第四单元盐化肥练习题2023-2024学年人教版（五四学制）九年级化学全一册（含解析）

第四单元 盐化肥 练习题
一、选择题
1．在一定条件下，甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应的微观示意图如图所示，据图判断以下信息正确的是（ ）
A．该化学反应属于复分解反应 B．参加反应的甲和乙的微粒个数比是
C．图中“？”代表丙，其微观示意图为 D．反应前后分子总数不变
2．为了证明氢氧化钠溶液已变质，其中不能达到实验目的的是
A．通适量CO2气体 B．加入澄清石灰水
C．加入氯化钡溶液 D．加入足量盐酸
3．区分下列各组物质的两种方法均正确的是
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 稀盐酸和稀硫酸 加适量水观察 加氯化钡溶液观察
B 尿素和磷矿粉 观察颜色 加熟石灰研磨
C 铁粉和氧化铜 用磁铁吸引 加入氢氧化钠溶液观察
D 氢氧化钠和碳酸钠 放在空气中观察 加稀盐酸观察
A．A B．B C．C D．D
4．某无色溶液中大量存在的离子为H+、Cl-、Ba2+和X离子，则X离子可能是
A．Ag+ B．Fe3+ C． D．
5．将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是（　　）
A．Na2CO3 B．CuCl2 C．CO2 D．Ba（NO3）2
6．“化学——人类社会进步的关键”，请你根据所学知识指出下列事例的说明中与化学紧密相关的一项
A．紫茎泽兰、飞机草……外来物种的入侵已经给我国造成了约4000亿人民币的损失。——外来物种的入侵
B．植树造林，既绿化了环境，又改善了局部气候——植树造林
C．道路、桥梁的大量修建，极大地改善了民生——交通发达
D．化肥的合理施用有效地促进了我国粮食产量的提高——化肥的生产
7．甲、乙、丙三种物质能够实现如图所示转化的是（　　）

选项 甲 乙 丙
A Na2CO3 CO2 CaCO3
B NaOH NaCl NaNO3
C CuO CuSO4 Cu
D Fe Fe2O3 FeSO4
A．A B．B C．C D．D
8．下列图像能正确反映其对应变化关系的是

A．向一定量的稀硫酸中加入足量的铜粉
B．向一定量的稀盐酸中滴入水
C．向稀HCl和CuSO4的混合溶液中加入过量NaOH的溶液
D．将等质量的大理石分别与等量且足量的稀盐酸反应
9．对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是（　　）
A．单质：氦气、空气 B．氧化物：氧化铁、五氧化二磷
C．酸：硝酸、硫酸铜 D．碱：烧碱、纯碱
10．某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（ ）。
A．SO42— 、NO3—、Ba2+、Cl— B．Cu2+、Na+、NO3—、OH—
C．H+、Ba2+、K+、NO3— D．K+、CO32—、NO3—、Cl
11．下列区分物质的方法不正确的是
A．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 B．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
C．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 D．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
12．下列有关叙述中错误的是（　　）
A．乙醇、沼气和氢气都是可再生能源
B．加速石油的开采，可以快速提高人类的生活质量
C．“温室效应”加剧主要原因是大气中二氧化碳等气体含量升高引起的
D．为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药
13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．CuCuSO4Cu(OH)2 B．FeFe2O3 xH2OFeCl3
C．Na2SO4Na2CO3NaOH D．Ba(NO3)2NH4NO3NH4Cl
二、填空与简答
14．分类法是学习化学的重要思想方法。现有下列三组物质：
A．空气、熟石灰、冰水、蔗糖 B．KOH、C2H5OH、Ca(OH)2、NH3·H2O
C．NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2CO4
（1）填写下表空白。
组别 A组 B组 C组
分类标准 纯净物 碱 ①
不属于上述分类标准的物质 空气 ② SO2
（2）请仿照检验CO2的反应原理，写出SO2与NaOH溶液反应的化学反应方程式 。
15．现有以下几种物质：①氧气 ②氢气 ③金刚石 ④硝酸铵 ⑤碳酸氢钠。请用序号填空。
（1）能用于切割玻璃的是 ；
（2）供动植物呼吸的气体是 ；
（3）能用于治疗胃酸过多的是 ；
（4）最清洁的能源是 ；
（5）溶于水溶液温度降低的是 。
16．（1）写出下列离子的化学符号
铝原子 ，硫酸分子 ;氯离子 ；钠离子 。
（2）请用下列字母顺序填空： a、CuSO4 b、N2 c、NH4H2PO4 d、Cu用作食品保护气 ，用作导线 ，用作复合肥料 ，用作配波尔多液 。
17．氢能源汽车一直是热门话题，储氢材料是它的关键。写出实验室制取氢气的化学方程式 。金属镧(La)是重要的轻稀土产品之一，广泛应用于储氢材料和高温超导材料。下面是金属镧的制备流程：
写出①的化学反应方程式 ；电解氯化镧时常常加入KCl增加电解效率，当m(LaCl3)/m(KCl)= 时，该工艺达到最优。
