河南省周口市沈丘县中英文学校2023-2024学年九年级下学期开学化学试题（含解析）

2023-2024学年九年级下期开学考试卷
化 学
(时间:50分钟， 满分:50分)
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108
一、选择题(本题包括14 个小题，每小题1分，共 14分。每小题只有一个选项符合题意)
1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是
A．磁性 B．延展性 C．导电性 D．导热性
2．把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．豆油 B．食盐 C．白糖 D．酒精
3．下列有关金属的说法错误的是
A．常温下所有金属都是银白色的固体 B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑
C．铜、银等金属具有良好的导电性 D．合金的硬度一般比组成它们的纯金属大
4．配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数
A．偏小 B．偏大 C．不变 D．无法判断
5．下列有关溶液的说法错误的是
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用
6．在“粗盐的初步提纯实验”中，下列操作正确的是
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲溶解固体 B．用装置乙进行过滤
C．用装置丙蒸发滤液 D．用装置丁称量固体
7．利用98%的浓硫酸，配制一定溶质质量分数的稀硫酸，下列描述正确的是（　　）
A．实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解
B．用量筒量取所需的水，注入盛有浓硫酸的烧杯中
C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管
D．量取浓硫酸时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏大
8．常见金属 R 与硝酸银溶液反应的化学方程式为 ，有关该反应的说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．该金属可能是铜
C．R的金属活动性比 Ag弱 D．反应后溶液质量一定增加
9．下表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。下列说法不正确的是【 】
温度/℃ 20 30 40 50
KCl 34.0g 37.0g 40.0g 42.6g
KNO3 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g
A．20℃时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度
B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．40℃时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液
D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出
10．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是
A．生成氢气的质量：甲>乙>丙 B．相对原子质量：乙>丙>甲
C．金属活动性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
11．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，相关分析错误的是
A．三种金属可能分别是铁、铜、银
B．Y一定能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．X与稀盐酸反应后溶液的质量一定增大
D．三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z
12．把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况不可能的是
A．滤渣只含有Cu、Zn B．滤液中的溶质只含有ZnSO4
C．滤渣含有Cu、Zn、Mg D．滤液中的溶质只含有MgSO4
13．固体氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．将60℃时105gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出固体39.2g
14．工业炼铁可利用一氧化碳与氧化铁反应。若要生产含铁97%的生铁231t,需含氧化铁80%的赤铁矿石的质量最接近
A．224t B．280t C．320t D．400t
二、填空题(本题包括6 个小题，每空 1 分，共 15 分)
15．“折戟沉沙铁未销”一句中，描写了铁在江底的泥沙中居然没有被锈蚀掉。请你说出铁生锈的条件是 ，如果使用盐酸除铁锈，则该反应的化学方程式为 。
16．若要验证 Fe、Cu 和 Ag 的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂为 ；有关反应的化学方程式为 。
17．模拟工业炼铁：若 B 处盛放氧化铁粉末，在 A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，这样做的目的是 。B处可观察到的现象为 ，尾气处理的方法为 。
18．烧水的铝壶中常结有一层水垢[水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2]，用适量的稀盐酸可以除去它，Mg(OH)2和稀盐酸反应的化学方程式是 。若盐酸的用量过多，会导致铝壶被损坏，会看到 的现象，原因是 (填化学方程式)。
19．一瓶溶质质量分数为 20%的某种溶液，倒出一半后剩余溶液的溶质质量分数为20%，原因是 。 再向剩余溶液中加入蒸馏水直到与原溶液质量相同，则最后得到的溶液的溶质质量分数为 。
20．如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。温度为 ℃时，二者的溶解度相等：将t2℃时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，水的质量是前者 后者（填“>” “<”或“=”）；t2℃时，将100g质量分数为50%硝酸钾溶液变为饱和溶液，需加入硝酸钾 g。
三、简答题(本题包括4 个小题，共 10 分)
21．金属制品和金属材料在生活中随处可见，学习应用金属的性质尤其重要。下图为某学习小组同学探究金属化学性质时所做的四个实验。
