第八单元海水中的化学复习题2023-2024学年九年级化学鲁教版下册（含解析）

第八单元 海水中的化学 复习题
一、选择题
1．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A、B、C、D为不同类别的纯净物，A、C、D均含有同一种金属元素，它们的相互关系如图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法不正确的是

A．物质A可以是单质、氧化物、盐、碱中的一种
B．物质B可以是酸或盐
C．物质A转化为D的反应可以是四种基本反应的一种
D．物质E可以是一种氧化物
2．下列方法可用来淡化海水的是
①加入明矾 ②蒸馏 ③过滤 ④多级闪急蒸馏 ⑤膜法
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．②④ D．②④⑤
3．下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 氯化钠 泥沙 加入适量水溶解、过滤、洗涤、干燥
B 硫酸镁溶液 硫酸 加入过量的氢氧化镁，过滤
C 木炭 四氧化三铁 将混合物在空气中灼烧
D 氢氧化钠溶液 氢氧化钙 加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后，过滤
A．A B．B C．C D．D
4．“绿水青山就是金山银山”，为防止水污染，化学兴趣小组的同学对某造纸厂附近废水进行测定，发现该厂废水的pH=5，则在该废水中还能大量检测出的离子可能是
A．Mg2+、、Al3+、 B．OH-、K+、、Ba2+
C．Ag+、C1-、、Na+ D．Na+、、Ca2+、C1-
5．滴有酚酞的石灰水与适量的下列物质恰好完全反应后，酚酞仍显红色的是（　　）
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．碳酸钾溶液
6．下列物质的性质与对应用途正确的是
A．氮气是无色气体，可用作保护气 B．生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂
C．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈 D．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
7．鉴别与除杂是化学实验的重要内容。下列有关它们的说法中，错误的是
A．用盐 酸鉴别黄金与黄铜
B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
D．用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉
8．下列实验操作能达到目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色
B 鉴别尿素[CO(NH2)2]和硝酸钾 加碱混合研磨闻气味
C 除去硝酸钠溶液中的硫酸钠 加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D 除去氯化钾中的氯酸钾 加适量的二氧化锰，加热
A．A B．B C．C D．D
9．下列反应属于复分解反应的是
A．CaO＋H2O===Ca(OH)2 B．Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
C．2H2O22H2O＋O2↑ D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
10．下列实验方案，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2两瓶气体 向瓶中加入澄清石灰水，振荡，观察现象
B 除去NaCl固体中少量Na2CO3杂质 加水溶解，滴加过量的稀盐酸，蒸发
C 鉴别CaCO3、NaCl、NH4NO3粉末 加水溶解，观察溶解和温度的变化情况
D 除去CaO固体中的少量CaCO3杂质 加水溶解，过滤，蒸发
A．A B．B C．C D．D
11．下列变化中，不属于物理变化的是
A．海水淡化 B．用洗涤剂洗餐具
C．煤燃烧 D．干冰升华
12．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度等于乙的溶解度
B．升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C．20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g
D．40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
二、填空与简答
13．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图为碳的价类图，例如C点可表示+2价的碳的氧化物(CO)，请回答:
(1)A点所表示的物质是最简单的有机物，其完全燃烧的化学方程式为 。
(2)C、D点对应的物质的化学性质有很大差异的原因是 。
(3)若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，该盐的用途有 (答出一条即可)。.