18．物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。
（1）鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择 (填字母)。
A．氯化钡溶液B．硝酸钠溶液C．稀硫酸
（2）除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可。写出反应的化学方程式 。
19．如图中用字母表示的10种物质是初中化学常见的物质，N和F是常见的非金属单质，其余均为化合物。图中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知圈Ⅰ中的转化均是分解反应，圈Ⅱ中的转化均是化合反应。
(1)N在空气中体积分数约占五分之一，则N的化学式为 ；若X、Y、Z的类别不同，则Y的类别为 （选填酸、碱、盐、有机物）。
(2)请写出E+N→D反应的化学方程式 ；B→N 。
(3)若M在变化前后由红色变为黑色，写出符合此现象E+M→D的化学反应方程式： 。
20．已知白色Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3通过下面的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀先除去装置中的空气，然后让FeSO4溶液与NaOH溶液反应。装置如图所示(图中导管用橡胶连接管连接)，所用试剂：NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等。
(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是 、 。
(2)配制NaOH溶液要用煮沸后冷却的蒸馏水，为什么？ 。
(3)制备白色Fe(OH)2沉淀的操作分两步：第一步，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，先打开止水夹，塞紧塞子，这步操作的目的是 ，第二步，关闭止水夹进行Fe(OH)2的制备，这步操作观察到的实验现象是 。
三、科学探究题
21．家里的水壶用久了，会结一层白色水垢，倒在杯子中的水也隐约可见白色的悬浮颗粒。小明对水垢的成分产生了好奇，将该白色固体带到学校实验室，与兴趣小组的同学展开如下探究。
【提出问题】水垢的成分是什么？
【查阅资料】
①水垢主要是水中所含钙、镁盐类受热后析出并附着在金属材料表面而形成的；
②水垢的主要成分一般是CaCO3、Mg（OH）2（其他物质不参与探究过程）；
③氯化钙与氢氧化钠的稀溶液不发生反应；
④氢氧化镁受热分解生成水和氧化镁。
【作出猜想】
猜想一：CaCO3
猜想二：Mg（OH）2。
猜想三：CaCO3、Mg（OH）2
【实验设计】
实验方案 实验现象 实验结论
①取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸 猜想二不成立
②向①反应后的试管中加入2~3滴NaOH溶液 无明显现象 猜想一成立
【反思交流】兴趣小组的同学认为上述结论不正确，原因是 。
【继续探究】为进一步确定水垢的成分，同学们设计了如下实验，称取mg水垢样品放入硬质玻璃管中（已知：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠）。
【实验与数据记录】
①称量装置C、D的质量，连接仪器；
②打开弹簧夹，缓慢通入氮气，一段时间后关闭弹簧夹，点燃酒精喷灯；
③待硬质玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通入氮气；
④实验结束后再次称量装置C、D的质量，发现装置C增重ag，装置D增重bg。
【结论与分析】（1）待硬质玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通氮气目的是 。
（2）据上述探究过程可知水垢中含有氢氧化镁，装置B中发生反应的化学方程式为 （写一个）。
（3）水垢样品中氢氧化镁的质量分数为 （用含a、b、m的式子表示）。
【拓展与延伸】装置E的作用是 ；生活中，水垢过多会影响电水壶的使用寿命，需定期进行清洗，可使用厨房中的 （填物质）除去水垢。
四、计算题
22．某氯化钠溶液中含有氯化镁（MgCl2），学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：
(1)反应后溶液的质量为 g；
(2)生成沉淀的化学方程式为 ；
(3)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】由反应前后分子变化的微观示意图和质量守恒定律可知，该反应是氨气和氧气在点燃条件下生成了氮气和水，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O。
A、由反应的化学方程式可知：该反应属于置换反应，故错误；
B、由反应的化学方程式可知：参加反应的甲和乙的微粒个数比是4：3，故错误
C、由微观示意图可知：图中“？”代表丙，其微观示意图为，故正确；
D、由反应的化学方程式可知：反应前后分子总数改变，故错误；故选C。
2．A
【详解】氢氧化钠溶液变质后，生成了碳酸钠。A. CO2气体不与碳酸钠反应，无法证明，错误； B. 氢氧化钠溶液不与澄清石灰水反应，碳酸钠溶液与澄清石灰水反应产生白色沉淀，正确；C、 氢氧化钠溶液不与氯化钡溶液反应，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，正确；D、氢氧化钠溶液与盐酸反应无现象，碳酸钠溶液与盐酸反应产生气泡，正确。故选A。