（1）描述A中的实验现象 。
（2）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 （填序号）。
（3）D中开始反应后溶液先变黄后逐渐变绿，变黄的原因是什么？ 。（用化学方程式回答）
22．酷爱化学的丁丁在老师的帮助下，设计了一套微型实验，如图所示。
（1）你认为微型实验有何优点 （写出一点即时）
（2）已知G为稀硫酸，挤压塑料滴管，反应开始。随着反应的进行，氧化铁由红变黑，请书写该反应的化学方程式 。
23．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。请分析a点时溶液中有哪些溶质 ？c点时过滤能得到哪些固体 ？b～d段溶液质量增加的原因是什么 ？
24．小强设计了一个有趣的实验（如图所示），经过一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出．
请解释这种现象发生的主要原因是什么 ？
若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数与原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是否相等 ？
四、综合应用题(共11分)
25．金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。
（1）金属大规模开发利用的先后顺序与下列 因素有关。
①金属在自然界中的含量 ②金属冶炼的难易程度 ③金属的导电性 ④金属的活泼性
（2）按下图装置连接好仪器（铁架台夹持固定等仪器已略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，一段时间后再点燃酒精喷灯。
实验中观察到装置C中固体由红色变为黑色，而装置E中石灰水变浑浊，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。
（3）将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量稀硫酸反应，生成0.18g氢气。则该锌粉中混有的杂质是 （填“铜”或“镁”）。在这种锌粉中加入过量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，向溶液加入稀盐酸，有白色沉淀产生。则滤液中含有的溶质是 （写化学式）。反应后溶液质量 （填“增大”或“减少”）。
（4）某同学将铁粉和铜粉的混合物50g，放入足量的氯化铜溶液中，充分反应后过滤，干燥称得固体质量为54g，求原混合物中铁的质量分数 。
试卷第6页，共6页
1．B
【详解】每金七厘造方寸金一千片，是在描述黄金可以被压制成薄片，说明黄金具有良好的延展性；
故选B。
2．A
【详解】A、豆油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意；
B、食盐能溶于水，形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
C、白糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
D、酒精能与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的溶液，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、常温下并非所有金属都是银白色的固体，如铜是紫红色的固体，汞是液体，故说法错误；
B、铜可与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜，所以在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑，故说法正确；
C、铜、银等金属具有良好的导电性，故说法正确；
D、合金的硬度一般比组成它们的纯金属大，故说法正确。
故选A。
4．C
【详解】溶液是均一稳定的；配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数不变。
故选C。
5．C
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确。
B、溶液中溶质可以是固体、液体或气体，如食盐水中的溶质氯化钠是固体，白酒中的溶质酒精是液体，盐酸中的溶质氯化氢是气体，说法正确。
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误。
D、洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用，洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，说法正确。
故选：C。
6．BC
【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体；错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则；正确。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅；正确。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；错误。
故选BC。
7．D
【详解】A、利用98%的浓硫酸，配制一定溶质质量分数的稀硫酸，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B错误；
C、操作步骤是计算、量取、溶解，量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故C错误；
D、量取浓硫酸时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，会使配得的溶液溶质质量分数偏大，故D正确。故选D。
【点睛】浓硫酸稀释操作可简记为：酸入水，缓慢倒，并搅拌。
8．A
【详解】A、该反应符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项说法正确；
B、在R(NO3)3中硝酸根显-1价，根据化合物中化合价正负代数和为0，可知R元素的化合价是+3，而铜与硝酸银反应后生成的硝酸铜中铜元素显+2价，因此该金属不可能是铜，选项说法不正确；
C、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，R能将银置换出来，说明R的金属活动性比Ag强，该选项说法不正确；
D、由于R不能确定，无法判断反应后溶液质量的变化，该选项说法不正确。
故选：A。
9．C