14．根据图中信息回答下列问题
（1）在制作馒头、面包等发面食品时，往往要在面团中加入发酵粉，以使食品松软可口，其原理是发酵粉与面粉和水混合，发酵粉中的有机酸与 发生反应，生成二氧化碳气体，在面团中形成气室，从而使面食松软可口；
（2）农业上用 和 等配置具有杀菌作用的波尔多液作为农药；
（3）侯德榜发明了侯氏联合制碱法，制得的“碱”的化学式为 ；
（4）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，其去除油污的原理是
15．空气、水是人类赖以生存的自然资源。
（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种 （填物质类别），人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能 。
（2）天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是 。利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，实验室蒸发食盐水时用到的仪器有 （填序号）。
①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥蒸发皿
16．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题：
(1)P点表示的含义是 。
(2)t1℃时，取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是 。
(3)t2℃时，将丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，可采取的方法是 。
(4)t3℃时，将甲和乙两种物质的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温到t2℃，所得溶液中溶质质量关系是甲 乙（填“>”、“<”或“=”）。
(5)下列说法正确的是_______（填字母序号）。
A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等
B．t3℃时，配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g
C．t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体一定比乙多
17．如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序为 。
（2）当b中混有少量a时，提纯b的方法是 。
（3）t4℃时，将等质量的a、b、c三种饱和溶液降温到t3℃时，所得溶液中，溶剂质量由小到大的顺序为 。
18．现有 H2SO4、 NaOH、 Na2CO3、 Ca(OH)2、 BaCl2五种溶液和CO2一种气体（用 A、B、C、D、E、F 各代表这六种物质中的一种），它们之间的相互反应关系如图所示，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应． 请分析后回答：

（1）C 的化学式是 。
（2）E 的化学式是 。
（3）B 和 D 反应的化学方程式 。
19．以FeSO4 7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如图：
(1)“溶解”时能加快溶解的方法有 (写一种)。
(2)“沉淀”时的主要反应为： ，“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是 。
(3)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。实验室进行过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂是 (填化学式)。
(4)“煅烧”时反应的化学方程式为 。如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。最适宜的煅烧温度为 ℃，若煅烧后所得产品发黑，其可能原因是 。
三、科学探究题
20．在一次实验课上，小明意外地发现将FeCl3溶液加入到H2O2溶液中，立即产生了大量的无色气泡。
【提出问题】产生的气体是什么？
【作出猜想】小明根据化学反应中组成物质的 种类不变，猜测无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。
【查阅资料】①Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体；
②FeCl3溶液主要含3种粒子：Fe3+、Cl-、H2O。
根据资料，小明可以排除的气体是 。
【实验一】为了进一步验证该气体的成分，小明用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，观察到木条燃烧得更旺，则该气体中一定含有 。
【实验二】小明认为上述过程中FeCl3溶液对H2O2的分解起到催化作用。为了进一步探究是哪种粒子起催化作用，他设计了如下实验：
实验内容 实验现象 实验分析
装置a中 ，装置b中 ，装置c中无明显现象 FeCl3溶液中Fe3+对H2O2的分解起催化作用
写出用FeCl3溶液作催化剂分解H2O2的化学方程式： 。
【反思评价】小丽认为由此得出“FeCl3溶液对过氧化氢的分解起催化作用”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究。于是他们又设计了如下实验。
【实验三】
【得出结论】要证明FeCl3溶液对过氧化氢的分解起催化作用，需满足以下两个方面的条件：
①从定量角度需要得到的关系式为m1= （用m2和m3表示）。
②从定性角度需证明FeCl3的化学性质在反应前后不变，请简述实验方案： 。
四、计算题