点睛：熟知碳酸盐的性质。
3．D
【详解】A、稀硫酸与稀盐酸溶于水时都没有温度变化，且所得溶液均呈无色，加适量水观察不能区分稀盐酸与稀硫酸，选项错误；
B、尿素与磷矿粉都不含有铵根离子，都不与熟石灰反应生成氨气，加熟石灰研磨不能区分尿素和磷矿粉，选项错误；
C、铁粉和氧化铜都不能与氢氧化钠反应，加入氢氧化钠溶液观察不能铁粉和氧化铜，选项错误；
D、氢氧化钠具有潮解的性质，放在空气中表面会变潮湿，碳酸钠不具潮解的性质，置于空气中表面不会变潮湿，放在空气中观察能够区分氢氧化钠与碳酸钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，加稀盐酸观察能够区分氢氧化钠与碳酸钠，选项正确，
故选D。
4．C
【详解】A.Ag+与氯离子反应生成氯化银沉淀，选项不符合题意。
B.Fe3+显黄色，选项不符合题意。
C.能与H+、Cl-、Ba2+大量共存，因为不会反应生成沉淀、气体和水，选项符合题意。
D.与钡离子会反应生成硫酸钡沉淀，选项不符合题意。
故选：C。
5．A
【详解】解：设参加反应的NaOH的质量为x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 20×10%g
x≈1.63g＜10g×20%，
故硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余；所以反应后所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它们与Na2CO3都含有钠元素，不能互相交换成分，故不能发生反应；A、由分析可知，所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它们与Na2CO3都含有钠元素，不能互相交换成分，故不能发生反应。故符合题意；B、CuCl2与NaOH反应生成蓝色沉淀；故不符合题意；C、CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，故不符合题意；D、Ba（NO3）2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故不符合题意。故选A。
6．D
【详解】A、外来物种的入侵给我国造成的经济损失与化学之间没有直接的联系；B、植树造林既绿化了环境，又改善了局部气候，但是与化学之间没有直接的联系；C、交通发达得益于道路、桥梁的大量修建，但是与化学之间没有直接的联系；D、化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化的一门自然科学，化肥是通过化学方法合成出来的物质，与化学密切相关。故选D。
7．A
【详解】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该选项甲、乙、丙三种物质能够实现如图所示转化；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠不能直接转化成氢氧化钠，氯化钠和硝酸钠之间不能相互转化，氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，该选项甲、乙、丙三种物质不能够实现如图所示转化；
C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜不能直接转化成氧化铜，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，该选项甲、乙、丙三种物质不能够实现如图所示转化；
D、铁生锈生成氧化铁，氧化铁在高温条件下和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化铁和硫酸亚铁之间不能直接转化，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该选项甲、乙、丙三种物质不能够实现如图所示转化。
故选A。
8．C
【详解】A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，错误；
B、盐酸的pH小于7，向盐酸中不断加水，酸性逐渐减弱，但是不会等于7或是大于7，只会无限接近7，错误；
C、向HCl和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应产生氯化钠和水，再与硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以加入一定量的氢氧化钠后才会生成沉淀，正确；
D、大理石的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的大理石与稀盐酸反应的速率快，错误；
故选：C。
9．B
【详解】A、空气是由多种物质组成的混合物，不属于单质。故A不符合题意；
B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，氧化铁是由铁、氧两种元素组成的化合物，五氧化二磷是由磷、氧两种元素组成的化合物，它们都属于氧化物。故B符合题意；
C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的盐，不符合酸的概念（酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物）。故C不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，它属于盐类物质，不是碱（碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物）。故D不符合题意。
