第九单元金属练习题2023-2024学年九年级化学鲁教版下册（含解析）

第九单元 金属 练习题
一、选择题
1．以下叙述中不正确的是
A．锌比铁活泼，但把锌镀在铁表面能防止铁生锈
B．钛和钛合金是制造飞机和轮船的理想材料
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．铜的化学性质不活泼，因此是制炊具的良好材料
2．分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn
C．向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn
D．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2
3．下列有关合金的说法正确的是
A．将一块铁片和铜片焊接在一起，形成铜铁合金
B．将铝粉和镁粉混合均匀，形成铝镁合金
C．合金具有金属特性
D．赤铁矿是混合物，属于铁合金
4．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列对应关系正确的是
选项 物质 性质 用途
A 金刚石 折光性好 切割大理石
B 铜 能导电 制作电线
C 水 无色无味 作溶剂
D 氮气 化学性质稳定 制作氮肥
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验能用下图表示的是
A．向硫酸铜溶液中加入铁粉
B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C．向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙
D．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
6．某工业废水中含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2。取一定量的该废水于试管中，向其中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列叙述不正确的是
A．滤渣中一定有Ag，可能有Cu B．滤液中一定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
C．滤液中加入稀盐酸，一定无明显现象 D．滤液中可能只有Fe(NO3)2
7．为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动顺序为：Zn＞Fe＞Cu这一结论，下面实验设计合理的是（　　）
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸
B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀硫酸
C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中
D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液中
8．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是（ ）
A．Cu、FeCl2、MgCl2 B．Fe、CuSO4、MgCl2
C．Fe、Cu、MgCl2 D．Mg、CuSO4、FeSO4
9．某溶液中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，向其中加入一定量的铝粉，充分反 应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则下列推断合理的是( )
A．滤渣的成分一定含有铝粉
B．滤渣的成分一定含有锌粉
C．滤液中的溶质可能含硝酸铝
D．滤液中的溶质一定不含有硝酸锌
10．归纳总结是学习化学的重要方法，下列叙述正确的是
A．金属熔点：汞>铜>钨 B．金属活动性顺序：Mg>Al>Fe>Zn>Cu
C．质子数：S>O>N>C D．空气中气体体积分数：CO2>O2>N2
11．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是
A．先通入CO，再点燃乙处酒精灯 B．乙处发生的反应为置换反应
C．丙处试管可防止液体倒吸 D．该实验不需再增加尾气处理装置
12．将氯化氢转化为氯气的技术是当今研究的热点。一定条件下，甲与乙反应生成丙和丁相关物质的分子模型如下表所示，列说法不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
分子模型
A．参加反应的甲与乙分子个数比为1：4 B．该反应为置换反应
C．该反应中丙、丁的质量比为71：18 D．上表中涉及两种含氧化合物
二、填空与简答
13．金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的 性；门窗框用硬铝不用纯铝的原因是 。