21．某公司生产的新型融雪剂的成分是无水和NaCl(不含不溶性杂质、不含与碳酸钠反应的物质)。为测定的含量，同学称取该样品20g，加水充分溶解，然后取100g一定质量分数的溶液分四次加入(编号1~4)。每次经搅拌、过滤、洗涤、称量等操作，下一次实验用上一次实验所得的滤液中加入25g碳酸钠溶液，再重复搅拌、过滤、洗涤等操作，获得实验数据见下表。请根据表格数据回答下列问题：
实验编号 1 2 3 4
加入溶液的质量/g 25 25 25 25
本次生成沉淀的质量/g 3.0 3.0 2.0 X
(1)X= 。
(2)第4次加入碳酸钠，充分反应后，所得溶液的所含溶质有 (填化学式)。
(3)样品中的质量分数(写出计算过程)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A、B、C、D为不同类别的纯净物，A、C、D均含有同一种金属元素，则A、C、D可为单质、氧化物、盐、碱中的一种，B和A、C均反应，则B为酸。
【详解】A、由以上分析知，物质A可以是单质、氧化物、盐、碱中的一种，选项正确；
B、由以上分析知，B只能为酸，选项错误；
C、A、D可为单质、氧化物、盐、碱中的一种，由反应中物质类别可知，则物质A转化为D的反应可以是四种基本反应的一种，选项正确；
D、B为酸，A、C可为氧化物、碱中的一种，A、B生成E，B、C生成E，则物质E可以是一种氧化物，选项正确。
故选B。
2．D
【详解】海水淡化是将溶解在水中的食盐除去，过滤仅仅能将固体不溶物与液体分离，明矾可以使不溶性的小颗粒沉降，这两种方法都不能除去可溶的食盐； ②蒸馏 ④多级闪急蒸馏 ⑤膜法都能将水从海水中分离出来，Y因此②④⑤可用来淡化海水；
故选：D。
3．B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法。所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故A选项所采取的方法错误；
B、加入过量的氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，可以除去硫酸，并通过过滤除去多余的氢氧化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B选项所采取的方法正确；
C、木炭与四氧化三铁在空气中灼烧生成铁和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，C选项不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、氢氧化钙能与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故D选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点睛】掌握除杂质题至少要满足的两个条件是正确解答本题的关键。
4．A
【详解】A、废水中含Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-四种离子时，四种离子相互间不能发生反应，且溶液因含有H+而使污水pH=1，故正确；
B、废水中含OH-、K+、NO3-、Ba2+四种离子时，溶液因含有H+和OH-结合水，故不正确；
C、废水中含Ag+、Cl-、SO42-、Na+四种离子时，由于Ag+、Cl-形成白色沉淀，故不正确；
D、废水Na+、CO32-、Ca2+、Cl-四种离子时，由于CO32-、Ca2+能形成白色沉淀，故不正确。
故选A。
5．D
【详解】A、，恰好完全反应后所得液体呈中性，酚酞溶液会变成无色，A不符合题意；
B、氢氧化钠溶液和石灰水不能反应，B不符合题意；
C、，恰好完全反应后所得液体呈中性，酚酞溶液会变成无色，C不符合题意；
D、，恰好完全反应后所得的氢氧化钾溶液呈碱性，酚酞仍显红色，D符合题意；
故选D。
6．B
【详解】A、氮气化学性质稳定，可用作保护气，选项错误；
B、生石灰能与水反应具有吸水性，可作食品干燥剂，选项正确；
C、盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于金属除锈，选项错误；
D、碳酸钠溶液呈碱性，但同时具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多，选项错误；
故选：B
7．D
【详解】A、黄铜是铜、锌合金，锌能和盐酸反应生成氢气，黄金不与盐酸反应，所以可用滴加稀盐酸的方法检验黄金与黄铜，不符合题意；
B、检验水是硬水还是软水可用肥皂水，在等量的水样中分别加入等量的肥皂水振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少且大量浮渣的是硬水，可以鉴别，不符合题意；
C、氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，不符合题意；
D、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，符合题意。故选D。
8．C
【详解】A、二氧化锰和木炭粉都是黑色粉末，通过观察颜色无法鉴别，故不符合题意；
B、尿素和硝酸钾分别与碱混合，都没有明显现象，也不会产生有特殊气味的气体，通过闻气味无法鉴别，故不符合题意；
C、硝酸钠不与硝酸钡发生反应，硫酸钠与硝酸钡反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，通过过滤除去硫酸钡沉淀，从而获得纯净的硝酸钠溶液，故符合题意；
D、氯化钾、氯酸钾和二氧化锰都是固体，加热混合物可是氯酸钾分解为氧气和氯化钾，但二氧化锰会残留在固体中，故不符合题意；
故选C。
9．B
【详解】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故错误．
B.Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故正确；
