人教版九年级化学下册第十单元酸和碱单元复习题（含解析）

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱单元复习题
一、单选题
1．为检测肥皂水的酸碱性，将肥皂水滴到紫色石蕊试纸上，试纸显示的颜色为（　　）
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．黄色
2．下列对于宏观事实的微观解释错误的是
A．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同
B．当温度降低到0℃以下，水结成冰不能流动——分子不再运动
C．50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL——分子间有间隔
D．蔗糖溶液不导电——其水溶液中不存在大量自由移动的带电粒子
3．能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A．蒸馏水 B．盐酸 C．食盐水 D．石灰水
4．下列说法中，正确的是（　　）
A．NaNO2中氮元素的化合价是+1 B．可用肥皂水检验硬水和软水
C．分子可分，而原子不能再分 D．用pH试纸测得某溶液的pH=3.2
5．芋头好吃，在处理生芋头皮时皮肤碰上芋头皮内层会奇痒难忍，因为芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质。生活中的下列物质可用来止痒的是（　　）
A．肥皂（pH=10.0） B．牙膏（pH=9.0）
C．洗洁精（pH=7.5） D．食醋（pH=2.5）
6．浓盐酸具有的性质是（　　）
A．挥发性 B．吸水性
C．导热性 D．延展性
7．下列基本实验操作中，正确的是（　　）
A． B．
C． D．
8．下列有关化学实验过程中的操作，错误的是（　　）
A．给试管加热必须先预热
B．将固体溶解的时候要用玻璃棒不断的搅拌
C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度
D．稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
9．家庭生活中一些常见物质的pH如下：
物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水
pH 2～3 6～7 7 8～9 9～10
当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛．要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的（　　）
A．食醋 B．牛奶
C．食盐水 D．牙膏或肥皂水
10．下列实验基本操作正确的是（　　）
A．吸取液体药品 B．加热液体
C．测溶液的pH D．稀释浓硫酸
11．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法．以下推理正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．燃烧一般都伴随发光、发热现象，但是有发光、发热现象的不一定是燃烧
D．碱的溶液都能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的一定是碱的溶液
12．下列说法正确的是（　　）
A．氧气和液氧由不同分子构成
B．NH4Cl与碱性草木灰混合施用可提高肥效
C．铁在空气中锈蚀是铁跟氧气、水等物质作用的结果
D．用水润湿的pH试纸测溶液的酸碱度会导致结果偏小
二、非选择题
13．阅读下面科普短文。
说起二氧化硫(SO2)，你可能首先想到它是空气质量播报中堤及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？SO2与食品工业SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业，葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，食糖加工过程中可使用SO2进行脱色，按照我国 食品添加剂使用标准(GB2760-2014) ，SO2合理使用不会对人体健康造成危害。标准中部分食品SO2的最大残留量
食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁
最大残留量
SO2与化石燃料化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤避行脱硫固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”等措施，例如、北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2：还会有更全面的认试回答下列问题：
（1）按照国家标准，葡萄酒中的SO2最大残留量为　 　
g/L。
（2）葡萄酒酸制过程中SO2的作用是　 　。
（3）你所知道的SO2排放过多，通常可以造成的环境问题是　 　 写一种即可 。
（4）下列措施能减少SO2排放的是______(填序号)。
A．将煤块粉碎 B．对燃煤进行脱硫
C．推广煤改气、煤改电 D．循环利用工业尾气中的SO2
14．将浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是　 　，反应的化学方程式为　 　，因发生化学变化溶液质量增大的物质是　 　．
15．图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络圈，请根据图回答：
（1）含钙化合物中，属于氧化物的是　 　
（2）写出图中涉及的任意两个化学反应方程式　 　、　 　．
16．某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】肥皂水碱性，能使紫色石蕊变蓝，
故答案为：B。
【分析】根据紫色石蕊遇碱性物质变蓝色进行分析。
2．【答案】B
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同， 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是由于分子构成不同 ，不符合题意；
B、 当温度降低到0℃以下，水结成冰不能流动 ，是由于分子间隔变小，分子仍在不断运动，符合题意；
C、 50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL是由于分子间有间隔 ，不符合题意；
D、 蔗糖溶液不导电是因为其水溶液中只存在分子，不存在大量自由移动的带电粒子 ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析；
B、根据分子总是不断运动的分析；
C、根据分子间存在间隔分析；
D、根据溶液导电是靠自由移动的离子分析。
3．【答案】B
【解析】【解答】A. 蒸馏水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故不符合题意；
B. 盐酸显酸性，能使使紫色石蕊试液变红色，故符合题意；
C. 食盐水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故不符合题意；
D. 石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】酸性溶液能使使紫色石蕊试液变红色。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3价，故说法错误．A不符合题意；
B、检验硬水和软水的方法，可用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故说法正确；B符合题意；
C、在化学变化中，分子可分，而原子不能再分，故说法错误，C不符合题意；
D、用pH试纸测得的结果为整数，故说法错误,D不符合题意；
故答案为：B．
【分析】金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。pH试纸测出数值为整数，不是小数。
5．【答案】D
【解析】【解答】A、肥皂的pH=10.0，大于7，不能与碱性物质反应，选项不符合题意；
B、牙膏的pH=9.0，大于7，不能与碱性物质反应，选项不符合题意；
C、洗洁精的pH=7.5，大于7，不能与碱性物质反应，选项不符合题意；
D、食醋的pH=2.5，小于7，能与碱性物质反应，选项符合题意，
故答案为：D。
【分析】碱性物质的pH>7，可用酸性物质中和，酸性物质的pH<7。
6．【答案】A
【解析】【解答】A、挥发性浓盐酸不需要通过化学变化就能表现出来，是物理性质，符合题意；
