人教版九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物单元复习题（含解析）

人教版九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物单元复习题
一、单选题
1．下列气体含量过多会引起温室效应的是（　　）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
2．氧气和二氧化碳.在性质上的相似点有（　　）
①都具有氧化性②都具有还原性③都易溶于水④都能跟碳反应⑤常温常压下都是气体⑥都是氧化物⑦都可用于灭火⑧通常状况下密度都比空气大
A．①④⑤⑧ B．①③④⑤⑥⑧
C．②④⑤⑧ D．①④⑤⑦⑧
3．“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法错误的是（　　）
A．具有吸附性 B．不可与氧气反应
C．可重复使用 D．可处理海上石油泄漏
4．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（　　）
A．N2 B．H2O C．CO D．CO2
5．实现“碳达峰、碳中和”应从不同层面、运用多种方法共同推进，其中没有直接贡献的是
A．植树造林 B．开发风能 C．燃煤脱硫 D．节约用电
6．氨气（NH3）是没有颜色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．下列是实验室收集气体的几种装置，为防止污染环境，你认为最合理装置是（　　）
A． B． C． D．
7．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，下列装置组合正确的是（　　）
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
8．2022年春晚上的舞蹈诗剧节目《只此青绿》创作灵感来源于南宋的水墨画《千里江山图)。此画保存至今而不变色的原因是(墨由炭黑等制成)（　　）
A．炭黑具有很强的吸附能力 B．碳在常温下化学性质不活泼
C．炭黑发生了化学变化 D．碳单质不溶于水
9．关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是（　　）
A．都是大气污染物 B．都能与水反应
C．都能还原氧化铜 D．都能通过碳与氧气反应制得
10．为了探究二氧化碳的性质，小明同学进行如下图所示的实验。你认为该实验不能说明的是(　　)
A．二氧化碳的密度比空气大 B．二氧化碳不能支持燃烧
C．二氧化碳能与水反应　 D．二氧化碳不能燃烧
11．实验室用一氧化碳将4g氧化铜完全还原为铜，下列说法正确的是（　　）
①实际需要一氧化碳的质量为1.4g
②实际需要一氧化碳的质量大于1.4g
③含一氧化碳的尾气应点燃处理
④该反应不需加热
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
12．实验室制取二氧化碳一般有以下步骤：①检查装置气密性 ②连接好装置 ③向长颈漏斗中注入稀盐酸 ④收集气体 ⑤向大试管内中放入石灰石，操作顺序正确的是（　　）
A．①②③④⑤ B．②①③④⑤
C．②①⑤③④ D．③④⑤②①
二、非选择题
13．阅读下列科普短文，回答相关问题。
广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现“碳中和”，已成为全球共识。
碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球“碳中和”的贡献率如图-1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用氢氧化钠、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图-2。
运用“碳捕捉与封存”技术，可以使CO2不进入大气。其中一种方法是将分离聚集的二氧化碳气体加压压入地下封存。被封存的CO2固体(即干冰)有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。
（1）大量含碳燃料的燃烧会产生大量CO2，排入大气中导致　 　效应增强；过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，酸化的原因是请用化学方程式解释　 　。自然界中植物吸收二氧化碳的途径主要是　 　。
（2）由图-1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　。
（3）对比图-2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，　 　。
（4）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会　 　(填“变大”或“变小”)。
（5）被封存起来的CO2固体用于冷藏食物的原理是　 　。
14．请结合下列装置图回答问题。（以下所选装置均填装置代号）
（1）写出图中指定仪器的名称：①　 　；②　 　 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取和收集O2时应选用　 　 或　 　 (填字母)两种装置相连接，反应的化学方程式为　 　 ，其中二氧化锰作　 　 剂。