C.2H2O2 2H2O+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故错误；
D.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故错误。
【点睛】复分解反应概念是解题关键。
10．D
【详解】A、氮气不能使澄清石灰水变浑浊、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能鉴别，正确；
B、加入过量稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，过量稀盐酸蒸发会挥发掉得到氯化钠晶体，正确；
C、碳酸钙不溶于水、氯化钠溶于水无明显温度变化、硝酸铵溶于水温度降低，可以鉴别，正确；
D、加水氧化钙和水生成氢氧化钙，想要的物质反应了，错误；
故选D。
11．C
【详解】A、海水淡化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、用洗涤剂洗餐具 ，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、煤燃烧 ，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、干冰升华，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
12．D
【详解】A、由溶解度曲线图可看出，当温度高于20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，当温度低于20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故A错误；
B、由溶解度曲线不难看出，甲物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大，所以要将其不饱和溶液变为饱和溶液应该降低温度，故错误；
C、20℃时乙物质的溶解度为30g，即30g乙溶于100g水中所得溶液为饱和溶液，所得饱和溶液的质量是130g，故C错误；
D、观溶解度曲线可知：40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；所以用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量，故D正确；
故选D。
13． 它们的分子构成不同 治疗胃酸过多( 或作发酵粉)
【详解】(1)A点所表示的物质是最简单的有机物，最简单有机物为甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
(2)C、D点对应的物质分别为一氧化碳、二氧化碳，化学性质有很大差异的原因是它们的分子构成不同。
(3)若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，则为碳酸氢钠，该盐的用途有治疗胃酸过多( 或作发酵粉)。.
14． 碳酸氢钠； 熟石灰； 硫酸铜； Na2CO3； 氢氧化钠能与油脂反应。
【详解】（1）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，在面团中加入发酵粉，其原理是发酵粉与面粉和水混合，发酵粉中的有机酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，在面团中形成气室，从而使面食松软可口。
（2）农业上用熟石灰和硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药。
（3）侯氏联合制碱法，制得的“碱”是纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3。
（4）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂反应，可去除油污。
15． 混合物 供给呼吸 蒸馏 ①②④⑥
【详解】（1）由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，属于混合物。人的生理活动（呼吸）中需要氧气，人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸。
（2）天然水经过蒸馏可以得到纯水。蒸发食盐水时需要的仪器有：铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿，不需要漏斗和量筒，故填：①②④⑥。
16．(1)t1℃时，甲和丙的溶解度相等
(2)乙
(3)升温
(4)<
(5)AB
【详解】（1）由图可知，P点是甲、丙两种物质的溶解度曲线在温度为t1℃时的交点，其含义是t1℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）由图可知，t1℃时甲、乙、丙溶解度的大小关系为乙＞甲=丙，所以取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，溶解度越大的物质，需要水的质量越小，所以需要水的质量最小的是乙。
（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可以通过减小溶解度的途径来实现，由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以可以采取升高温度的方法。
（4）由图可知，t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，当甲和乙两种物质的饱和溶液各100g时，甲溶液中的溶剂小于乙溶液中的溶剂，分别蒸发10g水，甲析出的晶体比乙多，再降温到t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以饱和溶液中的溶质质量分数相等，由于甲溶液中的溶剂小于乙溶液中的溶剂，所以所得溶液中溶质质量是甲<乙。
