专题7初识酸、碱和盐练习题2023-2024学年九年级化学仁爱版下册（含解析）
文档属性
| 名称 | 专题7初识酸、碱和盐练习题2023-2024学年九年级化学仁爱版下册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 339.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-06 06:56:46 | ||
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文档简介
专题7 初识酸、碱和盐 练习题\
一、选择题
1．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 2H2O22H2O+O2↑分解反应
B．用天然气作燃料 CH4+2O2CO2+2H2O氧化反应
C．用铁制容器盛放稀盐酸 Fe+2HCl═FeCl2+H2↓置换反应
D．用熟石灰制生石灰 CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应
2．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（ ）
A．氢氧化钠和盐酸 B．碳酸钠和硫酸
C．氯化钡和硫酸铜 D．硝酸钠和氯化钾
3．下列关于纯净的盐酸的说法，正确的是
A．一种化合物
B．无色无味的
C．难挥发的液体
D．只有氯化氢这种溶质
4．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是
A．酚酞溶液 B．pH试纸
C．碳酸钙固体 D．氯化钠溶液
5．黑火药是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾（KNO3）、硫磺、木炭组成，下列关于硝酸钾的说法错误的是
A．可作复合肥 B．氮元素的化合价是+3价
C．一个K+带一个单位的正电荷 D．氮、氧元素的质量比为7:24
6．下列各组物质中，前者为氧化物，后者为混合物的是
A．食盐、自来水 B．高锰酸钾、海水
C．五氧化二磷、水银 D．二氧化碳、洁净的空气
7．化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是
A．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等
B．溶解度曲线相交，表示曲线所代表的物质的溶液质量一定相等
C．将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等
D．盐溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数一定相等
8．下列物质的用途、性质均正确且一一对应的是
选项 物质 用途 性质
A O2 用于航天发射 O2具有可燃性
B 浓硫酸 干燥气体 浓硫酸具有脱水性
C N2 做制冷剂 N2化学性质不活泼
D Al(OH)3 治疗胃酸过多 Al(OH)3显碱性
A．A B．B C．C D．D
9．下列各物质的分类错误的是
A．单质——水银 金刚石 氮气 B．碱——烧碱 纯碱 熟石灰
C．盐——小苏打 食盐 纯碱 D．混合物——空气 自来水 牛奶
10．人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)，反应的化学方程式为，下列说法不正确的是
A．从应用价值看：可减少的排放
B．从守恒关系看：M是氧气
C．从定量关系看：参加反应的和质量比为22∶9
D．从反应类型看：属于复分解反应
11．向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是
A．溶液温度未冷却到20℃时，溶液一定是饱和溶液
B．溶液温度未冷却到20℃时，溶质质量分数比甲溶液大
C．溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比甲溶液小
D．溶液温度恢复到20℃时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
12．以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验，操作错误的是
A．加水搅拌 B．过滤
C．检验酸碱性 D．测定pH
二、填空与简答
13．在日常生活里，我们常遇到许多物质，例如①小苏打、②硫酸铜、③氢氧化钙。请用序号填写：
(1)常用来改良酸性土壤的是 。
(2)用作焙制糕点的发酵剂的是 。
(3)可用来配制农药波尔多液的盐是 。
14．一定温度下，向含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量关系如图所示。回答下列问题：
(1)M点时的溶液呈现 色。随着反应的进行，溶液的pH会 (填“增大”、“减小”或“不变”)：
(2)表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应的点是 ，不考虑指示剂，此时溶液中的粒子有 (写微粒符号)。
15．在“大理石、石墨、氧气、稀有气体”中选择适当的物质填空
（1）用于医疗急救的气体 ；
（2）常用于制作霓虹灯的是 ；
（3）能做铅笔芯的是 ；
（4）用于建筑工业的材料 。
16．人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
（1）水是实验室最常见的溶剂。用浓硫酸配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和 。
（2）如图为某同学进行电解水实验的装置图，C试管中收集到的气体是 ，在水的电解实验中， 没有发生改变的微粒是 。
（3）自来水净化中用来消毒用的氯气是一种黄绿色的气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：，则X的化学式是 。
17．请回答下列问题。
(1)“庄稼一枝花，全靠肥当家”，KNO3属于 肥。
