课件22张PPT。第一节 化学反应中的质量守恒1.化学变化的本质特征是什么？化学变化中常伴随哪些现象？
提示：化学变化的本质特征是有新物质生成，化学变化中常伴随的现象有：发光、放热、变色、沉淀的产生以及气体的放出等。2.如图为水电解的微观示意图，试用分子和原子的观点解释水电解的实质。并分析在水的电解过程中，原子的种类及个数是否发生了变化。 提示：在通电的条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，两个氢原子构成氢分子，两个氧原子构成氧分子。分析图示可以看出，在水的电解过程中原子的种类及个数均没有发生变化。【探究主题一】化学反应前后物质的质量有无变化
阅读并完成教材“活动天地”及“实验探究”内容后，将下列空白处填写完整。
1.推测：因在化学反应中原子没有改变，所以物质在化学反应前后质量没有改变。2.探究实验
(1)大理石和稀盐酸反应。
①实验装置②实验现象
大理石_____，产生__________，小气球__________，天平____。
③实验结论
化学反应前后，物质的总质量______。
④文字表达式
___________________________________溶解大量气泡膨胀起来平衡不变碳酸钙+盐酸 氯化钙+二氧化碳+水(2)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应。
①实验装置②实验现象
两种溶液混合后________________，天平_________。
③反应的文字表达式：
___________________________________
④实验结论
化学反应前后，物质的总质量______。有蓝色沉淀生成保持平衡氢氧化钠+硫酸铜 氢氧化铜+硫酸钠不变(3)白磷燃烧实验。
①实验装置②实验现象
白磷燃烧，生成____________，天平___________。
③反应的文字表达式
___________________________
④实验结论：
化学反应前后，物质的总质量______。大量白烟保持平衡磷+氧气 五氧化二磷点燃 不变【探究主题二】质量守恒定律
1.定义
参加__________的_________的__________等于反应后生成的________的___________。
2.微观解释
化学反应的过程，就是原子的_________的过程。即在化学反应前后原子的_______没有变化，原子的______没有增减，原子_______没有改变，所以化学反应前后，各物质的_________必然相等。化学反应各物质质量总和各物质质量总和重新组合种类数目质量质量总和【探究讨论】
1.大理石和稀盐酸反应以及白磷燃烧的实验中，玻璃管上为何系一个气球？
提示：大理石和稀盐酸反应生成气体CO2，锥形瓶内压强增大，白磷燃烧放出热量，锥形瓶内气体膨胀，也会导致瓶内压强增大，如不系一小气球，有可能使锥形瓶的瓶塞弹出从而造成实验失败。2.白磷燃烧的实验中，锥形瓶底为何要铺一层细沙？
提示：白磷燃烧会放出大量的热，不铺细沙易使锥形瓶底炸裂。3.有气体参加或生成的反应，在探究质量守恒定律时，应注意什么问题？
提示：有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行。【考点一】质量守恒定律的理解
【典例1】(2010·沈阳中考)下列现象能用质量守恒定律解释的是( )
A.水结冰前后质量保持不变
B.1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 L
C.在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体
D.铁丝燃烧后生成四氧化三铁的质量大于铁丝的质量【我的记录空间】选D。本题考查的是对于质量守恒定律的理解。质量守恒定律仅适用于化学变化。水结冰和氧气变为淡蓝色液体都是状态的改变，属于物理变化，故A、C项错；芝麻和大米混合没有生成其他物质也属于物理变化，B项错；铁丝燃烧是铁丝和氧气反应生成四氧化三铁，所以四氧化三铁的质量大于铁丝的质量，D项正确。【特别提醒】理解质量守恒定律的定义时要注意：
①质量守恒定律适用于所有的化学反应。
②质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其他方面如体积等不一定守恒。
③“参加反应的各物质的质量总和”应当包括各种物质，如气体等。
④“生成的各物质的质量总和”应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
⑤守恒的质量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量。【考点二】质量守恒定律的应用
【典例2】(2010·娄底中考)我国使用“长征”3号甲运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为( )