(2)钢铁应用广泛但却易生锈，是因为铁易与 反应而生锈，为了防止铁制品锈蚀可采取的有效措施之一是 。
(3)用一氧化碳还原铁矿石可以炼铁，写出一氧化碳还原四氧化三铁的化学方程式 。
14．铁、铜、铝是人类广泛运用的三种金属。
(1)其中人类开发和利用最早的是 （填化学式）。
(2)某实验室废液中含有HCl、ZnCl2和CuCl2等物质，若向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中主要含有的阳离子为 。
(3)铝的开发和利用较晚，但因具有良好的抗腐蚀性能而被广泛应用，其化学方程式为 。
(4)用相同质量的铝和铁跟一定量的相同质量分数、相同体积的稀盐酸反应，其反应过程如图所示。
①曲线A表示的是 （选填“铁”或“铝”）跟稀盐酸反应的情况；
②由图可推知金属 （选填“铁”或“铝”）一定有剩余。
15．写出下列反应的化学方程式：
(1)铜与硝酸汞溶液反应： ；
(2)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： ；
(3)二氧化硫通入足量的氢氧化钠溶液： ．
16．金属材料广泛应用于生产生活中。
常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是写符号 。
制作门窗的材料用铝合金，铝在空气中比铁更耐腐蚀。其原因是用化学方程式表示 。
如图是生活中常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和 性。为防止铁锅锈蚀，可采用的一种防锈方法是 。
17．重庆轨道交通发展迅速，金属材料在其中应用广泛。请回答下列相关问题：
(1)轨道交通建设过程中所使用的材料属于金属材料的是______（填序号，下同）。
A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金
(2)轨道制造需要大量的铁，工业利用一氧化碳与赤铁矿反应的化学方程式为 ：炼铁过程中，将焦炭、石灰石粉碎后投入高炉，其粉碎目的是 。
(3)轨道交通建设需消耗大量金属，为保护有限的金属资源，下列措施合理的有______。
A．回收铝制饮料罐用于生产铝合金
B．在铁制品表面刷漆，防止生锈
C．研发高性能塑料以替代金属材料
18．A—H是初中化学常见的物质，它们之间相互转化关系如图所示，其中A用于改良酸性土壤，B是人体胃液中帮助消化的物质。
(1)C的化学式是 。
(2)写出B转化为E的一个化学方程式是 ，反应类型是 。
(3)的化学方程式是 。
(4)H溶液露置于空气中一会儿质量会 (填增重或减轻)，用化学方程式解释为 。
19．废铁屑的主要成分是铁．用废铁屑生产硫酸亚铁的流程如图所示（假设废铁屑中其他成分不溶且不参加反应）
（1）欲配制20%的H2SO4溶液100克，需要98%的浓硫酸多少克？ （结果精确到0.1）
（2）实验中，操作A为 ．
（3）在洗涤析出的FeSO4 7H2O晶体时，一般采用少量冰水洗涤．根据硫酸亚铁的溶解度表（如表所示），说一说这样操作的理由 ．
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 20.3 26.3 30.8 40.1 48.4 52.4
三、科学探究题
20．某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
（1）镁、铝、铜三种金属的活动性从强到弱的顺序是 （用化学式表示）。
（2）小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：
[提出假设]假设一：含有氯化镁
假设二：含有镁粉
假设三：含有氢氧化镁
……
[查阅资料]①氯化镁易溶于水；
②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应；③石蕊是一种色素，遇酸变成红色。
[设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验：
编号 实验操作 实验现象
实验1 加入适量蒸馏水、搅拌 沉淀未见减少
实验2 加入适量稀盐酸 沉淀全部溶解，没有气泡产生
[得出结论]由实验1可知，假设 不成立；由实验2可知，沉淀中不含 。
假设三 （填“成立”或“可能成立”或“不成立”）。
[实验反思]实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是 。
四、计算题
21．将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份样品（杂质不溶于水，且不参加反应）。若向第一份样品中加入10g的稀硫酸，恰好完全反应后，过滤干燥得到0.4g不溶物；若向第二份样品中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后，过滤干燥得到2.0g不溶物。问：
(1)第二份样品充分反应后，得到铜的质量是多少？
(2)第一份样品反应中所用稀硫酸的溶质质量分数？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、锌比铁活泼，在常温下能与氧气发生氧化反应，在金属表面形成一层致密的氧化锌保护膜，隔绝金属与氧气的接触，因此锌镀在铁表面能防止铁生锈，选项正确，不符合题意；
