第六章金属检测题2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册（含解析）

第六章 金属 检测题
一、选择题
1．Mg、Zn的混合物共10g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，经测定，反应后溶液质量增加了9.6g，将反应后的溶液蒸干，则得到的固体混合物的质量为（ ）
A．19.6g B．24.2g C．29.2g D．29.6g
2．4.6g铁和W的混合物与足量稀硫酸反应生成0.4g氢气，则W可能是
A．Zn B．Cu C．Al D．Mg
3．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgC12溶液、Cu、Sn B．Mg、Cu、SnC12溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸、MgCl2溶液 D．MgC12溶液、Sn、CuCl2溶液
4．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀。根据上述现象，你不能得出的结论是
A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Ag粉
C．滤液中一定有Fe2＋ D．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋
5．下列叙述不正确的是
A．切完西瓜的铁制菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈
B．铝的化学性质比铁活泼，但铝制品比生铁制品耐腐蚀
C．武德合金的硬度大、熔点高，可用作保险丝
D．金的化学性质比较稳定，在高温条件下很难与氧气反应
6．下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化的是（ ）
X Y Z
A Fe2O3 Fe H2
B CaCO3 CaO H2O
C C O2 CO
D H2O O2 CO2
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是
①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu
A．①和③
B．只有③
C．③④⑤
D．③和⑤
8．从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示

A．图中“操作”的名称是蒸发结晶
B．反应①发生的化合反应，反应②发生的是置换反应
C．滤液中至少含有两种溶质
D．贵重金属中含有铜、铂、金
9．将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．m＝6.4
B．a、b点对应的剩余固体种类相同
C．取c点对应的溶液加入一定量的镁粉，充分反应后，所得固体质量可能不变
D．实验过程中理论上共产生FeSO4的质量为32.4g
10．下列化学方程式中，符合题意且书写正确的是
A．稀盐酸与氧化铁反应：2HCl+FeO=FeCl2+H2O
B．实验室制取氢气：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C．除去CO2中含有的少量CO：2CO+O22CO2
D．正常雨水呈弱酸性的原因是：H2O+CO2=H2CO3
11．医疗上，用小苏打治疗胃酸过多的原理是：NaHCO3 + HCl =NaCl + CO2↑+ H2O。该反应的基本反应类型为：
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
12．下列物质的性质与所对应的用途不正确的是
A．甲烷具有可燃性一一用作燃料 B．干冰升华吸热一一用于人工降雨
C．CO具有还原性一一用于冶金 D．铁比铜活泼一一用铁桶配制波尔多液
二、填空与简答
13．某化学小组向一定量 AgNO3和 Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉，反应 过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。
（1）向 a点的溶液中滴加稀盐酸的实验现象为 ；
（2）c 点过滤后得到固体的质量比反应前 （填“增加”或“减少”）
14．化学知识应用在水源清洁、金属应用、空气治理等领域，回答下列问题：
（1）硬水给人们带来许多危害。日常生活中可用 区分硬水和软水。
（2）水的净化过程中常用到活性炭，主要是利用活性炭的 性。
（3）铝制品耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。
（4）硬铝是铝镁合金，用途广泛。硬铝的熔点 （填“大于”或“小于”）铝单质。
（5）某工厂废气中含有大量的有害气体，有害气体中的 CO、NO 通过以下反应转化为无害气体，反应的化学程式为 2CO+2NO2CO2+X，其中 X 的化学式为 。
15．学用结合是我们学习化学知识的重要方法之一。请回答下列问题：
（1）生活中将硬水转化为软水的常用方法是 。
（2）2020年新冠疫情的防治常态化，口罩能有效阻隔病毒传播，其作用原理相当于化学实验中 操作。
（3）2020年6月21日，时速600公里的高速磁悬浮试验样车成功试跑，制造样车外壳的主要材料是铝合金。铝有很好的抗腐蚀性能是因为 （写化学方程式）。
（4）燃气公司给用户输送燃气，在初次使用之前需要通入氮气，通入氮气的目的是 。
（5）“绿水青山就是金山银山”,燃放烟花爆竹会产生环境污染。今年春节,德州市禁止燃放烟花爆竹，以减少 （填化学式）等导致酸雨气体污染物的排放。
16．金属资源在生产生活中应用十分广泛。请回答下列问题。
(1)“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。
①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是 （填字母序号）。
②为防止钢链条生锈可采取的措施是 。
③废旧单车中金属部件回收再利用的意义是 （写一点即可）。
(2)某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：
①如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是 ；写出发生反应的化学方程式 。
②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有 种；
③如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是 。
a．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
b．向滤液中加入稀盐酸，可能有白色沉淀产生
c．滤渣中一定含有Ag
d．滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Zn（NO3）2
17．写出下列化学方程式：
（1）水通电分解成氢气和氧气 ；
（2）铁和硫酸铜溶液反应 .