A．NH3 B．H2 C．H2O D．HCl【我的记录空间】选C。本题考查的是对于质量守恒定律的应用。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，列出下表：
从表中可以看出，反应后4X中应有8个氢原子、4个氧原子。故X的化学式应为H2O。【拓展归纳】“五二一”。
元素种类
反应物和生成物的总质量
五个不变 原子的种类
微观 原子的数目
原子的质量
宏观：物质的种类
微观：分子的种类
一个可能变：分子的数目 宏观两个一定变课件33张PPT。第五单元 定量研究化学反应 质量守恒定律是鲁教版化学八年级第五单元的第一节，本节主要通过实验来探讨化学反应中物质质量的变化情况。学生已积累了一些元素化合物的知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定认识 ，能用微粒的观点从质的角度分析化学变化。
而本节内容则引导学生从量的方面研究化学反应中的客观规律。这为之后的化学方程式的书写和计算奠定了基础，具有承上启下的重要作用。（一）教材的地位作用和学情（二）教学目标知识与技能 1、认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系，并学会运用质量守恒定律来解释一些化学现象和问题。 2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
过程与方法 在探究质量守恒定律及其微观本质的过程中了解科学探究的一般方法。
情感态度、价值观
1、培养学生严谨求实的科学态度。
2、树立学生的世界物质观，物质粒子观。 （三）重难点重点：认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。会用质量守恒定律解释一些化学现象。
难点：从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后质量守恒。（四）教法、学法 科学探究法、多媒体辅助教学法 （五）教学程序1、化学是一门怎样的科学？
2．我们学习化学的目的是什么？
3．请从微观和宏观的角度谈谈你对化学变化有哪些认识。化学反应中的质量守恒第一节 学前思考 我们已经知道化学反应的结果是反应物转化为生成物。那么，在化学反应过程中，反应物和生成物的质量是如何变化的呢？
木炭燃烧为灰烬，质量如何变化？
小树苗长成参天大树，质量如何变化？交流思考活动天地 请写出过氧化氢分解反应的反应物和生成物。阅读课本P102的活动天地5-1，并把你的答案与同学交流。我们的猜想：可能。。。思考：
如何来设计实验证明你的猜想？实验探究设计实验并与同学交流你的想法提示：
1、确定一个容易发生的化学反应作为研究对象
2、怎样测量反应前后的物质质量
3、怎样使反应发生、在哪里发生，需要哪些仪器、药品等。盐酸和大理石反应
反应前后质量总和的测定活动与探究1、怎样测量反应前后的物质质量？
2、怎样使反应发生、在哪里发生，需要哪些仪器、药品？
盐酸与碳酸钙的反应氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
反应前后质量总和的测定活动与探究1、怎样测量反应前后的物质质量？
2、怎样使反应发生、在哪里发生，需要哪些仪器、药品？
白磷在空气中燃烧
反应前后质量总和的测定活动与探究1、怎样测量反应前后的物质质量？
2、怎样使反应发生、在哪里发生，需要哪些仪器、药品？
玻璃管
白磷燃烧前后质量总和的测定细沙 请同学们在以上三个实验中选择一个，使用实验桌上提供的药品和仪器进行实验。注意明确实验步骤。动动手吧主要实验步骤：
1、调节平衡螺母，使天平平衡；
2、称量反应前各物质质量总和；
3、使反应发生；
4、称量反应后各物质质量总和；
5、比较反应前后各物质质量总和的关系
总结表达1、你们组的实验现象是什么？
2、通过此实验你能获得哪些结论？质量守恒定律(见书P104）参加化学反应
的各物质的
质量总和反应后生成的各物质的质量总和 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。把握质量守恒定律应注意几点1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！
2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。
如沉淀、气体等都应考虑进去。
3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量化学反应 为什么在化学反应前后的物质的总质量不发生变化呢？请你根据化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因。交流共享水 氢气 + 氧气通电分析讨论：
①化学反应前后，分子种类变了吗？
②化学反应前后，原子种类变了吗？
