专题8金属和金属材料练习题2023-2024学年九年级化学仁爱版下册（含解析）

专题8 金属和金属材料 练习题
一、选择题
1．为防止钢制船闸门被腐蚀，常在其表面安装比铁更活泼的金属块。这种金属可以是
A．铜 B．银 C．镁 D．锡
2．下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 证明蜡烛燃烧是化学变化 点燃蜡烛，伸入排水法收集的氧气中，观察瓶内壁是否产生水雾
B 除去氮气中少量氧气 将混合气体缓慢通过灼热的铜粉
C 探究呼出气体中是否含有氧气 在呼出的气体中伸入带火星的木条，观察是否复燃
D 鉴别二氧化锰和四氧化三铁 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
3．以CO2和H2为原料合成异丁烷（C4H10）的微观过程如下图。下列说法正确的是
A．图示中，碳的化合物共有2种 B．转化①为置换反应
C．原料中所有的原子全部转化为异丁烷 D．转化②中两反应物分子数之比为4:9
4．2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功软着陆月球背面。月球上含有多种金属元素，如图是铝、钛、铁三种元素在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是
A．铝的相对原子质量为26. 98
B．钛原子的核内有22个质子
C．铁原子核外电子数为26
D．铁与稀盐酸反应会生成FeCl3
5．下列说法中，错误的是（　　）
A．生铁和钢都是铁的合金
B．水沸腾变成水蒸气，体积明显增大，因为水分子间的间隔增大
C．Na、Na+两种粒子的核外电子数不相同，它们核内的质子数也不相同
D．金刚石和石墨的物理性质有很大差异，构成金刚石和石墨的碳原子排列方式不同
6．下列化学方程式书写正确的是
A．CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O B．3 Cu+Al2（SO4）3=2Al+3CuSO4
C．2Fe + 3CuCl2＝2FeCl3 + 3Cu D．Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑
7．物质处于千变万化中，下列有关叙述中属于化学变化的是
A．铁在潮湿的空气中生锈 B．盐酸挥发
C．用体温计测量体温 D．水变蒸汽
8．下列实验能成功的是
A．用木炭代替红磷测定空气里氧气的含量
B．用食醋鉴别蔗糖和食盐
C．用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否已经集满
D．用硝酸锌溶液验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序
9．下列实验数据分析合理的是
A．向H2O2溶液中加入5gMnO2，反应后MnO2的质量为5g
B．将50g酒精与50g水混合，得到溶液总质量小于100g
C．将5g铁粉与100g稀硫酸混合，得到溶液总质量为105g
D．使5gMg完全燃烧后，生成物的质量仍为5g
10．根据所学知识判断，下列做法正确的是
A．用氢氧化钠改良酸性土壤
B．用煮沸的方法降低水的硬度
C．用湿抹布擦洗防止菜刀生锈
D．液化气泄漏，立即开灯检查
11．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序中不正确的是
A．金属的活动性顺序：
B．含碳量：
C．物质溶于水时温度的变化：
D．生活中常见物质溶液的pH：
12．下列对实验现象的描述不正确的是
A．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡
B．向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色
C．氧化铜粉末中加入稀盐酸后，固体消失，溶液变成蓝色
D．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体
13．铁钉在下列环境中，最容易生锈的是
A．在干燥的空气中 B．在潮湿的空气中
C．浸没在植物油中 D．部分侵入食盐水中
二、填空与简答
14．用化学用语填空：空气中含量最多且常用作保护气的是 ；人体含量最高的金属元素与地壳含量最多的元素形成的化合物是 ；金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，两者物理性质差别较大的原因是 。
15．为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。
（2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： 。
16．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育 场“鸟巢”，就用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于 ．（填“纯净物”或“混合物”）
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果．
