第八单元海水中的化学基础练习题2023-2024学年九年级化学鲁教版下册（含解析）

第八单元 海水中的化学 基础练习题
一、选择题
1．化学使生活更美好。下列关于物质用途的描述错误的是
A．干冰用于人工降雨 B．石墨用作干电池电极
C．小苏打用作发酵粉 D．液氧用作火箭发射的燃料
2．下列物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是
A．氢氧化钠 硫酸铁 氯化铵 B．硝酸钠 氯化钡 氢氧化钙
C．氢氧化钾 硫酸钠 硝酸铜 D．稀硫酸 硝酸铵 氯化亚铁
3．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A．CaO、氧化钙、熟石灰
B．NaCl、氯化钠、食盐
C．Ca(OH)2、氢氧化钙、消石灰
D．NaOH、氢氧化钠、烧碱
4．下列实验操作或方法能达到实验目的是
A．鉴别稀硫酸和氯化钠溶液：滴加酚酞溶液
B．从粗盐中得到纯净的氯化钠：溶解、过滤、洗涤、干燥
C．鉴别K2SO4、Cu(NO3)2、Ba(OH)2、NaOH：不另加试剂
D．除去盐酸中含有的少量硫酸：加入足量Ba(NO3)2，过滤
5．硫酸钠可用于导泻药物等，其溶解度曲线如图，下列分析正确的是
A．随温度升高，硫酸钠的溶解度一直增大
B．t1时，50g水中能溶解40g硫酸钠固体
C．将c点饱和溶液降温到t1，有晶体析出
D．d点为t1时的饱和溶液
6．将足量的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是

A．两个容器内最终产生CO2的量不相等
B．100S时，反应I、Ⅱ中消耗的酸中氢元素的质量可能相等
C．0~300S内，两个容器内溶液的PH均逐渐减小
D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
7．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．H2O2 H2↑+ O2↑
B．C + CuO =Cu + CO
C．2KClO3 2KCl + 3O2↑
D．CuSO4 + 2NaCl =Na2SO4 + CuCl2↓
8．下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是( )
A．、、K+、H+ B．Na+、Cl-、OH-、Al3+
C．Cl-、、K+、Na+ D．Ag+、Cl-、、K+
9．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸
B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C．向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液
二、填空与简答
10．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。
（1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 （填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 （填编号）。
（2）图甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是 ；
②要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 （写出一种即可）；
③t2℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t1℃，甲溶液中溶质的质量分数 （填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数。
11．请运用所学化学知识回答下列问题。
（1）打开汽水瓶盖，发现汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与 有关。
（2）在实验室中常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有 性。
（3）酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的 。
12．化学知识在生产，生活中有广泛的应用。
（1）生活中常用 方法降低水的硬度。
（2）日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是 。
（3）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是 （选填序号）。
A汽油 B洗洁精 C氢氧化钠溶液
（4）小苏打可用作治疗胃酸过多的药剂，用化学方程式表示其治疗原理 。
（5）打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而 。
13．实验台上有三瓶失去标签的试剂瓶，只知道它们是氢氧化钠溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液中的一种，根据溶液呈 色，就能确定是硫酸铜溶液，取少许此溶液，分别加入剩余两种溶液中，其中能产生沉淀，发生反应的化学方程式为 ，另一组混合无明显变化。
14．请用所学酸、碱、盐的相关知识填空。
（1）浓硫酸在实验室中常用作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有 ，酸雨的pH 。（填“>”、“<”或“=”）5.6。
（2）固体氢氧化钠暴露在空气中易潮解，同时吸收空气中 （填化学式）而变质，生成 。（填化学式）
（3）氢氧化钠溶液和盐酸反应的化学方程式为 。
（4）向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为 。
15．有一包白色固体，可能含NaCl、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、Ba（OH）2中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了下列实验。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）气体A的化学式为 。
（2）生成白色滤渣C的化学方程式为 。
（3）原白色固体中一定存在 。
（4）滤液D中大量存在的阴离子有 。
16．“过碳酸钠”(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如下：
请回答下列问题：
⑴H2O2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为 ；在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是 。
⑵在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是 (填序号)。
A．二氧化锰 B．稀盐酸 C．硫酸钠 D．石灰水
⑶“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为
2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3+6H2O+3O2↑
请通过计算说明：①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是 ？
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，需加水的质量是 ？