(2)铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，会降低肥效，请写出氯化铵与熟石灰反应的化学方程式 。
18．有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红．根据上述实验回答下列问题：
（1）粉末中一定不含 ，一定含有 ．
（2）为了确定可能含有的物质，取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的 溶液，若溶液仍为红色，则证明该物质一定存在．
19．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：
(1)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 变化（填“物理”或“化学”）。
(2)氮气和氢气在一定的条件下反应的化学方程式为
(3)反应②的基本反应类型为 。
(4)操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
三、科学探究题
20．小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了探究。
【查阅产品说明】小组同学根据图1所示产品说明书中的 和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。
【探究I】土壤的酸碱性
实验1：按图2所示溶解土样，用pH试纸测得土样浸出液的方法是 ，经测定pH约为4，说明土壤呈酸性。
【探究Ⅱ】硫酸铵具有哪些性质
实验2：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图3所示的实验。观察到的实验现象为：①硫酸铵固体减少；②用酚酞溶液浸湿的滤纸 ；③小气球胀大。
小明依据现象①和②，小红只依据现象③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察 ，才能得出这一结论。
实验3：按图4所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。
【拓展应用】
(1)为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能 。
(2)硫酸铵中的氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为 。
四、计算题
21．实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数．取10g该待测液，向其中逐滴加入5％的NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与溶液pH的变化关系如图所示。
(1)16g5％的NaOH溶液中所含溶质的质量是 g；
(2)a点对应溶液中的溶质是 ；
(3)计算待测稀硫酸中溶质的质量分数 （写出计算过程及结果）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为，该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故A正确；
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应方程式为，该化学方程式书写完全正确，是甲烷与氧气发生的反应，属于氧化反应，但氧化反应不是基本反应类型，故B错误；
C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，该反应方程式气体符号标注错误，该反应属于置换反应，故C错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，CaO+H2O═Ca（OH）2是由生石灰制熟石灰（而不是熟石灰制生石灰），属于化合反应，故D错误；
故选A。
2．D
【分析】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故A正确；
B、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，故B正确；
C、氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故C正确；
D、硝酸钠和氯化钾不能生成沉淀、气体、水，故D不正确。故选D。
【点睛】复分解反应发生的条件是生成气体、沉淀、水。
3．D
【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故选项说法错误；
B、盐酸有强烈的刺鼻气味，故选项说法错误；
C、盐酸易挥发，故选项说法错误；
D、纯净的盐酸中的溶质只有氯化氢气体，故选项说法正确；
故选D。
4．D
【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误；
B、用pH试纸测定pH，大于7的是氢氧化钠溶液，小于7的是稀盐酸，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误；
C、碳酸钙固体能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误；
D、氯化钠溶液与氢氧化钠溶液、稀盐酸均不反应，不能鉴别，故选项正确。故选D。
5．B
【分析】A、根据硝酸钾含有钾元素和氮元素进行分析；
B、根据化合物中元素化合价的代数和为零进行分析；
C、根据离子符号的意义进行分析；
D、根据元素质量比的计算方法进行分析。
【详解】A、含有含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，硝酸钾中含有氮元素和钾元素，故属于复合肥，选项说法正确；
B、根据化合物中元素化合价的代数和为零，其中钾元素化合价为＋1，氧元素化合价为－2，计算出氮元素的化合价为＋5，选项说法错误；
C、根据K+的离子符号可知，一个K+带一个单位的正电荷，选项说法正确；
D、硝酸钾中氮元素与氧元素的质量比为14:(163)=7:24，选项说法正确。
