第八章常见的酸、碱、盐检测题2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册（含解析）

第八章 常见的酸、碱、盐 检测题
一、选择题
1．下列除杂方法不正确的是（括号为杂质）
A．CO2（HCl）：通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥 B．MnO2（KCl）：加水溶液，过滤，洗涤，干燥
C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网 D．FeSO4溶液（CuSO4）：加入过量Fe粉，过滤
2．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用组内物质作为反应物，就能将它们一一鉴别出来的是
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3
②Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl
④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2。
A．①② B．①③ C．①③④ D．②④
3．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是
A．苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症
B．活性炭疏松多孔可用于吸附水中杂质
C．氮气的化学性质不活泼可作焊接金属的保护气
D．浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂
4．下列物质的用途主要由物理性质决定的是
A．氧气用于医疗急救 B．干冰用于人工降雨
C．小苏打用于治疗胃酸过多症 D．氢氯化钠用作炉具清洁剂
5．2022年3月23日，在第二次天宫课堂的“太空冰雪”实验中，过饱和醋酸钠(化学式CH3COONa)溶液迅速结晶变成固体。在家中可用醋酸和苏打自制醋酸钠，反应的化学方程式为：2X+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，下列说法中错误的是
A．醋酸的化学式为CH3COOH B．醋酸也能与活泼金属反应生成氢气
C．醋酸钠中碳、氧元素质量比为3:4 D．醋酸钠溶液中含有大量醋酸钠分子
6．下列事故的应急处理方法错误的是
A．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C．氢氧化钠沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上浓硫酸
D．火灾时烟雾弥漫，用湿毛巾捂住口鼻靠近地面行走
7．下列化肥中加入稀盐酸，有气体产生的是
A．NH4HCO3 B．NH4NO3 C．KNO3 D．(NH4)2SO4
8．下列物质存放在烧杯中一段时间后，因发生化学变化使质量增加的是
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥ B．③⑤ C．②③⑤ D．②③④
9．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（　　）

A．A点溶液的溶质为NaOH和NaCl
B．B点溶液的溶质只有NaCl
C．a是NaOH溶液质量，b是稀HCl质量
D．该反应是NaOH溶液滴入稀HCl中
10．下列各组物间的转化，在一定条件下均能一步实现的一组是
A．Fe→Fe2O3→FeCl2
B．CaCO3→CO2→CO
C．CuO→Cu（OH）2→CuSO4
D．HNO3 →NaNO3→NaCl
11．下列各组离子在溶液中可以大量共存且能形成无色溶液的是
A．Na+、H+、、Cl- B．NH4+、K+、OH-、NO3-
C．H+、Ba2+、、NO3- D．Fe3+、H+、、Cl-
二、填空与简答
12．元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具！如表是元素周期表中1~18号元素排布，利用表格回答相关问题。
(1)磷元素位于周期表的第 周期，属于 (填“金属”或“非金属”)元素，根据所学知识推测，其原子核外的最外层电子层中有 个电子。
(2)第11号元素和第17号元素组成的物质是我们日常生活中常用的一种调味品，其化学式为 ，构成该物质的微粒是 (填微粒符号)。
(3)由表可知，不同种元素的最本质区别是 。
13．U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
（1）开始时 管溶液呈红色。
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为 ，可能含有的溶质的化学式为 ，写出上述反应的化学方程式 。
14．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得将一溶液逐滴滴加到烧杯中，烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。
（1）根据图像分析实验前烧杯中盛有 溶液。
（2）向图中c点所示溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，待完全反应后所得溶液中一定含有的溶质是 。
15．在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。
(1)洗洁精能清除油污，这是利用它的 作用。
(2)很多城市的接头安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭起吸附作用是因为活性炭 。
(3)在农业生产中，施用的草木灰（有效成分为 K2CO3），在农作物生长中起的作用是 。
(4)化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白 色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁（化学式为 Mg2（OH）2CO3），它不可燃，300℃即分解，其分解时生成三种氧化物，试写出该反应的化学方程式 。
16．生活中处处有化学，请用化学知识回答下列问题。
(1)山药中含碱性皂角素，皮肤沾上奇痒难忍，可涂厨房中的 止痒。
(2)“加铁酱油”中铁元素一般以亚铁离子形式存在，亚铁离子的符号为 。
(3)下表是两种常见的清洁剂：
清浩剂名称 彩漂剂 浩厕灵 84消毒液