18．A～I是初中化学中常见的物质有如图所示关系。其中A是一种紫黑色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在反应②的前后B的质量和化学性质都不改变。
请你根据上述信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的名称:A ，H 。
(2)写出反应①的符号表达式 ，反应的基本类型是 。
(3)写出反应②的符号表达式 ，B在该反应中起 作用。
(4)已知I是红棕色金属，在空气中加热生成黑色固体，写出该金属在D中加热的符号表达式 。
19．用含硫铁矿石为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

请回答下列问题：
（1）含硫铁矿石进入沸腾炉燃烧前，需将其粉碎，其目的是 。沸腾炉中发生反应的化学方程式为 4X+11O2 2Fe2O3+8SO2，则X的化学式为 。
（2）在接触室，在400～500℃，在五氧化二钒[V2O5]的催化作用下，二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫。请写出此反应的化学方程式： 。
（3）在吸收塔内，三氧化硫被浓硫酸中的水吸收，得到98.3%的浓硫酸（又叫“发烟硫酸”），可以被稀释成较低浓度的硫酸，发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（4）尾气中含有二氧化硫，如果直接排放到空气中会造成的环境问题是 ，因此必须对尾气进行回收、净化处理。工业上可用石灰乳[Ca（OH）2]吸收，发生反应的化学方程式是 。
三、科学探究题
20．已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小明在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。
【查阅资料】金属与盐酸反应的比较，如下图所示。得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。

请写出铁与盐酸反应的化学方程式
【进行实验】
实验一：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量金属材料样品于试管中，加 入过量的稀硫酸。观察现象 固体全部溶解， 金属材料中一定有铁， 一定没有
实验完成后，将废液倒入废液缸中
实验二：步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为；
步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于；
步骤3：实验完成后，将废液倒入废液缸中。

【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有 。
【拓展提升】小红想对废液缸中的废液进行回收利用。
请你帮她分析废液成分，废液中溶质的成分是 （填化学式）；请写出镁与硫酸锌溶液反应的方程式 。
四、计算题
21．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铁铜合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体质量为28.8g。请完成下列分析及计算：
(1)40g铁铜合金中铁的质量；
(2)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】镁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应： ，故溶液增加的质量=金属质量-生成氢气的质量，故生成氢气的质量=10g-9.6g=0.4g，故参加反应的盐酸溶质的质量与生成氢气的质量关系为：2HCl～H2。
解：设参加反应的HCl的质量为x
x=14.6g
故得到固体混合物的质量为：10g+14.6g-0.4g=24.2g。
2．C
【详解】铜不与稀硫酸反应，铁、铝、锌、镁与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：
生成0.4g的氢气需要铁的质量
生成0.4g的氢气需要铝的质量
生成0.4g的氢气需要锌的质量
生成0.4g的氢气需要镁的质量
由以上质量关系，4.6g铁和W的混合物与足量稀硫酸反应生成0.4g氢气，则W可能是Al，
A、不符合题意；
B、不符合题意；
C、符合题意；
D、不符合题意；
故选C。
3．A
【分析】活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；
【详解】A、MgCl2溶液与Cu、Sn均不反应，不能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
B、Mg与SnCl2溶液反应生成略带蓝色的Sn，而Cu与SnCl2溶液不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
C、Mg、Sn与盐酸均能反应产生氢气，且镁与盐酸反应更加剧烈，Cu与盐酸不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
D、MgCl2溶液与Sn不反应，可知金属活动性Mg＞Sn，Sn、CuCl2溶液反应，有红色的铜生成，可知金属活动性Sn＞Cu，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
故选A。
4．A
【详解】往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，白色沉淀为氯化银，说明溶液中的硝酸银没有被完全反应完全，故得到滤液的溶质为硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁，滤渣为银,
故A错误，试题选A.