（5）A. t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以甲、乙两种物质的饱和溶液中的溶质质量分数一定相等，此选项正确；
B. t3℃时，甲的溶解度为50g，即t3℃时50g甲溶解到100g水中能形成150g的饱和溶液，所以配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g，此选项正确；
C. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，所以t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时都有晶体析出，但是得到晶体的质量除与溶解度受温度影响方式有关，还与溶液的质量有关，但由于两种溶液的质量关系不确定，所以甲析出的晶体不一定比乙多，此选项错误；
故选AB。
17． c>b>a 蒸发结晶 a【分析】由a、b、c三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线图可知，a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度受温度的影响较小，c物质的溶解度随温度的升高而减小。
【详解】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序为c>b>a。
（2）a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度受温度的影响较小，则当b中混有少量a时，提纯b的方法是蒸发结晶。
（3）t4℃时，a、b、c三种物质的溶解度关系为a >b>c，溶剂质量关系为a18． H2SO4 NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【详解】（1）C可以与ABDE反应，故C是H2SO4、二氧化碳不与硫酸反应，故F是二氧化碳，B可以与ACD 反应，故B是Na2CO3、故D是氢氧化钙，A是BaCl2，E是NaOH ，经检验推断合理，故C 的化学式是H2SO4；
（2）E 的化学式是NaOH；
（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
19．(1)搅拌（合理即可）
(2) H2SO4 防止过氧化氢受热分解
(3) 漏斗 引流 BaCl2或Ba（NO3）2
(4) 800 温度过高，生成四氧化三铁或氧化亚铁等物质
【详解】（1）“溶解”时能加快溶解的方法有搅拌、加热、粉碎样品等。
（2）反应前后铁原子都是2个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中8个包含在未知物质中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中4个包含在未知物质中，未知物质是硫酸，反应的化学方程式：，“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是防止过氧化氢受热分解，故填：H2SO4 ；防止过氧化氢受热分解。
（3）实验室进行过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂可以是氯化钡溶液，是因为氯化钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，如果不产生沉淀，说明洗涤干净，故填：漏斗；引流；BaCl2。
（4）“煅烧”时，FeO（OH）分解生成氧化铁和水，反应的化学方程式为：；如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响，最适宜的煅烧温度为800℃，是因为该温度下氧化铁质量分数最高；若煅烧后所得产品发黑，其可能原因是温度过高，生成四氧化三铁或氧化亚铁等物质。
20． 元素 Cl2 O2 有大量无色气泡产生。 无明显现象
m2+m3 取实验后试管a中的全部氯化铁，再次加入装有3mL 5%过氧化氢溶液，观察实验现象与先前实验现象是否相同；
【详解】作出猜想：根据质量守恒定律，化学反应中组成物质的元素种类不变；
查阅资料：根据资料可知，氯气是黄绿色，结合实验中产生了大量的无色气泡，可以排除的气体是氯气（Cl2）；
实验一：氧气据有助燃性，可使得燃着的木条燃烧得更旺，根据现象可知则该气体中一定含有氧气；
实验二：根据实验结论FeCl3溶液中Fe3+对H2O2的分解起催化作用，因此加入氯化铁的过氧化氢溶液分解速度要比加入其他物质的快。因此装置a中有大量无色气泡产生。加入氯化钠是验证氯离子是否有催化作用，结论未说明氯离子是过氧化氢分解的催化剂，因此加入氯化钠的装置b中无明显现象。
氯化铁作催化剂催化过氧化氢分解的化学方程式为
得出结论：催化剂在反应前后化学性质和质量不发生变化，因此反应后氯化铁的质量等于反应前氯化铁的质量，因此①从定量角度需要得到的关系式为m1=m2+m3。
②取实验后试管a中的全部氯化铁，再次加入装有3mL 5%过氧化氢溶液，观察实验现象与先前实验现象是否相同；
21．(1)0
(2)NaCl、Na2CO3
(3)分析表格中的数据可知，氯化钙完全反应生成沉淀的质量为3.0g＋3.0g＋2.0g=8.0g
设氯化钙的质量为x
x=8.88g
样品中的质量分数为
答：样品中的质量分数为44.4%。
【详解】（1）由表格数据分析可知，加入25g碳酸钠溶液，与氯化钙溶液完全反应，能生成3.0g沉淀，第3次加入的碳酸钠溶液只生成了2.0g沉淀，则碳酸钠溶液有剩余，则第4次加入的碳酸钠溶液没有发生反应，故X=0。
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，第4次加入碳酸钠，充分反应后，碳酸钠溶液有剩余，所得溶液的所含溶质有Na2CO3、NaCl。
（3）见答案。
答案第1页，共2页
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