有效成分 H2O2 HCl NaClO
①彩漂剂中有气泡产生的原因是 （用化学方程式回答）
②“洁厕灵”与“84 消毒液”混合后发生反应 NaClO+2HCl=NaCl+ X↑+H2O，则X的化学式为 。
17．建构知识网络，是学好化学的重要方法。A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是工业用赤铁矿炼铁的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
(1)G物质的化学式 。
(2)反应①中A物质逐渐溶解消失，溶液变色，无气体放出，无沉淀生成。试根据现象写出该反应的化学方程式 。
(3)写出反应②的化学方程式 ；在反应②、③、④中，属于置换反应的是(填序号) 。X溶液中溶质有 (化学式)。
18．下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。

（1）试剂I和操作Y的名称分别为 、 。
（2）硫酸与氧化铁的反应为 。
（3）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是 。
（4）某铁矿主要成分为Fe3O4，利用CO将该物质中铁还原出来的方程式为 。
三、科学探究题
19．（1）氯气是一种有毒的黄绿色气体，能溶于水，难溶于饱和食盐水。某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备并收集纯净、干燥的氯气， MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 看图回答下列问题：
①装置Ⅰ中，分液漏斗与烧瓶之间导管的作用是
②装置Ⅱ、装置Ⅲ是净化装置，他们的作用分别是 、
③除了装置Ⅳ可以收集氯气外，还可以用排液法收集，下列液体可以用来收集氯气的是
A．饱和食盐水 B．水
④用装置Ⅳ收集氯气，还有不妥之处，请你指出来
（2）某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【获得信息】
①酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
②实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
③氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
取一支洁净试管，加入待测液，然后滴加过量稀盐酸 有 产生 该溶液的溶质是碳酸钠或者是
再取一支洁净试管， 加入待测液，后加入过量的氯化钡溶液 有白色沉淀产生 该溶液的溶质是 ，发生反应的化学方程式为
小华认为上面的结论不完全正确，理由是 （用化学方程式表示） ；
小组讨论后，又进行如下实验：
取第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液。溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是氢氧化钠
【交流反思】实验探究中，能否用氢氧化钡溶液替代氯化钡溶液？ （填“能”或“不能”） ；实验中取用液体药品时，应注意密封保存。
四、计算题
20．某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。
试计算：
(1)40g氢氧化钠溶液中溶质质量是 g；
(2)这一定量石油产品中含的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项错误；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，选项正确；
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确；
D、过量Fe粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确，故选A。
【点睛】除去物质中的杂质应做到：1、所选除杂质的试剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生化学变化；
2、除杂时不能引入新杂质；
3、除杂的最佳方法是除杂的试剂能与杂质反应生成欲保留的物质。
2．C
【详解】①硫酸铜溶液是蓝色的，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能与硫酸铜反应生成白色沉淀的是氯化钡，能与氢氧化钠反应生成刺激性气体的是硝酸铵，剩余的是氯化钠，可以鉴别；
②将四种溶液两两混合，产生两次沉淀的是硝酸钡，产生一次沉淀的是硫酸钠和硫酸，均无明显现象的是氯化钠和盐酸，无法继续鉴别，错误；
③氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应生成白色沉淀的是硫酸镁，能与硫酸镁反应生成白色沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钾，可以鉴别；
④将五种溶液两两混合，产生四次沉淀的是硝酸银，产生一次沉淀和一次气泡的是盐酸，产生两次沉淀和一次气泡的是碳酸钾，产生一次沉淀的是氯化钠，产生两次沉淀的是氯化钡，可以鉴别。
故可以鉴别的是①③④。
故选C。
3．A
【详解】A. 小苏打（碳酸氢钠）可与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多症，苏打是碳酸钠的俗称，碱性强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
B. 活性炭疏松多孔，有吸附性，可用于吸附水中色素异味，不符合题意；
C. 氮气的化学性质不活泼，可作焊接金属或食品包装袋内的保护气，不符合题意；
D. 浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂，不能干燥氨气，不符合题意。
故选A。
4．B
【详解】A、氧气用于医疗急救，是因为氧气的具有供给呼吸的性质，属于化学性质，故A不正确；
B、干冰用于人工降雨，由于固态的二氧化碳易升华，吸收热量，使周围环境的温度降低，属于物理性质，B正确；
C、小苏打用于治疗胃酸过多症，碳酸氢钠和稀盐酸反应，属于化学性质，故C不正确；
D、氢氧化钠用作炉具清洁剂，是利用了氢氧化钠的碱性，能与油污发生化学反应，属于化学性质，故D不正确；
故选B。
5．D
【详解】A、由题意，根据质量守恒定律及醋酸钠的化学式可知，醋酸的化学式为CH3COOH，A项正确；