B、浓盐酸不具有吸水性，不符合题意；
C、浓盐酸不具有导热性，不符合题意；
D、浓盐酸不具有延展性，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据浓盐酸的性质分析。
7．【答案】B
【解析】【解答】解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示操作错误；
B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确；
C、取用固体药品时要用镊子或药匙，不能直接用手接触药品，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误．
故选：B．
【分析】A、根据闻气味的方法进行分析判断；
B、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
C、根据固体药品的取用方法进行分析判断；
D、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断．
8．【答案】D
【解析】A、给试管加热必须先预热，否则可能会引起试管炸裂，故A正确；
B、将固体溶解的时候要用玻璃棒不断的搅拌，会加快固体的溶解，故B正确；
C、点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度，防止气体不纯，引起爆炸事故，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，一定要把“水注入浓硫酸”中，操作错误，故D错误．
故选D．
9．【答案】D
【解析】【解答】解：A、食醋的pH小于7，显酸性，不能中和蚁酸．故选项错误；
B、牛奶的pH小于7，显酸性，不能中和蚁酸．故选项错误；
C、食盐水的pH等于7，显中性，不能中和蚁酸．故选项错误；
D、牙膏或肥皂水的pH大于7，显碱性，能够中和蚁酸．故选项正确．
故选D．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性；
显酸性的物质能和显碱性的无限发生中和反应．
10．【答案】B
【解析】【解答】A、用胶头滴管吸取液体先按住胶头，挤压出空气，再插入被吸液体，图中所示操作错误；
B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中所示操作正确；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误．
故选：B．
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；
B、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断；
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断；
D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
11．【答案】C
【解析】【解答】解；A．酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误．
B．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐与稀盐酸反应也放出二氧化碳气体，故选项推理错误．
C．有发热、发光现象的不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热，故正确；
D．酚酞与碱性溶液变红色，但溶液呈碱性的不一定是碱，还有盐如碳酸钠溶液，所以错误．
故选C．
【分析】A．中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应．
B．根据碳酸盐与稀盐酸反应也放出气体解答．
C．根据燃烧的特点解答；
D．酚酞是检验溶液酸碱性的，呈碱性的不一定是碱．
12．【答案】C
【解析】【解答】A、氧气和液氧都是由氧分子构成的，此选项说法不符合题意；
B、NH4Cl与碱性草木灰混合，两者发生化学反应生成氨气，降低肥效，此选项说法不符合题意；
C、铁在空气中跟氧气、水反应生成铁锈，此选项说法符合题意；
D、用水润湿的pH试纸测溶液的酸碱度时，稀释了溶液，如果是酸性溶液被稀释后，氢离子浓度变小，溶液pH值增大，导致结果偏大，此选项说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气和液氧是物质的不同形态进行分析 B、根据草木灰呈碱性进行分析 C、根据铁与空气中的氧气和水接触生锈分析 D、根据测定溶液pH的方法分析
13．【答案】（1）0.25
（2）防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动
（3）形成酸雨
（4）B；C；D
【解析】【解答】(1)由图中数据可知：食糖中SO
2的最大残留量为0.25g/L。 (2)由题目所给信息可知：葡萄酒酿制过程中SO
2的作用是：防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 (3)二氧化硫是形成酸雨的主要成分。 (4)A选项煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，A不对；
B选项对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量；
C选项文章最后一段有原话，煤改气或改电可以改善空气质量；
D选项合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少 SO2 的排放。
【分析】（1）根据表中数据分析
（2）根据 葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，分析
（3）根据二氧化硫能形成酸雨分析
（4）根据二氧化硫的来源分析
14．【答案】石灰水；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；氢氧化钠
【解析】【解答】解：在空气中氢氧化钠和氢氧化钙都会与二氧化碳反应分别产生成碳酸钠与碳酸钙，由于碳酸钙是沉淀故溶液溶质会减小，且反应的二氧化碳和生成的水的质量比生成的沉淀质量要小（由方程式的相对分子质量关系可知），碳酸钠溶于水则溶液溶质会增加，浓盐酸具有挥发性，敞口放置会使溶质的量变少但未发生化学变化．
故答案为：石灰水；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；氢氧化钠．
【分析】浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中时，氢氧化钠与氢氧化钙会都与二氧化碳反应，而浓盐酸具有挥发性放置于空气中会发出氯化氢气体使溶液质量减小．
15．【答案】（1）氧化钙
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O
【解析】【解答】解：（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化钙属于氧化物；（2）氧化钙能与水发生化合反应生成氢氧化钙，反应的化学反应方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学反应方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O；碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑
答案：（1）氧化钙（2）CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O，
【分析】根据氧化物的概念解答；根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂，碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳解答．
16．【答案】解：40g氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量为：40g×15%=6g
设一定量的石油产品中含H2SO4的质量为x。
解得x=7.35g
答：这一定量石油产品中含H2SO47.35g。
【解析】【分析】先设未知数，正确写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。
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