B、钛和钛合金具有密度小、机械性能好、耐蚀性强的特点，是制造飞机和轮船的理想材料，选项正确，不符合题意；
C、地壳中元素含量前四位依次为：O、Si、Al、Fe，其中前两种元素为非金属元素，所以存在最多的金属元素为铝，选项正确，不符合题意；
D、制造炊具，利用物质的导热性能，所以铜的化学性质不活泼，是制炊具的良好材料的说法错误，符合题意。
故选D。
2．D
【分析】由于金属活动顺序是：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁。
【详解】A、若滤液中只含一种溶质，就是硝酸锌，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn，故正确；
B、当滤液含两种溶质时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn，故正确；
C、若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn，故正确；
D、若滤渣中有红色固体，红色固体是铜，滤液一定含有Zn（NO3）2，一定不含AgNO3、可能含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，故错误。
故选D。
3．C
【详解】A、合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，不是焊接在一起，形成的，故A不正确；
B、合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，不是简单的混合，故B不正确；
C、合金具有金属特性，故C正确；
D、赤铁矿的主要成分是氧化铁，是混合物，但是不属于铁合金，故D不正确。故选C。
4．B
【详解】A、金刚石硬度大，可用于切割大理石，错误；
B、铜有良好的导电性，能制作电线，正确；
C、水能溶解许多中物质，可作溶剂，错误；
D、氮气中含有氮元素，可制作氮肥，错误。
故选B。
5．D
【详解】试题分析：A选项不能用该图表示，因为铜的相对原子量大于铁的相对原子量，故溶液的质量减小；B选项不能用该图表示，因为二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变；C选项不能用该图表示，因为氧化钙能与水反应转化为氢氧化钙，故溶液中的溶剂要减小；D选项向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，能用该图表示；故答案选择D。
考点：图像题
6．C
【分析】在金属活动性顺序中，这三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银。向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉，反应顺序是铁先与硝酸银反应，硝酸银反应完全后，铁再与硝酸铜反应。
【详解】A、铁先与硝酸银反应，滤渣中一定有Ag，如果铁的量不足，则没有铜，如果铁的量较多，则一定有Cu，A正确；
B、铁先与硝酸银反应，滤液中一定有Fe(NO3)2，如果铁的量不足，则滤液一定有Cu(NO3)2，如果铁的量较多，则一定没有Cu(NO3)2，B正确；
C、如果铁的量不足，硝酸银没有反应完，加入稀盐酸，有白色沉淀，C不正确；
D、如果铁的量是适量或过量，滤液中只有Fe(NO3)2，如果铁的量不足，滤液中可能硝酸银或硝酸铜，D正确。故选C。
【点睛】在多种金属化合物的混合液中，加入较活泼的一种金属，与金属化合物的反应顺序是先弱后强。
7．D
【详解】A、该方案根据锌能与盐酸反应而铜不能，只能说明金属Zn的活动性比Cu强，不能确定Fe与金属Zn、Cu的活动性强弱；故A不正确；
B、该方案根据铁能与硫酸反应而铜不能，只能说明Fe的活动性比Cu强，不能确定Zn与金属Fe、Cu的活动性强弱；故B不正确；
C、该方案根据Zn、Fe两金属能置换铜，只能说明Zn、Fe两金属活动性比Cu强，但不能判断Zn、Fe两金属活动性强弱关系，不能确定Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序；故C不正确；
D、该方案中Zn能置换硫酸亚铁中的铁，说明Zn活动性比Fe强；Cu不能置换硫酸亚铁中的铁，说明Cu活动性不如比Fe强；则活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu；故D正确．
故选D．
8．B
【分析】要证明三种金属的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。Mg、Fe、Cu三种金属的活动性为Mg＞Fe＞Cu。
【详解】A、铜与FeCl2溶液、MgCl2溶液都不反应，没法证明，故A不正确；
B、Fe可以和CuSO4溶液反应置换出铜，证明铁比铜活泼、不能和MgCl2溶液反应，证明镁比铁活泼，故B正确；
C、铁、铜都不能与MgCl2溶液反应，没法证明，故C不正确；
