第6章常用的金属和盐基础练习题2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（含解析）

第6章常用的金属和盐 基础练习题
一、选择题
1．在pH=12的无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是
A．氯化钠、硝酸钾、稀盐酸、氯化钙
B．硝酸钠、氯化铜、氢氧化钠、稀硫酸
C．碳酸钠、氯化钾、硫酸钠、硝酸钾
D．硝酸钠、碳酸钾、氯化钠、氯化铵
2．对某无色溶液溶质成分猜想合理的是
A．NH4Cl、NaOH、MgCl2 B．HCl、NaNO3、K2SO4
C．NaCl、KNO3、CuSO4 D．KOH、Na2SO4、HCl
3．有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X、Y有气体产生，Z无明显现象；②将X金属放入Y的盐溶液中，X表面有Y金属析出，则X、Y、Z的活动性顺序为（ ）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X
4．下列鉴别物质的方法不正确的是（ ）
A．用硫酸钠溶液区分氯化钠溶液和氯化钡溶液
B．用氯化钠溶液区分稀盐酸和稀硫酸
C．用熟石灰区分铵态氮肥和钾肥
D．用灼烧闻气味的方法区分天然纤维和合成纤维
5．钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是
A．喷漆 B．电镀
C．置于潮湿环境 D．制成不锈钢
6．如图所示，将一小块金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，金属钠很快熔成一个白色小球，并浮在水面上急速游动，直至消失．反应的化学方程式是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．下列说法错误的是
A．金属钠的密度比水小
B．钠的金属活动性很强
C．反应后向烧杯中滴加无色酚酞试液，溶液变红色
D．反应后向烧杯中滴加硫酸铜溶液，会有红褐色沉淀生成
7．下面是某学生对课本中图表资料的使用情况，其中不正确的是
A．利用金属活动性顺序，判断金属与盐酸能否发生反应
B．利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价
C．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行
8．下列对实验现象的描述中，正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．点燃棉花纤维能闻到烧焦的羽毛味
C．石灰石灼烧后变得疏松
D．电解水实验中，用燃着的木条检验正极玻璃管中的气体，木条熄灭
9．化学与生活密切相关。下列做法不会危害人体健康或不存在安全隐患的是（　　）
A．为了防止CO中毒，在煤火炉旁放一盆水
B．用甲醛水溶液浸泡海产品
C．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
D．用工业盐亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐
10．下列物质的用途错误的是
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
C．氢氧化钠用于食品干燥剂
D．氯化钠用于生活中的调味品和防腐剂
11．下列物质的鉴别方法正确的是
A．用观察颜色的方法鉴别氧气和氮气
B．用过滤的方法鉴别蒸馏水和蔗糖水
C．用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液
D．用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳
12．下列各组物质在水溶液能大量共存的一组是
A．CuSO4、BaCl2、KNO3 B．Na2SO4、Na2CO3、H2SO4
C．K2CO3、NaNO3、NaCl D．KOH、Na2SO4、HCl
13．下列说法正确的是
A．经常用水冲洗自行车可以防锈
B．空气主要由氮气和氧气组成
C．用活性炭可以降低水的硬度
D．铁合金是一种纯净物
14．下列化学方程式及反应类型均正确的是
A．，化合反应
B．
，分解反应
C．，置换反应
D．，复分解反应
二、填空与简答
15．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一．如图是某些物质发生化学变化的微观示意图。试回答：
（1）分析如图，写出该反应的化学方程式： 。
（2）该反应的基本类型是 。
16．归纳是学习化学的重要方法。某小组同学总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应）。
(1)在图中空白方框中可填写指示剂或 （填写不同与题中所给物质）。
(2)验证反应①，可选择下列______（填字母）两种物质进行反应。
A．Na2SO4 B．BaCl2 C．Ba（OH）2 D．NaOH
(3)图中酸为盐酸，反应④中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 。
17．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：
（1）反应②的化学方程式 。基本反应类型为 。
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 变化（填“物理”或“化学”）。写出氮气和氢气在一定条件下生成氨气的化学方程式 。
（3）操作a的名称是 。实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
18．选择H、O、S、Na四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
（1）一种非金属单质 ；（2）一种氧化物 ；
（3）常做干燥剂的一种酸 ；（4）一种盐 。
19．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其关系如图所示，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，F是年产量居世界第一位的金属。（用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：