③化学反应过程的实质是什么？ H2O H2 + O2通电OHHOOOHHHHHH水分子通电氢分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子氢分子氧分子HHHHOO小结：在化学反应中有五不变、两改变、两个可能改变化学反应前后分子的数目一个可能改变 质量守恒定律适用于一切化学反应1. 进行有关的计算
2. 推测一些物质的组成
3. 解释一些实验事实可运用定律：加热铜丝，是否会保持平衡？
思考？40 (2). 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_____克．(1).试试看：1、用质量差确定某反应物或生成物的质量9.6我能行:2、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ）
A、10g水受热变成10g水蒸气
B、湿衣服晒干，质量变小
C、铁在空气中灼烧后，质量增加
D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变 3、根据质量守恒定律可以推知，铝箔在氧气中燃烧后，生成物的质量( )
A、一定等于铝箔的质量 B、—定小于铝箔的质量
C、—定大于铝箔的质量 D、无法确定质量大小CC4、在化学反应前后，总数可能改变的粒子是( )
A、质子 B、原子 C、电子 D、分子D6、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ）
A、X2Y3 B、XY3
C、X2Y6 D、 X2Y4 5、植物进行光合作用可简单表示为 ： H2O + CO2 → 淀粉 + O2 ， 由此判断：淀粉中一定含有 元素 ，可能含有 元素。
C、HOB“水变含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？请谈一谈你的想法？廣而告之再见课件21张PPT。化学反应的表示 化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应
后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?提出问题：作出假设：生成物的质量总和 反应物的质量总和等于大于小于
方案一：白磷燃烧前后质量的测定方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后
质量的测定活动与探究一:相等白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色相等 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律：参加质量总和质量总和各各电解水的微观过程质量守恒定律的实质:（1）质量守恒的原因（四不变）：
宏观：元素的种类不变；
微观：原子的种类不变；
原子的数目不变；
原子的质量不变。 （2）在化学反应中，分子的种类和数目可能发生变化。活动与探究二：方案一：蜡烛燃烧前后质量的测定方案二：镁带燃烧前后质量的测定实验结果：
１.蜡烛燃烧前后不遵守质量守恒定律，生成物的质量小于反应物的质量。
２.镁带在空气中燃烧也不遵守质量守恒定律，生成物的质量大于反应物的质量。讨论：
１.为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？
２.这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢？ 理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：
1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；
2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；
3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；
4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。40 (2). 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。16(1).试试看：1、用质量差确定某反应物或生成物的质量2、推断反应物或生成物的组成元素 酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素? 一定有的元素：
可能有的元素：C，HO3、解释反应前后物质的质量变化（1）、根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。（2）、高锰酸钾受热分解后，剩余固
体的质量比原反应物的质量小，因此这
个反应不遵守质量守恒定律。你认可这