三、科学探究题
17．向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究，请你参与他们的探究活动，并完成以下问题：
【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】资料一：将CO2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能发生以下两个化学反应：
先发生反应：当NaOH反应完全后，继续发生反应：
资料二：Ca(HCO3)2易溶于水：CaCl2溶液与NaCl溶液呈中性：NaHCO3溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红色。
【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想：
猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3
猜想二：溶质全为Na2CO3
你认为猜想三；（1）溶质为
猜想四：溶质全为 NaHCO3
【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验：
实验步骤 实验过程 实验现象 实验结论
① 取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaCl2溶液 有白色沉淀生成 （2）猜想 不成立
② 取适量步骤①反应后的上层清液，滴加几滴酚酞溶液 （3）现象为 猜想二不成立
③ 取适量步骤①反应后的上层清液，加入适量（4） （5）现象为 猜想三成立
【实验反思】（6）根据所学的知识，请你推测将二氧化碳慢慢地通入一定量澄清石灰水中直至过量，将会出现的现象 。
四、计算题
18．实验室中有一包NaCl和Na2CO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中Na2CO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
(1)恰好完全反应时，产生的气体质量为 g。
(2)求样品中Na2CO3的质量分数。
19．某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品（不含有水分）的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品133g于烧杯中加水完全溶解然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见表。
加入氯化钡溶液的质量/g 20 40 80
生成沉淀的质量/g 1.97 3.94 5.91
试分析计算：
（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量；
（2）13.3g氢氧化钠样品变质前的质量
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、干冰升华吸热，温度降低，水蒸气冷凝，可用于人工降雨，选项A正确；
B、石墨具有良好导电性，用作干电池电极，选项B正确；
C、小苏打受热分解生成二氧化碳，能使糕点疏松多孔，用作发酵粉，选项C正确；
D、液氧有助燃性，是助燃剂，不是燃料，选项D错误。
故选D。
2．B
【详解】A. 氢氧化钠和硫酸铁生成红褐色沉淀不可共存，氯化铵和氢氧化钠生成气体不可共存。B. 硝酸钠 氯化钡 氢氧化钙, 在溶液中能大量共存且溶液为无色. C. 氢氧化钾和硝酸铜生成蓝色沉淀不可共存，硫酸钠。D. 稀硫酸 硝酸铵 氯化亚铁呈黄绿色。
点睛∶本题主要考查复分解反应的条件和物质的性质。
3．A
【详解】A、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式、名称、俗名不完全对应，故A错误；
B、氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl，其化学式、名称、俗名完全对应，故B正确；
C、.氢氧化钙的俗称熟石灰或消石灰，其化学式为 Ca(OH)2，其化学式、名称、俗名完全对应，故C正确；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为 NaOH，其化学式、名称、俗名完全对应，故D正确；
故选A。
【点睛】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可，这类题是中考常考点之一，需要熟练掌握。
4．C
【详解】A、酚酞在酸性和中性溶液都是无色，鉴别稀硫酸（酸性）和氯化钠（中性）溶液，滴加酚酞溶液，酚酞都是无色，不能区分，不符合题意；
B、从粗盐中得到纯净的氯化钠：溶解、过滤、蒸发，不符合题意；
C、溶液显蓝色的是Cu(NO3)2、把硝酸铜分别滴加到另外三种溶液中，没有沉淀出现的是硫酸钾，把硫酸钾滴加到Ba(OH)2、NaOH中，有沉淀的是氢氧化钡，剩下的是氢氧化钠，不另加试剂可以鉴别，符合题意；
D、硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，除去盐酸中含有的少量硫酸，加入足量Ba(NO3)2，过滤，盐酸中会有新杂质硝酸，不符合题意；
故选C。
5．C
【详解】A、温度高于t2℃，随温度升高，硫酸钠的溶解度减小，错误；
B、t1℃时，硫酸钠的溶解度小于40g，所以50g水中不能溶解40g硫酸钠固体，错误；
C、t1℃时硫酸钠的溶解度小于t3℃时硫酸钠的溶解度，所以将c点饱和溶液降温到t1，有晶体析出，正确；
D、d点在溶解度曲线的下方，所以d点为t1时的不饱和溶液，错误。
故选C。
6．D
【详解】A、碳酸钙粉末的质量相等，酸足量，所以两个容器内最终产生CO2的量相等，此选项错误；
B、由100s时产生的CO2体积（V），反应Ⅰ生成二氧化碳的体积大于反应Ⅱ生成CO2的体积，所以100s时，反应Ⅰ、Ⅱ中消耗的酸中氢元素的质量不相等，此选项错误；
C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液的酸性减弱，则pH增大，碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，溶液的酸性减弱，则pH增大，所以0～300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大，此选项错误；
D、分析曲线图可知，一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应生成CO2是持续进行，反应速率也比较适中，所以实验室能用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，此选项正确。
故选D。
7．C
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式应为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误；
B、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：C+2CuO2Cu+CO2↑，故选项错误；
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确；
D、硫酸铜与氯化钠交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选C。
8．C
【分析】pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子.