D、Mg与CuSO4、FeSO4溶液都能反应，只能说明镁的活动性比铁、铜强，没法证明铁与铜活动性强弱，故D不正确；故选B。
【点睛】本题难度不大，掌握金属的活动性顺序及其应用是解题关键。验证三种金属的活动性顺序，一般利用“三取中”的方法，选取活动性处于中间的金属与其它两金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与另外两种金属单质反应。
9．B
【详解】由于金属活动性铝＞锌＞氢＞铜＞银，铝能与硝酸银、硝酸铜、硝酸锌依次发生反应，渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，说明一定有锌被置换出，即滤渣中一定含有锌、铜、银，可能有铝剩余，故A选项错误；此外还说明滤液中一定不含硝酸银、硝酸铜，可能含有硝酸锌，一定含有硝酸铝，C、D选项错误；
故选：B。
10．C
【详解】A、钨是熔点最高的金属，汞是熔点最低的金属，金属熔点：钨＞铜＞汞，叙述错误；
B、由金属活动性顺序顺序：Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu，叙述错误；
C、硫原子质子数32，氧原子质子数16，氮原子质子数14，碳原子质子数12，质子数：S>O>N>C，叙述正确；
D、氮气体积分数78%、氧气体积分数21%、二氧化碳体积分数0.3%，空气中气体体积分数：N2＞O2＞CO2，叙述错误；
答案：C。
11．B
【详解】A. 先通入CO，将空气完全排尽，再点燃乙处酒精灯，防止发生爆炸，此选项正确；
B. 二氧化碳与炭粉在高温条件下反应生成一氧化碳，在乙处一氧化碳与氧化铜反应：，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应不是置换反应，此选项错误；
C. 当停止给玻璃管中的物质加热时，玻璃管内温度降低，压强变小，丁处的液体会进入丙中，可防止液体进入玻璃管内，所以丙处试管可防止液体倒吸，此选项正确；
D. 尾气会将丁处的液体排进烧杯内，可用丁收集尾气，因此该实验不需再增加尾气处理装置，此选项正确。
故选B。
12．D
【分析】根据图示，甲为氧气，乙为氯化氢，丙为氯气，丁为水，该反应为氧气和氯化氢在一定条件下生成氯气和水，方程式为 ；
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目、种类保持不变。跟据方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：4，故A正确；
B、置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物。该反应中反应前有氧气单质，反应后生成氯气的单质，符合置换反应特点，属于置换反应，故B正确；
C、该反应中，丙、丁的质量比为 ，故C正确；
D、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。该表格中涉及的氧化物只有水一种，故D错误；
故选D。
13．(1) 延展性 硬铝的硬度比纯铝大
(2) 氧气、水 涂油（或刷油漆、镀其他金属等合理答案）
(3)
【详解】（1）利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成铝箔；门窗框用硬铝（铝铜镁硅合金），不用纯铝，是因为合金的硬度大，合金的硬度大于组成它的单一金属的硬度。
（2）铁生锈是因为铁易与氧气和水反应生成铁锈，防止铁制品锈蚀就是使铁与水或氧气隔绝，可以涂油、刷油漆、镀其他耐腐蚀金属等。
（3）一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁与二氧化碳，化学方程式为。
14．(1)Cu
(2)Zn2+、Fe2+
(3)
(4) 铝 铝
【详解】（1）金属的大规模冶炼和使用与金属活动性有较密切关系：活动性强的金属较晚被冶炼和使
用，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝；
（2）在金属活动性顺序里，铁排在氢和铜之前，而排在锌之后，故铁与HCI和CuCl2都能反应，不能与ZnCl2反应。铁与HCl反应生成FeCl2和氢气，铁与CuCl2反应生成铜和FeCl2。由于铁过量，所以反应结束后HCl和CuCl2均没有剩余。充分反应后过滤滤液中主要含有的阳离子为Zn2+、Fe2+；
（3）铝与空气中的氧气反应生成氧化铝，化学方程式为；
（4）图像的斜线部分表示产生气体的速率，斜率越大，反应速率越快。铝比铁活动性强，与相同条件下的酸反应产生气体的速率较快，故曲线A表示铝跟盐酸反应的情况；
②根据图像可知，反应完全后产生氢气的质量相等，说明消耗的HCl质量相等，即消耗的酸质量相等，所给的酸完全反应，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式分别为，，根据生成的氢气质量一样，即消耗盐酸的质量相等，所以消耗金属质量不相等，铁的相对原子之量为56，2个铝的相对原子质量之和为54，所以铁有可能完全消耗，但铝一定有剩余。
