第十一单元盐化肥强化基础题2023-2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第十一单元 盐 化肥 强化基础题
一、选择题
1．劳动赋能，助力青少年成长。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 学农活动：在田地里施洒KNO3 KNO3属于复合肥
B 学校清洁：用酒精对课桌椅进行消毒 酒精可使病毒失去活性
C 社区服务：垃圾分类，植树造林 节约资源，低碳环保
D 家务劳动：用洗洁精洗碗碟 洗洁精能溶解油污
A．A B．B C．C D．D
2．工业上常用氨气和二氧化碳制备化学肥料尿素，下列关于该制备过程的微观示意图的分析不正确的是
A．物质甲中氮元素的化合价为+3价
B．该反应不属于复分解反应
C．保持丁的化学性质的最小微粒是水分子
D．反应中甲、乙、丙、丁的分子个数比为2:1:1:1
3．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是
A．盐：碳酸钾、小苏打、硫酸铜 B．非金属元素：汞（Hg）、氟（F）、硅（Si）
C．混合物：矿泉水、石油、空气 D．合金：生铁、青铜、硬铝
4．2022年6月5日是世界环境日，中国主题是：人与自然和谐共生。该主题旨在牢固树立尊重自然、顺应自然、保护自然的理念，建设人与自然和谐共生的美丽家园。下列做法中，不符合这一主题的是
A．随意丢弃废旧电池，深埋地下
B．煤炭中加入固硫剂，脱硫减少酸雨
C．合理施用农药化肥，推广使用农家肥
D．减少化石燃料使用，开发利用清洁能源
5．下列各项中，物质的名称、化学式和俗称、用途对应全正确的是
A．氢氧化钠-NaOH-纯碱 B．碳酸钠-NaCO3-苏打
C．氢氧化钙-Ca（OH）2-干燥剂 D．氧化钙-CaO-生石灰
6．下列实验现象的描述中，正确的是
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
C．打开浓盐酸的瓶盖时，会有白烟出现
D．将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中有蓝色沉淀出现
7．下列有关叙述中错误的是
A．乙醇、沼气和氢气都是可再生能源
B．“温室效应”加剧主要原因是大气中二氧化碳等气体含量升高引起的
C．加速石油的开采，可以快速提高人类的生活质量
D．为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药
8．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一鉴别出来的是
A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3 B．Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HCl
C．NaOH、ZnCl2、MgSO4、KCl D．HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
9．下列有关实验现象描述不正确的是
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
B．将CO2气体通入紫色石蕊试液中,试液变成红色
C．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面析出红色固体
D．少量氯化铵与熟石灰研磨,放出有刺激性气味的氨气
10．下列叙述错误的是（ ）
A．元素周期表有7个周期16个族
B．侯氏制碱法制取的是碳酸钙
C．使用脱硫煤可以减少酸雨的产生
D．我国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献
11．下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是（　　）
A．CuSO4、KCl、HCl B．K2SO4、NaOH、NH4Cl
C．HNO3、NaCl、Ca（OH）2 D．KNO3、Na2SO4、NaCl
12．某单一溶质的无色溶液X，将其分成等量的三份，分别向其中加入少量的稀盐酸溶液、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液，产生的现象如下表所示。
加入物质 稀盐酸溶液 氢氧化钠溶液 硝酸钡溶液
实验现象 产生无色气体 无明显现象 生成沉淀
下列对溶液X的叙述，正确的是
A．溶液一定是Na2CO3溶液
B．溶液X可能是硫酸盐的溶液
C．向溶液X中加入氯化钡溶液，不一定有沉淀生成
D．加入硝酸钡溶液生成的沉淀是白色的
二、填空与简答
13．现有 ①氯化钠 ②硫酸铜 ③熟石灰 ④稀盐酸 ⑤纯碱 ⑥烧碱，选择正确的物质填空。（填序号）
（1）改良酸性土壤的物质是 。
（2）胃液中的物质是 。
（3）我国著名化学家侯德榜在 制造方面做出了重大贡献。
（4）用于做食品调味剂、防腐剂的物质是 。
14．甲、乙两个车间，排放的澄清透明废水含H+、K+、Fe2+、Cl-、OH-、，乙车间含3种离子，呈碱性，则甲中含 ，乙中含 。两个车间的废水单独排放会造成水污染，若两个车间的废水按一定比例混合，恰好完全反应后，溶液中的溶质是 。
15．化学兴趣小组同学在探究盐酸的化学性质时，做了如下图所示的实验。请根据图示回答下列问题：

(1)A试管中的紫色石蕊溶液 。
(2)B试管中发生的反应可以用来证明：酸和金属氧化物反应生成 。
(3)C试管中发生反应的化学方程式为 ，其反应的基本反应类型为 。
(4)D试管中充分反应后所得溶液的溶质是NaCl或 。
16．化学与生活息息相关，如图为氯化钠注射液的标签说明。请结合标签说明回答下列问题：
（1）氯化钠属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）类；
（2）若要配制1000mL该氯化钠注射液需称取 克氯化钠，称量时氯化钠固体应放在托盘天平的 （填“左盘”或“右盘”）上。

17．选择 H、O、Ca、S、Cl 五种元素，写出符合下列要求的化学式：
(1)胃液中含有的酸 。
(2)用于改良酸性土壤的碱 。
(3)电解水时负极产的气体 。
(4)石膏的主要成分 。
18．A～E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某一种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类物质，它们之间的相互关系如图所示(其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能反应)。请回答下列问题：