故选B。
10．D
【分析】能使紫色石蕊溶液变蓝，说明溶液显碱性，有氢氧根离子，注意氢氧根离子不要丢掉。
【详解】A、硫酸根离子和钡离子不共存会生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀硫酸钡；B、铜离子和氢氧根离子不共存，会生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜，错误；C、由分子可知，氢离子和氢氧根离子不共存，会发生中和反应生成水，错误；D、各个离子可以大量共存，正确。故本题选D。
11．A
【详解】A、由于酸性和中性溶液遇酚酞均不能使其变色，而稀盐酸显酸性、食盐水显中性，现象相同，无法鉴别，故A符合题意；
B、氧气能使燃着的木条燃烧的更旺，而二氧化碳能够使燃着的木条熄灭，现象不同，所以用燃着的木条可以区分氧气和二氧化碳，故B不符合题意；
C、由于碳酸钙不溶于水，而碳酸钠溶于水，所以用水可以区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末，故C不符合题意；
D、由于氢氧化钠溶于水后会放热，所以溶液的温度会升高；而硝酸铵溶于水时会吸收热量，溶液温度降低，现象不同，所以用水可以区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体，故D不符合题意；
故选A。
12．B
【详解】A、乙醇、沼气和氢气都是可再生能源，故A正确；
B、由于石油是不可再生的资源，是有限的，故应合理、有计划地开采，而不是加速开采，故B错误；
C、“温室效应”加剧主要原因是大气中二氧化碳等气体含量升高引起的，故C正确；
D、为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药，可以有效保护环境，故D正确。故选B。
13．B
【详解】A、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，不会与稀硫酸反应生成硫酸铜，故A错误；
B、铁、氧气、水相互作用生成氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故B正确；
C、硫酸钠和碳酸钾相互交换成分不会生成沉淀、气体或水，不符合复分解反应的条件，故C错误；
D、硝酸铵和氯化钠相互交换成分不会生成沉淀、气体或水，不符合复分解反应的条件，故D错误。
故选B。
【点睛】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词"能否一步实现″是解决此类问题的关键。
14． 盐 C2H5OH SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
【详解】(1)B组乙醇是有机物，不属于碱；C组除SO2外，氯化铵、碳酸钠、硫酸钠等物质属于盐；
(2)二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
15． ③ ① ⑤ ② ④
【详解】（1）能用于切割玻璃的是金刚石，因为金刚石的硬度是自然界最硬的矿物质，故选③；
（2）供动植物呼吸的气体是氧气，因为氧气可供给呼吸，故选①；
（3）能用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，因为碳酸氢钠能与盐酸反应，消耗盐酸，故选⑤；
（4）最清洁的能源是氢气，因为氢气燃烧生成物是水，对环境无污染，故选②；
（5）溶于水溶液温度降低的是硝酸铵，因为硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度的降低，故选④；
16． b d c a
【详解】（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，因此 Al原子表示为：Al；
根据化合物化学式的书写步骤，硫酸根的化合价为-2价，氢元素的化合价为+1价，因此硫酸分子的化学式为：H2SO4；
根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，氯离子表示为：Cl-；钾离子表示为：K+；
（2）根据题意，氮气稳定，用作食品保护气；
根据金属的导电性，铜用作导线；
根据复合肥料的概念，NH4H2PO4用作复合肥料；
用作配波尔多液是硫酸铜溶液。
故答案为：b；d；c；a。
17． 3
【详解】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
由图可知，反应①为La2(CO3)3和稀盐酸反应生成LaCl3、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
由图可知，当m(LaCl3)/m(KCl)=3时，金属镧的产率最高，说明该工艺达到最优。
18． B Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
【分析】碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，硝酸钡和氯酸钾生成硫酸钡和硝酸钾。
【详解】（1）鉴别氢氧化纳和碳酸钠两种溶液，可利用碳酸钠和硫酸反应产生气体，与氯化钡反应生成沉淀，而二者都不能与硝酸钠反应，不可选择硝酸钠，故选B。