15． Cu+Hg(NO3)2═Hg+Cu(NO3)2 Ba(OH)2+CuSO4═BaSO4↓+Cu(OH)2↓ SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
【详解】（1）铜与硝酸汞溶液反应生成硝酸铜溶液和汞，反应的化学方程式为：Cu+Hg(NO3)2═Hg+Cu(NO3)2；
（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+CuSO4═BaSO4↓+Cu(OH)2↓；
（3）二氧化硫通入足量的氢氧化钠溶液生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
16． Hg 4Al+3O2=2Al2O3 导热 保持铁锅表面干燥
【详解】体温计中的金属是液体，该金属是汞，元素符号为：Hg；
由于铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与氧气的接触，防止了铝的进一步腐蚀，化学方程式为；
把铁制成铁锅利用了铁的延展性和导热性。铁锅生锈主要是铁和空气中的氧气、水同时接触，并发生了反应，为防止铁锅锈蚀，可保持铁锅表面干燥。
17．(1)AC
(2) 增大接触面积
(3)ABC
【详解】（1）金属材料有纯金属和合金；故属于金属材料的是不锈钢、铝合金；选：AC。
（2）一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁， ；炼铁过程中，将焦炭、石灰石粉碎后投入高炉，其粉碎目的是增大反应物之间接触面积，是反应更充分。
（3）A. 回收铝制饮料罐用于生产铝合金，可以提高资源利用率，正确；
B. 在铁制品表面刷漆，隔绝铁与氧气、水接触，可以防止生锈，正确；
C. 研发高性能塑料以替代金属材料，可减少金属使用，利于保护金属资源，正确；
故选ABC。
18．(1)
(2) （合理即可） 置换反应
(3)
(4) 增重
【分析】A用于改良酸性土壤，说明A是氢氧化钙；B是人体胃液中帮助消化的物质，说明B是盐酸；A、B反应得到水和氯化钙，而氯化钙会和碳酸钠等物质反应得到沉淀，所以Ｃ是氯化钙，Ｄ是水，水电解得到氧气和氢气，而盐酸可以和氢前金属反应得到氢气，所以Ｅ是氢气，而Ｆ是氧气。A与碳酸钠反应生成G和H，G为白色沉淀，所以G为碳酸钙，H为氢氧化钠。
【详解】（1）C的化学式是。
（2）写出B转化为E，B是盐酸，E是氢气，盐酸可以与氢前金属反应生成盐和氢气，例如：盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，反应方程式为，该反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应。
（3）的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙与氢氧化钠，反应化学方程式是。
（4）H是氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以将H溶液露置于空气中一会儿质量会增重，化学方程式为。
19． 20.4g 过滤 硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，采用冰水洗涤是为减少洗涤过程中的硫酸亚铁的溶解造成的损失
【详解】（1）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变，可得浓硫酸的质量为100g×20%÷98%≈20.4g；
（2）由图可以看出，操作A实现了固液分离，为过滤；
（3）由于硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，为减少洗涤过程中的硫酸亚铁的溶解造成的损失，应该采用冰水洗涤．
20． Mg、Al、Cu 一 镁 可能成立 滤纸条变红色
【详解】（1）镁、铝、铜三种金属的活动性从强到弱的顺序是Mg、Al、Cu；
（2）[得出结论]
氯化镁易溶于水。由实验1可知沉淀中不含有氯化镁，假设一不成立；
镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验2可知，沉淀中不含镁；
氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，因此假设三可能成立；
[实验反思]
氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此预期的实验现象是滤纸条变红色。
21．(1)1.6g
(2)设所用稀硫酸中溶质的质量为x，根据、，消耗的铁的质量相同，则
解得x=2.45g
则所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
【详解】（1）铁与酸反应生成物溶于水，那么残留的0.4g固体是不参与反应的杂质，铁与硫酸铜反应置换出不溶于水的金属铜，那么置换出的铜的质量为2.0g—0.4g=1.6g。
（2）见答案。
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