种说法吗？为什么？根据质量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式用X、Y表示应是（ ）
A、XY2 B、XY3 C、X2Y3 D、X3Y2思考题：谢谢合作课件11张PPT。化学方程式 你能用我们学过的方法表示“氢气在空气中燃烧”这个化学反应吗？
化学式表达式：文字表达式：图形表达式：问题一：定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式2×1×2
=416×2
=322×(1×2+16)
=36化学方程式是怎样体现质量守恒定律的？每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水； H原子数目：4224化学反应前后原子的种类、数目不变！O原子数目：问题二：1．2003年10月15日，我国用“长征”二号F捆绑式火箭将“神舟五号”
载人飞船成功送上太空。火箭用联氨(N2H4)作燃料，一氧化氮作氧
化剂。反应的化学方程式是：N2H4+2NO == 2X+2H2O，求X的
化学式（ ）点燃A．N2 B．NO2 C．NH3 D．N2O2004年宜昌市中考题AN原子数目： 4
H原子数目： 4 4
O原子数目： 2 2归纳方法：从化学式全部已知的一边入手。C化学方程式中化学式前面的数字表示什么意义？化学方程式还可表示各种粒子的相对数目关系：该反应中各粒子的数目比依次为2∶1∶2问题三：1、下图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反应
的 和 与反应后生成物的分子个数比是 。
用图示表示这一化学反应为: 2:1:2反应前后分子数目不变反应前后分子数目改变可见：化学反应前后分子的数目可能改变也可能不变。化学反应前后分子的数目是否改变?问题四：2×1×2
=416×2
=322×(1×2+16)
=36意义：①表示反应物为氢气和氧气，生成物为水，反应条件为点燃③表示氢分子、氧分子和水分子的数目比为2∶1∶2②表示氢气、氧气和水的质量比为4∶32∶36②每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水；读法：①氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；③每2个氢分子和1个氧分子完全反应生成2个水分子。请从三个方面描述下列化学方程式的意义：1、硫在氧气中燃烧的反应：2、铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO43、粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热的条件下反应：
CuO+H2===Cu+H2OS+O2===SO2加热点燃在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后的质量如下： 单位（g)试判断哪些是反应物，哪些是生成物，各物质的质量比为多少？根据质量守恒定律，反应前后容器内物质的总质量不变，算出反应后甲的质量416911课件12张PPT。化学反应中的有关计算 咱们的学习目标是：
知识目标：
1、在进一步理解化学方程式涵义的基础上，初步学会根据化学方程式进行简单地计算。
2、理解有关化学方程式计算的解题思路和解题步骤。
能力目标：
培养自己的化学思维习惯和熟练的计算技能。
德育目标：
初步认识定量研究化学反应对社会生产和生活的重要意义。
学习重点：
根据化学方程式计算的解题步骤和思路
学习难点：
根据化学方程式计算的解题思路和规范格式为我们共同的学习目标一起努力吧！
1、在进一步理解化学方程式涵义的基础上，初步学会根据化学方程式进行简单地计算。
2、理解有关化学方程式计算的解题思路和解题步骤。
3、培养自己的化学思维习惯和熟练的计算技能。
4、初步认识定量研究化学反应对社会生产和生活的重要意义。
你能理解吗？
2H2O 2H2↑ + O2↑
分子个数比： 2 ： 2 ： 1
2个水分子分解:（ 2×18 ）:（ 2×2 ）:（ 1×32 ） = 9:1:8
10个水分子分解:（10×18 ）:（ 10×2 ）:（ 5×32 ） = 9:1:8
100个水分子分解:（100×18）:（100×2 ）:（50×32） = 9:1:8
通电知识点归结：㈠在化学反应中各物质的质量关系：
与物质的相对分子质量和物质的化学计量数有关 ㈡根据化学方程式的计算依据是：
化学方程式中各物质间恒定的质量比 为我们共同的学习目标继续努力吧！
1、在进一步理解化学方程式涵义的基础上，初步学会根据化学方程式进行简单地计算。
2、理解有关化学方程式计算的解题思路和解题步骤。
3、培养自己的化学思维习惯和熟练的计算技能。
4、初步认识定量研究化学反应对社会生产和生活的重要意义。我们一定要记住：
1、要正确写出化学方程式（很关键）。
2、要准确计算已知量与未知量的相对分子质量和（很重要）