（2）除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可，硝酸钡和氯酸钾生成硫酸钡和硝酸钾，反应的化学方程式Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3。
19．(1) O2 盐
(2)
(3)
【分析】N在空气中体积分数约占午饭之一，则N为氧气；由制取氧气的方法以及图中A、B、N三种物质的转化关系可知A为双氧水，B为水，双氧水分解生成氧气和水，水电解生成氧气；F是非金属单质且与氧气反应生成不同的物质，故F为碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳；一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，故E为一氧化碳，D为二氧化碳，D二氧化碳能与碱溶液反应生成碳酸盐，碳酸盐与酸反应能生成二氧化碳，故X为碱，Y为盐，Z为酸，代入验证，推理正确。
【详解】（1）根据上面的分析可知，N为氧气，故化学式为O2；而Y属于盐；
（2）N为氧气，E为一氧化碳，D为二氧化碳，故E+N→D是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；B为水，故B→N为水的电解，生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；
（3）M在变化前后由红色变为黑色，则M为氧化铁，一氧化碳还原氧化铁生成黑色的铁粉和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
20． 铁屑 稀硫酸 排除水中的氧气 制备FeSO4，排除装置内的空气(或氧气) 试管I的液体进入试管Ⅱ中，产生白色沉淀
【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁和硫酸钠；氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小，煮沸能够去除空气中的氧气。
【详解】（1）在试管Ⅰ中加入的试剂是铁屑、稀硫酸，故填：铁屑、稀硫酸；
（2）配制NaOH溶液要用煮沸后冷却的蒸馏水，是因为煮沸能够排出溶解在水中的氧气，故填：煮沸能够排出溶解在水中的氧气；
（3）制备白色Fe(OH)2沉淀的操作分两步：第一步，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，先打开止水夹，塞紧塞子，这步操作的目的是制备FeSO4，排出装置中的空气；第二步，关闭止水夹，进行Fe(OH)2的制备，这步操作观察到的实验现象是试管Ⅰ的液体压入试管II中，试管Ⅱ中产生白色沉淀，故填：制备FeSO4，排出装置中的空气；试管Ⅰ的液体压入试管Ⅱ中，产生白色沉淀。
21． 产生气泡 反应②中加入的氢氧化钠会与①中过量的稀盐酸反应，无明显现象不能验证溶液中是否有氯化镁 使生成的水与二氧化碳被CD完全吸收 或 排除空气中的CO2和H2O对实验的干扰。 食醋
【详解】[实验设计]
根据实验结论：猜想二不成立，结合其他两个猜想可知白色沉淀中一定含有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故观察到产生气泡。
[反思交流]
结合[查阅资料]可知氯化钙与氢氧化钠的稀溶液不反应，方案D中加入足量稀盐酸，溶液中可能含有氯化钙、氯化氢、氯化镁，向方案①反应后的试管中加入2~ 3滴氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与过量的稀盐酸反应也无明显现象，不能验证溶液中是否含有氯化镁。
[结论与分析]
（1）打开弹簧夹通氮气，是使生成的水与二氧化碳被CD完全吸收。
（2）装置B中的碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，结合[查阅资料]可知，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，则装置B内产生的水被装置C吸收，产生的二氧化碳被装置D吸收，装置B中发生反应的化学方程式有：、。
（3）装置B中氢氧化镁在高温条件下分解生成氧化镁和水，反应中氢氧化镁、水的比例式为：
，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应中碳酸钙、二氧化碳的比例式为：，根据装置C增重ag (即反应生成的水的质量)，可知氢氧化镁的质量为，则水垢样品中氢氧化镁的质量分数为=。
[拓展与延伸]
装置E中是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的CO2和H2O，阻止CO2和H2O进入D装置，排除空气中的CO2和H2O对实验的干扰。氢氧化镁、碳酸钙均可与酸反应，厨房中的食醋中含有醋酸，可与氢氧化镁、碳酸钙反应，因此可用厨房中的食醋除去水垢。
22．(1)97.1
(2)
(3)解：设原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为x
x=9.5%
答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5%
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后溶液的质量为：50.0g+50.0g-2.9g=97.1g；
（2）生成沉淀的反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
（3）见答案。
答案第1页，共2页
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