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是 ．
（4）写出赤铁矿炼铁的主要反应的化学方程式
（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生．目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 ．（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）
17．老师选取了锌粒、铜粒、铝粒、铁粒和稀盐酸，让同学们实验不同金属的活动性。取4支干净的试管，分别在试管里加入少量上述的4种金属颗粒，然后加入5mL稀盐酸。回答下列问题：
(1)从3个维度描述出铁粒与稀盐酸反应的现象： 。
(2)我们可以根据实验现象的 来推断出上述4种金属的金属活动性顺序。它们的顺序为 。
(3)有一个同学做实验时，发现只有装有铝粒的试管产生了气泡，随后他发现拿错了试剂瓶。取出少量试剂瓶内溶液，滴在事先装有紫色石蕊试液的试管中，发现 。那么拿错的试剂瓶内装的溶液可能是碱性溶液。
(4)查阅资料我们可知，铝和氢氧化钠溶液反应时，还会消耗溶液体系内的水。其中一种生成物为NaAlO2，写出上述反应的化学方程式： 。
18．自然界中铝资源丰富，铝的应用很广。
（1）地壳中铝元素的含量占第 位。
（2）铝原子的结构示意图如图，铝原子在化学反应中易 （“得”或“失”）电子变成离子，铝离子的化学符号是 。
（3）红宝石的主要成分是氧化铝，氧化铝在工业上有广泛的用途，它与NaOH反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+X，则X的化学式为 。
19．常见金属D的制取与转化关系如下(有些反应物和生成物已略去)：
（1）写出下列物质的化学式： A是 ；E是 。
（2）写出上图中①②两反应的化学方程及②中的实验现象：
① ；② 。②中的实验现象： 。
（3）反应③的基本反应类型是： 。
20．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
(1)步骤①中，金属X是 ，该反应的化学方程式为 ；
(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 ；
(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。
三、科学探究题
21．某化学兴趣小组的同学在实验室对铝片与氯化铜溶液的反应进行了如下探究。
【实验探究一】
把铝片放入浓度为5%的氯化铜溶液中，观察现象。
实验现象：①铝片表面附着一层红色蓬松海绵状的物质。
②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热。
（1）请根据现象①写出该反应的化学方程式 。
（2）经检验现象②中无色气体为氢气，可推测氯化铜溶液的pH 7(填>、=或<)。
【实验探究二】
把铝片放入浓度为15%的氯化铜溶液中，观察发现烧杯底部还有白色沉淀生成。
查阅资料：该沉淀为氯化亚铜(CuCl)，它是一种微溶于水的白色固体。
(提出问题)该反应中氯化亚铜的生成机理？
(作出猜想)猜想I：铜与氯化铜溶液反应生成的( )：
猜想Ⅱ：铝与氯化铜溶液反应生成的( )。
(验证猜想)请完成下列表格中的设计。
实验设计 取20ml15%的氯化铜溶液，加入质量为mg的铝片
实验现象 几乎不产生白色沉淀 大量白色沉淀
实验结论 猜想I不成立
【实验探究三】
取上述少量白色浑浊液，加铝片，充分反应后，白色固体转变为红色固体。
（3）请写出上述实验的化学方程式 。
（4）通过对Al和CuCl2溶液反应的实验探究，谈一谈你对该反应的进一步的认识 。
四、计算题
22．Fe2O3俗称铁红，常用作红色涂料，也可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和Fe2O3），其反应原理为：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，得到211 kg固体混合物，按上述原理充分反应后固体混合物的质量变为200 kg。请计算：
（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比_____________。
（2）生成二氧化碳的质量________。
（3）反应后固体混合物中FeO的质量分数_________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】由金属活动性顺序表知，金属活动性Mg>Fe>Sn>Cu>Ag，而常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属块，故其可以是锌。
故选：C。
2．B
【详解】A、排水法收集的氧气中有较多水蒸气，无法证明有水生成。错误。
B、将混合气体缓慢通过灼热的铜粉，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，除去氧气，正确。
C、呼出气体中氧气含量比空气中低，空气和呼出气体都无法使带火星的木条复燃，木条不复燃无法说明不含有氧气，无法探究呼出气体中是否含有氧气。错误。
D、二氧化锰和四氧化三铁都是黑色固体，无法通过观察颜色区别。错误。