(1)E的化学式为 ，B与E反应的化学方程式为 ，该反应的类型是 。
(2)C和D反应的化学方程式为 。
(3)虚线相邻物质间存在转化关系的是 。(填化学式)
19．海洋是人类巨大的资源宝库。
（1）海洋为我们提供了丰富的食材。鱼、虾肉质中主要富含人体所需的营养素是 。
（2）海水经过蒸发可制得粗盐。为除去粗盐中的可溶性杂质 MgSO4、CaCl2，化学小组设计如下图方案：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
②粗盐水加入过量 Ba（OH）2溶液后，Ba（OH）2与 MgSO4发生反应生成两种难溶性物质，该反应的化学方程式为 。
③加入过量的 Na2CO3溶液的目的是 。
④分别向固体 A 和 B 中滴加足量稀盐酸，观察到的现象 （填“相同”或 “不相同”）。
三、科学探究题
20．中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。
【提出问题】
（1）怎样鉴别真假黄金？
（2）怎样确定钯的金属活动性？
【查阅资料】
（1）假黄金通常是黄铜（Cu﹣Zn合金）；
（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。
【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液
【实验探究】
（1）鉴别黄金样品的真假取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是 ，写出该反应的化学方程式 ，说明此样品为 （选填“真”或“假”）黄金。
（2）探究钯的金属活动性依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
把钯浸入硝酸银溶液中 。 钯的活动性比银弱
把铂浸入氯化钯溶液中 无明显现象 钯的活动性比铂
初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 。
【废液处理】
（1）转化成沉淀：小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现氯化银的白色沉淀，写出产生该沉淀的化学方程式 。
（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯。
四、计算题
21．小宁同学用一定质量分数的FeCl3溶液和一定质量的NaOH固体粉末做实验。四次实验结果如表所示：
实验次数 NaOH质量g FeCl3溶液质量/g Fe（OH）s质量g
1 6 100 5.35
2 12 100 10.7
3 24 150 16.05
4 36 200 a
根据实验结果回答下列问题：
(1)实验过程中可以观察到有红褐色色沉淀生成，100 g FeCl3溶液充分反应时，产生的沉淀质量为 g。
(2)第 次实验，FeCl3和NaOH恰好完全反应。
(3)表中的a值是 。
(4)实验中所用FeCl3溶液中溶质的质量分数是多少？ （写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、KNO3中含有K、N两种营养元素，属于复合肥，故A正确；
B、酒精能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，失去活性，从而将细菌杀死，故B正确；
C、垃圾分类回收，能节约资源、减少二氧化碳的排放，符合“低碳环保”理念；植树造林增加二氧化碳的吸收；故C正确；
D、洗洁精能把油污洗干净，是因为洗洁精能乳化油污，将油污乳化成无数细小的液滴随水冲走，故D错误。
故选D。
2．A
【分析】根据微观示意图可写出化学方程式。
【详解】A、物质甲NH3中氮元素的化合价为-3价，错误。
B、该反应化合物间没有交换成分，不属于复分解反应，正确。
C、丁是水，水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，正确。
D、从化学方程式可知反应中甲、乙、丙、丁的分子个数比为2:1:1:1，正确。
故选A。
3．B
【详解】A、盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，碳酸钾、小苏打、硫酸铜都属于盐，选项分类正确；
B、金属元素一般都带有“钅”字旁，但汞（Hg）是金属元素，氟（F）、硅（Si）属于非金属元素，选项分类不正确；
C、矿泉水、石油、空气中都含有多种物质，属于混合物，选项分类正确；
D、合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，生铁、青铜、硬铝都属于合金，选项分类正确。
故选B。
4．A
【详解】A、随意丢弃废旧电池，深埋地下，电池中的重金属泄漏会污染土壤和水体，故A不符合人与自然和谐共生这一主题，符合题意；
B、燃料脱硫能够减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，从而减缓空气污染，故B符合人与自然和谐共生这一主题，不符合题意；
C、合理施用农药化肥，能够避免残留的农药、化肥污染水体，故C符合人与自然和谐共生这一主题，不符合题意；
D、开发利用清洁能源，能够减少化石燃料的使用量，减少有害气体和烟尘的排放，能够减缓空气污染，故D符合人与自然和谐共生这一主题，不符合题意。
故选：A。
5．D
【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，其物质的俗名对应错误。
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其物质化学式对应错误。
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，不能用做干燥剂，对应错误。
D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，其物质的名称、化学式和俗名对应正确。
故选：D。
6．D
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法正确。
故选：D。
7．C
【详解】A、乙醇、沼气和氢气都是可再生能源，选项A正确；
B、“温室效应”加剧主要原因是大气中二氧化碳等气体含量升高引起的，选项B正确；
C、由于石油是不可再生的资源，是有限的，故应合理、有计划地开采，而不是加速开采，选项C错误；