（1）请分别写出下列物质的化学式（或溶质的化学式）：C ；D 。
（2）写出A和B反应的化学方程式 。
（3）粉末状F与足量E发生反应的现象为 。
20．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到的玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
(2)反应②的化学方程式是 。
(3)反应③的基本反应类型是 。
(4)检验滤液Ⅱ中的操作是：取样少许于试管中，滴加 (填化学式)溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，现象是 。
三、科学探究题
21．化学小组利用图1装置探究物质在空气中燃烧后氧气浓度的变化。
（已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃）
【提出问题】足量红磷燃烧熄灭后，烧瓶内是否有氧气剩余
【猜想假设】猜想1：有氧气剩余 猜想2：无氧气剩余
【进行实验】
步骤Ⅰ.组装仪器，检查装置的气密性。
步骤Ⅱ. 用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷。红磷燃烧，一段时间后熄灭；白磷始终不燃烧。
步骤Ⅲ. 冷却。
步骤Ⅳ.将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射，白磷燃烧。
【解释与结论】
（1）高能激光笔的作用是 。
（2）步骤Ⅱ中，白磷不燃烧的原因是 。
（3）图2是用传感器测量整个实验过程中烧瓶内氧气浓度变化的曲线。图2中 （填字母序号）点表示燃烧的红磷刚好熄灭，DE段氧气浓度变化的主要原因是 。
【反思与评价】
（4）通过探究可知，课本上用“红磷燃烧测定空气中氧气含量”的方法不够严谨，其理由是 。
（5）查阅资料可知，测定空气中氧气含量较好的药品是铁丝绒，利用的原理是铁与氧气、水发生缓慢氧化。用图3所示装置完成测定空气中氧气含量的实验，最终观察到的现象是 。
四、计算题
22．金属与酸反应会放出热量，为探究金属和酸反应的特点，小明用如图所示的装置进行实验：在烧瓶内加入0.48 g镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160 s内气压变化，得到相关曲线如图乙。
(1)图乙中，能支持锌比铁的金属活动性强的证据是 。
(2)实验中，若0.48 g镁完全反应，至少需要稀盐酸 g。
(3)解释镁与稀盐酸反应，0~80 s内瓶内气压发生如图乙变化的原因： 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】pH=12的无色溶液，溶液呈碱性，含有氢氧根离子。无色，无铜离子、铁离子、亚铁离子，高锰酸根离子。
【详解】A、稀盐酸解离出氢离子，与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存。错误。
B、氯化铜溶液呈蓝色，氢氧化钠、稀硫酸发生反应生成盐和水，不能大量共存。错误。
C、各物质水溶液均无色，相互之间不反应且解离出的离子与氢氧根不反应，可以大量共存。正确。
D、氯化铵解离出铵根离子，与氢氧根离子反应生成氨气和水，不能大量共存。错误。
故选C。
2．B
【详解】A.氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气、水和氯化钠，不能共存，错误。
B.各物质之间不发生反应，且溶液均为无色，正确。
C.硫酸铜溶液为蓝色，错误。
D.氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，不能共存，错误。
故选B。
3．A
【详解】由①知，X、Y比氢活泼，Z没有氢活泼，②X比Y活泼，所以X、Y、Z的活泼性顺序是：X＞Y＞Z，故选A。
4．B
【详解】A、硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钠与氯化钠不反应，故可以用硫酸钠溶液区分氯化钠溶液和氯化钡溶液，不符合题意；
B、氯化钠和稀盐酸、稀硫酸均不能反应，故不能用氯化钠溶液区分稀盐酸和稀硫酸，符合题意；
C、熟石灰能与铵态氮肥反应生成氨气，产生刺激性气味，熟石灰与钾肥不反应，故可以用熟石灰区分铵态氮肥和钾肥，不符合题意；
D、天然纤维主要包括植物纤维和动物纤维，植物纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，动物纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有刺激性气味，故可用灼烧闻气味的方法区分天然纤维和合成纤维，不符合题意。
故选B。
5．C
【详解】A、喷漆能够隔绝铁与空气中的水和氧气的接触，能够防止铁生锈，不符合题意；
B、在铁制品表面电镀一层其它金属，能够隔绝铁与空气中的水和氧气的接触，能够防止铁生锈，不符合题意；
C、铁制品置于潮湿环境中，铁与空气中的水和氧气接触会继续生锈，符合题意；
D、制成不锈钢改变了铁的结构，能够减缓铁生锈，不符合题意。
故选C。
6．D
【详解】A、因为“金属钠很快熔成一个银白色小球，并浮在水面上急速游动”，故“金属钠是银白色固体，密度比水小、熔点低”，说法正确，故选项说法正确；
B、钠能置换出水中的氢，说明钠的金属活动性很强，说法正确，故选项说法正确；
C、钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则“反应后向烧杯中滴加无色酚酞试液，溶液变红色”，说法正确，故选项说法正确；
D、反应后向烧杯中滴加硫酸铜溶液，会有蓝色沉淀生成，因为氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，故选项说法错误；
故选：D。
7．B
【详解】A、利用金属活动性顺序表，可以判断金属与盐酸能否发生置换反应，因为排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应，故选项说法正确；
B、利用元素的相对原子质量表，只能查出元素的相对原子质量，无法查出元素的化合价，故选项说法错误；
