要观察温度计 (填“a”或“b”)的读数，另一只温度计在 操作中使用。
(4)写出该反应的化学方程式 。根据羧酸和醇生成酯的反应机理推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯催化剂的是 (填字母)。
A． B． C． D．(固体)
(5)对得到的粗产品提纯：
①向粗产品中加入碳酸钠粉末，至无二氧化碳气体逸出。
②向其中加入饱和氯化钙溶液，以除去
③向所得有机层中加入无水硫酸钠，以除去 ，过滤后再蒸馏，收集77℃左右的馏分共，则该反应的产率为 。
14．（2023下·广西钦州·高一统考期末）乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的用途。某兴趣小组围绕乙醇的性质进行如下实验：
I．乙醇的催化氧化实验(实验装置如图，加热与夹持装置已省略)
已知：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
乙醇 -117 78 溶于水
乙酸 16.6 117.9 溶于水
乙酸乙酯 -83.6 77.5 微溶于水
回答下列问题：
(1)无水粉末的作用是 。
(2)为使装置A中的乙醇形成稳定的气流，对A适宜的加热方式为 。
(3)实验开始后，间歇性地通入氧气，装置B中观察到的现象是 ，一段时间后撤去酒精灯，依然能观察到该现象的原因可能是 。
Ⅱ.乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的实验
实验步骤如下：
①向一支试管中加入乙醇，然后慢慢加入饱和冰醋酸；
②按图甲连接好装置(气密性良好)，用酒精灯小心加热试管；
③待试管b收集到一定量产物后，停止加热，撤出试管b后用力振荡，静置分层；
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
(4)图甲中浓硫酸的作用是 。
(5)写出生成乙酸乙酯反应的化学方程式： 。
(6)饱和溶液的作用是吸收挥发出的乙醇、 ，用图乙装置回收溶液中的乙醇，应控制温度为 ℃，图乙中的错误是 。
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