B、醋酸属于酸，根据酸的通性可知，醋酸也能与活泼金属反应生成氢气，B项正确；
C、醋酸钠中碳、氧元素质量比为（12×2）：（16×2）=3:4，C项正确；
D、醋酸钠属于盐且为钠盐，钠盐全部可以溶于水，且在水分子不停运动作用下解离出醋酸根离子和钠离子，部分醋酸根离子水解反应得到少量醋酸分子和氢氧离子，D项不正确；
故选D。
6．C
【详解】A、厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风，正确；
B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，正确；
C、氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，错误；
D、火灾现场烟雾弥漫，逃离时用湿毛巾捂住口鼻靠近地面行走或匍匐前进，正确；
故选C。
7．A
【详解】A、碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，符合题意；
B、硝酸铵和稀盐酸不反应，不符合题意；
C、硝酸钾和稀盐酸不反应，不符合题意；
D、硫酸铵和稀盐酸不反应，不符合题意。
故选A。
8．B
【分析】存于烧杯中质量变大且发生化学反应使自身质量增加，在空气中烧碱与生石灰会与空气中的二氧化碳与水反应而变质，利用这些知识解决此题。
【详解】放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，④食盐的质量基本无变化，⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，发生化学变化，⑥稀硫酸的质量基本没有变化。
故选：B。
【点睛】此题是对常见物质性质的考查，解题的关键是对这些物质在空气中的变化要有所了解，属基础性知识考查题。
9．D
【分析】氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。
【详解】A、A点pH<7，溶液显酸性，盐酸过量，则A点溶液的溶质为NaCl和HCl，不符合题意；
B、B点pH>7，溶液显碱性，说明NaOH过量，则B点溶液的溶质是NaOH和NaCl，不符合题意；
C、由图示知，a点和b点都是加入NaOH溶液的质量，不符合题意；
D、从pH变化曲线图看，一开始溶液的pH<7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大至大于7，说明是NaOH溶液滴入稀HCl，符合题意；
故选D。
10．B
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，且氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成氯化亚铁，不能一步实现。
B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，在一定条件下均能一步实现，能一步实现。
C、氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能一步反应生成氢氧化铜，不能一步实现。
D、硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，硝酸钠转化为NaCl，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，不能一步实现。
故选：B。
11．A
【详解】A、该组离子间不能结合成沉淀、气体或水，能够在溶液中大量共存，且不存在有色离子，故A符合题意；
B、NH4+、OH-能结合生成氨气和水，不能在溶液中大量共存，故B不符合题意；
C、Ba2+、能结合生成硫酸钡沉淀，不能在溶液中大量共存，故C不符合题意；
D、该组离子间不能结合成沉淀、气体或水，能够在溶液中大量共存，但Fe3+的水溶液显黄色，故D不符合题意。
故选A。
12．(1) 五 非金属 5/五
(2) NaCl 、/、
(3)质子数不同
【详解】（1）根据图示可知，磷元素的原子序数为15，位于元素周期表第三周期，故填三；
根据磷元素的中文名称偏旁“石”可知，磷元素属于非金属元素，故填非金属；
根据磷原子的原子结构示意图可知，磷原子的最外层电子数为5，故填5或五；
（2）第11号元素为钠元素，第17号元素为氯元素，二者形成的可用于调味的化合物为氯化钠，其化学式为，故填；
氯化钠物质分类属于盐，由钠离子和氯离子构成，钠离子符号为，氯离子符号为。故填、；
（3）原子中质子数决定元素种类，质子数不同，元素种类不同，故填质子数不同；
13． 左 氯化钠 HCI NaOH+HCl＝NaCl+H2O
【详解】试题分析：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；稀盐酸呈酸性，使酚酞不变色。所以开始时左管溶液呈红色。
（2）无色酚酞在酸性或中性溶液中均呈无色。所以“充分反应后U形管中溶液全部呈无色”说明溶液可能为酸性或中性。因此溶液中一定含有的溶质的名称为氯化钠（氢氧化钠与盐酸反应的生成物），可能含有的物质是盐酸，溶质的化学式为HCI。上述反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
考点：酸碱的性质
14． 氢氧化钾 氯化钾、氯化钠
【详解】（1）由图像可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中。实验前烧杯中盛有氢氧化钾溶液。
（2）c点所示溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和KCl，向图中c点所示溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待完全反应后所得溶液中一定含有的溶质是氯化钾、氯化钠，无法确定是否含有盐酸或碳酸钠。
15．(1)乳化
(2)疏松多孔
(3)壮秆，抗虫抗倒伏
(4)Mg2（OH）2CO3 2MgO+H2O↑+ CO2↑
【详解】（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的乳化作用，故填：乳化。
（2）活性炭疏松多孔具有吸附性，故填：疏松多孔。
（3）草木灰主要成分碳酸钾，属于钾肥，在农作物生长中起的作用是壮秆，抗虫抗倒伏，故填：壮秆，抗虫抗倒伏。
（4）碱式碳酸镁（化学式为 Mg2（OH）2CO3），300℃分解，其分解时生成三种氧化物，根据质量守恒，元素种类不变，生成氧化镁、水和二氧化碳，故填：Mg2（OH）2CO3 2MgO+H2O↑+ CO2↑。
