8.2金属的化学性质同步练习（含答案）人教版化学九年级下册

8.2金属的化学性质
一、多选题
1．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A． 用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
B． 过氧化氢溶液与二氧化锰混合物制取氧气
C． 电解水实验
D． 分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
2．现有300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量分数的稀硫酸，反应图像如图所示，下列说法正确的是
A．b点中溶液的溶质有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2
B．m的值为28.0
C．c点中Zn(NO3)2的质量为56.4g
D．d点中含有的固体只有Cu和Ag
3．小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟100g的稀盐酸恰好完全反应，生成0.2g的氢气，则下列判断正确的是
A．样品中一定含有的杂质是Al B．所加的稀盐酸中氯化氢的质量是7.3g
C．样品中一定含有的杂质是Cu D．样品中的杂质可能是一种
4．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．CO2（CO）――在空气中点燃
B．N2气体（O2）――通过灼热的铜网
C．FeSO4溶液（CuSO4溶液）――加入足量铁粉，过滤
D．Fe（Cu）――加入过量的稀盐酸，过滤
5．往、、的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（ ）
A．滤纸上有，滤液中有、、、
B．滤纸上有、，滤液中有、、
C．滤纸上有、、，滤液中有、
D．滤纸上有、、、，滤液中有、
二、选择题
6．等质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别加入足量的相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，其发生反应的质量关系如图所示。读图并判断，下面推论不合理的是（ ）
①三种金属都能与酸反应
②反应速率：Mg＞Fe＞Zn
③生成氢气质量：Mg＞Fe=Zn
④消耗硫酸的质量：Mg＞Fe＞Zn
A．②③ B．①② C．③④ D．①④
7．下列各组物质不能发生反应的是
A．镁与稀硫酸 B．锌与硫酸铜溶液
C．铝与硝酸银溶液 D．汞与氯化铜溶液
8．只利用组内提供的物质就能够探究出铁、铜、银三种金属的活动性顺序的一组是
A．铁片、铜片、银片、稀盐酸 B．铁片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
C．铁片、铜片、硝酸银溶液 D．铁片、硫酸铜溶液、银片
9．一个演示实验涉及以下反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．无法确定
10．如图装置进行木炭还原氧化铜的实验。下列分析或结论正确的是