【详解】试题分析：由两种物质的溶解度可知20℃时，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正确；由表格数据可知温度在20～30℃时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，B正确；40℃时，KCl的溶解度为40g，即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，形成的溶液的溶质质量分数=4g／14g ×100%=28.6%，C错误；30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g，即50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出，D正确。故选C。
考点：溶解度
10．B
【详解】A、纵坐标为氢气质量，由图可知，生成氢气由多到少的顺序为：甲>乙>丙，故选项说法正确；
B、等质量的金属与足量的酸反应时，且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量呈反比，结合图像得知，相对原子质量有大到小的顺序应为：丙>乙>甲，故选项说法错误；
C、金属越活泼反应速率越快，在反应结束前相同时间内得到氢气质量更多，根据图像判断，金属活动性由强到弱的顺序应为：乙>甲>丙，故选项说法正确；
D、根据化学反应前后氢元素的质量守恒，硫酸中氢元素全部转化为氢气中的氢元素，所以消耗硫酸由多到少的顺序与生成氢气有多到少的顺序一致：甲>乙>丙，故选项说法正确。
故选B。
11．B
【分析】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明金属活动性X＞（H）＞Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明金属活动性Y＞Ag≥Z。
【详解】A、由以上分析可知，金属活动性：X＞（H）＞Y＞Ag≥Z，故三种金属可能分别是铁、铜、银，A正确；
B、金属活动性：（H）＞Y＞Ag，（H）＞Cu＞Ag，无法判断Y与Cu 的金属活动性强弱，故Y不一定能从硫酸铜溶液中置换出铜，B错误；
C、金属活动性X＞（H），金属X与稀盐酸反应生成氢气，因为金属的质量一定大于生成的氢气的质量，故反应后溶液的质量一定增大，C正确；
D、由以上分析可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z，D正确；
故选B。
12．B
【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。根据金属活动性顺序镁＞锌＞氢＞铜，镁先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁，镁反应完全之后，锌会与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有氢前金属，所以滤渣中一定含有锌，可能含有镁，由于硫酸铜的量不确定，所以滤渣中一定含有铜和锌，可能含有镁，滤液中的溶质一定含有硫酸镁，可能含有硫酸锌，一定不含硫酸铜。
【详解】A、充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有氢前金属，当镁恰好与硫酸铜反应完全时，此时滤渣只含有铜、锌，故A正确；
B、根据金属活动性顺序镁＞锌＞氢＞铜，镁先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁，镁反应完全之后，锌才会与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，属于滤液中的溶质一定含有硫酸镁，可能含有硫酸锌，一定不含硫酸铜，故B错误；
C、由分析可知，滤渣中一定含有铜、锌，可能含有镁，所以当镁过量时，滤渣可能含有铜、锌、镁，故C正确；
D、由分析可知，滤液中的溶质一定含有硫酸镁，可能含有硫酸锌，一定不含硫酸铜，当硫酸铜与镁恰好完全反应时，此时滤液中的溶质只含有硫酸镁，故D正确；
故选B。
13．D
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾的溶解度受温度影响的程度比氯化钠大，不符合题意；
C、由图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，故该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，则该温度下，105g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：105g-55g=50g，降温至20℃，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，50g水中只能溶解15.8g，故析出固体的质量为：55g-15.8g=39.2g，符合题意。
故选D。
14．D
【详解】生铁231t中含铁的质量是：231t×97%≈224t，设该厂至少应储备含氧化铁80%的赤铁矿质量为x，
x=400t。故选D。
【点睛】根据铁元素把生铁与赤铁矿石建立起联系，并利用方程式计算，注意答题时代入计算的应该是纯净物的质量。
15． 同时与水和氧气接触 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
【详解】铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果；铁锈和盐酸反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O。
16． 硫酸铜溶液
【详解】把铁、银分别加入硫酸铜溶液中时，银表面无明显现象，说明银不如铜活泼，铁表面附着一层红色固体，说明铁比铜活泼，因此利用硫酸铜溶液可以区分三种金属活动性顺序表，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO =FeSO +Cu。
17． 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 固体粉末由红色变为黑色 将酒精灯放于导管口点燃尾气或用气球将尾气收集起来
【详解】一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能发生爆炸，所以在 A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
B处一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，所以B处可观察到的现象为固体粉末由红色变为黑色；
一氧化碳有毒，且具有可燃性，所以尾气处理的方法为：将酒精灯放于导管口点燃尾气或用气球收集起来。
18． 有气泡产生