故选：B。
6．D
【分析】根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物；化合物是由多种元素组成的纯净物；单质是由同种元素组成的纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；定义分析。
【详解】A、食盐主要成分是氯化钠，属于混合物、自来水除水外还有很多矿物质等，属于混合物，不符合题意；
B、高锰酸钾是由钾元素锰元素氧元素组成的化合物、海水含有水、氯化钠、泥沙等多种物质，属于混合物，不符合题意；
C、五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物、水银是金属汞，属于金属单质，不符合题意；
D、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物，洁净的空气含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物，符合题意；
答案为：D。
7．D
【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，将食盐加入水中，但当溶液达到饱和状态后，溶液的质量不再改变，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等，错误；B、溶解度曲线相交，表示曲线所代表的物质在一定温度下溶解度相等，而不是溶液质量一定相等，错误；C、将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和不一定相等，因为分子间有间隔，错误；D、盐溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数一定相等，正确。故选D。
8．D
【详解】A、氧气用于航天发射，是因为氧气具有助燃性，不是可燃性，不符合题意；
B、浓硫酸可干燥气体，是因为浓硫酸具有吸水性，不是脱水性，不符合题意；
C、N2做制冷剂，是因为液氮汽化吸热，不符合题意；
D、氢氧化铝治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝呈碱性，可以和酸反应，符合题意。
故选D。
9．B
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物是盐；混合物是由不同种物质组成的物质。
【详解】A、水银、金刚石、氮气都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故A分类正确；
B、烧碱、熟石灰都属于碱，纯碱属于盐不是碱，故B分类错误；
C、小苏打是碳酸氢钠，食盐是氯化钠，纯碱是碳酸钠，都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，故C分类正确；
D、空气、自来水、牛奶都由多种物质组成，属于混合物，故D分类正确。故选B。
10．D
【详解】A、由反应的化学方程式可知，二氧化碳是该反应的反应物，所以从应用价值看，可减少CO2的排放，故A说法正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个碳原子、6个氧原子、4个氢原子，反应后有2个碳原子、4个氧原子、4个氢原子，故M中含有2个氧原子，即为O2，所以M为氧气，故B说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的CO2和H2O质量比为（2×44）：（2×18）=22：9，故C说法正确；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，由上可知，M为氧气，该反应为，则该反应不属于复分解反应，故D说法错误；
故选D。
11．B
【详解】A、加入氧化钙后，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，反应消耗了水，由于该反应放热，故溶液温度升高，又知氢氧化钙的溶解度随温度的升高逐渐减小，故有溶质析出，在溶液温度未恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液，此选项正确；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶液温度未冷却到20℃时，氢氧化钙的溶解度比20℃时，氢氧化钙的溶解度小，且两溶液均为饱和溶液，故溶液温度未冷却到20℃时，溶质的质量分数比甲溶液小，此选项错误；
C、加入氧化钙后，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，溶剂被消耗，故溶液温度恢复到20℃时，溶质析出，溶液质量比甲溶液质量小，此选项正确；
D、待溶液温度恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液，溶液的温度不变，溶解度不变，故溶质的质量分数也不变，即溶质质量分数与甲溶液的相等，此选项正确。
故选B。
12．C
【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，使用玻璃棒不断搅拌，以加速其溶解，图中所示操作正确；
B、过滤时要注意滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内的液面低于滤纸边缘，上方的烧杯紧靠玻璃棒的中下部，玻璃棒紧靠三层滤纸一侧，漏斗末端管口紧靠盛接液体的烧杯内壁，图中所示操作正确；
C、在使用胶头滴管滴加液体时，不能将胶头滴管伸入容器内部或接触容器内壁，否则会污染试剂，应垂直悬空于容器口的正上方，图中所示操作不正确；
D、测定溶液pH的方法是：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的pH，图中所示操作正确。
故选C。
13． ③ ① ②
【详解】(1)常用来改良酸性土壤的是氢氧化钙；(2)碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故用作焙制糕点的发酵剂的是小苏打；（3）可用来配制农药波尔多液的是CuSO4。