A．该反应属于置换反应
B．碳发生了还原反应，说明木炭具有还原性
C．红棕色的混合固体粉末逐渐变黑
D．实验结束时，要先熄灭酒精灯，再撤出石灰水中的导管
11．芯片是电脑“智能”的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2CSi+2X↑，同学们经过分析得到以下信息：①X的化学式为CO2；②X和SiO2都是氧化物；③该反应中最小微粒是Si、O和C；④该反应利用了C的氧化性。以上信息正确的是（　　）
A．①②③ B．②③ C．②④ D．②③④
12．银器变黑的原理是：。下列说法中，正确的是（　　）
A．X中银、硫元素的原子个数比为1：1
B．反应中H2S和O2的质量比为17：16
C．该反应属于置换反应
D．反应前后硫元素的化合价没有变化
13．现将X、Y两种银白色金属片分别插入硫酸铜溶液中，X表面有铜析出，Y无明显变化，则X、Y、Cu的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．X＞Y＞Cu B．Cu＞X＞Y C．Y＞X＞Cu D．X＞Cu＞Y
14．用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。对此下列说法正确的是
A．选用两种合适的试剂即可实现实验目的
B．CuC12溶液是不可缺少的试剂
C．最多只能设计一种实验方案
D．AlC13溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱
15．下列化学反应中，既不属于化合反应，也不属于分解反应，还不属于置换反应的是
A．
B．
C．
D．
三、综合应用题
16．2020年12月17日，嫦娥五号携带月球样品顺利返回地球，这是中国探月工程的又一里程碑。钢铁、铝等材料为航空航天做出了重大贡献。
Ⅰ 铝的应用
(1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。
(2)为验证金属铝和铜的活动性，以下选项中的溶液可行的是 。
A 氯化钠溶液 B 稀盐酸 C 硫酸铜溶液
(3)焊接铁轨时，铝与氧化铁在高温下生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式 。
Ⅱ 氧化铝制备
氧化铝在增强性能材料中发挥着重要作用。某厂用工业级硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2 12H2O](含少量Fe、Si、Ca等杂质元素及不可溶性杂质)获得高纯氧化铝，其流程如图：
已知：NH4Al(SO4)2溶液呈酸性
(4)上述流程中结晶的目的是 。
(5)步骤2中发生的化学反应方程式NH4Al(SO4)2+3NH3 H2O=Al(OH)3↓+2(NH4)2SO4.检验中间体Al(OH)3已洗涤干净的方法是 。
(6)获得中间体Al(OH)3可采用正沉淀(氨气通入硫酸铝铵溶液中)和反沉淀(硫酸铝铵滴入氨水中)两种方法。为使Al(OH)3的析出率更高，应选用的方法是 。(填“正沉淀”或“反沉淀”)
Ⅲ 探究铝碳酸镁的组成
铝碳酸镁[AlxMgy(OH)zCO3]可用于治疗胃酸过多。某兴趣小组取一定量该药片用如图装置探究其组成。
已知：Al2O3溶于氢氧化钠，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
(7)实验开始时，先通一定量氮气，目的是 。
(8)铝碳酸镁加热分解生成Al2O3、MgO、CO2和H2O，装置B和C中分别盛放浓H2SO4和浓NaOH溶液，装置C中反应的化学方程式是 。
(9)充分加热后，将装置A中剩余固体加入足量的NaOH溶液，充分反应后，剩余固体质量为24.0g，消耗NaOH的质量为8.0g，则x：y= 。(请写出计算过程)
17．某化学活动小组探究金属的反应规律。
【探究一】在室温条件下进行图所示实验。
已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸。

(1)若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是 ；
(2)若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是 。
【探究二】
(3)在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 。
A．滤出的固体中一定含有铜 B．滤出的固体可能含有铁和镁
C．滤液中可能含有硫酸铜 D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁
18．我国古代将炉甘石ZnCO3、赤铜Cu2O、木炭C混合后加热到约800℃，得到一种外观类似金子的锌和铜的合金。已知ZnCO3加热后分解生成ZnO，用所学知识解决下列问题：
（1）甲说合金只能是由金属元素组成，试举一例给以反驳 ；
（2）写出生成锌的化学方程式 ；Cu2O中的Cu化合价为 ；
（3）反应中有CO2气体生成外还可能有气体生成，化学方程式是 ；
（4）乙将锌铜合金加入到足量盐酸中，充分反应后 （填操作名称）可得到单质铜，同时证明金属活动性为 ；丙认为把该合金加入到足量的硫酸铜溶液中充分反应可得到更多的铜，理由是 ；丁经过仔细称量发现和硫酸铜反应后，合金的质量减少了2g，请通过化学方程式计算出合金中的锌多少克 。
参考答案：
1．BD
2．BD
3．BC
4．AD
5．BD
6．A
7．D
8．D
9．C
10．A
11．B
12．D
13．D
14．A
15．B
16． 铝在空气中形成一层致密的氧化膜，起到保护作用 BC 纯化，获得更纯净的硫酸铝铵固体 取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则已涤干净 反沉淀 排尽装置内的空气
铝碳酸镁加热分解生成Al2O3、MgO、CO2和H2O，CO2被氢氧化钠吸收，H2O被浓硫酸吸收，Al2O3和氢氧化钠反应生成NaAlO2和水，故剩余24.0g固体均为MgO。
设固体中Al2O3的质量为x.
则氧化铝中铝元素的质量为：
则氧化镁中镁元素的质量为：
则
17．(1)镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快
(2)甲中长颈漏斗里的液面上升比乙中的快
(3)ACD
18． 钢铁合金含有铁和碳元素 +1 过滤 Zn>Cu 锌可以置换出铜 130g