C、根据溶解度曲线图，能判断某物质在一定温度下的溶解度，故选项说法正确；
D、复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成，故根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行，故选项说法正确。
故选B。
8．C
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、点燃棉花纤维，能闻到烧纸的气味，故选项说法错误。
C、石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成生石灰和二氧化碳，灼烧后变得疏松，故选项说法正确。
D、电解水实验中，用燃着的木条检验正极端玻璃管中的气体，木条燃烧的更旺，故选项说法错误。
故选C。
【点睛】本题难度不大，掌握棉花纤维燃烧的现象、盐的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别．
9．C
【详解】A、在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，因为一氧化碳不溶于水，做法错误；
B、甲醛有毒，会损害人体健康，所以不能用甲醛的水溶液浸泡海产品，做法错误；
C、用碳酸氢钠对人体无害，能与胃酸中的盐酸反应，可以治疗胃酸过多，做法正确；
D、亚硝酸钠有毒，因此不能用工业盐代替食用盐，做法错误；
故选：C。
10．C
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，溶液呈碱性，根据中和反应特点，用熟石灰可以改良酸性土壤，A正确，
B、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，且碳酸氢钠没有腐蚀性，所以可以用于治疗胃酸过多症，B正确；
C、氢氧化钠有较强的腐蚀性，不能用于作食品干燥剂，C错误；
D、氯化钠是有咸味，且无毒无害的固体，用于生活中的调味品和防腐剂，D正确。故选C。
11．C
【详解】A、氧气和氮气都无色，不能通过观察颜色方式区分，故A错误；
B、过滤是将不溶性固体和液体分开的一种方法，蒸馏水、蔗糖水中不含不可溶性杂质，所以过滤时现象相同，不能区分二者，故B错误；
C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙的白色沉淀，氯化钙加入氢氧化钙后无明显现象。所以用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和溶液时，有白色沉淀产生的为碳酸钠，无明显现象的为氢氧化钙，可以区分，故C正确；
D、氢气、一氧化碳都不与澄清石灰水反应，通入后均无明显现象，不能区分，故D错误；
故选C。
12．C
【详解】A、CuSO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；
B、Na2CO3与H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项不符合题意；
C、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，故选项符合题意；
D、KOH与HCl反应生成氯化钾和水，不能大量共存，故选项不符合题意。
故选C。
13．B
【分析】 A、根据铁生锈的实质和防止铁生锈的措施判断；B．根据空气的组成来分析；C．活性炭具有吸附性；D．根据合金的组成来分析。
【详解】A、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应，经常用水冲洗自行车会更易生锈，故A选项说法错误；
B、空气中氮气约占其体积的78%，氧气约占21%，故B选项说法正确；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁离子，不能降低水的硬度，故C选项说法错误；
D．铁合金是由铁和其他物质组成的混合物，故D选项说法错误。
故选B。
【点睛】本题考查了化学基本知识，金属防锈、空气组成、硬水软化以及合金，难度较小。
14．A
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。
【详解】A、硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为：，该反应是多种物质反应生成另一种物质，属于化合反应，选项正确；
B、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下分解为水和氧气，化学方程式为：，该反应是一种物质反应生成多种物质属于分解反应，本题化学方程式没有配平，选项错误；
C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物属于置换反应，本题化学方程式氢气没有带气体符号，选项错误；
D、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水化学方程式为：，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，本题化学方程式没有配平，选项错误；
【点睛】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
15． 置换反应
【详解】（1）由反应的微观示意图可知，反应物分别是镁和二氧化碳，生成物分别是氧化镁和碳，反应的方程式为；
（2）由化学方程式可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质与另一种化合物，属于置换反应。
16．(1)非金属氧化物
(2)AC
(3)
【详解】（1）碱能与酸、某些盐，非金属氧化物，酸碱指示剂等反应，故可填写非金属氧化物；
（2）反应①是验证碱和盐的反应，氢氧化钠、氢氧化钡均属于碱，硫酸钠、氯化钡均属于盐，氢氧化钠和氯化钡、硫酸钠均不反应，氢氧化钡和氯化钡不反应，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故可选择AC两种物质进行反应；
（3）反应④为酸和盐的反应，且有白色沉淀生成，则该反应为盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，该反应的化学方程式为：。
