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第5节 酸和碱之间发生的反应
姓名 学号
一、我学会了
1、酸和碱反应生成 。写出一个化学方程式 。
酸与碱之间反应的实质：酸中 和碱中的 发生作用生成 。
2、酸碱反应的应用：（1）改良土壤的酸碱性；农业上用 降低土壤的酸性。
（2）处理工厂的废水；用熟石灰处理 性的工业废水。（3）精炼石油；用
来中和过量的酸。（4）中和胃酸；医学上用 中和过多的胃酸。
二、我理解了
3、小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液。逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变
化的顺序是 ----------------------------------------------------------------------------------( )
A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色
C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色
酸与碱反应生成盐和水叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B．服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
5、下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生
的是-----------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A．锌与稀盐酸 B．烧碱溶液与稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
6、下列实际应用中，属于酸和碱反应的是-------------------------------------------（ ）
①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良
酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③
7、最近，不少媒体报道，某些凉茶原料中有一味中药材叫夏枯草，长期饮用可能患
胃溃疡等疾病。胃溃疡是由于胃酸和胃蛋白酶对黏膜自身消化所形成的。下列可用
于治疗胃酸过多的药剂有---------------------------------------------------------------（ ）
①NaOH ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④肥皂水 ⑤Al(OH)3
A. ①③ B. ②④ C. ①⑤ D. ③⑤
8、某实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲
线。下列有关该实验事实的说法正确的是------------------------------------------（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．A点时的溶液不能使酚酞试液变红
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
9、向盛有50g10%Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图(纵坐标表示烧
杯中其他量的变化)所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（ ）
10、小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。
为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某
种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是-----（ ）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
11、氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中HClO是一种酸。
将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有------------------------------------（ ）
A. NaCl、H2O B. NaClO、H2O C. NaCl、NaClO D. NaCl、NaClO、H2O
12、(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成____色，
pH____7(填“>”、“<”或“＝”)，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现
象是____________________________，溶液的pH____(填“增大”或“减小”)。
(2)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用____________的方法。
13、氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否
发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究。
(1)方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，
并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是溶液________________，那么可以证明氢氧化钠
溶液与稀硫酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为_______________________。
(2)方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加
碳酸钠溶液，如果有气泡产生，那么说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。
你认为方案二的结论正确吗？________(填“正确”或“不正确”)，理由是______。
(3)下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是______(填序号)。
A. 用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减小，最终
小于7
B. 用温度计测量氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
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第一课时 酸碱反应的实质及应用
酸的通性
1、酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气
3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
4、酸 + 碱 = 盐 + 水
5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
Zn
+
H2SO4
H2
=
ZnSO4
+
CuO
+
H2SO4
H2O
=
CuSO4
+
Cu(OH)2
+
H2SO4
H2O
=
CuSO4
+
2
BaCl2
+
H2SO4
HCl
=
BaSO4
+
2
可溶性碱的通性
1、可溶性碱与酸碱指示剂作用
能使紫色石蕊试液变蓝色，
能使无色酚酞变红色。
3、（所有）碱 + 酸 = 盐 + 水
4、可溶性碱 +（可溶性）盐 = 新盐 + 新碱
2、可溶性碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
SO2
+
NaOH
Na2SO3
=
H2O
+
2
Fe(OH)3
HCl
+
FeCl3
+
=
H2O
3
3
Na2CO3
+
Ca(OH)2
CaCO3
=
NaOH
+
2
酸和碱之间的反应
【情景和问题的提出】
酸具有酸性,PH＜7,能使紫色石蕊试液变___色，
碱具有碱性,PH＞7,能使紫色石蕊试液变___色，如果酸和碱之间发生反应，结果会怎么样？
红
蓝
1、建立假设：
你的假设是：_________________________