5．C
【详解】A、铁生锈的条件是与水、氧气同时接触，所以切完西瓜后将菜刀洗净擦干放在干燥的地方，不容易生锈，故正确；B、铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从面阻止了内部的铝进一步氧化，所以铝制品比铁具有更强的抗腐蚀性能，故正确；C、武德合金能电导且熔点低，可用作保险丝，故错误；D、金的化学性质比较稳定，在高温条件下很难与氧气反应，故正确。故选C。
6．D
【详解】A、Fe2O3能与一氧化碳反应在高温下生成铁和二氧化碳，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，氢气能与氧化铁反应，不能转化为氧化铁，故选项错误；
B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与酸反应转化为水，水不能转化为碳酸钙，故选项错误；
C、碳能与氧气反应，不能转化为氧气，故选项错误；
D、水通电分解生成氢气和氧气，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，通过一步反应就能实现如图转化，故选项正确。
故选D。
7．D
【详解】①Mg和氧气生成白色氧化镁；
②Al 和氧气生成白色氧化铝；
③Fe和氧气生成黑色四氧化三铁；
④Au和氧气不反应；
⑤Cu和氧气生成黑色氧化铜；
故选D。
8．C
【分析】本题考查金属的活动性。
【详解】A、①中发生的是铝和硫酸，铁和硫酸的反应，反应后将铜、金、铂和溶液分离的过程，应该是过滤，故A不符合题意；
B、反应①铝和硫酸，铁和硫酸的反应是置换反应，反应②铜、氧气、硫酸反应生成硫酸铜和水，不属于基本反应类型，故B不符合题意；
C、铝和硫酸生成硫酸铝，铁和硫酸生成硫酸亚铁，硫酸可能是过量的，因此滤液中至少含有两种溶质，故C符合题意；
D、②中铜和氧气、硫酸反应，因此最后贵重金属只有金和铂，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】本题难度不大，结合金属活动性进行判断即可。
9．D
【详解】A、从图像上可知，5.6g铁与硫酸铜反应生成mg的铜，
m=6.4g
故A正确；
B、从图像上可知，5.6g铁与硫酸铜恰好完全反应，a点时，加入的铁过量，固体物质是铁和铜，在b点时，稀硫酸与铁未反应完，固体物质是铁和铜，故B正确；
C、由图示可知，取c点对应的溶液有生成的硫酸亚铁和剩余的稀硫酸，加Mg粉，镁先与稀硫酸反应，若镁粉全部发生了反应，且只与稀硫酸反应，则所得固体仍为铜，故C正确；
D、过程中发生的反应：，，根据质量守恒定律，可得：Fe~FeSO4；加入的铁的质量为：12g-6.4g+5.6g=11.2g，
设反应生成的硫酸亚铁的质量为x，
x=30.4g，故D错误。
故选D。
10．D
【详解】A、氧化铁的化学式书写错误，氧化铁的化学式：Fe2O3 ，不符合题意；
B、Cu和稀H2SO4不会发生反应，不符合题意；
C、除去CO2中含有的少量CO，应该将混合气体通过灼热的氧化铜，如果使用题目中的方法，最后不能得到纯净的二氧化碳，可能混有氧气，不符合题意；
D、正常雨水呈弱酸性的原因是：H2O+CO2=H2CO3 ，符合题意；
11．D
【详解】碳酸氢钠和盐酸反应能生成氯化钠和碳酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，碳酸不稳定，能分解生成水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物，属于复分解反应。故选D。
12．D
【详解】A、甲烷具有可燃性所以用作燃料，性质与用途对应正确；
B、干冰升华吸热，所以干冰可以用于人工降雨，性质与用途对应正确；
C、CO具有还原性，所以可以用于治金时还原金属氧化物，性质与用途对应正确；
D、铁比铜活泼，所以铁可以与硫酸铜溶液发生反应，所以不能用铁桶配制波尔多液，性质与用途对应错误，
故选D。
13． 有白色沉淀产生 增加
【详解】（1）由图象知，铁粉用量为0～m1 g时，表示铁与硝酸银的反应，在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁，此时向溶液中滴加稀盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸；
（2）铁粉用量在m1～m2 g时，表示铁粉与硝酸铜发生反应，c点溶液中没有硝酸银，硝酸铜部分参加反应生成铜，参加反应铁的质量小于生成铜的质量，所以过滤后得到固体的质量比反应前增加。
14． 肥皂水 吸附 小于 4Al+3O2=2Al2O3 N2