点睛：物质的性质决定物质的用途。
14．(1) 红 减小
(2) N Na+ 、Cl-、H2O
【详解】（1）实验是向含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，M点时溶液中是氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，酚酞呈红色，加入稀盐酸后，稀盐酸和氢氧化钠反应使溶液碱性变弱，pH下降，故填：红；减小；
（2）稀盐酸和氢氧化钠反应放热，反应停止不再放热温度不在上升，故N点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液中是氯化钠溶液，溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，故填：Na+、Cl-、H2O。
15． 氧气 稀有气体 石墨 大理石
【详解】（1）氧气能供给呼吸，用于医疗急救的气体是氧气；
（2）稀有气体通电时，会发出不同颜色的光，常用于制作霓虹灯的是稀有气体；
（3）石墨是最软的矿物之一，能做铅笔芯的是石墨；
（4）用于建筑工业的材料是大理石。
16． 胶头滴管 氧气（O2） 氢原子、氧原子 NaCl
【详解】（1）用浓硫酸配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管。
（2）图示电解水实验的装置图中，C试管中收集到的气体较少，是氧气（O2）；原子是化学变化中的最小粒子，在水的电解实验中，没有发生改变的微粒是氢原子、氧原子。
（3）由Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O可知，反应前氯原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前后氢原子和氧原子都是2个，则X的化学式是 NaCl。
17．(1)复合
(2)
【详解】（1）KNO3含有氮元素和钾元素两种营养元素，则属于复合肥。
（2）氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、水和氯化钙，化学方程式为。
18． FeCl3 Na2CO3、CaCl2 氯化钙或氯化钡
【分析】根据Na2CO3、FeCl3、CaCl2、NaOH中氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故依据反应的现象可知固体中一定不会含有氯化铁，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在Na2CO3、CaCl2（CaCl2能与碳酸钠反应生成白色沉淀），由②知向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，所以可能含有氢氧化钠，或含有过量的碳酸钠，进行分析．
【详解】由分析可知：
（1）粉末中一定不含FeCl3，一定含有Na2CO3、CaCl2．
（2）为了确定可能含有的物质氢氧化钠，取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的氯化钙或氯化钡溶液，若溶液仍为红色，则证明该物质一定存在．
【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
19．(1)物理
(2)
(3)分解反应
(4) 过滤 漏斗
【详解】（1）由题中信息知，工业上用分离液态空气 的方法制取氮气，是利用空气中各成分沸点不同，通过调节温度来分离氮气，没有新的物质产生，属于物理变化。故填：物理；
（2）根据流程图可知，氮气和氢气在一定的条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：；
（3）反应②是碳酸氢钠在加热的条件下分解为纯碱、二氧化碳、水，像这样由一种物质生成两种或三种物质的化学反应属于分解反应。故填：分解反应；
（4）观察流程图，操作a是进行了固液分离，该操作的名称是过滤；实验室进行过滤操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。故填：过滤；漏斗。
20． 贮存条件 用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，试纸变色后的颜色与标准比色卡对照 由左至右逐渐变红 装置冷却后，小气球不变瘪 和碱性物质同用
【查阅产品说明】小组同学根据图1所示产品说明书中的贮存条件，和硫酸铵的组成，硫酸铵贮存需要阴凉干燥，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低；
【探究I】
实验1：按图2所示溶解土样，用pH试纸测得土样浸出液的方法是用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，试纸变色后的颜色与标准比色卡对照；
【探究Ⅱ】
氨气能与水反应生成氨水，氨水显碱性，能够使酚酞溶液变红，图3所示的实验中用酚酞溶液浸湿的滤纸由左至右逐渐变红；
若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若装置冷却后，小气球不变瘪，才能得出这一结论；
【拓展应用】（1）由于铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气而降低肥效，故为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能和碱性物质同用；
（2）熟石灰为氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。
21．(1)0.8
(2)H2SO4和Na2SO4
(3)解：设待测稀硫酸中溶质的质量为x
解得x=0.98g
稀硫酸中溶质的质量分数=
答：待测稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【详解】（1）溶质的质量=溶液的质量×质量分数，即为16g×5％＝0.8g；