【详解】A、氢离子会与氢氧根离子反应生成水而不能共存，故A错误；
B、铝离子会与氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀而不能共存，故B错误；
C、四种离子之间以及和氢氧根离子都不会反应，可以共存，故C正确；
D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故D错误。
故选C。
9．A
【详解】A、向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，故一开始就产生沉淀，沉淀质量随稀硫酸的质量逐渐增加，待氯化钡完全反应后，硫酸钡沉淀质量不再变化，符合题意；
B、向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰在该反应中是催化剂，化学反应前后，质量不变，不符合题意；
C、向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠的溶液显碱性，pH>7，滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增加，pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，不符合题意；
D、向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一开始无沉淀生成，稀盐酸完全反应后，沉淀质量随碳酸钠质量的增加逐渐增加，待氯化钙完全反应后，沉淀质量不再变化，不符合题意。
故选A。
10． A C、D 甲 升高温度 饱和 ＞
【详解】（1）因为B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，而A到B只是蒸发水分，溶质氯化钠没有析出，故与B溶液中溶质质量相等的溶液是A；B、C、D都是同温下的氯化钠饱和溶液，故与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是C、D
（2）①根据溶解度曲线，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是甲
②根据溶解度曲线，物质甲的溶解度随温度的升高而增大，故要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是升高温度或加溶剂
③根据溶解度曲线，t2℃时，物质甲的溶解度大于20g，物质乙的溶解度等于于20g，故t2℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为饱和溶液，若将温度都降低到t1℃，甲溶液刚好达到饱和状态，而乙物质由晶体析出，故甲溶液中溶质的质量分数＞乙溶液中溶质的质量分数
11． 压强 吸水 H+
【详解】（1）打开汽水瓶盖，发现汽水会自动喷出来，是因为汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大。
（2）在实验室中常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性。
（3）酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，其离子符号为：H+。
12． 煮沸 保持刀表面清洁和干燥（或将刀表面洗净、擦干）（写涂油不给分） B NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 减小
【详解】(1)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故填写：煮沸；
(2)切菜刀主要成分是铁，防止铁生锈采用避免接触水，即保持刀表面清洁和干燥，也可采用隔绝空气或氧气，日常生活中，常采用的防锈措施是：保持刀表面清洁和干燥，故填写：保持刀表面清洁和干燥（或将刀表面洗净、擦干）；
(3)A、汽油能溶解油污，除去油污，不属于乳化，故不符合题意；
B、洗洁精可以乳化油污，从而除去油污，属于乳化，故符合题意；
C、氢氧化钠溶液能与油污反应，达到除去油污的目的，不属于乳化，故不符合题意；
(4)小苏打主要成分是碳酸氢钠，胃酸主要成分是稀盐酸，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填写：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；
(5)根据温度不变，气体的溶解度随压强的减小而减小的原理可知，打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而减小，故填写：减小。
13． 蓝
【详解】硫酸铜溶液是蓝色的，故根据溶液呈蓝色，可以确定是硫酸铜；
硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，可确定出氢氧化钠溶液，该反应的化学方程式为：。
14． 吸水性 < CO2 Na2CO3和H2O
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以做某些气体的干燥剂；正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6；
（2）氢氧化钠暴露在空气中容易潮解，同时吸收空气中的二氧化碳（CO2）生成碳酸钠（Na2CO3）和水（H2O）；
（3）氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（4）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓。
15． CO2 MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2 Na2CO3、Ba（OH）2 Cl-、、