（3）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。 收集二氧化碳应选用的装置为D(填字母)，检验集气瓶中二氧化碳是否收集满的方法是　 　
（4）F装置可用来测量生成的二氧化碳气体的体积，为了能够较准确地测量二氧化碳的体积，在集气瓶中的水面上放一层植物油的原因是(文字表述或用化学方程式表示均可)：　 　
（5）若要进行“氢气还原氧化铜”的实验，使装置A在保持“试管口略向下倾斜”不变的基础上，此装置（不包括药品）还需作哪些改动：　 　
氢气还原氧化铜的化学方程式为　 　
15．某学习小组围绕“气体的实验室制取”进行研讨，请你参与完成下面的问题．
（1）图①装置制取气体的适用条件是　 　．
（2）图③装置相比图②装置的主要优点是　 　
（3）实验室用固体和液体反应来制取O2，选用的发生装置　 　，发生反应的化学方程式是　 　．
（4）实验室若用图④装置收集CO2时，气体应从　 　端通入．（填字母）
16．人们喜欢在清晨，天刚蒙蒙亮时到草木茂盛的公园中锻炼身体，这样好吗？有人认为清晨空气清新，对身体有利，有人则认为清晨公园空气中二氧化碳含量较高，应该等日照以后再进入公园锻炼。为了研究清晨和日照以后公园里空气中二氧化碳、氧气等气体的含量关系。同学们设计了如下实验：
（1）分别收集清晨和日照后公园中空气各两瓶。收集气体的方法是　 　。
比较项目 实验操作 实验现象 得出结论
二氧化碳的含量 将　 　分别滴入盛有清晨空气和日照后空气的集气瓶中，振荡。 清晨空气中的澄清石灰水比日照后空气中的澄清石灰水更浑浊 清晨空气中二氧化碳含量比日照后空气中二氧化碳含量 　 　(填“高”或“低”)。
氧气的含量 将燃着的蜡烛分别放入盛有清晨空气和日照后空气的集气瓶中，并盖上玻璃片。 　 　 清晨空气中氧气含量比日照后空气中氧气的含量低
（2）由此实验得到的后示是　 　。
17．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：
序号 加入稀盐酸质量(g) 剩余固体质量(g)
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少　 　
（2）上表中m的数值应为多少　 　
（3）如果煅烧50吨这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨　 　？
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】因为大气中的二氧化碳像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，所以二氧化碳排放过多，会造成温室效应。氧气、氮气、稀有气体不会造成温室效应。
故答案为：D。
【分析】二氧化碳排放过多，就会造成温室效应。
2．【答案】A
【解析】【解答】能提供氧元素的物质具有氧化性，故氧气和二氧化碳.都有氧化性；氧气和碳在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳；常温下氧气和二氧化碳都是气体；常温下氧气和二氧化碳的密度都比空气的大。
故答案为：A。
【分析】正确判断物质的性质和区别是本题关键。
3．【答案】B
【解析】【解答】A、根据题干信息，“碳海绵”由碳元素组成，具有多孔结构，有很强的吸附能力（不吸水），所以具有吸附性，不符合题意；
B、“碳海绵”由碳元素组成，在氧气中能够燃烧，产物可能为生成一氧化碳和二氧化碳，符合题意；
C、根据题干信息，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，可知碳海绵可重复使用，不符合题意；
D、由题意，它对石油有很强的吸附能力（不吸水），所以可处理海上石油泄漏，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】碳海绵属于碳单质的一种，高温时碳可以在氧气中燃烧
4．【答案】C
【解析】【解答】烟气中的一种有毒气体是一氧化碳（CO）。
故答案为：C
【分析】根据一氧化碳具有毒性解答
5．【答案】C
【解析】【解答】A. 植树造林，吸收二氧化碳，能减少二氧化碳的量，故A不符合题意；
B. 开发风能，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故B不符合题意；
C. 燃煤脱硫，可以减少二氧化硫的排放，与低碳无关，故C符合题意；
D. 节约用电，减少二氧化碳的排放，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据减少二氧化碳排放的措施分析。
6．【答案】D
【解析】【解答】氨气密度比空气小，易溶于水，所以只能用向下排空气法收集，故排出AB，实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，不能用C收集，可用水吸收．氨气极易溶于水，所以可用水吸收多余的氨气，为增大吸收面积，防止倒吸，选用D装置吸收．
答案：D．
【分析】根据氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，所以只能用向下排气法收集解答．
7．【答案】D
【解析】【解答】实验室制取二氧化碳要选择固液常温型发生装置，且用向上排空气法收集，装置组合为 ②③；
故答案为：D