D、为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药，选项D正确。故选C。
8．D
【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠、硝酸钾溶液，不能鉴别氯化钠、硝酸钾溶液，故不加其他试剂不能鉴别；
B、Ba(NO3)2、Na2SO4反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
C、四种物质两两混合，其中一种物质能与其它两种溶液混合时产生白色沉淀，该溶液是NaOH，与NaOH混合无明显现象的是KCl，但ZnCl2、MgSO4无法鉴别，故不加其他试剂无法鉴别；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为KCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别。
故选D。
9．D
【详解】A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故A正确；
B．将CO2气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到试液变成红色，故B正确；
C．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，会观察到铁丝表面析出红色固体，故C正确；
D．少量氯化铵与熟石灰研磨，放出有刺激性气味的氨气，是实验结论而不是实验现象，故D错误。
答案选D。
【点睛】掌握铵态氮肥的化学性质、二氧化碳的化学性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
10．B
【详解】A．元素周期表有7个周期16个族，故正确；
B．侯氏制碱法制取的是纯碱，即碳酸钠，故错误；
C．使用脱硫煤可以减少酸雨的产生，故正确；
D．我国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，故正确。
故选B。
11．D
【详解】
A、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误。
B、NaOH、NH4Cl反应生成氯化钠、氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
C、HNO3、Ca（OH）2反应生成硝酸钙和水，不能大量共存，故选项错误。
D、三者之间不能形成沉淀、气体和水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
12．D
【详解】A、溶液X中含有单一溶质，与稀盐酸溶液能反应生成无色气体，溶液X不一定是Na2CO3溶液，也可能是碳酸钾溶液等，故选项说法不正确；
B、X能与稀盐酸反应生成气体，说明是一种碳酸盐溶液，硫酸盐不能与稀盐酸反应生成气体，溶液加入不可能是硫酸盐的溶液，故选项说法不正确；
C、溶液中含有碳酸根离子，向溶液X中加入氯化钡溶液，能生成碳酸钡沉淀，有沉淀生成，故选项说法不正确；
D、碳酸钠或碳酸钾与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，所以加入硝酸钡溶液生成的沉淀是白色的，故选项说法正确。
故选D。
13． ③ ④ ⑤ ①
【详解】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，农业上常用来改良酸性土壤，故选③；
（2）胃液中的物质是稀盐酸，故选④；
（3）我国著名化学家侯德榜在纯碱制造方面做出了重大贡献，故选⑤；
（4）用于做食品调味剂、防腐剂的物质是氯化钠，故选①。
14． H+、Fe2+、Cl-
K+、OH-、 KCl
【详解】乙车间含3种离子，呈碱性，故乙车间的废水中含氢氧根离子或碳酸根离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，故乙车间的废水中不含氢离子，含氢氧根离子和碳酸根离子，亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，故乙车间的废水中不含亚铁离子，甲车间的废水中含氢离子、亚铁离子，根据电荷守恒，甲车间的废水中还应含氯离子，则乙车间的废水中含钾离子，故甲中含：H+、Fe2+、Cl-；乙中含：K+、OH-、；
两个车间的废水按一定比例混合，恰好完全反应，氢离子和氢氧根离子结合生成水，氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，亚铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，钾离子和氯离子不参与反应，故溶液中的溶质是：KCl。
15．(1)变红
(2)盐和水
(3) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 复分解反应
(4)NaCl和Na2CO3或NaCl和HCl
【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使酚酞溶液变红色。
（2）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，则酸和金属氧化物反应生成盐和水。
（3）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：；该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
（4）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则恰好反应时溶液中的溶质为氯化钠，若碳酸钠过量，则溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠，若盐酸过量，则溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢。
16． 盐 9 左盘
【详解】（1）由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。氯化钠是由金属离子（钠离子）和酸根离子（氯离子）构成的，故属于盐；
（2）因为氯化钠的质量分数为0.9%，密度为1.0g/cm3，若要配置1000mL该氯化钠注射液需称取氯化钠的质量为：1000mL×1.0g/cm3×0.9%＝9g；称量时氯化钠固体应放在托盘天平的左盘上。