故选B。
3．D
【详解】以CO2和H2为原料合成异丁烷（C4H10），由图可知；
A、图中碳的化合物有三种，分别是CO、CO2、C4H10，故A项错误；
B、转化①二氧化碳与氢气在催化剂下反应生成一氧化碳，可知：，该反应不属于置换反应，故B项错误；
C、原料中含有碳、氢、氧元素，异丁烷中没有氧元素，原料中没有原子全部按转化为异丁烷，故C项错误；
D、转化②中两反应物为CO和氢气反应生成异丁烷和水，该反应的化学方程式为：
，由化学方程式可知两反应物分子数之比为：4:9，故D项正确；
故选：D。
4．D
【详解】A、铝的相对原子质量为26.98，不符合题意；
B、左上角是原子序数，原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；钛原子的核内有22个质子，不符合题意；
C、左上角是原子序数，原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；铁原子核外电子数为26，不符合题意；
D、铁与稀盐酸反应会生成FeCl2，符合题意。故选D。
【点睛】元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。
5．C
【详解】A、生铁和钢都是铁碳合金，都属于铁的合金，选项正确；
B、水沸腾变成水蒸气时，水分子受热后，水分子间的间隔增大，形成的水蒸气体积明显增大，选项正确；
C、钠原子失去电子形成钠离子，改变的只是最外层的电子数，核内的质子数不变，所以钠原子与钠离子的核内质子数相同，选项错误；
D、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，但金刚石和石墨的物理性质有很大差异，原因是金刚石和石墨中的碳原子的排列方式不同，选项正确，故选C。
6．A
【详解】A、金属氧化物与酸反应生成盐和水，CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O，化学方程式书写正确；
B、依据金属活动性顺序可知：铝的金属活动性比铜强，铜不能置换出硫酸铝中的铝，该化学方程式违反客观事实；
C、铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，该该化学方程式违反客观事实；
D、依据金属活动性顺序可知：铜的金属活动性比氢若，铜不能置换出硫酸中的氢，该该化学方程式违反客观事实；
答案：A。
7．A
【详解】盐酸挥发、用体温计测量体温 、水变蒸汽都只是物质形状或状态的变化，没有生成新物质，物理变化；铁在潮湿的空气中与氧气和水反应生成铁锈，有新物质生成，化学变化。
故选A。
8．C
【详解】A、由于木炭燃烧生成的是二氧化碳气体，所以装置内压强变化不大，进入的水的量也就不多，故会导致测定的氧气的体积分数变小，错误；
B、蔗糖和食盐均不能与食醋反应，故不能用用食醋鉴别蔗糖和食盐，错误；
C、氧气具有助燃性，故验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，正确；
D、根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，将铁和铜分别放入到硝酸锌溶液均不能反应，说明锌的活动性最强，但不能判断出铁和铜的活动性强弱，错误。
故选C。
9．A
【详解】A、在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，故反应后二氧化锰的质量为5g，符合题意；
B、将50g酒精与50g水混合，得到溶液总质量等于100g，不符合题意；
C、将5g铁粉与100g稀硫酸混合，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故得到溶液的总质量小于105g，不符合题意；
D、使5gMg完全燃烧后，生成物的质量大于5g，因为氧气参与了反应，不符合题意。
故选A。
10．B
【详解】A.氢氧化钠有强腐蚀性，不可用氢氧化钠改良酸性土壤，而应用氢氧化钙来改良酸性土壤，故不符合题意；
B.煮沸可将水中可溶性的钙镁化合物转化成不溶性的钙镁化合物，从而降低水的硬度，所以用煮沸的方法可降低水的硬度，故符合题意；
C.湿抹布上有水，用湿抹布擦洗不会防止菜刀生锈，故不符合题意；
D.液化气泄漏，不能立即开灯检查，因为开灯时打开开关的过程中会产生电火花，从而引起燃烧甚至爆炸，故不符合题意。故选B。
11．D
【详解】A．金属活动性：铜＜铁＜铝，故正确；
B．生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，含碳量：生铁＞钢，故正确；
C．硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低；氯化钠溶于水，温度不变；氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，故正确；
D．肥皂水显碱性，pH＞7；白醋显酸性，pH＜7；食盐水显中性，pH=7，故错误。
故选：D。
【点睛】分类归纳是学习化学的重要方法之一，在学习化学知识时，要善于将一些化学知识进行分类归纳，有利于化学的学习。
12．B
【详解】A、镁条与足量的稀盐酸反应生成氢气，产生大量气泡，正确；