____________________________________
酸与碱反应，酸的酸性会减弱，
碱的碱性也会减弱，结果可能会中和，PH=7
2、设计实验：
用稀盐酸与氢氧化钠溶液实验
操作步骤 现 象 分 析
1）在烧杯中加入10ml
氢氧化钠溶液，滴入
2滴酚酞溶液
2）逐滴滴入稀盐酸，
并不断搅拌
3）取以上溶液2滴滴在
玻璃片上，置于酒精
灯上加热
溶液由无色逐渐变为红色
溶液由红色逐渐变为无色
玻璃片上有白色固体生成
溶液显 性
溶液 性
蒸发、结晶
新物质生成
碱
不显碱
1.酚酞在实验中起什么作用？还有什么方法可以起到类似的作用？
酚酞起指示作用，根据酚酞试液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
还可以用紫色石蕊试液来判断反应恰好完成。
2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
防止稀盐酸滴加过量。
3.玻璃片上的物质还是氢氧化钠吗？为什么？
不是，因为氢氧化钠已经完全反应。酚酞试液已经由红色变为无色。
3、实验结果分析：
在上面的实验中，盐酸和氢氧化钠发生了反应，生成了氯化钠和水。
氢氧化钠与盐酸反应示意图
HCl→H+ + Cl-
NaOH→ OH-+ Na+
H2O
NaCl
NaOH
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
1.盐酸和氢氧化钠溶液反应有什么特点？
盐酸的酸性减弱，氢氧化钠的碱性也减弱，结果生成中性的氯化钠，PH=7。
PH=7
2.硫酸和氢氧化钾溶液反应也有这样的特点吗？
氢氧化钾
酚酞
显红色
氢氧化钾
稀硫酸
KOH
+
H2SO4
H2O
=
K2SO4
+
2
2
化学方程式：
2014年9月10日11时
10分左右一辆从孝感
运送盐酸到武汉的槽
罐车，在汉十高速黄
陂横店境内失控侧翻，
罐车侧翻后盐酸泄漏
到路面腾起白烟。消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca(OH)2进行处理，又耗水10吨稀释处理。
Ca(OH)2
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
2
化学方程式：
以上3个反应有什么共同的特点呢？
NaOH
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
KOH
+
H2SO4
H2O
=
K2SO4
+
2
2
Ca(OH)2
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
2
酸
碱
水
盐
+
=
+
一、酸碱反应
酸跟碱作用生成盐和水的反应叫酸碱反应。
1、定义
读下图，用你自己的话，概括一下酸与碱之间反应的实质。
酸中的氢离子跟碱中的氢氧根离子结合生成水。
OH_
+
H+
H2O
=
2、实质
二、酸碱反应的应用
1、农业上用施加熟石灰［主要含Ca(OH)2］的
方法来降低土壤的酸性。
2.用碱处理酸性的工业废水
3.精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸。
你能例举生活中酸碱反应的应用吗？
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦
[主要成分] 氢氧化铝[Al(OH)3]、甘草提取物、白芨、木香等
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，
促进溃疡愈合。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒
[有效期] 两年
4.用氢氧化铝来中和胃中过量的酸。
Al(OH)3
+
HCl
H2O
=
AlCl3
+
3
3
1、为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？
有什么办法可消除肿痛？
【查阅资料】蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出
蚁酸刺激皮肤，蚁酸是一种有机酸，
名称叫做甲酸，化学式为HCOOH
可涂抹一些含有弱碱性物质的药水。如：氨水(NH3·H2O)、肥皂水。
2、被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗；
被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒；你知道
这是为什么？
蜜蜂毒液显 性，马蜂毒液显 性。
碱
酸
第二课时 土壤酸碱性测定
三、土壤酸碱性测定
【实验目标】
1．初步学会土壤取样测试的方法。
2．学会用 pH 试纸测定土壤酸碱度。
3．了解保护土壤资源的重要性，提出改良
土壤酸碱性的建议。
【实验器材】
木棍，废报纸，玻璃棒，试管，蒸馏水，
pH试纸（精密pH试纸及比色卡），
窗纱（或金属筛），布袋。
【实验过程】
1．选取当地有代表性的地块，如山坡、农田、森林、海洋、菜地等，确定 3~4 个地块取样。
一、土壤取样方法
2．在取样地块上按一定间隔确定取样点位置，一般确定5~6个，如图所示。注意不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样。
每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，取0~20 厘米范围内的土壤各20克左右。同一地块上取来的土样放在同一个布袋中，进行编号，并记录下采集地点和日期。
将从不同地点采集到的土样分别摊铺在废报纸上，在阴凉通风处晾干，除去残根和杂物，用木棍压成粉状，用金属筛或窗纱筛过后待用。
二、待测液的准备
3. 按照编号，取1克左右土样放入试管中，加入5毫升蒸馏水，振荡30秒钟后静置。待土壤微粒下沉后，清液作为待测液。
三、pH试纸测试操作方法
用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色，记录下相应的pH。
表1-6 土壤样品采集表
土壤编号 采集日期 采集地点 pH 土壤酸碱性
表1-7 土壤酸碱性的分级表
PH <4.5 4.5-5.5 5.5-6.5 6.5-7.5 7.5-8.5 8.5-9.5 >9.5
土壤酸碱性 强酸性 酸性 弱酸性 中性 弱碱性 碱性 强碱性
土壤的酸碱性对作物的生长影响很大，在实际生产中经常要测定土壤的酸碱性，以决定所种植的作物和种类，或研究改良土壤的办法。
【实验讨论】
1．当地作物地土壤酸碱性如何？是否适宜这类
植物的生长。
2．提出改良当地土壤酸碱性的建议。
一、酸碱反应
酸跟碱作用生成盐和水的反应叫酸碱反应。
OH_
+
H+
H2O
=
实质：
二、酸碱反应的应用
1. 改善土壤的酸性。
2. 处理工业废水
3. 精制石油时，中和过量的酸。
三、土壤酸碱性测定
1. 土壤取样方法
2. 待测液的准备
3. pH试纸测试操作方法
1. 将一定量的某盐酸加水充分稀释，所得溶液
的 pH----------------------------------------（ ）
A. 一定等于 7 B. 一定大于 7
C. 一定小于 7 D. 一定等于 0
C
2. 一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其
作用是----------------------------------------（ ）
A. 调节土壤的 pH，改良酸性土壤
B. 调节土壤的 pH，改良碱性土壤
C. 促进植物的光合作用
D. 在植物上方形成温室
C
B
3、一般中和酸性土壤用_______ 其化学式为__________
熟石灰
Ca(OH)2
4. 下列说法正确的是-------------------------（ ）
A、能电离出OH-的化合物不一定是碱
B、紫色石蕊试液能使酸溶液变红
C、pH值大于7的一定是碱溶液
D、生成盐和水的反应都是酸碱反应
A
5、实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知
其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，
你能用哪些方法将两者区分开来？
1).运用酸碱指示剂、pH试纸、pH计检测。
2).利用碳酸钠、碳酸钙与盐酸溶液反应产生气体检测。
3).利用氯化铁、氯化铜与氢氧化钠溶液反应产生沉淀。
4).通过加热蒸发办法，观察有无晶体剩余来检测。
6、完全中和25克氢氧化钠溶液，用去了质量分数为20%的稀硫酸24.5克，求氢氧化钠的溶液的质量分数。
解：
设：氢氧化钠的溶液的质量分数为x%
NaOH
+
H2SO4
H2O
=
Na2SO4
+
2
2
98
80
24.5克
20%
×
25克
×
x%
98
80
=
24.5克
20%
×
25克
×
x%
x%
=
16%
答：氢氧化钠的溶液的质量分数为16%