17． 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 分解反应 物理 N2+3H22NH3 过滤 漏斗
【详解】(1)由图可知，碳酸氢钠受热分解为纯碱(Na2CO3)、二氧化碳和水，故填写：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；
该反应的反应物只有一种，生成物有三种，符合“一变多”分解反应的原则，所以，该反应的基本反应类型为分解反应，故填写：分解反应；
(2)空气中的主要成分是氮气、氧气等，工业上用分离液态空气的方法制取氮气，是利用氮气和氧气的沸点不同进行分离，分离过程中物质没变，属于物理变化，故填写：物理；
由图可知，氮气和氢气在一定条件下，生成氨气，故填写：N2+3H22NH3；
(3)过滤操作是将固液分离的操作，由图可知，操作a将碳酸氢钠固体和氯化铵液体分离，因此，操作a的名称是过滤，故填写：过滤；
过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故填写：漏斗。
18． H2/O2/O3/S H2O/H2O2/SO2/SO3/Na2O/Na2O2 H2SO4 Na2SO4/Na2SO3/Na2S（合理答案均可）
【详解】（1）氢气、氧气、臭氧、硫均是由非金属元素组成的纯净物，均属于非金属单质，其化学式分别为：H2或O2或O3或S；
（2）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，水、过氧化氢、二氧化硫、三氧化硫、氧化钠等均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，其化学式分别为：H2O或H2O2或SO2或SO3或Na2O或Na2O2等；
（3）浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂，其化学式为：H2SO4；
（4）硫酸钠、亚硫酸钠、硫化钠等均是由金属离子和酸根离子构成的，均属于盐，其化学式分别为：Na2SO4或Na2SO3或Na2S。
19． Na2CO3 CO2 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
【分析】根据A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，所以C是碳酸钠，F是年产量居世界第一位的金属，所以F是铁，E会转化成D，D会与碳酸钠相互转化，所以D是二氧化碳，E是盐酸，B会与碳酸钠反应，会与E相互转化，所以B是氯化钡，A会与氯化钡、盐酸、铁反应，所以A是硝酸银，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】（1）由分析可知，C为碳酸钠，其化学式为为Na2CO3；D为二氧化碳，其化学式为CO2，故填：Na2CO3；CO2；
（2）A和B的反应是氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡和氯化银沉淀，反应的化学方程式为，故填：；
（3）粉末状F与足量E发生的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象为：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，故填：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20．(1)引流
(2)
(3)复分解反应
(4) NaOH 试纸变蓝色
【详解】（1）操作I和操作都是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是:引流。
（2）(2)流程中反应①得到的固体中含有反应生成的铁和未反应的二氧化硅，因为二氧化硅不能和硫酸反应，故反应②是铁和稀硫酸反应，其化学方程式是。
（3）反应③是硫酸亚铁和碳酸反应生成碳酸亚铁和硫酸，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，故基本反应类型是复分解反应。
（4）因为滤液Ⅱ是硫酸铵溶液，溶液中的阳离子是铵根离子，根据铵根离子能和氢氧根离子反应生成氨气的性质，检验铵根离子的操作是：取样少许于试管中，滴加NaOH溶液(或KOH溶液，合理即可)，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。如果石蕊试纸由红变蓝，则溶液中含有铵根离子。
21． 使温度达到红磷、白磷的着火点 没有与氧气接触 C 白磷燃烧，消耗氧气 足量红磷不能把装置中的氧气耗尽 铁丝绒生锈，试管中的液面上升约占试管中空气体积的1/5
【分析】燃烧条件：物质是可燃物、达到可燃物的着火点、有氧气或空气；金属生锈条件：有空气和水分。
【详解】[解释与结论]
（1）用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷，红磷燃烧，说明用高能激光笔照射产生了热量，故高能激光笔的作用是使温度达到红磷、白磷的着火点。
（2）步骤Ⅱ中，白磷在蒸馏水里面，故不燃烧的原因是没有与氧气接触。
（3）图2是用传感器测量整个实验过程中烧瓶内氧气浓度变化的曲线。红磷着火点高，加热过程中慢慢消耗氧气，达到着火点剧烈燃烧，故 C点表示燃烧的红磷刚好熄灭，红磷燃烧发出大量热，白磷吸收热量，温度达到着火点，故DE段氧气浓度变化的主要原因是白磷燃烧，消耗氧气。
[反思与评价]
（4）通过探究可知，课本上用“红磷燃烧测定空气中氧气含量”的方法不够严谨，其理由是足量红磷不能把装置中的氧气耗尽。
（5）测定空气中氧气含量较好的药品是铁丝绒，金属生锈需要氧气和水，故利用的原理是铁与氧气、水发生缓慢氧化。用图3所示装置完成测定空气中氧气含量的实验，最终观察到的现象是铁丝绒生锈，试管中的液面上升约占试管中空气体积的1/5。
【点睛】测定空气中氧气含量实验结论是氧气体积约占空气总体积的五分之一。
22．(1)相同时间内锌与稀盐酸反应时增大的气压比铁大
(2)10
(3)0~40 s，镁与稀盐酸反应生成氢气，并放出大量的热，气压快速增大；40~80 s，温度降低，气压下降
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