3、解设未知数时不要写单位，但列比例时一定要写单位，计算结果也要写单位。
4、已知量与未知量的关系一定要在相应的物质下面对齐了
5、计算时可以先约分再计算
6、要仔细检查过程和结果。204x1081.08kg204×1.08kg108通电当堂达标检测：你的学习目标完成了吗？
1、已知反应2A＋B＝3C＋D，20gA和10gB完全反应生成15gC，则生成D的质量为（ ）
A 15g B 35g C 20g D 24g
2、6g镁在足量的氧气中完全反应，得到氧化镁的质量是（ ） （Mg—24,O—16）
A 20g B 12g C 10g D 24g
3、工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，MgCl2 ===Mg＋Cl2↑,现电解950g氯化镁，最多能生产出多少g单质镁？（Mg—24,Cl—35.5）AC通电回顾与反思：
1、回顾本节课，你在知识、方法及能力有哪些收获？
2、反思你对今天所学的知识点还有疑惑的地方吗？ 谢谢课件22张PPT。化学反应中的有关计算根据化学方程式的计算请写出实验室制取O2的反应方程式，并计算出各物质间的质量比。Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5相对原子质量2H2O2MnO22H2O+O2每68g过氧化氢分解能生成36g水和32g氧气求下列反应的各物质的质量比：
2Mg+ O2 == 2MgO
2H2O 通电 2H2 ↑ +O2↑
相对原子质量 H-1 O-16 Mg-24 点燃H-1 O-16
达标练习××H-1 O-16
2个水分子分解20个水分子分解2n个水分子分解化学反应中各物质质量比 =
（各物质相对分子质量×化学计量数）之比。 例1、一小桶18kg的水分解能产生氢气多少千克？相对原子质量:H-1 O-16解： 设生成氢气的质量为x 答：生成氢气的质量为2kg
一设
二写
三找
四列
五答
2H2O 通电 2H2 ↑ +O2↑ 2×18 2×2 18kg x六查化学方程式计算的步骤:2.4g镁条与足量氧气反应，求生成固体质量多少克？解：设生成MgO的质量为xg
Mg+ O2 MgO2
24 56
2.4 xg
X= =5.6
答：生成氧化镁的质量为5.6g。2.4×56
24相对原子质量Mg-24 0-16点燃达标练习1、化学方程式要书写正确
2、设未知量，未知数后不加单位
3、在计算和求解过程中一定要带单位
4、已知量和未知量的关系是否正确三.注意事项：2H2+O2 H2O点燃解：设消耗氧气xg。4 32x x 0.125kg 答：消耗氧气0.125kg。
设消耗氧气的质量为x。 4 32
1kg x答：消耗氧气8kg。 4 32
1kg x在以氢气为燃料的汽车中，1kg氢气完全燃烧需消耗氧气多少千克？××××1kg达标练习达标练习1.实验室中用分解过氧化氢（H2O2）制取氧气。
68g过氧化氢完全分解可以生成氧气多少克？相对原子质量：H-1 O-16 S—32 P-31 2. 煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。计算含硫320g的煤炭燃烧时，产生二氧化硫的质量。 3. 62g红磷在空气中充分燃烧，需要消耗氧气多少克？同时产生五氧化二磷多少克？ 相对原子质量:
P-31 O-16 2. 煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。计算含硫320g的煤炭燃烧时，产生二氧化硫的质量。 化学反应中的有关计算1、化学反应中各物质质量比是恒定的 = （各物质相对分子质量×化学计量数）之比。。2、化学方程式计算的步骤: ①设未知量 ②写出反应的化学方程式③找出已知量和未知量的质量关系 ④列比例式求解 ⑤写出简明答案１．化学方程式不配平就进行计算
２．相对分子质量计算错误
３．求质量比时不要忘记乘以化学式前的化学计量数
４．解题步骤书写不完整
５．列比例不正确
６．题设未知量带单位，而解题过程中无单位或单位不统一
7.不按题目要求保留有效数字计算出现的错误：１.化学方程式计算的依据是质量关系，若求体积或给出体积，要用密度转换成质量再计算。计算须注意的问题：２．化学方程式表示的是纯净物之间的质量比，因此不纯量必须转化为纯量，方可带入计算。３．足量反应说明该物质可能有剩余，恰好完全反应说明物质没有剩余1、P138 挑战自我 1、2课后作业2、复习第四单元3、新课堂P146 再 见已知锌和硫酸反应的化学方程式为:Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ ，实验室里要制取2g氢气，需要锌的质量是 g。 达标检测CH-1 Zn-65
A.6.5 Ｂ.13 Ｃ.65 Ｄ.32.5氧化铝 2Al2O3 4Al+3O2↑
如果加工一个铝锅需要1.08kg铝，至少需要电解多少千克（Al2O3），才能制成这个铝锅？通电相对原子质量
Al-27 O-16做一做