（2）a点时溶液的pH小于7，呈酸性，溶液中的溶质是生成的Na2SO4和剩余的H2SO4；
（3）详解见答案。
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一、选择题
1．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 2H2O22H2O+O2↑分解反应
B．用天然气作燃料 CH4+2O2CO2+2H2O氧化反应
C．用铁制容器盛放稀盐酸 Fe+2HCl═FeCl2+H2↓置换反应
D．用熟石灰制生石灰 CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应
2．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（ ）
A．氢氧化钠和盐酸 B．碳酸钠和硫酸
C．氯化钡和硫酸铜 D．硝酸钠和氯化钾
3．下列关于纯净的盐酸的说法，正确的是
A．一种化合物
B．无色无味的
C．难挥发的液体
D．只有氯化氢这种溶质
4．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是
A．酚酞溶液 B．pH试纸
C．碳酸钙固体 D．氯化钠溶液
5．黑火药是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾（KNO3）、硫磺、木炭组成，下列关于硝酸钾的说法错误的是
A．可作复合肥 B．氮元素的化合价是+3价
C．一个K+带一个单位的正电荷 D．氮、氧元素的质量比为7:24
6．下列各组物质中，前者为氧化物，后者为混合物的是
A．食盐、自来水 B．高锰酸钾、海水
C．五氧化二磷、水银 D．二氧化碳、洁净的空气
7．化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是
A．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等
B．溶解度曲线相交，表示曲线所代表的物质的溶液质量一定相等
C．将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等
D．盐溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数一定相等
8．下列物质的用途、性质均正确且一一对应的是
选项 物质 用途 性质
A O2 用于航天发射 O2具有可燃性
B 浓硫酸 干燥气体 浓硫酸具有脱水性
C N2 做制冷剂 N2化学性质不活泼
D Al(OH)3 治疗胃酸过多 Al(OH)3显碱性
A．A B．B C．C D．D
9．下列各物质的分类错误的是
A．单质——水银 金刚石 氮气 B．碱——烧碱 纯碱 熟石灰
C．盐——小苏打 食盐 纯碱 D．混合物——空气 自来水 牛奶
10．人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)，反应的化学方程式为，下列说法不正确的是
A．从应用价值看：可减少的排放
B．从守恒关系看：M是氧气
C．从定量关系看：参加反应的和质量比为22∶9
D．从反应类型看：属于复分解反应
11．向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是
A．溶液温度未冷却到20℃时，溶液一定是饱和溶液
B．溶液温度未冷却到20℃时，溶质质量分数比甲溶液大
C．溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比甲溶液小
D．溶液温度恢复到20℃时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
12．以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验，操作错误的是
A．加水搅拌 B．过滤
C．检验酸碱性 D．测定pH
二、填空与简答
13．在日常生活里，我们常遇到许多物质，例如①小苏打、②硫酸铜、③氢氧化钙。请用序号填写：
(1)常用来改良酸性土壤的是 。
(2)用作焙制糕点的发酵剂的是 。
(3)可用来配制农药波尔多液的盐是 。
14．一定温度下，向含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量关系如图所示。回答下列问题：
(1)M点时的溶液呈现 色。随着反应的进行，溶液的pH会 (填“增大”、“减小”或“不变”)：
(2)表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应的点是 ，不考虑指示剂，此时溶液中的粒子有 (写微粒符号)。
15．在“大理石、石墨、氧气、稀有气体”中选择适当的物质填空
（1）用于医疗急救的气体 ；
（2）常用于制作霓虹灯的是 ；
（3）能做铅笔芯的是 ；
（4）用于建筑工业的材料 。
16．人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
（1）水是实验室最常见的溶剂。用浓硫酸配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和 。
（2）如图为某同学进行电解水实验的装置图，C试管中收集到的气体是 ，在水的电解实验中， 没有发生改变的微粒是 。
（3）自来水净化中用来消毒用的氯气是一种黄绿色的气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：，则X的化学式是 。
17．请回答下列问题。
(1)“庄稼一枝花，全靠肥当家”，KNO3属于 肥。
(2)铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，会降低肥效，请写出氯化铵与熟石灰反应的化学方程式 。
18．有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红．根据上述实验回答下列问题：
（1）粉末中一定不含 ，一定含有 ．