B、向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，错误；
C、氧化铜粉末中加入稀盐酸后，生成氯化铜和水，固体消失，溶液变成蓝色，正确；
D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确；
故选：B。
13．D
【详解】A、在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈，故A不符合题意；
B、在潮湿的空气中，铁钉与氧气和水充分接触，容易生锈，故B不符合题意；
C、浸没在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故C不符合题意；
D、铁钉部分侵入食盐水中，铁钉与氧气和水充分接触，食盐溶液能加速铁钉生锈，此时铁钉最容易生锈，故D符合题意。
故选D。
14． N2 CaO 碳原子排列方式不同
【详解】空气中含量多且常用作保护气的是氮气，其化学式为N2；人体含量最高的金属元素是钙，通常显+2价，地壳含量最多的元素是氧，通常显-2价，它们形成的化合物是氧化钙，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为CaO。金刚石和石墨物理性质差别较大，是因为碳原子排列方式不同；
故填：N2；CaO；碳原子排列方式不同。
15． 铁 铜 过滤 防止滤液局部过热，造成液滴飞溅 Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑
【详解】镁、铁、铜三种金属只有铁能被磁铁吸引，故金属A是铁；在金属活动性顺序中，镁位于氢的前面，铜位于氢的后面，故两种金属中加入稀硫酸，只有镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，故金属B是铜；硫酸镁溶液经蒸发掉溶剂后，得到的是硫酸镁固体。
（1）铁能被磁铁吸引，故A是铁；在金属活动性顺序中，镁位于氢的前面，铜位于氢的后面，故两种金属中加入稀硫酸，只有镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，故金属B是铜；（2）通过操作a分别得到了固体和溶液，故是过滤操作；蒸发时要变加热边搅拌，目的是使液体受热均匀，防止滤液局部过热，造成液滴飞溅；（3）镁与稀硫酸反应生成硫酸么和氢气：Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑。
点睛：分离物质的方法有很多，如过滤法、结晶法、吸附法等。
16． 混合物， O2 H2O 隔绝氧气和水 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 节约金属资源
【详解】（1）钢铁是铁的合金，主要成分是铁，含有碳、硅等杂质，属于混合物；
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；
（3）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水；
（4）氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
(5)50%以上的废钢铁得到了回收利用，其目的是节约金属资源。
17．(1)铁粒逐渐溶解，表面产生气泡，溶液逐渐变成浅绿色
(2) 产生气泡的速度 铝、锌、铁、铜
(3)溶液变蓝色
(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【详解】（1）铁粒与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其现象铁粒逐渐溶解，表面产生气泡，溶液逐渐变成浅绿色；
（2）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。我们可以根据实验现象的气泡产生的速度来推断出上述4种金属的金属活动性顺序。根据金属活动顺序可知，它们的顺序为铝、锌、铁、铜；
（3）紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，取出少量试剂瓶内溶液，滴在事先装有紫色石蕊试液的试管中，发现溶液变蓝色，那么拿错的试剂瓶内装的溶液可能是碱性溶液；
（4）根据“铝和氢氧化钠溶液反应时，还会消耗溶液体系内的水。其中一种生成物为NaAlO2”、第（3）小题中实验现象和质量守恒定律可知，该反应的反应物是氢氧化钠、铝和水，生成物是NaAlO2和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 。
18． 3 失 Al3+ H2O
【详解】（1）地壳中铝元素的含量占第3位；
（2）由铝原子的结构示意图可以知道，铝的原子结构示意图中，最外层电子数为3小于4，一般情况下易失去电子，而形成带三个正电荷的铝离子，其离子符号为Al3+；
（3）根据反应的化学方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X，则：
反应前 反应后
Al原子 2 2
Na原子 2 2
O原子 5 4
H原子 2 0