16．(1)食醋
(2)Fe2+
(3) Cl2
【详解】（1）山药中含碱性皂角素,可通过涂厨房中的食醋止痒达到酸碱中和的效果。
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1省略，故亚铁离子的符号为Fe2+。
（3）①彩漂剂中有气泡产生的原因是过氧化氢常温就能缓慢分解产生氧气和水，对应化学方程式为。
②由质量守恒定律：化学反应前后原子种类及个数不变，结合方程式NaClO+2HCl=NaCl+ X↑+H2O可知，反应前：钠原子1个，氯原子3个，氧原子1个，氢原子2个；反应后：钠原子1个，氯原子1个，氢原子2个，氧原子1个，则X的化学式为Cl2。
17．(1)H2
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(3) ③ CuSO4、H2SO4
【详解】（1）反应②是炼铁工业中的主要反应，B属于单质，所以B是铁，依据工业炼铁的原理可知，一般是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应，所以C是二氧化碳，A和过量的硫酸反应生成X溶液，X中应该有未反应完的硫酸，X和铁反应会生成红色固体单质E、浅绿色的溶液F、以及无色气体单质G，所以E是铜，F是硫酸亚铁，G是氢气，E和氧气反应生成A，所以A是氧化铜，因此：
G是氢气，化学式为H2；
（2）反应①溶液变色，无气体放出，则发生氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，该反应化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（3）反应②是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：；
反应②是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，不是基本反应类型；反应③是铁和过量的硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；反应④是铜和氧气生成氧化铜，属于化合反应，在反应②、③、④中，属于置换反应的是③；X溶液中含有过量的硫酸和反应生成的硫酸铜，化学式为CuSO4、H2SO4。
18． 氢氧化钠 过滤 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O 生成物只有FeSO4一种 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
【详解】（1）由反应的流程图可知硫酸亚铁和某物质反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，故加入的试剂I是氢氧化钠溶液；通过操作Y分别得到了固体和溶液，故该操作是过滤；（2）硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式表示为：Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O；（3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁。而由反应的流程图可知向铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸只得到了一种产物，故除了发生了这两个反应外，一定还发生了其它的反应；（4）在高温的条件下，一氧化碳还原四氧化三铁生成了铁和二氧化碳，反应的化学方程式表示为Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2。
点睛：解答这类题目需要认真阅读题干，画出重点，知道流程中所涉及的一些化学方程式，最后根据问题返回到流程图中进行解答。
19． 平衡气压，使液体顺利流下 除去 HC1气体； 除去水蒸气 A 氯气有毒，不能直接排放到大气中（或：缺少尾气处理装置） 气体 NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaC1 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 不能
【详解】（1）①通过分析可知，装置Ⅰ中，分液漏斗与烧瓶之间导管的作用是：平衡气压，使液体顺利流下；
②氯气难溶于饱和食盐水，浓硫酸具有吸水性，所以装置Ⅱ、装置Ⅲ是净化装置的作用分别是：除去氯化氢（HCl）气体、除去水蒸气；
③氯气难溶于饱和食盐水，所以用排液法收集，可以用来收集氯气的是饱和食盐水，故选A；
④氯气是一种有毒气体，所以用装置Ⅳ收集氯气，还有不妥之处是：氯气有毒，不能直接排放到大气中（或缺少尾气处理装置）；
（2）实验探究：取一支洁净试管，加入待测液，然后滴加过量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子；
再取一支洁净试管，加入待测液，后加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，实验过程如下所示：
实验步骤 实验现象 实验结论
取一支洁净试管，加入待测液，然后滴加过量稀盐酸 有气体产生 该溶液的溶质是碳酸钠或者是NaHCO3
再取一支洁净试管， 加入待测液，后加入过量的氯化钡溶液 有白色沉淀产生 该溶液的溶质是碳酸钠，发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
小华认为上面的结论不完全正确，理由是：溶液中的溶质可能是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
交流反思：实验探究中，不能用氢氧化钡溶液替代氯化钡溶液，这是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。
20．(1)8
(2)解：设这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是x，
解得x=9.8g
答：这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是9.8g。
【详解】（1）40g氢氧化钠溶液中溶质的质量为40g×20%=8g；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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