10.2酸和碱的中和反应（第二课时） 课后作业 （含答案） 2023-2024学年人教版九年级化学下册

10.2酸和碱的中和反应（第二课时）课后作业
一、选择题
1.下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ 　）
A.苹果：2.9~3.3 B.橘子：3.0~4.0 C.葡萄：3.5~4.5 D.玉米粥：6.8~8.0
2.如图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是( )
A.柠檬的酸性比橘子弱 B.橘子汁能使紫色石蕊溶液变蓝
C.草木灰水的碱性最强 D.用湿润的pH试纸蘸取萝卜汁测其pH
3.许多植物的花汁都可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况。在肥皂水(pH：9.5~10.5)中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是( )
溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性
菊花浸出液显示的颜色 红色 紫色 黄色
A.无色 B.红色 C.黄色 D.紫色
4.测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是（　　）
A.肥皂水：pH=10.2 B.唾液：pH=6.8 C.柠檬汁：pH=2.5 D. 洗涤剂：pH=12.2
5.有下列三种溶液：①石灰水，②稀盐酸，③食盐溶液，pH由大到小依次是( )
A.①②③ B.①③② C.②①③ D.②③①
6.在微酸性土壤中，不适宜种植的植物是(括号内为植物适宜生长的pH)( )
A.花生(5.0~6.0) B.苹果(5.0~6.5) C.西瓜(6.0~7.0) D.沙枣(8.0~8.7)
7.某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是( )
A.用pH试纸直接蘸取待测溶液
B.先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度
C.用普通pH试纸测得石灰水的pH=9.5
D.用pH试纸测得盐酸的pH=1
8.下列不同pH的水果中，可以缓解胃酸过多症状的是(　　)
A.杨梅(pH≈2.5) B.苹果(pH≈4.1) C.菠萝(pH≈5.1) D.柿子(pH≈8.5)
9.某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的 pH变化曲线。下列说法正确的是（ ）
A.X是盐酸
B.向 a 点的溶液中加入酚酞溶液，溶液呈红色
C. b 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D. c 点溶液中的阴离子只有 OH-
10.有a、b、c三种溶液，a能使紫色石蕊变红，b能使无色酚酞变红，c遇紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液均不变红，则三种溶液的pH由大到小的顺序是( )
A.b>c>a B.a>c>b C.c>b>a D.b>a>c
二、非选择题
11.某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是__________。
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在__________上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有__________。
作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣
最适pH范围 5.6～6.0 6.0～6.5 6.8～7.3 8.0~8.7
12.某化学课外学习小组在化学实验室进行了酸碱盐有关的实验操作。
（1）欣欣同学进行了“溶液酸碱性的检验”的实验。该实验除了烧杯、试管和玻璃棒外，还需要用到一种取用少量液体试剂的仪器，其名称是________。
（2）旺旺同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即________，再涂上硼酸溶液。
（3）雯雯同学对护发素的pH很感兴趣，于是用pH试纸测定了该物质的pH。以下操作或结论不合理的是________。
A.用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上
B.将pH试纸用水润湿再进行测定
C.与标准比色卡对照，得出护发素的pH＝5.8
（4）浩浩同学进行了醋酸溶液（主要成分CH3COOH）和氢氧化钠溶液反应的实验，请帮他写出反应的化学方程式________。（提示：醋酸钠的化学式为CH3COONa）
13.如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化，请回答下列问题：
(1)由图可知该实验操作是将________滴加到另一种溶液中。
(2)所发生中和反应的化学方程式为________。
(3)曲线上b点所含的离子是________(用符号表示)。
(4)下列实际应用中，没有利用中和反应原理的是　 　。
A.服用含氢氧化铝的药物，可以治疗胃酸过多症
B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C.用生石灰作干燥剂
14.某化学兴趣小组利用如图1所示装置，研究3.65%的稀盐酸与20 g NaOH溶液反应的过程，并用pH和温度传感器，测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3：(3.65%盐酸溶液的密度约为1.0 g/mL)
(1)分析数据可知，中和反应________(填“吸收”或“放出”)热量。
(2)分析图3可知，接近中和时pH的变化情况为________。
(3)求NaOH溶液中的溶质质量分数。(写出计算过程)
参考答案
1.D 2.C 3.C 4.C 5.B 6.D 7.D 8.D 9.C 10.A
11.（1）B （2）pH试纸 茄子
12.（1）胶头滴管 （2）用大量水冲洗 （3）BC （4）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
13.(1)氢氧化钠溶液　(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O (3)Na+、Cl-、OH-　(4)C
14.(1)放出 (2)大幅度减小　
(3)解：设氢氧化钠质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 10 g×3.65%
　　
x=0.4 g
该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=2%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为2%。