17．(1)HCl
(2)Ca(OH)2
(3)H2
(4)CaSO4
【详解】（1）胃液中含有的酸是盐酸，化学式为：HCl；
（2）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2；
（3）在电解水实验中，“正氧负氢”，负极产生的气体是氢气，化学式为：H2；
（4）石膏的主要成分是硫酸钙，化学式为：CaSO4。
18． H2SO4 Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O 复分解反应 Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu H2SO4→CO2
【详解】(1)根据A-E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氧化铜、硫酸中的某一种，B常用于中和酸性土壤，所以B是氢氧化钙，E属于酸类，所以E是硫酸，硫酸和C会发生反应，所以C是铁或氧化铜中的一种，A和氢氧化钙会发生反应，A和硫酸不会反应，所以A是二氧化碳，氯化铜不与硫酸反应，D是氯化铜，C是铁；E的化学式为H2SO4，B与E反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
(2)铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；
(3)E是硫酸，A是二氧化碳，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，虚线相邻物质间存在转化关系的是H2SO4转化为CO2。
19． 蛋白质 漏斗 Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4 ↓ 除去 CaCl2 和过量的Ba(OH)2 不相同
【分析】粗盐中的可溶性杂质为MgSO4、CaCl2，加入过量Ba(OH)2，与MgSO4发生反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，过滤后滤液中有氯化钠、氯化钙以及剩余的氢氧化钡，加入过量碳酸钠溶液，除掉钙离子和钡离子，则滤液中除了氯化钠还有氢氧根和碳酸根，再加入盐酸除掉，得到氯化钠溶液。
【详解】（1）鱼、虾肉质中富含蛋白质，故答案为：蛋白质；
（2）①过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：漏斗；
②Ba(OH)2与MgSO4发生反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为 Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故答案为：Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；
③碳酸钠能与氯化钙、过量的氢氧化钡反应，加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去粗盐中的氯化钙和过量的氢氧化钡，故答案为：除去 CaCl2 和过量的Ba(OH)2；
④固体A和B分别是氢氧化镁和硫酸钡沉淀、碳酸钙和碳酸钡沉淀，硫酸钡不与稀盐酸反应，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水、碳酸钙、碳酸钡都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则分别向固体A和B中滴加足量稀盐酸，观察到的现象不相同，故答案为：不相同。
【点睛】除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
20． H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 假 无明显现象 强 银、钯、铂 PdCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Pd（NO3）2
【详解】[实验探究]
（1）取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是氢气，是由于盐酸和样品中的锌反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，说明此样品为假黄金。
（2）实验探究钯的金属活动性，把钯浸入硝酸银溶液中，比较钯和银的活泼性，而实验得出结论是钯的活动性比银弱，则该实验无明显现象；把铂浸入氯化钯溶液中，观察到无明显现象，则铂不能置换钯，钯的活动性比铂的强。
得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为银、钯、铂。
[废液处理]
（1）转化成沉淀：将所有液体倒入废液缸中，出现氯化银的白色沉淀，是因为氯化钯和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钯，化学方程式为。
21．(1)10.7
(2)2
(3)21.4
(4)解：由（2）可知，100g氯化铁溶液与12g氢氧化钠反应
设与12g氢氧化钠反应的氯化铁的质量为x
=
x=16.25g
实验中所用FeCl3溶液中溶质的质量分数=×100%=16.25%
答：实验中所用FeCl3溶液中溶质的质量分数为16.25%。
【详解】（1）由第一次和第二次实验数据可知，6g氢氧化钠反应生成5.35g沉淀，如第三次实验中的氢氧化钠完全反应，生成沉淀的质量为21.4g，实际生成沉淀的质量为16.05g，说明氢氧化钠没有完全反应，则150g氯化铁溶液中的氯化铁完全反应，即150g氯化铁溶液完全反应生成沉淀的质量为16.05g，则100 g FeCl3溶液充分反应时，产生的沉淀质量为10.7g，故填10.7。
（2）由（1）可知，由第一次和第二次实验数据可知，6g氢氧化钠反应生成5.35g沉淀，100 g FeCl3溶液充分反应时，产生的沉淀质量为10.7g，则12g氢氧化钠能够与100g氯化铁溶液恰好完全反应，即实验2中FeCl3和NaOH恰好完全反应，故填2。
（3）由（2）可知，12g氢氧化钠能够与100g氯化铁溶液恰好完全反应，则实验4中的200g氯化铁溶液完全反应，生成沉淀的质量为21.4g，即a的值为21.4，故填21.4。
（4）见答案。
答案第1页，共2页
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