【分析】根据实验室制取二氧化碳要选择固液常温型发生装置，且用向上排空气法收集分析。
8．【答案】B
【解析】【解答】墨由炭黑等制成，它的主要成分碳在常温下化学性质不活泼，所以画保存至今而不变色。
故答案为：B。
【分析】根据物质的化学性质分析判断。
9．【答案】D
【解析】【解答】解：A、一氧化碳是大气污染物；二氧化碳排放过多会产生温室效应，但现阶段不把二氧化碳作为空气的污染气体；故选项说法错误．
B、一氧化碳难溶于水，不能与水反应，二氧化碳能与水反应生成碳酸，故选项说法错误．
C、一氧化碳具有还原性，能还原氧化铜；二氧化碳不具有还原性，不能还原氧化铜；故选项说法错误．
D、碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，故选项说法正确．
故选D．
【分析】A、根据一氧化碳和二氧化碳是否有毒；
B、根据二氧化碳的特性；
C、根据两种物质谁具有还原性来考虑；
D、根据碳燃烧的情况．
10．【答案】C
【解析】【分析】题图为二氧化碳的灭火实验，操作方法：把一瓶二氧化碳气体沿烧杯壁慢慢倒入；实验中观察到的现象：烧杯中位于低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭．
【解答】A、实验中二氧化碳气体从集气瓶注入烧杯中，以及烧杯中蜡烛从低到高逐渐熄灭即二氧化碳从瓶底部慢慢充满，这些现象都可以说明二氧化碳气体密度比空气大的结论．故不选；
B，烧杯中燃烧的丙支蜡烛先后熄灭，此现象可以说明二氧化碳气体不支持蜡烛的燃烧，此实验可以说明二氧化碳不能支持燃烧；故不选；
C、实验中没有水的参与，因此该实验和二氧化碳与水反应毫不相关，即实验不能说明二氧化碳能否与水发生反应．故选．
D，实验中不断倒入的二氧化碳没发生燃烧，因此根据该实验可得出二氧化碳气体能燃烧的判断，故不选；
11．【答案】C
【解析】【解答】设还原1.4g氧化铜需要一氧化碳的质量为x，
x=1.4g
由于该实验需要先通一氧化碳排出装置内的空气防止发生爆炸，反应结束时先停止加热，继续通一氧化碳，所以需要一氧化碳的质量大于1.4g；由于一氧化碳有毒，所以尾气中的一氧化碳要点燃处理。
故答案为：C。
【分析】实验室中一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，为防止加热时一氧化碳爆炸，加热前先要通入一段时间的一氧化碳，所以实验中实际需要一氧化碳的质量大于参加反应的质量；一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，装置的末端要有尾气处理装置。
12．【答案】C
【解析】【解答】制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（向广口瓶中装入大理石）→倒（向漏斗中注入稀盐酸）→收（用向上排空气法收集二氧化碳），则正确的操作顺序为：②①⑤③④；
故答案为：C。
【分析】根据实验室制取二氧化碳的步骤进行分析
13．【答案】（1）温室；CO2+H2O=H2CO3；绿色植物的光合作用
（2）碳替代
（3）当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱出效果最好
（4）变小
（5）干冰升华吸热
【解析】【解答】（1）二氧化碳排入大气中会导致温室效应增强；二氧化碳和水反应生成碳酸，使海洋酸化，反应的化学方程式为 CO2+H2O=H2CO3 ；自然界中通过绿色植物的光合作用吸收二氧化碳，故答案为：温室；CO2+H2O=H2CO3 ；绿色植物的光合作用；
（2）由图-1可知，碳替代的占比最大，则到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，故答案为：碳替代；
（3）由图-2可知，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最高，一乙醇胺次之，二乙醇胺对二氧化碳的脱除率最小，因此得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好，故答案为：当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱出效果最好；
（4）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间间隔变小，故答案为：变小；
（5）干冰升华吸热，因此被封存起来的CO2固体用于冷藏食物，故答案为：干冰升华吸热。
【分析】（1）二氧化碳会造成温室效应；二氧化碳和水反应生成碳酸；二氧化碳是植物光合作用的原料；
（2）根据图-1分析；
（3）当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱出效果最好；
（4）加压分子间的间隔减小；
（5）干冰升华吸热。
14．【答案】长颈漏斗；集气瓶；AD；AE；2KClO32KCl+3O2↑；催化；将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭就说明已经集满；二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸；将橡皮塞取掉，将导管伸到试管底部氧化铜的上方；H2+CuO Cu+H2O
【解析】【解答】