【详解】氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH) +2HCl=MgCl +2H O；
若盐酸的用量过多，一段时间后会看到有气泡产生现象，会损坏铝壶，原因是：铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl +3H ↑。
19． 溶液具有均一性 10%
【详解】一瓶溶质质量分数为20%的某种溶液，倒出一半后剩余溶液的溶质质量分数还是为20%，是因为溶液具有均一性；
再向剩余溶液中加入蒸馏水直到与原溶液质量相同，设原溶液的质量为m，则最后得到的溶液溶质质量分数为：。
20． t1 > 5
【详解】由图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，故t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
t2℃时，溶解度：硝酸钾＞氯化钠，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾＞氯化钠，等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液的溶质质量：硝酸钾＞氯化钠，溶剂质量：硝酸钾＜氯化钠，将t2℃时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，溶剂质量不变，故水的质量是前者＞后者；
t2℃时，硝酸钾的溶解度是110，设需要加入硝酸钾的质量是x，故x=5g。
21． 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 AB
【详解】（1）活动性表中铜位于银前面，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验现象铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，故填：铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。
（2）A铜和硝酸银反应说明活动性铜大于银，B铁和硫酸铜反应说明活动性铁大于铜，C铜和稀盐酸不反应说明铜活动性位于氢后面，D铁锈和稀硫酸反应不能判断活动性大小强弱，要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是AB，故填：AB。
（3）铁锈主要成分氧化铁和硫酸生成硫酸铁和水，故溶液变黄，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
22． 试剂用量少或产生废物少或加热需要热量少或反应时间短或利于分组实验等
【详解】（1）用微型仪器进行实验，具有的优点是：试剂用量少或产生废物少；或加热需要热量少；或反应时间短；或利于分组实验等；
（2）已知G为稀硫酸，则H是较活泼金属，与硫酸反应生成氢气，在加热到高温时，氢气与氧化铁反应生成黑色铁和水，反应的化学方程式：。
23． 硝酸锌、硝酸银、硝酸铜 银、铜 锌和硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，固体质量减小，溶液质量增加
【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】a点时，锌和硝酸银反应生成了硝酸锌和银，硝酸银还未完全反应，则溶液中的溶质为：硝酸锌、硝酸银、硝酸铜；
c点时，硝酸银已经完全反应，锌和硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，故过滤能得到铜、银；
b～d段，锌和硝酸铜反应：，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加。
24． 浓硫酸具有吸水性，可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出； 相等
【分析】（1）根据浓硫酸的性质再结合饱和溶液的特点分析即可；（2）根据溶解度的概念分析。
【详解】（1）因为浓硫酸具有吸水性，可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出；（2）温度不变则溶解度也不变，即实验前后的两种溶液是同温下的饱和溶液，所以溶质质量分数相等。
【点睛】同一温度下，相同溶质的不同饱和溶液其溶质质量分数相等。
25． ②④ 铜 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3 减少 解：反应后固体增加的质量=54g 50g=4g
设混合物中铁的质量为x
=
x=28g
原混合物中铁的质量分数=×100%=56%
答：原混合物中铁的质量分数为56%。
【详解】（1）①金属在自然界中的含量与使用金属的先后顺序无关，选项错误；
②金属冶炼的难度越小，使用金属的年代越久；金属的冶炼难度越大，使用的年代越短，即金属冶炼的难易程度与使用金属的先后顺序有关，选项正确；
③金属的导电性与使用金属的先后顺序无关，选项错误；
④金属越活泼，其冶炼程度越难，使用的年代月靠后，即金属的活泼性与使用金属的先后顺序有关，选项正确。故填②④。
（2）由图可知，C中固体由红色变为黑色，则发生的反应是一氧化碳与铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（3）由化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：2，则生成0.18g氢气时，参加反应的锌的质量为5.85g，则该锌粉中混有的杂质不能与稀硫酸反应生成氢气，则杂质为铜，故填铜；
锌和铜的金属活动性均比银强，将锌与铜的混合物加到过量的硝酸银溶液中，锌和铜都能够与硝酸银反应生成硝酸锌或硝酸铜和银，充分反应后过滤，向溶液加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明反应后硝酸银有剩余，则锌与铜完全反应，则溶液中的溶质有反应生成的硝酸锌、硝酸铜和剩余的硝酸银，其化学式分别为Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3，故填Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3；
由化学方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag可知，反应前后溶质的质量比为340：189，即反应后溶液的质量减少，由化学方程式Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag可知，反应前后溶质的质量比为340：188，即反应后溶液的质量减少，所以将锌与铜的混合物加到过量的硝酸银溶液中，充分反应后溶液质量减少，故填减少。
（4）见答案
答案第8页，共9页
答案第9页，共9页