【详解】（1）硬水中含有较多的钙、镁离子，钙离子的符号是Ca2+；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：吸附；
（3）铝制品耐腐蚀的原因是铝易与空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜，反应方程式是：4Al+3O2=2Al2O3；
（4）合金比组分金属的熔点低，所以硬铝的熔点小于铝单质；
（5）从题给的化学方程式2CO+2NO2CO2+X，可以知道：反应前原子的种类和个数为：2个碳原子，4个氧原子，2个氮原子；而反应后出现的原子种类和个数为：2个碳原子，4个氧原子。所以根据质量守恒定律的反应前后原子的种类和数目相等，可以知道，X中含有2个氮原子，故其化学式为：N2。
15． 煮沸 过滤 赶走里面的空气，防止点燃时发生爆炸 SO2（或NO2）
【详解】（1）加热硬水，溶解在水中的可溶性钙镁化合物会以沉淀的形式析出，从而使硬水软化，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
（2）过滤可以除去一些难溶性物质，口罩能有效阻隔病毒传播，其作用原理相当于化学实验中过滤操作。
（3）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜。化学方程式为：。
（4）可燃性气体和氧气混合加热容易发生爆炸，故在初次使用之前需要通入氮气，通入氮气的目的是赶走里面的空气，防止点燃时发生爆炸。
（5）燃放烟花爆竹会产生二氧化硫、二氧化氮等空气污染性气体，德州市禁止燃放烟花爆竹，以减少SO2（或NO2）等导致酸雨气体污染物的排放。
16．(1) ade 涂油 节约金属资源（合理即可）
(2) Ag、Fe Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag 3/三 c
【详解】（1）①金属材料包括纯金属以及它们的合金，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是ade；
②为防止钢链条生锈，可采用涂油的方法，原理是隔绝氧气和水；
③废旧单车中金属部件回收再利用，可节约金属资源、减少环境污染等；
（2）由于金属的活动性强弱是Zn＞Fe＞Ag，将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，锌反应后，有剩余的硝酸银，铁再与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银；
①如果滤液呈无色，说明了铁未参加反应，溶液中的硝酸银已完全反应，则滤渣中一定含有的金属是Ag、Fe；锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；
②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀(盐酸和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸)，说明了溶液中含有硝酸银，锌和铁已完全发生了反应，则滤液中的金属阳离子有：锌离子、亚铁离子和银离子3种；
③如果滤液呈浅绿色，说明了锌已完全发生了反应，铁也参加反应，铁可能有剩余，也可能全部参加反应，所以：
a、向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，如铁完全反应时，故说法错误；
b、因滤液中不一定含有硝酸银，加入稀盐酸，不一定有白色沉淀产生，故说法错误；
c、根据分析，滤渣中一定含有Ag，故说法正确；
d、滤液中一定含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，如果铁部分参加反应，则可能含有AgNO3，故说法错误；
故选c。
17． 2H2O2H2↑+ O2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
【详解】（1）水通电分解成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+ O2↑；
（2）铁和硫酸铜溶液的反应，发生置换反应，生成硫酸亚铁与铜，反应的化学方程式为：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。
18．(1) 高锰酸钾 二氧化碳
(2) KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 分解反应
(3) H2O2H2O+O2 催化
(4)Cu+O2CuO