（2）为了确定可能含有的物质，取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的 溶液，若溶液仍为红色，则证明该物质一定存在．
19．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：
(1)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 变化（填“物理”或“化学”）。
(2)氮气和氢气在一定的条件下反应的化学方程式为
(3)反应②的基本反应类型为 。
(4)操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
三、科学探究题
20．小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了探究。
【查阅产品说明】小组同学根据图1所示产品说明书中的 和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。
【探究I】土壤的酸碱性
实验1：按图2所示溶解土样，用pH试纸测得土样浸出液的方法是 ，经测定pH约为4，说明土壤呈酸性。
【探究Ⅱ】硫酸铵具有哪些性质
实验2：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图3所示的实验。观察到的实验现象为：①硫酸铵固体减少；②用酚酞溶液浸湿的滤纸 ；③小气球胀大。
小明依据现象①和②，小红只依据现象③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察 ，才能得出这一结论。
实验3：按图4所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。
【拓展应用】
(1)为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能 。
(2)硫酸铵中的氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为 。
四、计算题
21．实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数．取10g该待测液，向其中逐滴加入5％的NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与溶液pH的变化关系如图所示。
(1)16g5％的NaOH溶液中所含溶质的质量是 g；
(2)a点对应溶液中的溶质是 ；
(3)计算待测稀硫酸中溶质的质量分数 （写出计算过程及结果）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为，该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故A正确；
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应方程式为，该化学方程式书写完全正确，是甲烷与氧气发生的反应，属于氧化反应，但氧化反应不是基本反应类型，故B错误；
C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，该反应方程式气体符号标注错误，该反应属于置换反应，故C错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，CaO+H2O═Ca（OH）2是由生石灰制熟石灰（而不是熟石灰制生石灰），属于化合反应，故D错误；
故选A。
2．D
【分析】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故A正确；
B、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，故B正确；
C、氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故C正确；
D、硝酸钠和氯化钾不能生成沉淀、气体、水，故D不正确。故选D。
【点睛】复分解反应发生的条件是生成气体、沉淀、水。
3．D
【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故选项说法错误；
B、盐酸有强烈的刺鼻气味，故选项说法错误；
C、盐酸易挥发，故选项说法错误；
D、纯净的盐酸中的溶质只有氯化氢气体，故选项说法正确；
故选D。
4．D
【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误；
B、用pH试纸测定pH，大于7的是氢氧化钠溶液，小于7的是稀盐酸，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误；
C、碳酸钙固体能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误；
D、氯化钠溶液与氢氧化钠溶液、稀盐酸均不反应，不能鉴别，故选项正确。故选D。
5．B
【分析】A、根据硝酸钾含有钾元素和氮元素进行分析；
B、根据化合物中元素化合价的代数和为零进行分析；
C、根据离子符号的意义进行分析；
D、根据元素质量比的计算方法进行分析。
【详解】A、含有含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，硝酸钾中含有氮元素和钾元素，故属于复合肥，选项说法正确；
B、根据化合物中元素化合价的代数和为零，其中钾元素化合价为＋1，氧元素化合价为－2，计算出氮元素的化合价为＋5，选项说法错误；
C、根据K+的离子符号可知，一个K+带一个单位的正电荷，选项说法正确；
D、硝酸钾中氮元素与氧元素的质量比为14:(163)=7:24，选项说法正确。
故选：B。
6．D
【分析】根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物；化合物是由多种元素组成的纯净物；单质是由同种元素组成的纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；定义分析。