【分析】根据白色固体中加稀盐酸，有无色气体生成可知，原固体中一定有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳；溶液无色，则没有氯化铁；溶液B中加入硝酸铜没有变化，说明溶液中没有氢氧根离子，随后加入过量的硫酸镁产生了沉淀，则应是产生了硫酸钡，即C是硫酸钡；根据质量守恒定律钡离子来自氢氧化钡；固体加入盐酸和氢氧化钡反应产生氯化钡和水；固体中有氢氧化钡，则没有硫酸钠，因为两者会反应产生难溶于酸的硫酸钡，但加入盐酸后没有固体；可能有氯化钠。
【详解】（1）根据分析：气体A的化学式为CO2。
（2）根据分析：滤渣C是硫酸钡，产生的化学方程式为MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2。
（3）根据分析：原白色固体中一定存在Na2CO3、Ba（OH）2。
（4）根据分析：B中的溶质一定有氯化钠、氯化钡，可能有盐酸；加入硝酸铜没有反应，加入过量的硫酸镁，部分硫酸镁和全部的氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化镁，则滤液D中大量存在的阴离子有Cl-、、。
16． 2H2O22H2O+O2↑ 防止双氧水分解 C 生成Na2CO3的质量为53g 配成10.6%的溶液需加水的质量为447g
【详解】本题是信息题，主要考查了碳酸钠与过氧化氢的性质和根据化学方程式的综合计算。
（1）双氧水在二氧化锰作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；双氧水在常温下就能分解，所以在反应前加入稳定剂的作用是防止双氧水分解．
（2）“过碳酸钠”(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，导致碳酸钠变质的原因是与碳酸钠或双氧水反应了，
A、加入二氧化锰，使双氧水分解而变质；
B、加入稀盐酸，与碳酸钠反应而变质；
C、加入硫酸钠，不能与碳酸钠和双氧水反应，不变质；
D、加入石灰水，与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠而变质。故选C。
（3）①设：生成Na2CO3的质量为x
2（2Na2CO3 3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑
424 96
x 12g
=
x=53g
②设将这些碳酸钠粉末配成溶质质量分数为10.6%的溶液需加水的质量为y
=500g
500g﹣53g=447g
或
×100%=10.6%，y=447g
答：生成Na2CO3的质量为53g，配成10.6%的溶液需加水的质量为447g．
17． Na2CO3、NaHCO3 四 溶液变红色 稀盐酸 产生气泡 先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解
【详解】猜想与假设
猜想一：部分氢氧化钠和二氧化碳反应时溶质为NaOH和Na2CO3；
猜想二：氢氧化钠恰好和二氧化碳完全反应时溶质全为Na2CO3；
猜想三：氢氧化钠完全反应，生成的碳酸钠部分和水、二氧化碳反应时，溶质为Na2CO3、NaHCO3；
猜想四：生成的碳酸钠全部和水、二氧化碳反应时溶质全为NaHCO3；
实验探究
①取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠，猜想四不正确。
②CaCl2溶液与NaCl溶液呈中性，氢氧化钠溶液和NaHCO3溶液均呈碱性，可使酚酞溶液变红色。取适量步骤①反应后的上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠或碳酸氢钠，猜想二不正确。
③取适量步骤①反应后的上层清液，加入适量稀盐酸。碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明溶液中存在碳酸氢钠，猜想三正确。
（6）将二氧化碳慢慢地通入一定量澄清石灰水中直至过量，二氧化碳先和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，后碳酸钙和水、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，观察到先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解。
18．(1)4.4
(2)设样品中Na2CO3的质量为
则样品中Na2CO3的质量分数为：
答：样品中Na2CO3的质量分数为53%。
【详解】（1）由图象可以看出，恰好完全反应时，产生的气体质量为4.4g；
（2）解析见答案。
19．（1）3.18g；（2）12.52g
【详解】加入20g氯化钡溶液生成1.97g沉淀，加入40g氯化钡溶液生成3.94g沉淀，生成的沉淀是加入20g氯化钡溶液的两倍，加入80g氯化钡溶液生成5.91g沉淀，生成的沉淀不是加入40g氯化钡溶液的两倍，所以加入80g氯化钡溶液时，碳酸钠已完全反应。
（1）设：碳酸钠的质量为x。
解得：x=3.18g；
（2）设：生成3.18g碳酸钠需要氢氧化钠的质量为y。
解得：y=2.4g
13.3g氢氧化钠样品变质前的质量是：13.3g-3.18g+2.4g=12.52g；
答：（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量是3.18g；
（2）13.3g氢氧化钠样品变质前的质量是12.52g
【点睛】要想解答类似于（2）题的题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
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