【分析】D能使带火星的木条复燃，可推出D为氧气，A是一种暗紫色固体，且A在加热的条件下可反应生成氧气，可推出A为高锰酸钾，B是黑色固体，且在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，可推出B为二氧化锰，则C为锰酸钾；H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则H为二氧化碳；G能与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，且G为黑色固体，则G为碳；E是一种无色液体，且E能与二氧化锰生成氧气和F，则E为过氧化氢溶液，F为水，代入检验，验证合理。
【详解】（1）由分析可知，物质A的名称是高锰酸钾，物质H的名称是二氧化碳，故填：高锰酸钾；二氧化碳；
（2）反应①，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；分解反应；
（3）反应②，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生水和氧气，反应的符号表达式为H2O2H2O+O2，B该反应的催化剂，在该反应中起催化作用，故填：H2O2H2O+O2；催化；
（4）I是红棕色金属，在空气中加热生成黑色固体，则I为铜，该反应为铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的符号表达式为Cu+O2CuO，故填：Cu+O2CuO。
19． 增大反应物的接触面积 FeS2 2SO2+O22SO3。 化学变化。 酸雨 SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O。
【详解】(1)含硫铁矿石进入沸腾炉燃烧前，需将其粉碎，其目的是为了增大接触面积提高反应速率；根据质量守恒定律，反应前后原子书目不变，故X的化学式为FeS2；
(2)400～500℃下，在五氧化二钒[V2O5]的催化作用下，二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫，此反应的化学方程式为+；
(3)物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质产生。吸收塔内，三氧化硫被浓硫酸中的水吸收，得到98.3%的浓硫酸，该变化有新物质生成，故发生的变化是化学变化；
(4)尾气中含有二氧化硫，如果直接排放到空气中，其会造成酸雨；工业上可用石灰乳[Ca(OH)2]吸收，发生反应的化学方程式是。
20． Mg＞Zn＞Fe＞Cu 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 Cu/铜 Mg/镁 MgSO4、FeSO4、H2SO4、ZnSO4
【详解】查阅资料：
根据金属活动性顺序可知，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Zn＞Fe＞Cu；
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为： ；
进行实验：
镁、锌、铁排在氢的前面，所以它们都能跟稀硫酸反应生成氢气，而铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故固体全部溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜排在氢的后面，不与稀硫酸反应，所以不会溶解，故一定没有铜；
得出结论：
镁排在锌的前面，所以镁能够与硫酸锌反应生成锌和硫酸镁，锌的相对原子质量比镁大，所以生成物质量增大，故还含有镁；
拓展提升：
经过分析，该金属材料中除铁外，还含有镁，所以废液中溶质的成分有硫酸镁、硫酸亚铁，因为稀硫酸和硫酸锌过量，废液中溶质的成分也有稀硫酸和硫酸锌；镁与硫酸锌溶液反应生成锌和硫酸镁，化学方程式为： 。
21．(1)11.2g (2)19.6%
【详解】本题考查了根据化学方程式的计算。
（1）反应后固体质量不再减少，说明铜的质量是28.8g，，则铁的质量为40g-28.8g=11.2g，
（2）设稀硫酸中溶质质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 98
11.2g x
= x=19.6g
所用稀硫酸中溶质的质量分数= ×100%=19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。
答案第1页，共2页
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