（1）仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）氯酸钾和二氧化锰是固体，反应条件为加热，发生装置选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，收集装置选D或E；化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，二氧化锰起催化作用；
（3）稀盐酸和石灰石主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和CO2，该反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，收集装置只能选D；检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭就说明已经集满．
（4）二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，要较准确地测量CO2的体积，集气瓶中的水面上要放一层植物油．
（5）要将A改成氢气还原氧化铜装置，氢气是气体，且点燃时可能发生爆炸，因此要将橡皮塞取掉，将导管伸到试管底部氧化铜的上方，便于将空气排出，化学方程式为H2+CuO Cu+H2O
【分析】
认识长颈漏斗、集气瓶等常见仪器；掌握实验室制取氧气的反应原理及装置的选择，认识二氧化碳的性质 。
15．【答案】（1）反应物是固体，不需要加热
（2）能使反应随时进行或停止
（3）②；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（4）a
【解析】【解答】解：（1）图①装置制取气体的适用条件是反应物是固体，不需要加热．
故填：反应物是固体，不需要加热．（2）图③装置相比图②装置的主要优点是能使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；
打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行．
故填：能使反应随时进行或停止．（3）实验室用固体和液体反应来制取O2，选用的发生装置是②，发生反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：②； CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（4）实验室若用图④装置收集CO2时，由于二氧化碳密度比空气大，气体应从a端通入．
故填：a．
【分析】根据反应装置可以判断反应物的状态和反应条件；
不同的实验装置，优缺点不同；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大．
16．【答案】（1）排水法；澄清石灰水；高；蜡烛在清晨空气中先熄灭
（2）清晨公园空气中二氧化碳含量较高，应该等日照以后再进入公园锻炼
【解析】【解答】（1）由实验现象及结论可知，测定二氧化碳含量是将澄清石灰水分别滴入盛有清晨空气和日照后空气的集气瓶中 ，通过清晨空气中的澄清石灰水比日照后空气中的澄清石灰水更浑浊的现象可得出， 清晨空气中二氧化碳含量比日照后空气中二氧化碳含量高；
测定氧气含量时， 将燃着的蜡烛分别放入盛有清晨空气和日照后空气的集气瓶中，并盖上玻璃片， 得出清晨空气中氧气含量比日照后空气中氧气的含量低，所以现象为蜡烛在清晨空气中先熄灭， 在 日照后空气中后熄灭；
（2） 由此实验得到的后示是清晨公园空气中二氧化碳含量较高，应该等日照以后再进入公园锻炼。
故答案为：（1）澄清石灰水；高；蜡烛在清晨空气中先熄灭， 在日照后空气中后熄灭；（2）清晨公园空气中二氧化碳含量较高，应该等日照以后再进入公园锻炼。
【分析】根据氧气和二氧化碳的检验方法及实验得出的结论分析。
17．【答案】（1）85%
（2）3
（3）31.3t
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质，即杂质的质量为1.2g，样品中碳酸钙的质量分数= ×100%=85%，故填85%。
（2）第一次加入10g稀盐酸，此时不清楚稀盐酸和碳酸钙两者是否完全反应，或者哪一物质剩余，但是固体减少了8g-5.5g=2.5g，即加入10g稀盐酸少了2.5g固体.如果此时碳酸钙剩余，则每加入10g稀盐酸就减少2.5g固体.如果是酸剩余，则加入10g酸时，沉淀质量不再减少，而根据给出的数据，固体质量在减少.所以每加10g稀盐酸恰好与2.5g固体反应，而当加入第二个10g酸时，固体的质量减少应和第一次一样，所以第二次剩余的固体质量就是=5.5g-（8g-5.5g）=3g，故填3。
（3）解：参加反应的碳酸钙的质量为50t×85%=42.5t
设生成二氧化碳的质量为x
x=18.7t
得到含杂质的生石灰的质量为50t 18.7t=31.3t
答：得到含杂质的生石灰的质量为31.3t。
【分析】（1）根据表中数据可知，剩余的1.2g，应为杂质，计算样品中碳酸钙的质量分数。
（2）根据第一次加入10g稀盐酸，和第三次加入10g稀盐酸，剩余固体的比较，可知每加入10g稀盐酸固体减少了8g-5.5g=2.5g；所以当加入第二个10g酸时，固体的质量减少应和第一次一样。
（3）先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是生成二氧化碳的质量；列比例式计算。
得到含杂质的生石灰的质量=石灰石的质量-二氧化碳的质量
1 / 1