【详解】A、食盐主要成分是氯化钠，属于混合物、自来水除水外还有很多矿物质等，属于混合物，不符合题意；
B、高锰酸钾是由钾元素锰元素氧元素组成的化合物、海水含有水、氯化钠、泥沙等多种物质，属于混合物，不符合题意；
C、五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物、水银是金属汞，属于金属单质，不符合题意；
D、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物，洁净的空气含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物，符合题意；
答案为：D。
7．D
【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，将食盐加入水中，但当溶液达到饱和状态后，溶液的质量不再改变，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等，错误；B、溶解度曲线相交，表示曲线所代表的物质在一定温度下溶解度相等，而不是溶液质量一定相等，错误；C、将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和不一定相等，因为分子间有间隔，错误；D、盐溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数一定相等，正确。故选D。
8．D
【详解】A、氧气用于航天发射，是因为氧气具有助燃性，不是可燃性，不符合题意；
B、浓硫酸可干燥气体，是因为浓硫酸具有吸水性，不是脱水性，不符合题意；
C、N2做制冷剂，是因为液氮汽化吸热，不符合题意；
D、氢氧化铝治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝呈碱性，可以和酸反应，符合题意。
故选D。
9．B
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物是盐；混合物是由不同种物质组成的物质。
【详解】A、水银、金刚石、氮气都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故A分类正确；
B、烧碱、熟石灰都属于碱，纯碱属于盐不是碱，故B分类错误；
C、小苏打是碳酸氢钠，食盐是氯化钠，纯碱是碳酸钠，都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，故C分类正确；
D、空气、自来水、牛奶都由多种物质组成，属于混合物，故D分类正确。故选B。
10．D
【详解】A、由反应的化学方程式可知，二氧化碳是该反应的反应物，所以从应用价值看，可减少CO2的排放，故A说法正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个碳原子、6个氧原子、4个氢原子，反应后有2个碳原子、4个氧原子、4个氢原子，故M中含有2个氧原子，即为O2，所以M为氧气，故B说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的CO2和H2O质量比为（2×44）：（2×18）=22：9，故C说法正确；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，由上可知，M为氧气，该反应为，则该反应不属于复分解反应，故D说法错误；
故选D。
11．B
【详解】A、加入氧化钙后，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，反应消耗了水，由于该反应放热，故溶液温度升高，又知氢氧化钙的溶解度随温度的升高逐渐减小，故有溶质析出，在溶液温度未恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液，此选项正确；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶液温度未冷却到20℃时，氢氧化钙的溶解度比20℃时，氢氧化钙的溶解度小，且两溶液均为饱和溶液，故溶液温度未冷却到20℃时，溶质的质量分数比甲溶液小，此选项错误；
C、加入氧化钙后，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，溶剂被消耗，故溶液温度恢复到20℃时，溶质析出，溶液质量比甲溶液质量小，此选项正确；
D、待溶液温度恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液，溶液的温度不变，溶解度不变，故溶质的质量分数也不变，即溶质质量分数与甲溶液的相等，此选项正确。
故选B。
12．C
【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，使用玻璃棒不断搅拌，以加速其溶解，图中所示操作正确；
B、过滤时要注意滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内的液面低于滤纸边缘，上方的烧杯紧靠玻璃棒的中下部，玻璃棒紧靠三层滤纸一侧，漏斗末端管口紧靠盛接液体的烧杯内壁，图中所示操作正确；
C、在使用胶头滴管滴加液体时，不能将胶头滴管伸入容器内部或接触容器内壁，否则会污染试剂，应垂直悬空于容器口的正上方，图中所示操作不正确；
D、测定溶液pH的方法是：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的pH，图中所示操作正确。
故选C。
13． ③ ① ②
【详解】(1)常用来改良酸性土壤的是氢氧化钙；(2)碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故用作焙制糕点的发酵剂的是小苏打；（3）可用来配制农药波尔多液的是CuSO4。
点睛：物质的性质决定物质的用途。
14．(1) 红 减小
(2) N Na+ 、Cl-、H2O