根据质量守恒定律化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的每个分子由2个H原子构成、1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
19． C H2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②中的实验现象：铁表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 置换反应。
【分析】能与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，所以B为一氧化碳；A为黑色单质，能与氧气发生燃烧生成一氧化碳，所以A为碳；D是能被磁铁吸引的金属，所以D为铁；一氧化碳与红棕色金属氧化物反应生成铁，则C为氧化铁；最轻的气体为氢气，所以E为氢气；常见的紫红色金属为铜，所以F为铜。
【详解】（1）由分析可知，A为碳，其化学式为C，E为氢气，化学式为H2，故填C、H2。
（2）①由分析可知，B为一氧化碳，C为氧化铁，D为铜，反应①是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
②由分析可知，D为铁，F为铜，反应②可以是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
铜是一种红色固体，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，所以反应时观察到的现象是铁表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，故填铁表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
（3）由分析可知，D为铁，E为氢气，则反应③是铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，故填置换反应。
20． 铁 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 除去铜中的铁 蒸发
【详解】（1）由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质．该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu；
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 除去铜中的铁；
（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是蒸发。
21． < 取20ml15%的氯化铜溶液，加入质量为mg的铜片 猜想II成立 通过对Al和CuCl2溶液反应的实验探究，使我们认识到，有些化学反应看似一步完成，实际上是分步进行的
【详解】实验探究一：
（1）铝的金属活动性比铜强，把铝片放入浓度为5%的氯化铜溶液中，铝和氯化铜反应生成铜和氯化铝，故观察到铝片表面附着一层红色蓬松海绵状的物质，反应的化学方程式为：2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu；
（2）根据实验现象②现象②中无色气体为氢气，金属铝能与酸反应生成氢气，故可推测氯化铜溶液显酸性，即氯化铜溶液的pH<7；
实验探究二：
根据题意，氯化亚铜是一种微溶于水的白色固体，由实验结论猜想I不成立可知，需验证铜与氯化铜是否反应生成氯化亚铜，故实验设计为：取20mL15%的氯化铜溶液，加入质量为mg的铜片，若几乎不产生白色沉淀则证明实验结论猜想I不成立；
由实验设计取20mL15%的氯化铜溶液，加入质量为mg的铝片，产生实验现象有大量白色沉淀出现，则说明金属铝和氯化铜反应生成了氯化亚铜，则猜想II成立；
实验探究三：
（3）铝和氯化亚铜反应生成铜和氯化铝，反应的化学方程式为：；
（4）通过对Al和CuCl2溶液反应的实验探究，使我们认识到，有些化学反应看似一步完成，实际上是分步进行的。
22．（1）7:3（2）11 kg（3）36%
【分析】根据氧化铁的化学式计算对应的质量比，进而根据质量变化为生成的二氧化碳的质量，结合二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算混合物中氧化亚铁的质量分数。
【详解】解：（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比（56×2）：（16×3）=7：3；
（2）由题意可知，生成的CO2的质量为211 kg-200 kg=11 kg；
（3）设生成的FeO质量为x，
2Fe2O3+C4FeO+CO2↑
288 44
X 11kg
x=72 kg，
反应后固体混合中FeO的质量分数为：×100%=36%；
答：（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比7：3；
（2）生成二氧化碳的质量为11kg；
（3）反应后固体混合物中FeO的质量分数为36%。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页