10.2酸和碱的中和反应（第二课时） 达标检测(含答案) 2023-2024学年人教版九年级化学下册

10.2酸和碱的中和反应（第二课时）达标检测
一、选择题
1.已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：
农作物 油菜 水稻 茶树 甘草
适宜生长的pH 5.8~6.7 6.0~7.0 5.0~5.5 7.2~8.5
经检测，某地区的土壤呈弱酸性，在该地区不适宜种植的农作物是( )
A.油菜 B.水稻 C.茶树 D.甘草
2.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液的pH可能是( )
A.5 B.9 C.12 D.13
3.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是 ( )
A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6
4.如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是( )
A.图中X是氢氧化钠
B.向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红
C.向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
5.小明对溶液酸碱性及pH的认识正确的是( )
A.碱性溶液的pH越小，碱性越强
B.碱性溶液的pH越大，碱性越强
C.pH=0的溶液显中性，滴入石蕊溶液，溶液显紫色
D.在pH=3的溶液中滴加蒸馏水，溶液的pH逐渐变小
6.不同物质的溶液的酸碱性不同，根据表中各溶液pH的情况判断，下列说法中正确的是( )
溶液 盐酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液
pH <7 <7 =7 =7 >7 >7
A.pH<7一定是酸的溶液
B.pH>7 一定是碱的溶液
C.pH=7一定是盐的溶液
D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
7.向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化曲线正确的是( )
A B C D
8.化学兴趣小组的同学用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，测定结果如图所示。下列说法正确的是( )
A.本实验采用紫色石蕊溶液替代酚酞溶液，实验效果更好
B.60 s时，烧瓶内溶液的pH<7，溶液显碱性
C.盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+2HCl=NaCl+H2O
D.60 s时，实验所得的溶液中溶质为HCl、NaCl
9.某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如表：
溶液 盐酸 CuCl2溶液 Na2SO4溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液
pH 1 3 7 7 11 13
该同学由此得出的结论正确的是( )
A.碳酸钠溶液呈碱性，故属于碱
B.上述CuCl2溶液的酸性比盐酸强
C.盐溶液一定呈中性
D.利用酚酞能区分CuCl2溶液和NaOH溶液
10.往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是( )
A B C D
二、填空与计算题
11.某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是____________。
②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是____________。
(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水的pH>7，属于____________(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋的pH____________(填“>”“<”或“=”)7。
(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是____________(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是____________。
12.小兰从超市买回一瓶洗发水，使用几次后头发出现了断发、掉发的现象，于是激发了她对洗发水酸碱性的探究。
【提出问题】溶液的酸碱性对头发有什么影响？
【查阅资料】护发素一般是酸性的。
【实验设计】小兰用pH试纸，按正确操作测定洗发水和护发素的pH。测得洗发水的pH略大于7，则洗发水显_________性；测得护发素的pH略小于7，则护发素显_________性。取头发样浸到不同酸碱性的溶液中，观察对头发的影响，记录如下表：
pH 1 4 7 10
头发的光泽 好 较好 正常 不好
是否容易拉断 难 较难 正常 易
【得出结论】_________。
【反思与评价】
(1)测定洗发水的pH时，如果用湿润的玻璃棒将使结果_________(选填“偏大”“不变”或“偏小”)。
(2)小兰洗发出现断发现象的原因是_________。
(3)在洗发时，先用洗发水后再用护发素的目的是_________。
13.硫酸厂排放的废水中通常含有少量残余硫酸。为测定废水中硫酸的溶质质量分数，某校化学学习小组的同学们在老师的指导下做如下实验：取200 g该废水，向其中逐滴加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，所滴加的NaOH溶液的质量与溶液pH变化如图所示：
(1)恰好反应时，消耗的NaOH溶液中溶质NaOH的质量为____________g，A点处所得溶液中溶质为____________(填化学式)。
(2)求废水中硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
(3)请在下图中画出废水中硫酸钠的质量随NaOH溶液质量变化的图像。　
参考答案
1.D 2.A 3.C 4.C 5.B 6.D 7.A 8.D 9.D 10.C
11.(1)滴瓶 红色 (2)碱性 < (3)B C
12.【实验设计】碱 酸
【得出结论】碱性太强的溶液对头发会有影响(或中性或偏酸性的洗发水可以增强头发韧性，光泽好等，合理即可)
【反思与评价】(1)偏小 (2)常使用碱性洗发水 (3)酸性的护发素可以“中和”头发上残余的碱性洗发水，对头发起着保护作用
13.(1)4 NaOH、Na2SO4　
(2)解：设200 g废水中硫酸的质量为x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
4 g x
　　
x=4.9 g
则废水中硫酸的溶质质量分数=×100%=2.45%。
答：废水中硫酸的溶质质量分数为2.45%。
(3)