【详解】（1）实验是向含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，M点时溶液中是氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，酚酞呈红色，加入稀盐酸后，稀盐酸和氢氧化钠反应使溶液碱性变弱，pH下降，故填：红；减小；
（2）稀盐酸和氢氧化钠反应放热，反应停止不再放热温度不在上升，故N点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液中是氯化钠溶液，溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，故填：Na+、Cl-、H2O。
15． 氧气 稀有气体 石墨 大理石
【详解】（1）氧气能供给呼吸，用于医疗急救的气体是氧气；
（2）稀有气体通电时，会发出不同颜色的光，常用于制作霓虹灯的是稀有气体；
（3）石墨是最软的矿物之一，能做铅笔芯的是石墨；
（4）用于建筑工业的材料是大理石。
16． 胶头滴管 氧气（O2） 氢原子、氧原子 NaCl
【详解】（1）用浓硫酸配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管。
（2）图示电解水实验的装置图中，C试管中收集到的气体较少，是氧气（O2）；原子是化学变化中的最小粒子，在水的电解实验中，没有发生改变的微粒是氢原子、氧原子。
（3）由Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O可知，反应前氯原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前后氢原子和氧原子都是2个，则X的化学式是 NaCl。
17．(1)复合
(2)
【详解】（1）KNO3含有氮元素和钾元素两种营养元素，则属于复合肥。
（2）氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、水和氯化钙，化学方程式为。
18． FeCl3 Na2CO3、CaCl2 氯化钙或氯化钡
【分析】根据Na2CO3、FeCl3、CaCl2、NaOH中氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故依据反应的现象可知固体中一定不会含有氯化铁，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在Na2CO3、CaCl2（CaCl2能与碳酸钠反应生成白色沉淀），由②知向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，所以可能含有氢氧化钠，或含有过量的碳酸钠，进行分析．
【详解】由分析可知：
（1）粉末中一定不含FeCl3，一定含有Na2CO3、CaCl2．
（2）为了确定可能含有的物质氢氧化钠，取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的氯化钙或氯化钡溶液，若溶液仍为红色，则证明该物质一定存在．
【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
19．(1)物理
(2)
(3)分解反应
(4) 过滤 漏斗
【详解】（1）由题中信息知，工业上用分离液态空气 的方法制取氮气，是利用空气中各成分沸点不同，通过调节温度来分离氮气，没有新的物质产生，属于物理变化。故填：物理；
（2）根据流程图可知，氮气和氢气在一定的条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：；
（3）反应②是碳酸氢钠在加热的条件下分解为纯碱、二氧化碳、水，像这样由一种物质生成两种或三种物质的化学反应属于分解反应。故填：分解反应；
（4）观察流程图，操作a是进行了固液分离，该操作的名称是过滤；实验室进行过滤操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。故填：过滤；漏斗。
20． 贮存条件 用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，试纸变色后的颜色与标准比色卡对照 由左至右逐渐变红 装置冷却后，小气球不变瘪 和碱性物质同用
【查阅产品说明】小组同学根据图1所示产品说明书中的贮存条件，和硫酸铵的组成，硫酸铵贮存需要阴凉干燥，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低；
【探究I】
实验1：按图2所示溶解土样，用pH试纸测得土样浸出液的方法是用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，试纸变色后的颜色与标准比色卡对照；
【探究Ⅱ】
氨气能与水反应生成氨水，氨水显碱性，能够使酚酞溶液变红，图3所示的实验中用酚酞溶液浸湿的滤纸由左至右逐渐变红；
若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若装置冷却后，小气球不变瘪，才能得出这一结论；
【拓展应用】（1）由于铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气而降低肥效，故为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能和碱性物质同用；
（2）熟石灰为氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。
21．(1)0.8
(2)H2SO4和Na2SO4
(3)解：设待测稀硫酸中溶质的质量为x
解得x=0.98g
稀硫酸中溶质的质量分数=
答：待测稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【详解】（1）溶质的质量=溶液的质量×质量分数，即为16g×5％＝0.8g；
（2）a点时溶液的pH小于7，呈酸性，溶液中的溶质是生成的Na2SO4和剩余的H2SO4；
（3）详解见答案。
答案第1页，共2页
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